溶液中离子浓度的关系比较课件.ppt
关于溶液中离子浓度的关系比较第1页，此课件共23页哦一、解题思路（一）两弱原则（一）两弱原则 电离程度电离程度“小小”水解程度水解程度“小小”该原则主要是指弱酸、弱碱溶液的电离该原则主要是指弱酸、弱碱溶液的电离程度很小，因此产生的离子浓度也很小。程度很小，因此产生的离子浓度也很小。适用弱电解质的溶液中离子浓度大小比适用弱电解质的溶液中离子浓度大小比较的题型较的题型 第2页，此课件共23页哦解题方法 首先写出溶液中存在的所有的平衡关系，首先写出溶液中存在的所有的平衡关系，确定溶液中存在的离子种类。由于电离确定溶液中存在的离子种类。由于电离或水解很弱，决定了溶液中原有溶质或水解很弱，决定了溶液中原有溶质离离子或分子的浓度一定大于水解或电离得子或分子的浓度一定大于水解或电离得到的微粒的浓度。到的微粒的浓度。第3页，此课件共23页哦1、一元弱酸或弱碱的电离例例1、0.1molL-1的的CH3COOH溶液中的离子分溶液中的离子分子大小关系如何：子大小关系如何：溶液中存在平衡：CH3COOH CH3COO-+H+H2O H+OH-c(CH3COOH)c(H+)C(CH3COO-)c(OH-)第4页，此课件共23页哦2、多元弱酸溶液的电离、多元弱酸溶液的电离例例2、0.1molL-1H3PO4溶液中离子分子浓溶液中离子分子浓度大小关系如何？度大小关系如何？H3PO4 H+H2PO4-H2PO4-H+HPO4 2-HPO4 2-H+PO4 3-H2O H+OH-c(H3PO4)c(H+)c(H2PO4-)c(HPO4 2-)c(PO4 3-)c(OH-)第5页，此课件共23页哦【练习】【练习】在在0.1mol/L的的H2S溶液离子分子浓度大溶液离子分子浓度大小关系如何？小关系如何？答案答案:c(H2S)c(H+)c(HS-)c(S2-)c(OH-)解析解析：溶液存在平衡：溶液存在平衡：H2S HS-+H+HS-S2-+H+H2O H+OH-溶液中原溶质为溶液中原溶质为H2S，多元弱酸以第一步电离为主。如果溶，多元弱酸以第一步电离为主。如果溶液呈酸性，一般液呈酸性，一般c(OH-)放在最后。放在最后。第6页，此课件共23页哦1、一元弱酸的正盐溶液、一元弱酸的正盐溶液例例1、CH3COONa溶液中存在的离子分子浓溶液中存在的离子分子浓度大小关系：度大小关系：同样先写出溶液中存在的平衡关系：同样先写出溶液中存在的平衡关系：CH3COO-+H2O CH3COOH +OH-H2O H+OH-，c(Na+)C(CH3COO-)c(OH-)C(CH3COOH)c(H+)第7页，此课件共23页哦2、多元弱酸的正盐溶液 例2、Na2CO3溶液中存在的离子分子浓度大小关系：CO32-+H2O HCO3-+OH-HCO3-+H2O H2CO3 +OH-H2O H+OH-c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H2CO3)c(H+)第8页，此课件共23页哦3、多元弱酸的酸式盐溶液例例3、NaHCO3溶液中存在的离子分子浓度大小溶液中存在的离子分子浓度大小关系：溶液中存在的平衡体系有关系：溶液中存在的平衡体系有：水解平衡水解平衡：HCO3-+H2O H2CO3+OH-电离平衡：电离平衡：HCO3-H+CO32-H2O H+OH-由于溶液呈现碱性，我们判断水解程度应大于电由于溶液呈现碱性，我们判断水解程度应大于电离程度，离程度，c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H2CO3)c(H+)c(CO32-)第9页，此课件共23页哦高中阶段常用的弱酸的酸式盐有五个：高中阶段常用的弱酸的酸式盐有五个：电离程度大于水解电离程度大于水解 程度：程度：NaHSO3,NaH2PO4水解水解 程度大于电离程度：程度大于电离程度：NaHCO3，NaHS,NaHPO4 3、多元弱酸的酸式盐溶液、多元弱酸的酸式盐溶液第10页，此课件共23页哦（二）三大守恒原则（二）三大守恒原则以以Na2CO3溶液为例。先写出溶液中的溶液为例。先写出溶液中的存在的平衡：存在的平衡：CO32-+H2O HCO3-+OH-HCO3-+H2O H2CO3 +OH-H2O H+OH-阳离子：阳离子：H+、Na+阴离子：阴离子：OH-、HCO3-、CO32-第11页，此课件共23页哦1、物料守恒：元素的原子数目之比守恒。、物料守恒：元素的原子数目之比守恒。n(Na)=2n(C),n(C)=n(CO32-)+n(HCO3-)+n(H2CO3),c(Na+)V=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)V.物料守恒：物料守恒：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)第12页，此课件共23页哦2、电荷守恒：、电荷守恒：因所有的溶液都是是电中性的，所以溶因所有的溶液都是是电中性的，所以溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。带负电荷总数相等。c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)这儿这儿2c(CO32-)较难理解，刚才讲到较难理解，刚才讲到c(CO32-)可代表可代表物质的量，而物质的量，而1molCO32-带有带有2mol负电荷，要牢牢把负电荷，要牢牢把握电荷和物质的量之间的关系，这就是握电荷和物质的量之间的关系，这就是2的真正含义。