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关于化学教学设计方案 作为一名专为他人授业解惑的人民老师，就有可能用到教学设计，借助教学设计可以提高教学效率和教学质量。那要怎么写好教学设计呢?下面我带来关于化学教学设计方案7篇，盼望大家喜爱。 关于化学教学设计方案篇1 【教材版本】 新课标人教版高中化学必修2其次章化学反应与能量第一节化学能与热能。 【课标分析】 知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要缘由，通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。 【教材分析】 本节内容分为三部分。第一部分教材从化学键入手，说明化学健与能量的亲密联系，揭示了化学反应中能量变化的本质缘由，然后分析了化学反应过程中反应物和生成物的能量储存与吸、放热的关系，为后面“质量守恒、能量守恒”奠定基础。其次部分，教材通过三个试验说明化学反应中能量变化主要表现为热量的形式，引出吸热反应，放热反应的术语。第三部分，教材为了开阔同学的科学视野，图文并茂的说明白生物体内生命活动过程中的能量变化、能源与人类.进展的亲密关系，使同学在更宽阔的背景下熟悉能源与人类生存和进展的关系，熟悉化学技术在其中的重大，甚至关键的作用。 通过化学能与热能的学习，同学将对化学在提高能源的利用率和开发新能源中的作用与贡献有初步熟悉;初步树立起科学的能源观;这将增进同学对化学科学的爱好与情感，体会化学学习的价值。 【学情分析】 学习者是高中一班级同学，通过在学校的学习，他们对化学反应伴随能量变化这一现象已经有了感性的熟悉，建立了初步的概念。在这堂课中他们要初步明确产生这一现象的本质缘由什么，就是要求他们要从感性熟悉升级为较为理性的熟悉，这就要求他们要有化学键的概念，而在上一章他们刚刚学习过，所以接受本堂课的内容对他们来说就显得比较轻松。 【教学目标】 学问与技能： 1、了解化学键与化学反应中的能量变化之间的关系; 2、在试验的基础上，通过吸放热反应的概念，理解化学反应中能量变化的主要缘由。 过程与方法： 具有较强的问题意识，能够发挥和提出有探究价值的化学问题，质疑、思索，逐步形成独立思索的力量，擅长与人合作，具有团队精神。 情感态度与价值观： 1、通过试验教学，激发同学学习化学的爱好，初步培育同学合作沟通、反思提高的力量; 2、有参加化学活动的热忱，将化学能与热能学问应用于生活实践，树立正确的能源观; 【教学重点】 用化学键、物质总能量大小、物质稳定性来解释和推断吸、放热反应。 【教学难点】 试验探究的基本过程和方法，理性思索化学反应能量变化的深层微观本质。 关于化学教学设计方案篇2 【课程目标】 1、举例说明化学能与电能的转化关系及其应用。 2、会应用生活中的材料制作简易原电池。 【教材分析】 生活在现代.，同学对“电”有着丰富而剧烈的感性熟悉。当同学了解了化学反应中的能量转化的缘由，并感受了探究化学能与热能的相互转化过程后，会对化学能与电能之间的转化问题产生深厚的爱好。从能量转换角度看，本节课程内容是对前一节课中“一种能量可以转化为另一种能量，能量是守恒的;化学能是能量的一种形式，它同样可以转化为其他形式的能量，如热能和电能等”论述的补充和完善。从反应物之间电子转移角度看，原电池概念的形成是氧化还原反应本质的拓展和应用。从思维角度看，“将化学能直接转化为电能”的思想，是对“化学能热能机械能电能”思维方式的反思和突破。 【学情分析】 中同学对“电”的内容的熟悉不仅来源于生活阅历，而且来源于学科学习。在生活阅历方面，不仅接触了火力发电(或水利发电)，而且接触了干电池等化学电源;在学科学习方面，同学不仅接触了摩擦起电，而且还从能量转化的角度熟悉了电能，此外还学习了关于电的初步学问(如电源的正负极、电压和电流等内容)，因此对电并不生疏。此外，高中化学1已较为系统的学习了氧化还原反应的本质，也学习了钠、镁、铝、铁等有关的金属学问，以及电解质溶液的内容。这些阅历基础为本课的教学供应了必要的基础。为本节的学习做了学问、力量上的预备。 同时原电池是高中化学学科体系的核心学问之一，它的教学是氧化还原反应原理的延长与应用，也是后续电化学学问的基础。原电池的教学是体现学科交叉，科学理论联系实际，培育同学思维力量和探究力量的好素材。同学在第一节学习了化学能与热能的转化关系，本节课则学习化学能转化为另外一种能量即电能，由于电化学学问是同学首次接触的新领域，存在着剧烈的奇怪心和生疏感，因此一个好的开端非常重要。 