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高考备考一轮复习知识点强化铜及其化合物一、单选题（共20题，每题2分，共40分）1宋代千里江山图描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)2·CuCO3)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3)。下列说法错误的是A保存千里江山图需控制温度和湿度B孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化C孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱DCu(OH)2·2CuCO3与焦炭一起加热可以生成Cu2下列有关物质的性质与用途说法正确且具有对应关系的是A二氧化硅导电能力强，可用于制造光导纤维和光电池BNa2O2可与CO2、H2O反应放出O2，常用于制作呼吸面具C铁比铜金属性强，故可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板D碳酸钡不溶于水，可用于胃肠X射线造影检查3下列物质的俗称与化学式对应错误的是A铁红Fe2O3 B苏打Na2CO3 C绿矾FeSO4·7H2O D蓝矾CuSO44物质的用途与性质密切相关。下列说法不正确是A铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性B氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼C二氧化碳用于灭火，是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空气大D铁制品表面涂“银粉”（铝粉）防生锈，是由于铝的化学性质比铁稳定5不涉及氧化还原反应的是AFeCl3用于溶解线路板上的铜B氢氧化铝用于治疗胃酸过多C氢氧化钠能够溶解铝制易拉罐D电解饱和食盐水获取氯气6化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是A碳纤维是制造航天航空等高技术器材的优良材料，它是质量轻、强度高的新型无机非金属B牙膏中添加氟化物可用于预防龋齿，原因是氟化物具有氧化性C氯化铁溶液作为“腐蚀剂”可刻蚀铜制电路板，原因是氯化铁具有氧化性D节日燃放的烟花能够呈现各种艳丽的色彩，与金属或它们的化合物发生的焰色反应有关7设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A32gCu在足量O2或硫蒸气中完全燃烧失去的电子数均为NAB7.8gNa2O2中阴离子总数为0.1NAC1L0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中Al3+的数目为0.2NAD铝和氢氧化钠溶液反应生成1molH2时，转移电子数为NA8在实施化学实验之前，化学实验装置的设计极为重要。用下图所示实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是A装置甲：制备并收集少量NO2气体B装置乙：制备Fe(OH)3胶体C装置丙：制备少量氨气D装置丁：分离饱和Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物9实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项a中物质b中物质c中收集气体d中物质A浓硫酸溶液B浓氨水C浓盐酸二氧化锰溶液D稀硝酸AABBCCDD10CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径如图所示。下列说法错误的是A途径所用混酸中H2SO4与HNO3的物质的量之比最好为32B利用途径制备16g硫酸铜，消耗硫酸的物质的量为0.2molC生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：=D与途径相比，途径更好地体现了绿色化学思想11某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L。向该混合液中加入1.92g铜粉，加热使反应发生完全。