江苏省无锡市江阴市华士成化山观三校联考2015_2016学年高二化学上学期期中试题必修含解析.doc

12015-20162015-2016 学年江苏省无锡市江阴市华士学年江苏省无锡市江阴市华士、成化成化、山观三校联考高二山观三校联考高二（上）期中化学试卷（必修）（上）期中化学试卷（必修）一一、单项选择题单项选择题（本题包括本题包括 2323 小题小题，每小题每小题 3 3 分分，共共 6969 分分每题只有一个选项符合题意每题只有一个选项符合题意）1现代生活中出现了“铁强化酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品这里的铁、钙、硒、氟应理解为（）A元素 B分子 C单质 D氧化物2海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是（）A单质溴B单质镁C烧碱 D食盐3氧化钠是碱性氧化物的原因是（）A溶于水得到相对应的碱B它对应的水合物是可溶于性强碱C它与强酸溶液反应只生成盐和水D它是金属氧化物4下列化学用语正确的是（）AS 原子的结构示意图：B氯化钠的电子式：C乙醇的结构式：D碳酸钠的电离方程式：NaHCO3=Na+H+CO325U 是制造原子弹的材料和核反应堆的燃料U 的原子核内的中子数与核外电子数之差是（）A235B143C92D516下列说法正确的是（）AHe 原子核内含有 4 个质子B32S 与33S 是同种核素C正丁烷与异丁烷互为同系物D互为同分异构体27在水溶液中能大量共存的离子组是（）AMg2+、NH4+、Cl、OHBNa+、AlO2、CO32、OHCCa2+、Fe2+、H+、NO3DFe3+、K+、SCN、SO428下列物质属于含有共价键的离子化合物的是（）AO2BNH3CKFDNaOH9下列试剂的保存方法错误的是（）A少量的钠保存在煤油中B浓硝酸保存在无色玻璃瓶中C新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中D氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃瓶中10下列试验中，始终无明显现象的是（）ANH3通入 AlCl3溶液中BSO2通入 HNO3酸化的 Ba（NO3）2溶液中CNO2通入 FeSO4溶液中DCO2通入 CaCl2溶液中11对于工业合成氨反应：N2+3H2 2NH3，下列说法错误的是（）A使用合适的催化剂可以加大反应速率B升高温度可以增大反应速率C增大 N2浓度可以使 H2转化率达到 100%D增大 N2浓度可以增大反应速率12下列离子方程式中，正确的是（）A钠和水反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2B铜跟稀硝酸反应：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2OC氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2OH=3Cl+ClO+H2OD向 AlCl3溶液中加入过量的氨水溶液：Al3+3OH=Al（OH）313下列有关化学能与热能的说法正确的是（）A中和反应属于吸热反应B若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应C吸热反应是指需要加热才能进行的反应DH2与 Cl2的反应过程中，分子先转化为原子是吸收能量的过程，然后原子转化为新的分子是放出能量的过程14下列叙述错误的是（）A可用铝制容器盛装稀硫酸BNa2O2可用于呼吸面具中作为氧气的来源CFe2O3常用于制造红色油漆和涂料DSi 可用于制造太阳能电池315用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A常温常压下，11.2LN2中含有的分子数为 0.5NAB2.3g 钠与足量水反应，生成 Na+离子的数目为 0.1 NAC0.2 molL1CaCl2溶液中含有 Cl离子的数目为 0.4 NAD2.7g 铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数 NA16如图实验装置或对实验现象的描述正确的是（）A分馏装置B配制 150 mL 0.10 molL1盐酸C烧瓶内溶液变蓝色D出现砖红色沉淀17高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂下列反应可制取 K2FeO4：Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O下列说法正确的是（）A该反应是非氧化还原反应BKNO3是还原剂4C生成 1mol K2FeO4转移的电子数为 4 molDK2FeO4不仅具有杀菌消毒作用，而且具有净水作用18下列说法中，错误的是（）A天然气的主要成分是 