专题5第一单元元素周期律和元素周期表高一化学苏教版（2019）必修第一册.docx

专题5微观结构与物质的多样性第一单元元素周期律和元素周期表高一上学期必修一课后练习能力提升（苏教版2019）练习一、单选题，共11小题1为纪念元素周期表诞生150周年，联合国宣布2019年为“元素周期表年”。硅是第14号元素，如图是硅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是A硅元素属于金属元素B硅元素的相对原子质量为28.09gCSiO2中硅元素的化合价为+4D硅元素是地壳中含量最高的元素2在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到A合金B半导体材料C催化剂D农药3W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W、X同周期，Z的最高正价与最低负价代数和为0，化合物中，每含原子则含键；离子化合物在农药工业中用于制造杀虫剂。下列说法正确的是AY、Z、W、X的原子半径依次减小BX的简单氢化物的热稳定性比Z的弱CW分别与X、Y形成的化合物中W的价态相同DW和Y形成的化合物一定是碱性氧化物4X、Y、Z、M、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若M的原子序数是Y的2倍，下列说法中不正确的是 XYZMWAZ的气态氢化物比W更稳定BX的简单氢化物的水溶液显碱性C简单离子半径：M WDM为第A族元素5下列有关物质用途的说法错误的是A硅可用于制造太阳能电池B氯气可用于制取漂白粉C铁制容器常温下可用于盛装浓硫酸D氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源6元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素(如图)的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”。据此分析，下列叙述不正确的是(已知硅酸钠溶液显碱性) A钠与水反应比Li与水反应更剧烈BLi在空气中燃烧生成Li2O2CBe(OH)2既能溶于强酸又能溶于强碱溶液D硼酸钠溶液显碱性7下列有关说法或各组性质的比较中，正确的有几项12C、13C、14C是碳的三种同素异形体H2S的电子式可表示为NaHSO4在熔融状态下不仅破坏了离子键，还破坏了共价键沸点：NH3>AsH3>PH3离子还原性：S2->Cl->Br->I-酸性：HClO4>HBrO4>HIO4金属性：Pb>Sn>Si气态氢化物稳定性：HF>HCl>H2SA2B3C4D58下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是A氢化物稳定性：CH4H2SB酸性：H2SO4HClO4C共用电子对偏移程度：NH键CH键D碱性：NaOHAl(OH)39下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，而且反应时都有气体生成的是ABCD10我国科学家最近发现一种可用于制造半导体材料的新物质，其结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z、Y处于同一主族。下列说法正确的是A原子半径：W>Z>Y>XB简单氢化物的稳定性：Z>YCW、Z形成的化合物各原子最外层满足8电子稳定结构DW的氧化物对应的水化物为强电解质11下列各项操作中，发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是向胶体中逐滴加入过量的稀硫酸 向溶液中通入过量的向溶液中逐渐通入过量的 向溶液中逐滴加入过量的盐酸ABCD二、非选择题，共5小题12下表是元素周期表的一部分。请按要求回答下列有关问题：族周期AAAAAAA0二三四(1)元素单质形成的晶体的晶体类型是_。(2)在这些主族元素中，原子半径最大的是_。(填元素符号)(3)最高价氧化物对应水化物酸性最强物质的化学式是_。(4)最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的物质与呈两性的氢氧化物反应的离子反应方程式为_。(5)证明与的单质活泼性强弱的离子方程式为_。13下图为元素周期表的一部分，该部分中8种元素的位置如图所示，试回答下列问题：(1)元素中，离子半径由大到小是_(填离子符号)。(2)三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是_(填化学式)。(3)元素的简单氢化物与元素的单质反应的离子方程式为_。(4)元素和的最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式为_。14X、Y、Z为周期表前四周期中的常见元素。X的单质是人体呼吸及新陈代谢中必不少的气体。Y的单质也为气体，易溶于水，溶液呈浅黄绿色。Z的基态原子外围电子排布为3d64s2。（1）将Z2X3与ZY3按等物质的量放在密闭管中加热使其恰好完全反应，只生成一种产物A，其物质的量是反应物的1.5倍。A为菱形片晶，具有金属光泽。此化学反应方程式为_。（2）A不溶于冷水，但在沸水中缓慢水解，生成黄棕色沉淀B，溶液呈酸性，且无气泡产生。