新课标2015_2016学年高中化学第二章第3节第2课时探究铁及其化合物的氧化性或还原性作业鲁科版必修1.doc

第第 2 2 课时课时探究铁及其化合物氧化性或还原性探究铁及其化合物氧化性或还原性一、选择题(本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分)1纯净铁的物理性质有()光亮的银白色黑色在潮湿空气中易腐蚀有延展性能导电导热硬而脆能被磁铁吸引，易被磁化密度比铝小ABCD全部答案：B2下列物质能通过化合反应直接制得的是()FeCl2FeCl3Fe(OH)3HClA只有B只有C只有D全部解析：Fe2FeCl3=3FeCl2、2Fe3Cl2=点燃2FeCl3、4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3、H2Cl2点燃,2HCl。答案：D3将足量铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液中含有大量的阳离子是()ACu2和 Fe2BFe2和 Mg2CFe3和 Fe2DH和 Cu2解析：放入足量铁粉所发生的反应为：Fe2Fe3=3Fe2，FeCu2=CuFe2，2HFe=Fe2H2，铁粉有余，则溶液中无 H、Fe3、Cu2。答案：B4双选题下列离子方程式书写不正确的是()A铁跟稀 H2SO4反应 Fe2H=2Fe2H2B向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2Cl2=Fe32ClC向氯化铁溶液中加入适量铁粉 2Fe3Fe=3Fe2D三氯化铁溶液跟过量氨水反应 Fe33OH=Fe(OH)3解析：B 中电荷不守恒、D 中 NH3H2O 为弱电解质，应写化学式。答案：BD5双选题已知下述四个实验均能发生化学反应：将铁钉放入硫酸铜溶向硫酸亚铁溶液中滴将铜丝放入氯化铁溶向 FeCl2溶液中滴入液中入几滴氯水液中KSCN 溶液，无明显现象，再滴入氯水，变红下列判断正确的是()A实验中铁钉只作还原剂B实验中 Fe2既显氧化性又显还原性C实验中发生的是置换反应D上述实验证明：氧化性：Fe3Cu2Fe2，Fe2遇 KSCN 溶液无红色物质生成解析：中发生反应 FeCu2=Fe2Cu，其中铁作还原剂，A 对；中发生反应 2Fe2Cl2=2Fe32Cl，其中 Fe2作还原剂，表现还原性，B 错；中反应为 Cu2Fe3=2Fe2Cu2，不属于置换反应，C 错；氧化性：由知 Cu2Fe2，由知 Fe3Cu2，即 Fe3Cu2Fe2，由可知 Fe2遇 KSCN 溶液不生成红色物质，D 对。答案：AD二、非选择题(本题包括 3 小题，共 30 分)6(13 分)写出除去下列杂质(括号内)所用试剂或方法，并写出对应的离子方程式(无离子方程式写化学反应方程式)。编号物质试剂(或方法)方程式FeCl3溶液(FeCl2)FeCl2溶液(FeCl3)FeCl2溶液(CuCl2)Fe(OH)3Fe(OH)2Cu 粉(Fe 粉)答案：通入 Cl22Fe2Cl2=2Fe32ClFe 粉2Fe3Fe=3Fe2Fe 粉Cu2Fe=Fe2Cu搅拌4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3稀 HCl(或稀 H2SO4)Fe2H=Fe2H27(7 分)将单质 Fe、Cu 与 FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放进某容器内，根据下述不同情况，填写金属或金属离子。(1)充分反应后，如果 Fe 有剩余，则容器内不可能有_。(2)充分反应后，如果容器内还有大量 Fe3，则还含有_，一定没有_。(3)充分反应后，如果容器内有较多 Cu2和相当量的 Cu，则容器内不可能有_。解析：Fe2Fe3=3Fe2，FeCu2=CuFe2，Cu2Fe3=Cu22Fe2。如果 Fe 有剩余，则容器内不可能有 Fe3和 Cu2；如果容器内还有大量 Fe3，则还含有 Cu2和 Fe2，一定没有 Fe 和 Cu；如果容器内有较多 Cu2和相当量的 Cu，则容器内不可能有 Fe3和 Fe。答案：(1)Fe3、Cu2(2)Cu2、Fe2Fe、Cu(3)Fe3、Fe8(10 分)(1)铁是人体必需的微量元素，目前市售补铁营养品较多，某研究性学习小组对补铁剂中铁的含量进行了测定。提供药品：FeCl2溶液(浅绿色)、FeCl3溶液(黄色)、铁粉、铜粉、KSCN 溶液、氯水。仪器自选将补铁剂中的 Fe2转化成 Fe3，结合你所选的试剂写出相关的离子方程式：_。若将 Fe3转化成 Fe2，结合你所选的试剂写出相关的离子方程式：_。(2)“服用维生素 C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子”这句话指出维生素 C 在这一反应中做_剂，具有_性。(3)某同学根据铁元素价态特点，提出这样一个观点：氯气与铁粉反应，当 Cl2足量时生成FeCl3，当铁粉足量时产物是 FeCl2，为验证该观点是否正确，该同学将一定质量铁粉与 Cl2恰好完全反应得到一固体物质，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：提出假设：假设 1：该固体物质是 FeCl2。假设 2：该固体物质是_。设计实验方案：取少量固体物质于烧杯中，加适量水溶解，得到溶液 A，然后取两份 A 溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表：实验方法实验现象结论在 A 溶液中加 KSCN 溶液固体物质中有 FeCl3在酸性 KMnO4溶液中加少量 A 溶液酸性KMnO4溶液颜色无明显变化固体物质中不含_根据上述实验结论，写出 Cl2与铁粉加热时发生反应的化学方程式_。解析：(1)将 Fe2转化成 Fe3，需用氧化剂 Cl2，将 Fe3转化成 Fe2加入铁粉或铜粉均可以实现。(2)维生素 C 将 Fe3Fe2，说明维生素 C 具有还原性，做还原剂。(3)Cl2与铁粉反应产物可能是 FeCl3或 FeCl2，加入 KSCN 溶液呈红色可证明有 Fe3，加入酸性 KMnO4溶液，若红色不退去，证明不含 Fe2。答案：(1)2Fe2Cl2=2Fe32Cl2Fe3Fe=3Fe2或 2Fe3Cu=2Fe2Cu2(2)还原还原(3)FeCl3溶液呈红色FeCl22Fe3Cl2=2FeCl3