CH4B酸性：乙酸碳酸次氯酸C淀粉、纤维素、蚕丝、油脂都是高分子化合物D石油的分馏产品如汽油、煤油、柴油等都是混合物19对下列有机反应类型的认识中，错误的是（）A+HONO2+H2O；取代反应BCH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br；加成反应C2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；取代反应DCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反应20 绿色化学最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物 以下反应最符合这一要求的是（）A铜和浓硝酸反应制硝酸铜B用铜作催化剂将乙醇氧化为乙醛C乙烯聚合为聚乙烯D光照条件下甲烷与氯气反应制一氯甲烷21如图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述错误的是（）Aa 电极是负极Bb 电极上发生氧化反应C氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置22已知 A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的 5 种主族元素，其中元素 A、E 的单质在常温下呈气态，元素 B 的原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍，元素 C 在同周期的主族元素中原子半径最大，元素 D 的合金是日常生活中常用的金属材料 下列说法正确的是（）A原子半径：ABCDEB金属性：DC5C一定条件下，元素 C、D 的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应D化合物 AE 与 CE 含有相同类型的化学键23足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与 1.68L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸若向所得硝酸铜溶液中加入 6molL1NaOH 溶液至 Cu2+恰好完全沉淀，则消耗 NaOH 溶液的体积是（）A60 mLB50 mLC30 mLD15 mL二、非选择题二、非选择题：（本部分（本部分 5 5 题共题共 3131 分）分）24糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质（1）油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和（写名称），进而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料（2）氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基（NH2）和（写结构简式）人体中共有二十多种氨基酸，其中人体自身（填“能”或“不能”）合成的氨基酸称为人体必需氨基酸（3）淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖（C6H12O6），部分葡萄糖在体内被氧化生成二氧化碳和水写出葡萄糖在体内被氧化的化学方程式：252009 年底在丹麦哥本哈根召开了全球气候会议，环境问题已受到世界各国的普遍关注请回答：（1）现有氟氯烃、二氧化碳、二氧化硫、废弃塑料制品、氮气能形成酸雨的是（填序号，下同）；能破坏臭氧层的是；导致温室效应的主要气体是（2）“白色污染”的主要危害是（填序号）破坏土壤结构降低土壤肥效污染地下水危及海洋生物的生存（3）2010 年 5 月至 10 月在上海举办的世博会中倡导“低碳世博”下列做法不能体现低碳生活的是（填序号）减少食物加工过程注意节约用电尽量购买本地的、当季的食物大量使用木柴为燃料26糖类、油脂、蛋白质能在人体中（填“氧化”或“还原”），供给人体所需要的能量其中是含热能最高的营养物质根据溶解性的不同，维生素 B类属于溶性维生素（填 A、水；B、脂）某药品标签上贴有“OTC”符号，它表示27如图物质 AF 是我们熟悉的单质或化合物，其中 A、B 均是常见的金属；E 在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如图所示的转化6试回答下列问题：（1）写出无色溶液中溶质的化学式：；写出 E 的电子式（2）写出 C 到白色沉淀的化学方程式是（3）反应 FD 的离子方程式是282011 年 12 月 13 日，加拿大正式宣布将退出京都议定书，这使 CO2的排放问题再次成为了热点当空气中 CO2的体积分数超过 0.050%时，会引起明显的温室效应为减小和消除 CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对 CO2创新利用的研究I最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把 CO2从溶液中提取出来，在一定条件下与 H2反应，使之变为可再生燃料甲醇其流程如图 