下列说法正确的是(忽略反应前后溶液体积变化)A所得溶液中n(Cu2+)=0.03molB所得溶液中c(H+)=0.03mol/LC标准状况，所得气体的体积约为0.336LD反应中转移0.06mol的电子12某混合气体可能含有一氧化碳、二氧化碳、氢气、氯化氢中的一种或几种。进行如图实验，下列推断正确的是A一定无二氧化碳 B可能含有氯化氢 C一定有氢气 D一定有一氧化碳13用20 mL18.4 mol/L的浓硫酸和铜共热一段时间后，待反应混合物冷却，滤去多余的铜，将滤液加水定容到100 mL，所得离子浓度为2.68 mol/L，则下列说法错误的是A溶解的铜的质量为6.4 gB生成的SO2在标况下为2.24 LC反应中消耗的硫酸为0.1 molD反应后溶液中14在100 mL 稀HNO3和稀H2SO4组成的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.4 mol/L，向该溶液中加入足量的铜粉后加热，充分反应后，所得溶液中Cu2的物质的量浓度最大值为(反应前后溶液体积变化忽略不计)A0.15 mol/LB0.24 mol/LC0.28 mol/LD0.36 mol/L15下列说法正确的是A所有的糖都可以发生水解反应B生物柴油的主要成分是烃类化合物C铝、铁、铜在潮湿的空气中发生锈蚀均生成对应的氧化物D青铜是我国使用最早的合金，常见的铜合金除青铜外，还有黄铜、白铜等16下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A乙二醇无色、有甜味，可用作汽车防冻液BFeCl3溶液是酸性，可用于腐蚀电路板上的CuC乙烯具有可燃性，可用作果实的催熟剂D石墨具有导电性，可用于制作电极17下列实验或叙述符合绿色化学理念的是A用乙醇代替汽油作汽车燃料B工业制硫酸：提高尾气排放的烟囱高度C用稀硝酸和铜制取Cu(NO3)2D工业制胆矾：将浓硫酸与铜反应后的溶液蒸发、结晶18下列有关物质用途的说法，不正确的是A氯化钠可用作食品调味剂B碳酸氢钠可用来治疗胃酸过多C生石灰可作为食品干燥剂D铁制容器可用来盛装波尔多液19将一定量的和的混合物投入足量的中，收集到VL气体(已折算为标准状况)，向反应后的溶液(以和形式存在)中加入足量溶液，将产生的蓝色沉淀经过滤、洗涤、灼烧，得到。若上述收集的气体为和的混合物，且体积比为1：1，则V的可能值为ABCD20物质的性质决定其用途。下列物质的性质和用途对应关系正确的是A天然气难溶于水，可用作燃料B小苏打可溶于水，可用于治疗胃酸过多C铜丝具有导电性，可用作导线D石墨有导热性，可用于制作铅笔芯二、综合题（共6题，每题10分，共60分）21铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。(1)铜可采用如下方法制备：火法炼铜：Cu2S+O22Cu+SO2湿法炼铜：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu上述两种方法中，铜元素均被_（填“氧化”或“还原”）成铜单质。(2)印刷电路板上使用的铜需要回收利用。方法一：用FeCl3溶液浸泡印刷电路板制备CuCl2·2H2O，实验室模拟回收过程如图：步骤1的离子方程式为_，证明步骤1所加FeCl3溶液过量的方法是_。步骤2中所加的氧化剂最适宜的是_。AHNO3 BH2O2 CKMnO4 D氯水写出加氧化剂相关的离子方程式_(写一个即可)。步骤3的目的是使溶液的pH升高到4.2，此时Fe3+完全沉淀，可选用的试剂1是_。（写出一种即可）蒸发浓缩CuCl2溶液时，要滴加浓盐酸，目的是_（用化学方程式并结合简要的文字说明），再经_、过滤得到CuCl2·2H2O。(3)方法二：用H2O2和硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜，其热化学方程式是：Cu(s)+H2O2(l)+H2SO4(aq)=CuSO4(aq)+2H2O(l) H1=-320kJ/mol又知：2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) H2=-196kJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(l) H3=-286kJ/mol则反应Cu(s)+H2SO4(aq)=CuSO4(aq)+H2(g)的H=_。