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化学教学设计方案怎么写 作为一名专为他人授业解惑的人民老师，就有可能用到教学设计，借助教学设计可以提高教学效率和教学质量。那要怎么写好教学设计呢?下面我带来化学教学设计方案怎么写7篇，盼望大家喜爱。 化学教学设计方案怎么写篇1 一、教材的地位和作用 电化学是高中化学学问框架的重要组成部分，在高考以及高二学业水平测试中占有重要地位。原电池作为电化学学问的第一课，其内容大体上可以分为三部分，第一部分是原电池的组成和化学原理;其次部分是化学电源;第三部分是金属的电化学腐蚀。在现代生活、生产和科学技术的进展中，电池发挥着越来越重要的作用，讨论原电池原理另一个重要意义就是从本质上弄清金属腐蚀，特殊是电化学腐蚀的缘由，找到金属防护的方法;即讨论金属的腐蚀与防腐，以解决延长金属材料的使用寿命;可见原电池原理的学习意义重大。本节课融合了氧化还原反应、金属的性质、电解质溶液等学问，并彼此结合、渗透;在学习过程中还涉及到物理中电学的相关学问，体现了学科内、学科间的综合。 二、同学状况分析与对策 同学已经学习了金属的性质、电解质溶液及氧化还原反应等有关学问;在力量上，同学已经初步具备了观看力量、试验力量、思维力量，喜爱通过试验探究化学反应的实质，由试验现象推想反应原理，并对其进行归纳总结。 三、教学目标及确立依据 教学目标是学习活动的指南和学习评价的依据，依据教学大纲以及高中化学课程标准结合同学实际状况，确立本节教学目标如下： 1、学问技能：同学通过学习活动，理解原电池的基本化学原理，初步把握电极推断、电极反应式的书写;原电池构成条件; 2、力量方法：通过讨论性学习活动，训练和培育同学发觉问题和解决问题力量、试验设计力量及动手操作力量、表达与沟通力量;从而获得科学讨论力量和技巧;增进同学创新精神和实践力量。 3、情感态度：通过探究学习，培育同学勇于探究的科学态度，渗透对立统一的辩证唯物观点，通过错误使用电池的讲解，增加同学的环保意识。 四、重难点分析 原电池的工作原理和形成原电池的条件，既是本节课的学问重点也是难点。在教学中如何突出重点?在课本试验的基础上，我设置了“关于电极作用、电解质溶液的作用、电流方向、能量转化”等一系列富有启发性的问题;放手让同学进行化学试验探究，对问题逐一分析、探究;通过试验探究熟悉，原电池一般都是还原性较强的物质作为负极，负极向外电路供应电子;用氧化性较强的物质作为正极，正极从外电路得到电子;在电池内部，两极之间填充电解质溶液。放电时，负极上的电子通过导线流向用电器，从正极流回电池，形成电流。初步构建原电池工作原理的学问体系。 在教学中如何突破难点? 在教学时，除了ZnCu原电池演示试验外，还设计同学自主探究试验。 指导同学进行试验探究学习的同时恰当运用现代信息技术，通过动画的科学模拟演示，将微观、抽象、不行见的电子的运动直观化;将复杂的化学过程，变得清楚、形象、直观。 五、教法与学法 1、教法 为了激发同学的奇怪心和求知欲，我在教学过程中不断创设疑问情境，逐步引导同学去分析、去主动探究原电池的原理及组成条件，重视同学亲身体验学问形成和进展的过程。为同学创设好学习、讨论的环境： 把时间留给同学; 把想象的空间留给同学; 把认知过程留给同学; 把沟通与评价的权力留给同学。 2、学法试验探究法，化学是一门以试验为基础的科学，有人曾恰当地用这么几句话概括了化学试验的重要性：“我听见因而我遗忘，我观察因而我记得，我亲自做因而我理解。”同学学习任何学问的最佳途径是由自己去探究发觉，因此，在课堂内增高校生的活动量和参加意识，每两人一套试验装置，通过仔细试验，认真观看，自己分析铜锌原电池的特点，归纳出原电池的组成条件，使同学处于乐观主动参加学习的主体地位。在此基础上进行小组争论，沟通评价，最终进行归纳与总结。 六、教学设计 1、课题引入 从新科技材料引入 从身边最熟识的事例引入 从试验引入 激发同学学习爱好，尽快进入课程学习状态、 2、试验讨论 确定主题：(供应同学试验学习) 探究1：将锌片插入稀硫酸中; 探究2：将铜片插入稀硫酸中; 探究3：将锌片、铜片同时平行插入稀硫酸中;设疑：为什么上述试验都是锌片上有气泡，铜片上无气泡? 探究4：锌片、铜片用导线连接后，插入稀硫酸中;设疑： 锌片的质量有无变化? 铜片上产生了氢气，是否说明铜能失去电子? 写出锌片和铜片上变化的离子方程式。 H+得到的电子从哪来? 锌失去的电子如何传递到铜? 