1：上述流程中碳酸钾溶液所起的作用是在分解池中发生的反应为（写出化学方程式）碳酸钾是重要的无机化工、医药、轻工原料之一，主要用于医药、玻璃、染料等工业，可用作气体吸附剂，干粉灭火剂，橡胶防老剂等已知：CO2、碳酸盐、碳酸氢盐的部分性质如下：CO2（过量）+OHHCO3HCO3+OHCO32+H2OCO32与 H+反应生成 CO2分两步：CO32+H+HCO3；HCO3+H+H2O+CO2小王同学在实验室用如图 2 所示的装置和药品制取 K2CO3溶液他所制得的溶液中可能含有的杂质是该同学在数字实验室中用传感器对碳酸钾和碳酸氢钾的混合物样品进行成分测定，他分别称取三份不同质量的混合物样品，配成稀溶液，然后分别逐滴加入相同浓度的 50ml 硫酸，测得如表数据：实验编号123混合物的质量/g3.764.708.467硫酸溶液的体积/mL50.0050.0050.00生成二氧化碳的物质的量/mol0.030.03750.03试计算：该混合固体中 K2CO3与 KHCO3的物质的量之比是；所用硫酸的物质的量浓度为molL182015-20162015-2016 学年江苏省无锡市江阴市华士学年江苏省无锡市江阴市华士、成化成化、山观三校联考高二山观三校联考高二（上上）期中化学试卷期中化学试卷（必必修）修）参考答案与试题解析参考答案与试题解析一一、单项选择题单项选择题（本题包括本题包括 2323 小题小题，每小题每小题 3 3 分分，共共 6969 分分每题只有一个选项符合题意每题只有一个选项符合题意）1现代生活中出现了“铁强化酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品这里的铁、钙、硒、氟应理解为（）A元素 B分子 C单质 D氧化物【考点】元素；分子、原子、离子【专题】物质的组成专题【分析】物质是由元素组成，由分子、原子、离子构成，但物质组成中涉及到的补钙、补铁等说法，都是关注物质的组成元素【解答】解：“铁强化酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等这些商品中所强调的铁、钙、硒、氟，都是说明这些物质的存在了这些元素，而不关注以什么形式存在，所以就用宏观的元素种类来说明，因此理解为元素故选 A【点评】本题考查元素，一般商品标注都是说明物质的组成元素的，而不是强调分子还是原子甚至离子的具体存在形式，明确物质、元素、分子、原子、离子之间的关系是解答本题的关健，难度不大2海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是（）A单质溴B单质镁C烧碱 D食盐【考点】海水资源及其综合利用；物理变化与化学变化的区别与联系【专题】物质的性质和变化专题【分析】根据从海水制备物质的原理可知，金属单质与非金属单质需要利用化学反应来制取，而食盐可利用蒸发原理，淡水利用蒸馏原理来得到【解答】解：A可从海水中获得氯化钠，通过电解熔融氯化钠得到钠和氯气，是化学变化，通过氯气将溴离子氧化为溴单质，是化学变化，故 A 错误；B通过电解熔融的氯化镁得到镁，是化学变化，故 B 错误；C把从海水中获得的氯化钠配制成饱和食盐水，然后电解，即得烧碱、氢气和氯气，是化学变化，故 C 错误；D把海水经太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，故 D正确；故选 D【点评】本题考查了海水的成分，需要注意的是金属单质与非金属单质需要利用化学反应来制取，掌握原理是解题的关键3氧化钠是碱性氧化物的原因是（）A溶于水得到相对应的碱B它对应的水合物是可溶于性强碱C它与强酸溶液反应只生成盐和水D它是金属氧化物9【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【专题】物质的分类专题【分析】碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物 据此分析【解答】解：A、碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物，不一定溶于水得到对应的碱，故 A 错误；B、碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物，它对应的水合物是可溶于性，如氧化铜，故 B 错误；C、碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物，故 C 正确；D、金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如氧化铝等，故 D 错误故选 C【点评】本题考查学生碱性氧化物的概念和内涵，注意金属氧化物和碱性氧化物之间的关系是关键，难度中等4下列化学用语正确的是（）AS 原子的结构示意图：B氯化钠的电子式：C乙醇的结构式：D碳酸钠的电离方程式：NaHCO3=Na+H+CO32【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合【专题】化学用语专题【分析】A硫原子的核电荷数、核外电子数都是 16，其核外电子数不是 18；B氯化钠的电子式中，阴离子氯离子的最外层电子数没有标出；C用短线代替共用电子对的式子为结构式，为乙醇的结构式；D碳酸钠为强电解质，溶液中完全电离出钠离子和碳酸根离子【解答】解：A硫原子的核外电子数为 