22工业上用某矿渣（含有Cu2O（主要）、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下：已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O沉淀物Cu（OH）2Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2开始沉淀pH5.44.01.15.8沉淀完全pH6.75.23.28.8（1）固体混合物A中的成分是_（2）反应完成后，铁元素的存在形式为_（填离子符号）请写出生成该离子的离子方程式_（3）沉淀B可用于制造铁红，为了保证铁红的质量则x的取值为_。（4）书写出由沉淀C制备铝的化学方程式：_。23NOx、SO2是常用的化工原料，含NOx、SO2的烟气大量排放能造成严重的大气污染。（1）含NH3、NOx、SO2的烟气在大气中相互作用，产生的雾霾颗粒中有多种无机盐，其中无机铵盐主要是_（填化学式，只写两种）。（2）SO2催化氧化反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的能量与反应进程如图所示：该反应的正反应为_热（填“放”或“吸”）反应。若该反应在恒温恒容密闭容器中进行，能说明该 反应已达到化学平衡状态的是_（填标号）。ASO2的v(正)=v(逆)B混合气体中同时存在SO2、O2、SO3C容器内混合气体密度不随时间而变化D容器内混合气体总压强不再随时间而变化（3）Wang c H等研究发现用Fe2O3/CeO2作催化剂，可用乙烯脱除烟气中SO2并回收单质硫。反应原理为：CH2CH2+3SO23S+2CO2+2H2O。某兴趣小组同学设计实验验证该反应并检验产物中的CO2，实验装置（夹持装置已略）如图所示：实验中所需SO2可由Cu与浓硫酸反应制取，该反应的化学方程式为_。已知：酸性KMnO4可将CH2CH2氧化为CO2；装置、中试剂均足量；装置（）的尾气中还含有未反应的SO2和CH2CH2。检验CO2时，、中盛放的试剂依次可以是_（填标号）。A酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水BNaOH溶液、酸性KMnO4溶液、澄清石灰水CBr2的H2O溶液、品红溶液、澄清石灰水DBr2的CCl4溶液、酸性KMnO4溶液、澄清石灰水（4）取用氨水脱除烟气中SO2得到的副产品只含(NH4)2SO4和NH4HSO4 3.875g，与足量NaOH混合后加热充分反应，共收集到氨气1.232L（已折合为标准状况），则该副产品中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比n(NH4)2SO4n(NH4HSO4)_（写出计算结果即可）。24(1)铜锌原电池如图所示，电解质溶液为稀硫酸。写出正极的电极反应式 _。若将稀硫酸换成稀硝酸，则负极电极反应式为 _。(2) 32.0gCu与100 mL 10.0 mol·L-1的浓硝酸反应，标准状况下测得反应产生的NO、NO2混合气体6.72L， 且充分反应后铜仍有剩余。请计算：混合气体中NO与NO2的物质的量之比为 _。向反应后的溶液中滴加稀硫酸可使铜完全溶解，离子方程式为 _。 若该过程中有NO气体生成，则还能产生NO的物质的量为 _。25某化学小组按图所示实验流程比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，其中B为一种紫红色金属，C为红棕色气体。请回答下列问题：(1)A与B反应的化学方程式是_；A与B反应迅速，实验中需要采取措施控制气体放出的快慢及多少，则装置可以选择的装置为_。(2)实验时在装置中加入B后，在加入A之前需向整套装置中通入足量的CO2气体，该操作的目的是_。(3)装置中发生反应的化学方程式是_。(4)小组内有同学指出该流程中装置可有可无，你认为装置是否需要_(填“是”或“否”)，理由是_。26某化学探究小组拟用废铜屑制取Cu(NO3）2并探究其化学性质。I、如右图所示，用浓HNO3和过量的废铜屑充分反应制硝酸铜溶液。（1）写出铜与浓硝酸反应的离子方程式_。（2）装置中NaOH溶液的作用是_。欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，实验操作步骤依次是：蒸发浓缩、_、过滤、_、烘干。你认为此装置是否合理，并说明原因_。、为了探究Cu(NO3）2热稳定性，探究小组按下图装置进行实验。（图中铁架台、铁夹和加热仪器均略去）（3）往试管中放入研细的无水Cu(NO3）2晶体并加热，观察到试管中有红棕色气体生成，最终残留黑色粉末；在集气瓶中收集到无色气体。由此判断Cu(NO3）2受热分解的化学方程式为_。