【教学目标】 1、学问与技能 (1)理解原电池的概念、工作原理和构成条件，同时把握原电池正负极的推断方法。 (2)通过同学设计完成原电池构成条件的试验，学习试验讨论的方法。 (3)能举例说明化学能与电能的转化关系及其运用。 2、过程与方法 (1)分析火力发电的原理及利弊，建立“将化学能直接转化为电能”的新思路，通过对氧 (2)通过试验和科学探究，对比、归纳，培育同学科学探究精神和分析、归纳的力量。 3、情感、态度与价值观 (1)通过化学能与电能转化的学习，使同学熟悉化学能转化为电能对现代化的重大意义， (2)通过原电池形成条件的探究，培育同学自主探究的科学态度和方法，体会试验在化学 【教学重难点】 教学重点初步熟悉原电池的概念、工作原理及形成条件 关于化学教学设计方案篇3 教学目标 1.使同学了解钠的重要化合物的性质和用途。 2.通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性试验，使同学了解鉴别它们的方法。 3.使同学熟悉对比的学习方法。 4.使同学学会归纳，总结。 5.通过了解侯德榜制碱培育同学的爱国精神。 教学重点 1.na2o2的性质。 2.碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。 教学难点:过氧化钠和水、二氧化碳的反应。 教学用具 投影仪、小试管、大试管、小烧杯、脱脂棉、胶头滴管、酒精灯、火柴、气球、小烧杯、铁架 台、镊子，na2o2、na2co3、nahco3固体，nahco3、bacl2溶液，稀盐酸、澄清的石灰水、水、酚酞试剂。 课时支配:共1课时 第一课时：钠的氧化物：氧化钠与过氧化钠 教学过程 设问有人打电话119，意味着有什么事情发生? 同学有火情发生。 设问这时，我们首先想到用什么灭火呢? 同学水、灭火器等。 讲解通常使用的灭火器是由于反应产生了比空气重且一般不支持燃烧的二氧化碳。而今日，我却要用水和二氧化碳来点火，大家信任吗? 演示试验26蘸有na2o2的脱脂棉与水的反应。 补充试验在一个盛有少量碳酸钠固体的小烧杯中加入盐酸，并用镊子夹取蘸有过氧化钠粉末的脱脂棉伸入烧杯，脱脂棉猛烈燃烧。 补充试验也可以用此法：用脱脂棉包肯定量的过氧化钠，请同学用玻璃管吹气，过一段时间，棉花就会猛烈燃烧，所以也叫“吹气生火” 设问发生上述现象的缘由是什么呢? 展现过氧化钠 老师原来，是这种叫做过氧化钠的化合物在起作用。 引入新课由于钠的性质活泼，其化合物的种类繁多，用途也广。本节课我们就来学习钠的化合物。 板书其次节钠的化合物 板书一、过氧化钠 老师由刚才的试验我们可知，na2o2可与h2o和co2发生化学反应，它们反应后的生成物是什么? 演示试验25把水滴入盛有na2o2的试管中，检验生成的气体，并在反应后的溶液中滴加酚酞试液。 讲解由刚才带火星的木条复燃和溶液变红可推知，na2o2与水反应后生成了相应的碱naoh和o2，请大家写出该反应的反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。 同学活动 老师板书2na2o2+2h2o=4naoh+o2 讲解na2o2与co2反应时也生成了o2(支持了脱脂棉的燃烧)，同时生成了na2co3。na2o2 板书2na2o2+2co2=2na2co3+o2 补充试验在盛有少量酚酞试液的试管中渐渐加入na2o2粉末，振荡。 同学描述所观看到的现象溶液先变红，后褪色。 讲解上述试验说明白na2o2具有漂白性。实际应用中，我们常用其来漂白织物、麦秆、羽毛等。 投影思索题1.呼吸面具中常用na2o2来做供氧剂，说明理由。 2.na2o2应怎样保存? 设问：na2o2与盐酸反应产物呢?同学完成 同学活动2na2o2+4hcl=4nacl+o2+2h2o 过渡同样是由钠元素与氧元素组成的化合物na2o，却有着与na2o2不同的性质。 关于化学教学设计方案篇4 【学习目标】 1.把握Na2O Na2O2 和 Na2CO3 NaHCO3 的性质。 2.了解焰色反应及常见金属的特征焰色。 【学习重点】 Na2O Na2O2 Na2CO3 NaHCO3性质。 【新授学问】 阅读教材5557页 一.氧化钠和过氧化钠 【试验3-5】 把水滴入盛有少量Na2O2固体的试管中，马上把带火星的木条放在试管口，现象 ;用手轻摸试管外壁，感觉 ，说明反应是 热反应;向试管中溶液滴入酚酞溶液，现象 。 