16，所以硫原子的结构示意图为：，故A 错误；B氯化钠为离子化合物，阴离子氯离子必须标出最外层电子，氯化钠的电子式为：，故 B 错误；10C乙醇分子中存在 5 个碳氢键、1 个碳碳键、1 个碳氧键和 1 个氧氢键，乙醇的结构式为：，故 C 正确；D碳酸钠的电离方程式为：Na2CO3=2Na+CO32，故 D 错误；故选 C【点评】本题考查了结构式、电子式、电离方程式、原子结构示意图，题目难度中等，注意掌握结构式与结构简式的表示方法，明确电子式的概念及正确表示方法5U 是制造原子弹的材料和核反应堆的燃料U 的原子核内的中子数与核外电子数之差是（）A235B143C92D51【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系【分析】在原子的表示方法中元素符号左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数，并利用质量数=质子数+中子数、核外电子数等于核内质子数来分析【解答】解：核素92235U 的质子数是 92，质量数是 235，中子数=质量数质子数=23592=143，所以故中子数与核外电子数之差为：14392=51，故选 D【点评】本题考查原子的组成以及数量关系，明确质子数+中子数=质量数、核外电子数等于核内质子数是解答的关键6下列说法正确的是（）AHe 原子核内含有 4 个质子B32S 与33S 是同种核素C正丁烷与异丁烷互为同系物D互为同分异构体【考点】核素；芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体【专题】同系物和同分异构体【分析】A原子符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数；B核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；C同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物；D同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物【解答】解：AHe 原子核内含有 2 个质子，故 A 错误；B32S 与33S 的质子数都为 16，中子数分别为 16、17，是不同的核素，故 B 错误；C正丁烷与异丁烷的分子式相同，结构不同，互称为同分异构体，故 C 错误；D的分子式相同，结构不同，互称为同分异构体，故 D 正确；11故选：D【点评】本题考查了原子符号的含义、核素、同分异构体的理解，解答时注意从其概念的内涵与外延出发，缜密思考，正确解答7在水溶液中能大量共存的离子组是（）AMg2+、NH4+、Cl、OHBNa+、AlO2、CO32、OHCCa2+、Fe2+、H+、NO3DFe3+、K+、SCN、SO42【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，不能发生氧化还原反应、不能结合生成络离子等，则离子能大量共存，以此来解答【解答】解：A因 Mg2+、NH4+分别与 OH反应，则不能共存，故 A 错误；B因该组离子之间不反应，则能够共存，故 B 正确；C因 Fe2+、H+、NO3发生氧化还原反应，则不能共存，故 C 错误；D因 Fe3+、SCN能结合生成络离子，则不能共存，故 D 错误；故选 B【点评】本题考查离子的共存，熟悉离子之间的反应是解答本题的关键，并注意氧化还原反应的发生，题目难度不大8下列物质属于含有共价键的离子化合物的是（）AO2BNH3CKFDNaOH【考点】化学键【专题】化学键与晶体结构【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，含离子键的化合物一定为离子化合物，以此来解答【解答】解：A只含共价键，为单质，故 A 不选；B只含 NH 共价键，为共价化合物，故 B 不选；C只含离子键，为离子化合物，故 C 不选；D含钠离子与氢氧根离子之间的离子键和 OH 共价键，故 D 选；故选 D【点评】本题考查化学键，为高频考点，把握化学键形成的一般规律为解答的关键，注意化学键与物质分类的关系，注重基础知识的考查，题目难度不大9下列试剂的保存方法错误的是（）A少量的钠保存在煤油中B浓硝酸保存在无色玻璃瓶中C新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中D氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃瓶中【考点】化学试剂的存放【专题】元素及其化合物；化学实验基本操作【分析】化学试剂的存放与化学试剂的物理性质和化学性质有关，易挥发的物质要密封保存，见光易分解的物质要避光保存，易与氧气、水、二氧化碳反应的物质要隔绝空气保存，以此解答该题12【解答】解：A、钠易与水和氧气反应，所以要隔绝空气保存，钠的密度大于煤油的，且和煤油不反应，所以可用煤油保存，故 A 正确；B、浓硝酸见光易分解，所以应避光保存，应保存在棕色试剂瓶中，故 B 