取水解后的上层清液，滴入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明Y在A中与_是直接相连的，所以水解时Y进入水中。B的化学式为_。（3）将A溶于稀盐酸中，滴入硫氰化铵溶液，星红色，说明A中的Z的氧化数为_，A的命名应为_。15氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：(1)N2的电子式为_(2)砷在元素周期表中的位置_，(3)2017年5月9日，中国科学院发布了113号、115号、117号及118号四种元素的中文名称，其中镆元素的“镆”取自古代剑名“镆铘”，Mc的质子数为_。(4)已知：含1molP原子的白磷转化为黑磷要放出39.3kJ的能量；转化为红磷要放出17.6kJ的能量；由此推知，其中最稳定的磷单质是_。(填物质名称)(5)氮和磷氢化物性质的比较：热稳定性：NH3_PH3(填“”或“”)，沸点：N2H4_P2H4(填“”或“”)(6)PH3和NH3与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似，写出PH3与HI反应产物的电子式_。16下图是元素周期表的一部分，针对表中元素，填写下列空白：（1）元素在周期表中的位置可表示为第_周期第_族。（2）图中8种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_(填化学式，下同)，碱性最强的是_。（3）写出由元素构成的化合物对应的电子式_。(写一种即可)（4）写出证明Al2O3是两性氧化物的化学反应的离子方程式：_，_。试卷第5页，共5页参考答案1C【详解】A硅元素属于非金属元素，A错误；B硅元素的相对原子质量为28.09，B错误；C由化合价规则知，二氧化硅中硅呈+4价，C正确；D氧元素是地壳中含量最高的元素、硅在地壳中含量占第二位，D错误；答案选C。2B【详解】A在元素周期表中，金属元素位于元素周期表的左下方，可以用来做导体，可以用来做合金等，像镁和铝等，故A错误；B在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故B正确；C可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故C错误；D非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故D错误；故选：B。3A【分析】由题干信息可知，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素， Z的最高正价与最低负价代数和为0，则Z为C或Si，化合物中，每含原子则含键，即ZW2为SiO2，因为CO2中只有Z=W键，而无Z-W键，故Z为Si，W为O，W、X同周期，故X为F，离子化合物在农药工业中用于制造杀虫剂，根据化合价代数和为0可推知，Y为Na，综上分析可知，W为O，X为F，Y为Na，Z为Si，据此分析解题。【详解】A由分析可知，W为O，X为F，Y为Na，Z为Si ，原子半径是同一周期从左往右依次减小，同一主族从上往下依次增大，故Y、Z、W、X的原子半径依次减小，A正确； B元素简单气态氢化物的稳定性与其非金属性一直，F的非金属性强于Si，故X的简单氢化物的热稳定性比Z的强，B错误；C由分析可知，W为O，X为F，Y为Na， W分别与X、Y形成的化合物中OF2中O为+2价，Na2O中为-2价，Na2O2中为-1价，即W的价态不相同，C错误； D 由分析可知，W为O，Y为Na，W和Y形成的化合物中Na2O是碱性氧化物，Na2O2是过氧化物而不是碱性氧化物，D错误；故答案为：A。4C【分析】X、Y、Z、M、W均为短周期元素，根据它们在元素周期表中的相对位置的图示分析可知，五种元素为2、3周期元素；设Y的原子序数为a，则X的原子序数为a-1，Z的原子序数为a+1，M的原子序数为a+8，W的原子序数为a+9，若M的原子序数是Y的2倍，即a+8=2a，则a=8，为氧元素，M为硫元素，W为氯元素，Z为氟元素，X为氮元素。【详解】A元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性：F>Cl，所以Z的气态氢化物比W更稳定，故A正确；BX的简单氢化物的水溶液为氨水，氨气与水反应产生的一水合氨部分电离出氢氧根离子，溶液显碱性，故B正确；C核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，因此简单离子半径：S2->Cl-，故C错误；D硫原子的核电荷数为16，核外电子排布为2、8、6，最外层有6个电子，所以M为第A族元素，故D正确；故选C。5D【详解】A硅是一种良好的半导体材料，故可用于制造太阳能电池，A正确；B氯气可用于制取漂白粉，反应原理为：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，B正确；C由于常温下浓硫酸能将铁钝化在其表面形成一层致密的氧化物保护膜，故铁制容器常温下可用于盛装浓硫酸，C正确；D氧化钠与CO2反应生成Na2CO3，得不到O2，而过氧化钠与CO2反应生成Na2CO3和O2，故过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源，氧化钠不能，D错误；故答案为：D。