、利用Cu(NO3）2制备浅绿色的碱式碳酸铜CuCO3·Cu(OH）2。向大试管中加入一定量的碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热，用0.4 mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡、静置、过滤、洗涤、干燥，得到样品。下表是化学探究小组的实验记录，据此回答相关问题：实验序号1234温度35507095样品颜色深蓝色深蓝色浅绿色暗蓝色（4）95时，制得的样品颜色发暗的可能原因是：_。（5）70时，实验得到3.82 g样品，取此样品加热至分解完全（杂质不反应），得到3.20 g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是_。答案解析部分1C【详解】A字画主要由纸张和绢、绫、锦等织物构成，为防止受潮和氧化，保存古代字画时要特别注意控制适宜的温度和湿度，A说法正确；B由孔雀石和蓝铜矿的化学成分可知，其中的铜元素、碳元素和氢元素均处于最高价，其均为自然界较稳定的化学物质，因此，用其所制作的颜料不易被空气氧化，B说法正确；C孔雀石和蓝铜矿的主要成分均可与酸反应生成相应的铜盐，因此，用其制作的颜料不耐酸腐蚀，C说法错误；D因为氢氧化铜中铜元素的质量分数高于碳酸铜，所以Cu(OH)2CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)22CuCO3，D说法正确。故答案选C。2B【详解】A二氧化硅无导电能力，光学性好，可用于制造光导纤维，作光电池的是硅单质，A错误；B呼出气体中含高含量CO2、H2O，且Na2O2可与CO2、H2O反应放出O2，因此Na2O2常用于制作呼吸面具，说法正确且具有对应关系，B正确；C用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板是因为Cu能还原Fe3+为Fe2+，所给题目说法正确，但无对应关系，C错误；D碳酸钡易溶于胃酸中的HCl，碳酸钡不可用于胃肠X射线造影检查，D错误；选B。3D【详解】A铁红为三氧化二铁：Fe2O3，A正确；B苏打为碳酸钠：Na2CO3，B正确；C绿矾为七水合硫酸亚铁：FeSO4  7H2O，C正确；D蓝矾为五水合硫酸铜：CuSO4 5H2O，D错误；故选D。4D【详解】A由于铜有良好的导电性，铜常用于制导线，故A正确；B氮气的化学性质不活泼，氮气常用作保护气，故B正确；C由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空气大，二氧化碳常用于灭火，故C正确；D铁制品表面涂“银粉”（铝粉）防生锈，是由于铝易被氧气氧化生成致密的氧化铝保护膜，不是铝的化学性质比铁稳定，故D错误；故选D。5B【详解】AFeCl3用于溶解线路板上的铜得到氯化亚铁和氯化铜，化学方程式为：，属于氧化还原反应，A不符合； B氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水、故氢氧化铝用于治疗胃酸过多，不属于氧化还原反应， B符合；C铝能与氢氧化钠溶液反应：，则氢氧化钠能够溶解铝制易拉罐，属于氧化还原反应，C不符合； D 电解饱和食盐水获取氢氧化钠、氢气和氯气，属于氧化还原反应，D不符合；答案选B。6B【详解】A碳纤维属于新型无机非金属材料，具有质量轻、强度高的特点，是制造航天航空等高技术器材的优良材料，故A正确；B牙膏中添加氟化物可用于预防龋齿，是由于形成难溶的化合物氟磷酸钙，与氧化还原反应无关，故B错误；C铁离子能与Cu发生氧化还原反应生成Fe2+和Cu2+，利用了铁离子的氧化性，故C正确；D金属元素发生焰色反应会呈现不同的火焰颜色，节日燃放的烟花即是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩，故D正确；故选B。7B【详解】A32gCu是0.5mol，在足量氧气或硫蒸气中完全燃烧分别生成氧化铜和硫化亚铜，失去电子数为NA和0.5NA，故A项错误；B7.8g 中含，所以阴离子总数为0.1NA，故B项正确；C会发生水解，则溶液中的数目小于0.2NA，C项错误：D铝和氢氧化钠溶液反应生成时，转移电子数为2NA，D项错误。答案选B。8D【详解】ANO2气体能与水反应，不能用排水法收集，故A错误；B制备Fe(OH)3胶体应向沸水中滴加氯化铁溶液，继续加热直至溶液出现红褐色，乙中用NaOH不可以，得到氢氧化铁沉淀，故B错误；C给固体加热，试管口应略向下倾斜，故C错误；D饱和Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物互不相溶，故可用分液的方法分离，故D正确；故选D。