探究5：如何证明装置中产生电流? 设计与实施：原电池的工作原理和形成原电池的条件 同学分组争论设计方案，为同学预备试验用具，可摆放一些仪器和药品，促使同学自由联想，从而设计出富有制造性、切实可行的方案来。 确定方案、动手完成试验、观看试验现象、记录试验数据、分析、归纳、总结得出结论。老师巡察、指导，订正同学操作中的问题、释疑、处理偶发大事。 沟通与评价： 各组派代表上讲台沟通设计方案和展现试验成果。 同学自评和互评价。 老师组织沟通并适当的提问，使同学的总结更加完善，从而使讨论学习顺当完成。 3、引申与提高 电子板书将原电池装置原理分析和构成条件展现给同学。 电子动画模拟原电池和干电池电流形成的微观电子的运动。 4、结尾部分是本节课的升华部分。我是这样设计的：在巩固原电池原理及其形成条件的基础上，介绍日常生活中常见电池和电池与环保间的关系，从而增加了同学的环保意识。 5、作业设计 指导同学登录网站，查阅相关资料，各类电池介绍(水果原电池、自制电池等)，科学家或科普文章，环境与电池等介绍;并亲自制作一个水果电池。 化学教学设计方案怎么写篇2 一、设计思想： 依据新课程要求，在教学中要注意试验探究和沟通活动，同学所需把握的学问应通过同学自己试验探究和老师引导总结得来，真正把同学作为主体确立起来。要求老师在教学过程中构建课程内容问题化，引导同学在问题情景中查找问题、解决问题。尽量把同学带入“真实”的问题中去，充分利用高中生具有剧烈的探究世界的动机，关注身边的人与事，关注.层面的问题和自然界真实问题。 本节课的教材依据是苏教版高一班级必修二专题二第三单元化学能与电能的转化。原电池是把化学能转化为电能的装置，同学对“电”有着较丰富的感性熟悉。充分利用同学已有的阅历，以及电学、化学反应中能量变化和氧化还原反应等学问，从日常生活中常见的电池入手，通过各种电池的展现，提出疑问：这些电池是如何产生电流的?调动同学主动探究科学规律的乐观性。再通过试验探究，引导同学从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质以及这种转化的综合利用价值。 二、教材分析： (一)教材内容所处的地位和作用 在整个中学化学体系中，原电池原理是中学化学重要基础理论之一，是教学大纲和考纲要求的重要学问点。因此，原电池原理教学在整个中学化学教学中占有非常重要地位。在本章教学中，原电池原理的地位和作用可以说是承前启后，由于原电池原理教学是对前三节有关金属性质和用途等教学的丰富和延长，同时，通过对原电池原理教学过程中试验现象的观看、分析、归纳、总结，从而从本质上认清金属腐蚀中最主要的电化学腐蚀的缘由，为后续金属腐蚀的缘由分析及查找金属防护的最佳途径和方法供应了理论指导。 (二)教材内容分析 教材从试验入手，通过观看试验，而后分析争论试验现象，从而得出结论，揭示出原电池原理，最终再将此原理放到实际中去应用，这样的编排，由实践到理论，再由理论到实践，符合同学的认知规律。 三、学情分析： 原电池原理及构成原电池的条件是本节课教学的重点和难点，该内容比较抽象，教学难度大，同学一时难于理解。引入新课时从日常生活中常见的电池入手，通过各种电池的展现，引导同学依据所学学问分析产生电流的缘由，再通过锌、铜与硫酸的简洁组合，试验探究体验电流的产生，引出原电池的概念。再利用分组试验的方式探究原电池的工作原理、构成条件。同时从电子转移的方向确定原电池正极、负极，电极上发生的反应，并写出电极反应式、电池总反应。熟悉到可以利用自发进行的氧化还原反应中的电子转移设计原电池，将化学能转化为电能，为人类的生产、生活所用。在此基础上介绍一些常见的化学电源，以拓宽同学的学问面。 四、教学目标： 通过教学使同学理解原电池原理和构成条件，正确推断原电池的正负极。 娴熟书写电极反应和总反应方程式，并能设计较简洁的原电池。 通过探究试验、现象比较、设疑诱导、学问讲授和巩固练习，培育同学敏锐的观看力量，分析力量，规律推理力量和自学力量。 通过对试验的探究，充分体现了“同学为主体，老师为主导”的作用，并且培育同学不断追求科学真理的精神;通过多媒体画面，增加教学的直观性，激发同学学习爱好;通过各种电池在各个领域的应用及废旧电池对环境的危害，使同学了解.、关怀生活、关注环境，增加仆人翁意识。 五、重点难点： 原电池的原理和构成条件。 六、教学策略与手段： 情景设计、试验探究、分析、归纳。 化学教学设计方案怎么写篇3 教学目标 1.使同学把握乙酸的酸性和酯化反应等化学性质，理解酯化反应的概念; 2.