第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性 学案上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1.docx

第三章 水溶液中的离子平衡第二节 水的电离和溶液的酸碱性（第一课时）【使用说明】1. 请同学们认真阅读课本45-46页，划出重要知识，独立规范完成导学稿内容并记熟基础知识，用红笔做好疑难标记。2. A、B层全部掌握，带的C层不做。3. 各组学科组长按时收交，各组长督促落实，全部达标。4. 结合课本知识独立思考，根据任务分配，做好交流讨论准备。【学习目标】1、知道水的离子积常数，2、通过水的电离平衡分析，提高运用电离平衡基本规律分析问题的解决问题的能力。3、通过水的离子积的计算，提高有关的计算能力，加深对水的电离平衡的认识。【重点、难点】水的离子积一、水的电离你能写出水的电离方程式吗？，在水中实际以3+存在，则电离方程式也可写成 。二、水的离子积1、c(H+)×c(OH-)在一定 下是个常数，叫做 ，符号 ，该数据可由 测得也可以通过 算求得。2、水的离子积常数 kw= C(H)·C(OH 常温下： kw= 3、影响Kw大小的因素是： 观察下表并讨论 不同温度下水的离子积常数t()0102025405090100Kw/10-140.1340.2920.6811.012.925.4738.055.0【自学指导】(1)从以上数据中发现什么递变规律？(2)以上数据说明温度与水的电离程度之间存在什么关系？为什么？注意：任何物质的水溶液中，在常温时，KW= ，KW与溶液的酸碱性无关，只与： 有关。 影响因素：温度 ，Kw ，水的电离程度 。【探究交流】探究一：影响水的电离平衡的因素思考并讨论：水的电离平衡受哪些因素的影响？怎样影响？常温下：纯水加入少量盐酸加入少量NaOH加热c(H+)c(OH-)c(H+) 与c(OH-)大小比较溶液的酸碱性探究二.溶液的酸碱性根据以上结果可以得知：酸性溶液 c(H+) c(OH-) c(H+) 1×10-7mol.L-1中性溶液 c(H+) c(OH-) 1×10-7mol.L-1思考：某溶液中 c(H+)=1×10-7mol.L-1，溶液是否呈中性？为什么？碱性溶液 c(H+) c(OH-) c(H+) 1×10-7mol.L-1【我的疑问】 ；【当堂训练】1某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L，则此时溶液中c（OH-）为 ；若温度不变，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10-6mol/L，则c（OH-）为 。2将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 （ ）A水的离子积变大、呈酸性 B水的离子积不变、呈中性C水的离子积变小、呈碱性 D水的离子积变大、呈中性3. 水的电离过程为H2O H+ + OH-，在不同温度下其离子积为KW25=1×10-14， KW35 =2.1 ×10-14。则下列叙述正确的是： （ ）A、c(H+)随着温度的升高而降低 B、在35时，纯水中 c(H+) c(OH-)C、水的电离常数K25 K35 D、水的电离是一个吸热过程4.水电离出的c(H+)水电离出的c(OH-)酸电离出的c(H+)碱电离出的c(OH-)纯水0.1 mol/L盐酸0.1 mol/LNaOH【课后拓展】1.室温下，在pH12的某碱溶液中，由水电离的c(OH)为 （ ） A10×107 mol·1 B10×106 mol·1 C10×102 mol·1 D10×1012 mol·12某温度时，测得纯水中的C(H)=2.4×107mol/L，则C(OH)为 （ ）A2.4×107mol/L B0.1×107mol/L C mol/L DC(OH)无法确定3水的电离过程为H2OHOH，不同温度下其离子积常数为kw（25）=1.0×1014，kw（35）=2.1×1014。则下列叙述正确的是（ ）AC(H)随温度升高而降低 B35时，C(H)>C(OH) C水的电离过程是吸热的 D25时的水的电离程度比35时的大4室温下，在PH=12的某溶液中，由水电离的C(OH)为（ ）A1.0×107mol/L B1.0×106mol/L C1.0 ×102mol/L D1.0 ×1012mol/L 5、如果25时，KW=1*10-14，100 KW=1*10-12。这说明( )A、100水的电离常数较大 B、前者的C(H)较后者大C、水的电离过程是一个吸热过程 D、KW和K无直接关系6、已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na+H+SO42 。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是( )A、该温度高于25B、由水电离出来的C(H)=1*10-10 mol/LC、NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离D、该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液，可使反应后的溶液恰好呈中性答案:1-6 DACDCD