9A【详解】A和浓硫酸可以制得气体，二氧化硫易溶于水、密度比空气大、有毒，用向上排空气法收集，最后的溶液可吸收，防止污染空气，A正确；B浓氨水和氧化钙可制得氨气，氨气应采用向下排空气法，c中的导管应改为短进长出，B错误；C浓盐酸和制取氯气需加热，故实验不合理，C错误；D铜和稀硝酸反应只制得NO，故实验不合理，D错误；答案选A。10C【分析】途径涉及的反应为3Cu+8H+2NO=3Cu2+2NO+4H2O；途径涉及的反应为2Cu+2H2SO4（70%）+O22CuSO4+2H2O；途径涉及的反应为Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O，据此分析判断。【详解】ACu与混酸反应，3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，离子反应为3Cu+8H+2NO=3Cu2+2NO+4H2O，从方程式知，硝酸根离子由硝酸提供，氢离子由硝酸和硫酸提供，所以硝酸为2mol时，硫酸为3mol，混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为32，故A正确；B利用途径制备硫酸铜，涉及的反应为Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O，16g硫酸铜的物质的量为=0.1mol，反应中消耗硫酸0.2mol，故B正确；C生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量相等，而生成SO2，消耗更多的硫酸，则=，故C错误；D相对于途径、，途径具有明显的优点：制取等质量胆矾需要的硫酸少、途径2无污染性气体产生，更好地体现了绿色化学思想，故D正确；故选C。11C【详解】(Cu)=0.03mol，n(H+)=0.4mol/L×0.1L+0.1mol/L×2×0.1L=0.06mol，n(NO)=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，发生3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O，判断过量后以不足量代入计算。n(Cu)=0.03mol，n(H+)=0.4mol/L×0.1L+0.1mol/L×2×0.1L=0.06mol，n(NO)=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，根据方程式可知显然氢离子的物质的量0.06mol0.08mol，因而H+不足，以H+为基准计算；A由氢离子的物质的量及离子方程式可知0.06mol氢离子反应，生成的铜离子的物质的量为0.06mol×=0.0225mol，故A错误；B由于该反应H+不足，已反应完，故B错误；C生成的NO的物质的量为0.06mol×=0.015mol，标准状况下生成NO的体积为0.015mol×22.4L/mol=0.336L，故C正确；D反应中转移的电子以铜计算，反应的铜为0.0225mol，则转移的电子为：0.0225mol×2=0.045mol，故D错误；答案选C。12D【详解】A混合气体通过石灰水时，石灰水不变浑浊，则说明该气体中不含有二氧化碳或者同时含有二氧化碳、氯化氢，由通过装置二气体体积减少，同时含有二氧化碳、氯化氢，A错误；B由A分析可知，一定含有氯化氢，B错误；C黑色固体变红色，说明原气体中含有还原性的气体，至少含有一氧化碳或氢气中一种，且由于气体通过了溶液，混入了水分，无水硫酸铜固体变蓝，不能说明原气体中一定含有氢气，C错误；D由于原气体通过了氢氧化钠溶液，最后的石灰水变浑浊说明原气体中一定含有一氧化碳，D正确；故答案为：D。13C【详解】A，根据硫原子守恒可知，根据电子转移守恒n(Cu)=n(SO2)=0.1 mol，故溶解的铜的质量m(Cu)=0.1 mol×64 g/mol=6.4 g，A正确；B根据选项A分析可知反应产生SO2的物质的量是0.1 mol，其在标准状况下体积为V(SO2)=0.1mol×22.4 L/mol=2.24 L，B正确；C消耗的硫酸转化为硫酸铜与二氧化硫，根据硫原子守恒可知反应消耗硫酸的物质的量n(H2SO4)= n(Cu)+n(SO2)=0.2 mol，C错误；D根据铜原子守恒有n(CuSO4)=n(Cu)=0.1 mol，溶液体积为100 mL，故反应后，D正确；故合理选项是C。