的真正含义。第13页，此课件共23页哦3、质子（、质子（H+）守恒：）守恒：H2O H+OH-，由水电离出的由水电离出的H+和和OH-数目相等数目相等 微粒得到的质子数等于微粒失去的质子数微粒得到的质子数等于微粒失去的质子数得得H+得得2H+H2CO3HCO3-CO32-H3O+H2OOH-失失H+得得H+c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)第14页，此课件共23页哦跟踪练习：跟踪练习：在在NaH2PO4溶液中存在的质子守恒：溶液中存在的质子守恒：第15页，此课件共23页哦注意：注意：上述三个守恒关系式中只有两个是独立的，上述三个守恒关系式中只有两个是独立的，即已知其中任意两个便可导出第即已知其中任意两个便可导出第3个来。所以个来。所以质子守恒式可由溶液的电中性式和物料质子守恒式可由溶液的电中性式和物料守恒式联立（消去不参加质子得失的如守恒式联立（消去不参加质子得失的如Na+、Cl-等）导出等）导出，这也是正确书写质子守恒，这也是正确书写质子守恒式的另一方法（间接、费时一点而已）。式的另一方法（间接、费时一点而已）。第16页，此课件共23页哦例例1、写出、写出NaHCO3溶液中三个守恒关系式溶液中三个守恒关系式 溶液中存在的平衡体系有溶液中存在的平衡体系有：水解平衡水解平衡：HCO3-+H2O H2CO3+OH-电离平衡：电离平衡：HCO3-H+CO32-H2O H+OH-电荷守恒：电荷守恒：c(Na+)+c(H+)c(HCO3-)+2 c(CO32-)+c(OH-)物料守恒：物料守恒：c(Na+)c(HCO3-)+2 c(CO32-)+c(H2CO3)第17页，此课件共23页哦 质子守恒：质子守恒：CO32-H2CO3HCO3-H3O+H2OOH-失失H+得得H+得得H+失失H+质子守恒：质子守恒：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-)第18页，此课件共23页哦【练习练习1】写出写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式溶液中三个守恒关系式微粒浓度大小：微粒浓度大小：电荷守恒：电荷守恒：物料守恒：物料守恒：质子守恒：质子守恒：c(Na+)C(CH3COO-)c(OH-)C(CH3COOH)c(H+)c(Na+)+c(H+)c(CH3COO-)+c(OH-)c(Na+)c(CH3COO-)+c(CH3COOH)c(OH-)c(H+)+c(CH3COOH)第19页，此课件共23页哦【例题【例题1】在在Na2S溶液中下列关系不正确的是溶液中下列关系不正确的是 Ac(Na+)=2 c(HS-)+2 c(S2-)+c(H2S)B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2 c(S2-)C c(Na+)c(S2-)c(OH)c(HS-)Dc(OH-)=c(HS-)+c(H+)+c(H2S)解析：解析：A为物料守恒钠的物质的量是硫的两倍，所以为物料守恒钠的物质的量是硫的两倍，所以c(H2S)前前面应有系数面应有系数2，因此，因此A项错。项错。B为电荷守恒正确。为电荷守恒正确。C为离子浓度大小关系正确。为离子浓度大小关系正确。D项为质子守恒项为质子守恒S2-得到两个质子生成得到两个质子生成c(H2S)，所以前，所以前面面c(H2S)应有系数应有系数2，D项错。项错。BC第20页，此课件共23页哦【练习【练习1】在在0.1mol/L的的H2S溶液中，下列关系错误的是溶液中，下列关系错误的是A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.c(H+)c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L 答案为答案为A 解析解析：溶液存在平衡：溶液存在平衡：H2O H+OH-H2S HS-+H+HS-S2-+H+B项明显为质子守恒，因此项明显为质子守恒，因此A项错误，项错误，C正确。正确。D项为项为物料守恒等于物料守恒等于S的物质的量浓度的物质的量浓度第21页，此课件共23页哦【练习【练习2】（】（2010广东理综卷）广东理综卷）HA为酸性略强于醋酸为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在的一元弱酸，在0.1 molL-1 NaA溶液溶液 中，离子浓中，离子浓度关系正确的是度关系正确的是 Ac(Na)c(A-)c(H+)c(OH-)Bc(Na)c(OH-)c(A-)c(H+)Cc(Na)+c(OH-)=c(A-)+c(H+)Dc(Na)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)答案：答案：D解析：解析：A明显错误，因为阳离子浓度都大于阴离子浓度明显错误，因为阳离子浓度都大于阴离子浓度，电荷不守恒；，电荷不守恒；D是电荷守恒，明显正确。是电荷守恒，明显正确。NaA的水的水解是微弱的，故解是微弱的，故c(A)c(OH)，B错；错；C的等式不符的等式不符合任何一个守恒关系，是错误的；合任何一个守恒关系，是错误的；第22页，此课件共23页哦感谢大家观看第23页，此课件共23页哦