6B【分析】根据对角线规则，Li元素和Mg元素性质相似，Be和Al元素的性质相似，B和Si元素的性质相似，据此分析判断。【详解】A同主族元素，自上而下，金属性增强，故金属性NaLi，则单质与水反应剧烈程度：NaLi，故A正确；B镁在空气中燃烧生成氧化镁，根据对角线规则知，锂在空气中燃烧生成氧化锂，故B错误；C氢氧化铝能溶于强酸和强碱，根据对角线规则知，氢氧化铍也能溶于强酸和强碱，故C正确；D硅酸钠溶液显碱性，根据对角线规则知，硼酸钠溶液也显碱性，故D正确；故选B。7C【详解】12C、13C、14C是碳的三种同位素，错误；H2S是共价化合物，其电子式可表示为，错误；NaHSO4在熔融状态只能破坏离子键，不能破坏共价键，错误；NH3，AsH3，PH3是组成和结构相似的分子晶体，NH3分子间能形成氢键，故沸点最高，AsH3的相对分子质量大于PH3，AsH3分子间作用力强于PH3，所以沸点由高到低的顺序为：NH3>AsH3>PH3，正确；非金属性Cl>Br>I>S，元素的非金属性越强对应的阴离子的还原性越弱，则离子还原性：I->S2->Cl->Br-，错误；非金属性Cl>Br>I，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，故酸性：HClO4>HBrO4>HIO4，正确；同主族元素从上向下金属性增强，故金属性：Pb>Sn>Si，正确；非金属性F>Cl> S，非金属性越强，其气态氢化物越稳定性，故其气态氢化物越稳定性顺序为：HF>HCl>H2S，正确；故选C。8A【详解】A元素的非金属性：SC，但氢化物的稳定性：CH4H2S，因此不能根据二者的稳定性判断元素非金属性的强弱，A符合题意；B元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。酸性：H2SO4HClO4，所以元素的非金属性：SCl，可以判断元素非金属性的强弱，B不符合题意；C元素的非金属性越强，其与H元素形成的共价键偏向程度就越大。共用电子对偏移程度：NH键CH键，则可证明元素的非金属性：NC，C不符合题意；D元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。碱性：NaOHAl(OH)3，所以元素的金属性：NaAl，D不符合题意；故合理选项是A。9C【详解】AAl(OH)3可与盐酸反应生成氯化铝，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，但都不产生气体，A不符合题意；BAl2O3可与盐酸反应生成氯化铝，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，但都不产生气体，B不符合题意；CAl可与盐酸反应生成氯化铝和氢气，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，同时都产生氢气，C符合题意；DNaHCO3可与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，但与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，没有气体生成，D不符合题意；答案选C。10C【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，由化合物结构式可知，X形成1条共价键，Z形成4条共价键，W形成1条共价键，Z、Y处于同一主族，可确定Z、Y都为第IVA元素，原子序数Z>Y，则Z为Si，Y为C，再根据原子序数大小关系，可推出X为H，W为Cl，即X、Y、Z、W分别为H、C、Si、Cl。【详解】A同一周期从左到右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：Si>Cl>C>H，故A错误；B元素非金属性：C>Si，则氢化物的稳定性：，故B错误；C的电子式为：，化合物中各原子最外层满足8电子稳定结构，故C正确；DCl的最高价氧化物对应的水化物HClO4是强电解质，但Cl的氧化物对应的水化物可能是弱电解质，如HClO是弱电解质，故D错误。答案选C。11A【详解】因Fe(OH)3胶体加入稀硫酸产生聚沉现象，H2SO4与Fe(OH)3反应，沉淀又溶解，所以出现先沉淀后溶解现象，故符合题意；AlCl3和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不溶于氨水，即沉淀不溶解，所以不出现 先产生沉淀，然后沉淀又溶解现象，故不符合题意；氢氧化钙和CO2反应，先生成CaCO3沉淀，继续通入CO2，会与CaCO3反应生成可溶的Ca(HCO3)2，沉淀又溶解，所以出现先沉淀后溶解现象，故符合题意；向NaAlO2中逐滴加入过量的稀盐酸，偏铝酸钠先和盐酸反应生成难溶性的氢氧化铝，氢氧化铝是两性氢氧化物能溶于强酸溶液，所以氢氧化铝和盐酸能继续反应生成可溶性的氯化铝，所以出现先沉淀后溶解现象，故符合题意；综上，符合题意，答案选A。12分子晶体 K HClO4 Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O Cl2+2Br- =2Cl-+Br2 【详解】根据元素在周期律的位置可知，分别为N、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca。.