14B【详解】反应的离子方程式为：3Cu+2+8H+=3Cu2+2NO+4H2O，铜足量，由上述反应方程式可知，NO3-和H+的物质的量之比为1：4，即氢离子与硝酸根恰好反应，生成的铜离子物质的量最大，设HNO3、H2SO4各为xmol、ymol，则n(NO3-)：n(H+)=x：(x+2y)=1：4，x+y=0.4mol/L×0.1L，联立解得x=0.016mol、y=0.024mol，由方程式可知，生成铜离子的物质的量为0.016mol×=0.024mol，故铜离子的最大浓度为=0.24mol/L；故选B。15D【详解】A单糖是不能发生水解反应的多羟基醛或酮，故A错误；B生物柴油的主要成分是油脂，属于酯类化合物，故B错误；C铜在潮湿的空气中，与氧气、二氧化碳和水的作用下发生锈蚀生成碱式碳酸铜，故C错误；D常见的铜合金有青铜、黄铜、白铜等，其中青铜是我国使用最早的合金，故D正确；故选D。16D【详解】A乙二醇含有氢键，沸点较高，可用作汽车防冻液，与乙二醇无色、有甜味无关，A错误；BFeCl3溶液用于腐蚀电路板上的Cu是两者发生氧化还原反应生成FeCl2、CuCl2，与溶液呈酸性无关，B错误；C乙烯是一种植物生长调节剂,具有催熟作用，与可燃性无关，C错误；D石墨内部含有电子具有导电性，可用于制作干电池的电极，D正确；故选：D。17A【详解】A乙醇汽油能代替汽油作为燃料，减少污染，符合绿色化学理念，故A正确；B提高烟囱高度并没有减少污染气体的排放，不符合绿色化学理念，故B错误；C用铜和稀HNO3反应制取Cu(NO3)2反应过程中有一氧化氮气体有毒生成，不符合绿色化学理念，故C错误；D用铜和浓H2SO4反应制取CuSO4反应过程中有一二氧化硫气体有毒生成，不符合绿色化学理念，故D错误；故选：A。18D【详解】ANaCl是日常生活中重要的调味剂，A正确；B由于NaHCO3溶液的碱性适中，且能与胃酸中HCl反应消耗多余的胃酸，故碳酸氢钠可用来治疗胃酸过多，B正确；C由于CaO+H2O=Ca(OH)2，CaO能够吸收水分，故生石灰可作为食品干燥剂，C正确；D由于波尔多液是Ca(OH)2和CuSO4混合而成的，且Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，故不可用铁制容器来盛装波尔多液，D错误；故答案为：D。19A【分析】利用极限法解答，假设混合物全是CuS，或混合物全是，根据计算，根据电子转移守恒计算、，再根据电子转移数目守恒，计算、，根据计算气体体积，实际气体介于二者之间【详解】若混合物全是，其物质的量为，电子转移数为。两者体积相等，设为，为，则，得。气体体积；若混合物全是，其物质的量为，转移电子数为，设为，为，则，得，气体体积，因此，则A符合；答案选A。20C【详解】A天然气能够着火燃烧，同时放出大量的热量，因此可用作燃料，这与其是否难溶于水无关，A不符合题意；B小苏打对人无刺激，能够与胃酸反应，降低胃酸的浓度，因此可用于治疗胃酸过多，与其溶解性无关，B不符合题意；C铜丝中含有自由移动的电子，因而具有导电性，故可用作导线，C符合题意；D石墨质地软，与黏土混合后制成的笔芯稍微用力就可以在纸上划出痕迹，因此可用于制作铅笔芯，与其导热性无关，D不符合题意；故合理选项是C。21还原 Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+ 取少量充分反应后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，证明所加FeCl3溶液过量 BD 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- CuO或Cu(OH)2 CuCl2在溶液中可以发生水解反应，CuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl，滴加浓盐酸，可以抑制水解 冷却结晶 +64kJ/mol 【详解】(1) 在火法炼铜：Cu2S+O22Cu+SO2和湿法炼铜：CuSO4+FeFeSO4+Cu中铜元素的化合价均降低，铜元素均被还原成铜单质；(2)步骤1中 