错误；C、氯水中的次氯酸见光易分解而导致 Cl2水变质，应于棕色试剂瓶避光保存，故 C 正确；D、玻璃中含有二氧化硅，易与 NaOH 溶液反应生成具有黏性的硅酸钠，盛 NaOH 溶液的试剂瓶应用橡皮塞，故 D 正确；故选 B【点评】本题考查化学试剂的存放，题目难度不大，注意物质的性质影响保存方法的选择10下列试验中，始终无明显现象的是（）ANH3通入 AlCl3溶液中BSO2通入 HNO3酸化的 Ba（NO3）2溶液中CNO2通入 FeSO4溶液中DCO2通入 CaCl2溶液中【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响；二氧化硫的化学性质；镁、铝的重要化合物【专题】氧族元素；氮族元素；几种重要的金属及其化合物【分析】根据物质之间的反应，如生产气体、沉淀或颜色明显变化，则有明显现象；而反应中生成水或不反应等，则无明显现象，以此来解答【解答】解：A、NH3通入 AlCl3溶液中生成氢氧化铝白色沉淀，现象明显，故 A 错误；B、SO2通入 HNO3酸化的 Ba（NO3）2溶液中，生成硫酸钡白色沉淀，现象明显，故 B 错误；C、NO2通入 FeSO4溶液中，溶液由浅绿色（Fe2+）变黄色（Fe3+），现象明显，故 C 错误；D、CO2通入 CaCl2溶液中，不反应，没有明显现象，故 D 正确，故选：D【点评】本题考查物质反应的现象，明确物质的性质及发生的化学反应是解答本题的关键，题目难度不大11对于工业合成氨反应：N2+3H2 2NH3，下列说法错误的是（）A使用合适的催化剂可以加大反应速率B升高温度可以增大反应速率C增大 N2浓度可以使 H2转化率达到 100%D增大 N2浓度可以增大反应速率【考点】合成氨条件的选择【专题】化学平衡专题【分析】从影响化学反应速率的因素判断反应速率的变化，该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化【解答】解：A催化剂可降低反应物的活化能，提高活化分子百分数，提高反应速率，故A 正确；B升高温度可提高活化分子的百分数，提高反应速率，故 B 正确；C该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，故 C 错误；D增大 N2浓度，单位体积活化分子的数目增大，反应速率增大，故 D 正确故选：C【点评】本题考查合成氨的条件选择，题目难度不大，注意把握可逆反应的特点12下列离子方程式中，正确的是（）13A钠和水反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2B铜跟稀硝酸反应：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2OC氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2OH=3Cl+ClO+H2OD向 AlCl3溶液中加入过量的氨水溶液：Al3+3OH=Al（OH）3【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】A没有配平；B反应生成硝酸铜、NO 和水；C电荷不守恒、电子不守恒；D反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，一水合氨为弱电解质【解答】解：A钠和水反应的离子反应为 2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，故 A 错误；B铜跟稀硝酸反应的离子反应为 3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O，故 B 正确；C氯气通入冷的氢氧化钠溶液中的离子反应为 Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O，故 C 错误；D向 AlCl3溶液中加入过量的氨水溶液的离子反应为 Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，故D 错误；故选 B【点评】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意电子守恒、电荷守恒、质量守恒定律，题目难度中等13下列有关化学能与热能的说法正确的是（）A中和反应属于吸热反应B若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应C吸热反应是指需要加热才能进行的反应DH2与 Cl2的反应过程中，分子先转化为原子是吸收能量的过程，然后原子转化为新的分子是放出能量的过程【考点】常见的能量转化形式【专题】化学反应中的能量变化【分析】A、中和反应属于放热反应；B、若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，即反应后能量降低；C、有的吸热反应在常温下也可以发生；D、破坏化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量【解答】解：A、中和反应会放出大量热，属于放热反应，故 