(1) 为Ar，单质形成的晶体的晶体类型是分子晶体，故答案为：分子晶体；(2)同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素半径从上到下依次增大，原子半径最大的是K，故答案为：K；(3) 非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性最强，这些元素中F非金属性最强，但F无最高价氧化物，故Cl的最高价氧化物对应的水化物酸性最强，化学式是HClO4，故答案为：HClO4；(4) 最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的物质是KOH，呈两性的氢氧化物是Al(OH)3，二者反应的离子反应方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，故答案为：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O；(5) 为Cl，为Br，单质活泼性强弱可以用强氧化性的制备弱氧化性的物质，离子方程式为Cl2+2Br- =2Cl-+Br2，故答案为：Cl2+2Br- =2Cl-+Br2。13O2-Na+Al3+ KOH Cl2+H2O=H+Cl-+HClO NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O 【分析】由元素在周期表中的位置可知，为H、为Na、为K、为Mg、为Al、为C、为O、为Cl，结合元素周期律分析解答。【详解】(1) 一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，元素中，离子半径由大到小的顺序是O2-Na+Al3+，故答案为：O2-Na+Al3+；(2) 金属性越强，最高价氧化物的碱性越强，金属性KNaMg，最高价氧化物对应水化物的碱性：KOHNaOHMg(OH)2，故答案为：KOH；(3)元素的简单氢化物为H2O，元素的单质为氯气，二者反应生成的盐酸为强酸，次氯酸为弱酸，离子方程式为Cl2+H2O=H+Cl-+HClO，故答案为：Cl2+H2O=H+Cl-+HClO；(4)元素和的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH和Al(OH)3，二者反应的化学方程式为NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，故答案为：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O。14（1）Fe2O3+FeCl3=3FeOCl（2） Z(Fe) FeO(OH) （3） +3 氯氧化铁(或氯代氧化铁，也可以称氯代铁(III)酰) 【详解】略15 第四周期第VA族 115 黑磷 【详解】(1)N2属于双原子分子，其电子式为，故答案：。 (2) 氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素，所以砷在元素周期表中的位置第四周期第VA族，故答案：第四周期第VA族。(3) 由已知镆(Mc) 为第七周期第VA族元素，其原子序数为115，根据原子序数=质子数=核电核数，所以Mc的质子数为115，故答案：115。(4)含1molP原子的白磷转化为黑磷要放出39.3kJ的能量；转化为红磷要放出17.6kJ的能量，根据能量越低越稳定的原则可知，其中最稳定的磷单质是黑磷，故答案：黑磷。 (5)氮的非金属性比磷强，所以氮和磷氢化物的热稳定性为：NH3PH3；因为P2H4的相对分子质量比N2H4大，所以N2H4的沸点比P2H4低。故答案：；。(6)PH3和NH3与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似，则PH3与HI反应产物为PH4I，属于离子化合物，其电子式，故答案：。16（1） 三 VA （2） HClO4 NaOH （3）或（4） Al2O3+6H+=2Al3+3H2O Al2O3+2OH-=2AlO+H2O 【分析】由元素在周期表位置可知为H，为N，为O，为F，为Na，为Si，为P，为Cl，据此解答。（1）元素为P元素，核电荷数15，原子核外三个电子层，最外层5个电子，短周期原子电子层数=周期序数，最外层电子数为主族族序数，位于周期表的第三周期，第VA族，故答案为：三；VA；（2）同周期金属性减弱非金属性增强，同主族金属性增强，非金属性减弱，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强，最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的高氯酸，化学式为HClO4，金属性越强，对应碱性最强，碱性最强的是NaOH，故答案为：HClO4；NaOH；（3）元素构成的化合物是水和双氧水，对应的电子式分别为、，故答案为：、；（4）证明Al2O3是两性氧化物的反应是氧化铝和氢氧化钠溶液、盐酸溶液反应生成盐和水，反应的离子方程式为：Al2O3+6H+=2Al3+3H2O，Al2O3+2OH-=2AlO+H2O，故答案为：Al2O3+6H+=2Al3+3H2O，Al2O3+2OH-=2AlO+H2O。答案第9页，共1页