Cu与Fe3+反应生成Cu2+和Fe2+，离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+；证明FeCl3溶液过量的方法是取少量充分反应后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，证明所加FeCl3溶液过量；由于用硝酸会产生大气污染物、同时引入硝酸根；用高锰酸钾会引入杂质离子；过氧化氢和氯水氧化二价铁离子时不会产生新杂质，故选BD；选用氯水时离子方程式为2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；pH升高到4.2，氢离子浓度为1×10-4.2 mol/L，加入CuO或Cu(OH)2不会产生杂质又能调节pH值，所以可选用的试剂1是CuO或Cu(OH)2；CuCl2在溶液中可以发生水解反应，加入浓盐酸，可以抑制水解，所以加入浓盐酸目的是：CuCl2在溶液中可以发生水解反应，CuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl，滴加浓盐酸，可以抑制水解；再经冷却结晶、过滤得到CuCl2·2H2O；(3) 将上面三个反应分别编号为、，依据盖斯定律-，可得反应：Cu(s)+H2SO4(aq)=CuSO4(aq)+H2(g)，则该反应H=H1-H2-H3=-320kJ/mol -×(-196kJ/mol)-(-286kJ/mol) =+ 64kJ/mol。22SiO2 ， Cu Fe2+ 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ 3.2X<4.0 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O 2Al2O34Al+3O2 【详解】(1)加入硫酸发生了反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O，故固体A的成分是SiO2和Cu；(2)由于发生了反应2Fe3+ Cu = 2Fe2+ Cu2+，溶液中铁元素的存在形式为：Fe2+；（3）目标沉淀氢氧化铁灼烧分分解生成铁红氧化铁，根据氢氧化铁开始沉淀和沉淀结束的PH关系，x范围是：3.2PH<4.0；（4）沉淀C是氢氧化铝，调节PH在5.2PH<5.4，沉淀氢氧化铝灼烧分解产生氧化铝，电解氧化铝制得铝单质，其反应的化学方程式为：2Al(OH)3Al2O3+3H2O，2Al2O34Al+3O2。23(NH4)2SO4、NH4NO3NH4NO2或(NH4)2SO3 放 AD Cu +2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O CD 56 【详解】（1）含NH3、NOx、SO2的烟气在大气中相互作用，产生的雾霾颗粒中有多种无机盐，根据质量守恒，由所含元素判断可知，其中无机铵盐主要是(NH4)2SO4、NH4NO3NH4NO2或(NH4)2SO3；（2）根据图中能量与反应进程可知，反应物总能量高于生成物总能量，该反应的正反应为放热反应；ASO2的v(正)=v(逆)，反应达到平衡状态，选项A正确；B反应是可逆反应，混合气体中一定同时存在SO2、O2、SO3，反应不一定达平衡状态，选项B错误；C反应物均为气体，恒容条件下，气体的密度保持不变，故容器内混合气体密度不随时间而变化，不能作为平衡状态的标志，选项C错误；D反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是气体体积缩小的反应，容器内混合气体总压强不再随时间而变化，说明气体的体积不变，反应达平衡状态，选项D正确；答案选AD；（3）实验中所需SO2可由Cu与浓硫酸反应制取，铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为Cu +2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O；已知：酸性KMnO4可将CH2CH2氧化为CO2；装置、中试剂均足量；装置（）的尾气中还含有未反应的SO2和CH2CH2。检验CO2时，必须先排除SO2和CH2CH2的干扰，再利用澄清石灰水检验二氧化碳，故、中盛放的试剂依次可以是Br2的H2O溶液、品红溶液、澄清石灰水或Br2的CCl4溶液、酸性KMnO4溶液、澄清石灰水；答案选CD；（4）标准状况下生成氨气的物质的量为：=0.055mol，设(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量分别为x和y，则：，解得，则该副产品中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比n(NH4)2SO4n(NH4HSO4)56。