A 错误；B、若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，即反应后能量降低，则反应时会放出能量，属于放热反应，故 B 错误；C、有的吸热反应在常温下也可以发生，如氯化铵晶体与氢氧化钡晶体的反应，碳酸氢铵的分解就是常温下能发生的吸热反应，故 C 错误；D、破坏化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量，所以 H2与 Cl2的反应过程中，旧的共价键断裂吸收能量，新的共价键生成放出能量，故 D 正确；故选 D【点评】本题考查学生化学反应过程中的能量变化知识，注意常见的吸热以及放热反应是解题的关键，难度不大14下列叙述错误的是（）A可用铝制容器盛装稀硫酸14BNa2O2可用于呼吸面具中作为氧气的来源CFe2O3常用于制造红色油漆和涂料DSi 可用于制造太阳能电池【考点】铝的化学性质；硅和二氧化硅；钠的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物【专题】碳族元素；几种重要的金属及其化合物【分析】A铝是较活泼的金属能和稀硫酸反应生成氢气和硫酸铝；B过氧化钠能和二氧化碳、水反应生成氧气；C氧化铁是红棕色固体，常用于制造红色油漆和涂料；D硅是半导体，可以制成硅电池【解答】解：A常温下，铝能和稀硫酸生成氢气和硫酸铝，但和浓硫酸反应生成一层致密的氧化物薄膜阻止进一步反应而发生钝化现象，所以可用铝制容器盛装浓硫酸，故 A 错误；B过氧化钠和二氧化碳、水反应生成氧气，所以过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源，故 B 正确；C氧化铁是红棕色固体，俗称铁红，常用于制造红色油漆和涂料，故 C 正确；D硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，利用高纯硅的半导体性能，可用制造太阳能电池，故 D 正确；故选 A【点评】本题考查了元素化合物的性质，注意常温下，浓硫酸、浓硝酸能和铝、铁发生钝化现象，但稀硫酸和稀硝酸不能和铝、铁发生钝化现象15用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A常温常压下，11.2LN2中含有的分子数为 0.5NAB2.3g 钠与足量水反应，生成 Na+离子的数目为 0.1 NAC0.2 molL1CaCl2溶液中含有 Cl离子的数目为 0.4 NAD2.7g 铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数 NA【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、根据常温常压下，不是标准状况下判断；B、根据质量守恒定律判断溶液中钠离子数目；C、氯化钙溶液的体积没有告诉，无法计算氯化钙的物质的量；D、铝为 3 价金属，1mol 铝完全反应失去 3mol 电子【解答】解：A、不是标况下，题中条件无法计算氮气的物质的量，故 A 错误；B、2.3g 钠的物质的量为 0.1mol，与水反应生成 0.1mol，生成 Na+离子的数目为 0.1 NA，故B 正确；C、没有告诉 0.2 molL1CaCl2溶液的体积，无法计算溶质氯化钙及氯离子的物质的量，故C 错误；D、2.7g 铝的物质的量为 0.1mol，与氢氧化钠溶液完全反应失去 0.3mol 电子，反应转移的电子数 0.3NA，故 D 错误；故选 B【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系1516如图实验装置或对实验现象的描述正确的是（）A分馏装置B配制 150 mL 0.10 molL1盐酸C烧瓶内溶液变蓝色D出现砖红色沉淀【考点】化学实验方案的评价【专题】实验评价题【分析】A冷凝水下进上出；B配置一定物质的量浓度的溶液时，所配溶液的体积要和容量瓶的规格相符；C酚酞遇碱变红色；D葡萄糖含有醛基【解答】解：A石油分馏时温度计是测量馏分的温度，不能插入到液面以下，冷凝水下进上出，故 A 错误；B配置 150mL0.10molL1盐酸应用 150mL 的容量瓶，故 B 错误；C酚酞遇碱变红色，烧瓶内溶液变红色，故 C 错误；D葡萄糖含有醛基，能与新制的氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，故 D 正确故选 D16【点评】本题考查较为综合，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大17高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂下列反应可制取 K2FeO4：Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O下列说法正确的是（）A该反应是非氧化还原反应BKNO3是还原剂C生成 1mol K2FeO4转移的电子数为 4 molDK2FeO4不仅具有杀菌消毒作用，而且具有净水作用【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】A、反应 