性 质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 制备 色、态 氧元素的化合价 与水反应 与CO2反应 用途 不作要求 二.碳酸钠和碳酸氢钠 物质 Na2CO3 NaHCO3 俗名 色、态 水溶性 水溶性大小： 酸碱性 酸碱性强弱： 热稳定性 稳定性强弱： 与HCl反应 同浓度的溶液与盐酸反应速率比较： 与NaOH反应 相互转化 三.焰色反应 1.定义：许多 或它们的 在灼烧时都会使火焰呈现特别的颜色，这在化学上叫焰色反应。 2.试验步骤： (1)将铂丝(或光滑无锈的 )放在酒精灯外焰灼烧，至与原来的火焰颜色 时为止。 (2)用铂丝蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼烧，观看火焰颜色为 色。 (3)将铂丝用 洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取K2CO3溶液作同样的试验，此时要透过 观看。 3.应用：离子检验(鉴别钠,钾等金属或其离子)节日燃放的烟花。 【限时作业】 1.关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是( ) A.在水中溶解性：Na2CO3 C.同浓度溶液与足量酸反应的速度：Na2CO3 D.Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3 2. 焰色反应每次试验都要用试剂洗净铂丝,这种试剂是( ) A. Na2CO3溶液 B. NaOH溶液 C.硫酸 D.稀盐酸 3.在蔬菜生长过程中,常喷洒农药防治虫害.据有关专家介绍,用碱性溶液或清水浸泡,可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低,因此,买来的蔬菜在有用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间,浸泡蔬菜时可加入适量( ) A .纯碱 B.白酒 C.白糖 D.食醋 4.下列各组物质混合后,不能生成NaOH的是( ) A.Na和H2O B.Na2O2和H2O C.Ca(OH)2和Na2CO3 D.Ca(OH)2和NaCl 关于化学教学设计方案篇5 【学习目标】 1.把握Al2O3 、Al(OH)3的两性。 2.把握Al(OH)3的制备方法。 【学习重点】 1.Al2O3、Al(OH)3的两性。 2.Al(OH)3的制备方法。 【新授学问】 阅读教材5759页 1.氧化铝 (1)物理性质： Al2O3 溶于水;熔点 ，能有效地爱护内层金属。 用途：氧化铝是 的原料，也是一种较好的 材料。 (2)化学性质:写出下列反应的化学方程式，并改成离子方程式。 Al2O3和HCl ， Al2O3和NaOH ， 结论：Al2O3既可以与酸反应，又可以与强碱反应，因此Al2O3是 氧化物。 两性氧化物：既能和 反应生成盐和水，又可以和 反应生成盐和水的氧化物。 2.氢氧化铝 【争论】 在硫酸铝溶液中滴加少量NaOH溶液，然后将溶液分为三份 现象 化学方程式 离子方程式 一分中加入盐酸 一份中加入NaOH溶液 一份中加入氨水 氢氧化铝 (1)物理性质 (2)化学性质 与酸的反应 与强碱的反应 结论：Al(OH)3 既可以与酸反应，又可以与强碱反应，因此Al(OH)3是 氢氧化物。 Al(OH)3的不稳定性 Al(OH)3受热分解的化学方程式 【争论】 1.能否用氧化铝制备氢氧化铝?为什么? 2.假如试验室用Al2(SO4)3与碱反应制备Al(OH)3，选择NaOH溶液还是氨水为好?为什么? (3)Al(OH)3制备 化学方程式 离子方程式 【限时作业】 1.下列关于Al2O3的说法不正确的是 ( ) A.可制耐火材料 B.铝制品耐用的缘由是表面被氧化为Al2O3 C.Al2O3易溶于氨水中 D.Al2O3易溶于KOH溶液中 2.下列既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是 ( ) Al2O3 Mol HNO3参与反应，其中被还原的是 mol。用“双线桥”表示该反应。 【过渡】在氧化还原反应方程式里，除了用箭头表明反应前后同一元素原子的电子转移外，还可以用箭头表示不同元素原子的电子转移，即“单线桥”。 【板书】一、电子转移的表示方法