242H+2e-=H2 Zn-2e-=Zn2+ 3Cu+8H+2=3Cu2+ +2NO+4H2O 0.1mol 【分析】铜锌原电池中，活泼金属作负极，电解质溶液为稀硫酸，锌为负极，铜为正极，锌与稀硫酸反应放出H2；将稀硫酸换成稀硝酸，锌比铜活泼，锌为负极，铜为正极，锌与稀硝酸反应放出NO，据此分析解答；铜先与浓硝酸反应放出NO2，再与稀硝酸反应放出NO，根据反应放出的气体计算出气体的物质的量，结合溶液中的N原子守恒和得失电子守恒列式计算；向反应后的溶液中滴加稀硫酸可使铜完全溶解，铜与稀硝酸反应放出NO，结合得失电子守恒计算放出的NO。【详解】(1) 铜锌原电池中，电解质溶液为稀硫酸，锌为负极，铜为正极，锌与稀硫酸反应放出H2，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+，正极反应式为2H+2e-=H2，故答案为：2H+2e-=H2；若将稀硫酸换成稀硝酸，锌与稀硝酸反应放出NO，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+，故答案为：Zn-2e-=Zn2+；(2)32.0g铜的物质的量=0.5mol，100 mL 10.0 mol·L-1的浓硝酸中硝酸的物质的量=0.1L×10.0 mol·L-1=1mol，NO和NO2的总物质的量=0.3mol，设NO和NO2的物质的量分别为xmol、ymol，则x+y=0.3，转移的电子为(3x+y)mol，则溶解的铜为mol，根据N原子守恒有×2+x+y=1，解得：x=0.2，y=0.1，因此混合气体中NO与NO2的物质的量之比=，故答案为：；反应后的溶液中含有0.7mol NO，剩余0.15mol铜，向反应后的溶液中滴加稀硫酸可使铜完全溶解，离子方程式为3Cu+8H+2=3Cu2+ +2NO+4H2O，铜完全溶解，转移电子0.15mol×2=0.3mol，若该过程中有NO气体生成，则还能产生NO的物质的量=0.1mol，故答案为：0.1mol。25Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O C、D 排出系统内的氧气，防止生成的NO被氧化 3NO2+H2O=2HNO3+NO 是 装置可吸收尾气NO、NO2，防止环境污染 【分析】B为一种紫红色金属，则B为铜，C为红棕色气体，则C为二氧化氮，装置I中A与B反应为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O，装置II中二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，则D是NO，装置III中浓硝酸能将NO氧化为NO2，而装置IV中稀硝酸不能将NO氧化为NO2，说明浓硝酸的氧化性比稀硝酸强，因为NO和NO2都是有毒气体，所以装置V中NaOH溶液用于吸收尾气。【详解】(1) 根据B为一种紫红色金属可推出B为铜，C为红棕色气体可推出C为二氧化氮，A与B反应的化学方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O，发生装置选择固液不加热型装置，故排除A、B，分液漏斗可控制加入浓硝酸的量，达到控制气体放出的快慢及多少的目的，故D项正确；长颈漏斗和有孔塑料板采用的是简易的启普发生器原理，符合要求，故C项正确，选C、D。故答案为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O；C、D；(2) NO易被氧气氧化，所以在反应之前应排尽装置中的氧气，故答案为：排出系统内的氧气，防止生成的NO被氧化；(3)装置中二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；(4) 因为一氧化氮、二氧化氮都是有毒气体，最后要进行尾气处理，所以装置V一定要有，故答案为：是；装置可吸收尾气NO、NO2，防止环境污染。26Cu4H+2NO3-Cu2+2NO22H2O 吸收氮氧化物，防止污染空气 冷却结晶 洗涤 不合理，密闭体系中立即产生大量气体，会有安全隐患（或者合理，慢慢挤压，胶头滴管控制反应速率，使NaOH溶液及时吸收NO2） 2Cu(NO3）22CuO4NO2O2 含有黑色的氧化铜 58.1% 【详解】试题分析：（1）铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，反应离子方程式为：Cu+4H+