Fe 元素化合价由 Fe2O3中+3 价升高为 K2FeO4中+6 价，N 元素化合价由 KNO3中+5 价降低为 KNO2中+3 价，含有元素化合价升降的反应是氧化还原反应B、所含元素化合价升高的反应物是还原剂C、应 Fe 元素化合价由 Fe2O3中+3 价升高为 K2FeO4中+6 价，转移电子的物质的量为 K2FeO4的3 倍D、K2FeO4中 Fe 元素化合价高，具有强氧化性，可以杀菌消毒，被还原为铁离子，铁离子水解生成氢氧化铁胶体，表面积很大，可以吸附悬浮物起净水作用【解答】解：A、反应 Fe 元素化合价由 Fe2O3中+3 价升高为 K2FeO4中+6 价，N 元素化合价由KNO3中+5 价降低为 KNO2中+3 价，该反应属于氧化还原反应，故 A 正确；B、反应 Fe 元素化合价由 Fe2O3中+3 价升高为 K2FeO4中+6 价，Fe2O3被氧化，Fe2O3是还原剂，KNO3是氧化剂，故 B 错误；C、应 Fe 元素化合价由 Fe2O3中+3 价升高为 K2FeO4中+6 价，转移电子的物质的量为 K2FeO4的3 倍，生成 1mol K2FeO4转移的电子数为 3mol，故 C 错误；D、K2FeO4中 Fe 元素化合价高，具有强氧化性，可以杀菌消毒，被还原为铁离子，铁离子水解生成氢氧化铁胶体，表面积很大，可以吸附悬浮物起净水作用，故 D 正确故选：D【点评】考查氧化还原反应基本概念与计算等，难度不大，注意根据化合价理解氧化还原反应基本概念18下列说法中，错误的是（）A天然气的主要成分是 CH4B酸性：乙酸碳酸次氯酸C淀粉、纤维素、蚕丝、油脂都是高分子化合物D石油的分馏产品如汽油、煤油、柴油等都是混合物【考点】有机高分子化合物的结构和性质；混合物和纯净物；弱电解质在水溶液中的电离平衡【专题】物质的分类专题；电离平衡与溶液的 pH 专题；有机化合物的获得与应用【分析】A天然气的主要成分是甲烷；B根据强酸制弱酸的原理分析；C高分子化合物的相对分子质量一般达 1 万以上、一般具有重复结构单元；D纯净物是单一的一种物质17【解答】解：A甲烷是天然气的主要成分，故 A 正确；B根据强酸制弱酸的原理，乙酸与碳酸钠反应能生成碳酸，所以乙酸酸性比碳酸强；碳酸与次氯酸钙反应能生成次氯酸，所以碳酸酸性比次氯酸强，所以酸性强弱：乙酸碳酸次氯酸，故 B 正确；C油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，故 C 错误；D汽油、煤油、柴油是多种烃组成的混合物，故 D 正确故选 C【点评】本题考查天然气的成分、高分子化合物、酸性比较以及混合物等，题目难度不大，注意汽油、煤油、柴油是多种烃组成的混合物，注意规律的掌握理解19对下列有机反应类型的认识中，错误的是（）A+HONO2+H2O；取代反应BCH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br；加成反应C2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；取代反应DCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反应【考点】取代反应与加成反应【分析】A苯中 H 被硝基取代；B碳碳双键断裂，每个 C 上各加 1 个溴原子；C该反应中乙醇失去 2 个 H；D乙酸中的OH 被 CH3CH2O取代【解答】解：A苯环上的氢原子被硝基代替，属于取代反应，故 A 正确；B碳碳双键断裂，分别结合溴原子、溴原子，生成 CH2BrCH2Br，属于加成反应，故 B 正确；C该反应中乙醇失去 2 个 H，为醇的催化氧化反应，故 C 错误；D乙酸中的OH 被 CH3CH2O取代，为酯化反应，也为取代反应，故 D 正确；故选 C【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重有机反应类型的考查，注意反应中官能团的变化，题目难度不大20 绿色化学最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物 以下反应最符合这一要求的是（）A铜和浓硝酸反应制硝酸铜B用铜作催化剂将乙醇氧化为乙醛C乙烯聚合为聚乙烯D光照条件下甲烷与氯气反应制一氯甲烷【考点】绿色化学【专题】有机化合物的获得与应用【分析】绿色化学就是要求环保，无污染；原子经济性是指原料物质中的所有原子完全被利用，全部转入期望的产物中即原子利用率 100%【解答】解：A、以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜，因有有毒气体二氧化氮生成，故 A 错误；B、乙醇催化氧化制乙醛，有机反应大多都是可逆反应，故 B 错误；18C、乙烯聚合为聚乙烯高分子材料，为加聚反应，原料利用率为 100%，故 C 正确；D、甲烷与氯气制备一氯甲烷为取代反应，有副产品 HCl 生成，故 D 错误；故选 C【点评】本题考查绿色化学和原子经济性，明确实质是反应物全部反应生成所需的产物，不造成浪费且无污染21如图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述错误的是（）Aa 电极是负极Bb 电极上发生氧化反应C氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】氢氧燃料电池中，氢气易失电子发生氧化反应，所以通入氢气的电极是负极，氧气易得电子发生还原反应，所以通入氧气的电极是正极；氢氧燃料电池的产物是水；氢氧燃料电池的正负极反应物分别为氢气和氧气，氢气和氧气可以储存在电池外部的容器中【解答】解：A燃料电池中，通入燃料氢气的电极是负极，所以 a 电极是负极，负极上失电子发生氧化反应，故 A 正确；Bb 电极为正极，正极上得电子发生还原反应，故 B 错误；C氢氧燃料电池的产物是水，环保无污染，是一种具有应用前景的绿色电源，故 C 正确；D氢氧燃料电池的正负极反应物分别为氢气和氧气，氢气和氧气可以储存在电池外部的容器中，所以氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏电池内的新型发电装置，故 D 正确故选 B【点评】本题考查了燃料电池，侧重于原电池原理的考查，题目难度不大，注意氢氧燃料电池的反应产物为水，环保无污染22已知 A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的 5 种主族元素，其中元素 A、E 的单质在常温下呈气态，元素 B 的原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍，元素 C 在同周期的主族元素中原子半径最大，元素 D 的合金是日常生活中常用的金属材料 下列说法正确的是（）A原子半径：ABCDEB金属性：DCC一定条件下，元素 C、D 的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应D化合物 AE 与 CE 含有相同类型的化学键【考点】位置结构性质的相互关系应用19【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的 5 种主族元素，元素 D 的合金是日常生活中常用的金属材料，则 D 为 Al；元素 E 的单质在常温下呈气态，且 E 的原子序数大于 Al，故 E 为 Cl；元素 B 的原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍，原子序数小于 Al，故B 原子只能有 2 个电子层，最外层电子数为 4，则 B 为碳元素；元素 C 在同周期的主族元素中原子半径最大，结合原子序数可知，C 只能处于第三周期，则 C 为 Na；元素 A 单质在常温下也呈气态，原子序数大于碳，故 A 为 H 元素，据此解答【解答】解：A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的 5 种主族元素，元素 D 的合金是日常生活中常用的金属材料，则 D 为 Al；元素 E 的单质在常温下呈气态，且 E 的原子序数大于 Al，故 E 为 Cl；元素 B 的原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍，原子序数小于 Al，故 B 原子只能有 2 个电子层，最外层电子数为 4，则 B 为碳元素；元素 C 在同周期的主族元素中原子半径最大，结合原子序数可知，C 只能处于第三周期，则 C 为 Na；元素 A 单质在常温下也呈气态，原子序数大于碳，故 A 为 H 元素，AH 原子半径最小，同周期随原子序数增大原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径 HCClAlNa，即 ABEDC，故 A 错误；B同周期随原子序数增大金属性减弱，故金属性 NaAl，故 B 错误；C元素 C、D 的最高价氧化物对应的水化物分别为 NaOH、氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠与水，故 C 正确；DHCl 含有共价键，NaCl 含有离子键，二者含有的化学键不同，故 D 错误，故选 C【点评】本题考查结构性质位置关系应用，比较基础，推断元素是解题的关键，注意对元素周期律的理解掌握23足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与 1.68L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸若向所得硝酸铜溶液中加入 6molL1NaOH 溶液至 Cu2+恰好完全沉淀，则消耗 NaOH 溶液的体积是（）A60 mLB50 mLC30 mLD15 mL【考点】化学方程式的有关计算【专题】计算题【分析】向所得硝酸铜溶液中加入 NaOH 溶液至 Cu2+恰好完全沉淀，沉淀为 Cu（OH）2，由电荷守恒可知，Cu 提供电子物质的量等于氢氧化铜中氢氧根的物质的量，生成 NO2、NO 的混合气体与 1.68L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，纵观整个过程，由电子转