使同学了解酯的水解，并了解乙酸的酯化与乙酸乙酯的水解是一对可逆反应; 3.使同学了解羧酸的简洁分类、主要性质和用途; 4.培育同学的观看试验力量、归纳思维力量及分析思维力量; 5.通过酯化反应的教学，培育同学勇于探究、勇于创新的科学精神。 教学重点 乙酸的酸性和乙酸的酯化反应。 教学难点 1.酯化反应的概念、特点及本质; 2.酯化与酯的水解的条件差异。 课时支配 一课时 教学方法 1.采纳乙酸分子的比例模型展现及实物展现，进一步熟悉乙酸的分子结构及其物理性质; 2.采纳复习回忆法及试验验证法学习乙酸的酸性; 3.利用试验探究、设疑、启发、诱导、叙述等方法学习乙酸的酯化反应及酯的水解反应; 4.利用类推法学习酯、羧酸的结构与性质。 教学用具 乙酸分子的比例模型、投影仪; 冰醋酸、乙酸水溶液、乙醇、浓H2SO4、水垢、饱和Na2CO3溶液、乙酸乙酯、稀H2SO4、稀NaOH溶液、蒸馏水、冰水混合物; 试管、烧杯、铁架台、酒精灯。 教学过程 引言 为何在醋中加少许白酒，醋的味道就会变得芳香且不易变质?厨师烧鱼时常加醋并加点酒，为何这样鱼的味道就变得无腥、香醇、特殊鲜美?通过本节课的学习，大家便会知道其中的奥妙。 板书第六节 乙酸 羧酸 一、乙酸 师乙酸是乙醛的氧化产物，在日常生活中，我们饮用的食醋，其主要成分就是乙酸，因此乙酸又叫醋酸，一般醋含醋酸3%5%，山西陈醋含醋酸7%。下面我们进一步学习乙酸的结构和性质。 板书1.分子结构 师展现乙酸分子的比例模型。要求同学写出乙酸的分子式、结构式、结构简式及官能团。 生分子式：C2H4O2 结构简式：CH3COOH 官能团：COOH(羧基) 过渡 是由羰基和羟基结合构成的官能团，但与酮、醇性质上却有很大差别。下面我们先看其物理性质。 师展现乙酸样品，让同学观看其颜色、状态，并闻其气味。结合学校所学学问概括出乙酸的重要物理性质及用途。 板书2.物理性质及用途 生乙酸是一种有剧烈刺激性气味的无色液体，沸点是117.9，熔点是16.6，易溶于水和乙醇。 乙酸是醋的主要成分之一，醋是用得较多的一种酸性调味品，它能改善和调整人体的新陈代谢。 师将一瓶纯乙酸和一瓶乙酸的水溶液同时放入冰水浴中，片刻后同时取出，让同学观看现象。 现象纯乙酸马上变为冰状固体，而醋酸的水溶液无明显变化。 师乙酸的熔点是16.6，当温度低于16.6时，乙酸就凝聚成像冰一样的固体，所以无水乙酸又称冰醋酸。 过渡乙酸的官能团是COOH，其化学性质主要由羧基(COOH)打算。 板书3.化学性质 师学校学过乙酸有什么重要的化学性质? 生具有酸的通性。 板书(1)酸的通性 CH3COOH CH3COO-+H+ 师醋酸是一元弱酸，在水中部分电离生成CH3COO-和H+，那么酸性有哪几方面的表现呢? 生 使酸碱指示剂变色。 和活动性挨次表中H前金属发生置换反应生成H2。 和碱、碱性氧化物反应。 和盐反应。 师下面我们用试验证明醋酸是否具有这些性质。 演示 1.取一支试管，加入1 mL冰醋酸并滴入几滴紫色石蕊试液，振荡后观看现象。 2.取一块水垢，用吸管吸取醋酸滴在水垢上，观看现象。(水垢溶解，有气泡) 争论通过以上试验得出什么结论? 生醋酸显酸性，依据以上反应确定CH3COOH酸性比H2CO3强。 师依据此试验我们可以知道家中铝壶内的水垢用食醋浸泡可以除去。那么水垢的成分是什么?请大家写出反应方程式。 生Mg2+2CH3COO-+2H2O 过渡乙酸除具有酸的通性外，还可以发生酯化反应。 板书(2)酯化反应 演示试验P168 试验610 现象饱和Na2CO3溶液的液面上有透亮的油状液体产生，并可闻到香味。 结论在有浓H2SO4存在、加热的条件下，乙酸与乙醇发生反应，生成无色、透亮、不溶于水、有香味的油状液体。 师这种有香味的油状液体就是乙酸乙酯。该反应为可逆反应。 师像这种酸和醇起作用，生成酯和水的反应，叫做酯化反应。依据本试验，请同学们分组争论，并选代表回答投影中的问题。 投影显示 1.浓H2SO4在酯化反应中起什么作用? 2.加热的目的是什么? 3.为什么用饱和Na2CO3溶液汲取乙酸乙酯? 4.醇和羧酸酯化时，羧酸是供应H+还是羟基?即下面二式哪个正确?用什么方法证明? 5.酯化反应属于哪一类有机反应类型? 生 1.浓H2SO4起催化剂和吸水剂的作用。作催化剂，可提高反应速率;作吸水剂，可提高乙醇、乙酸的转化率。 2.加热的主要目的是提高反应速率，其次是使生成的乙酸乙酯挥发而收集，提高乙醇、乙酸的转化率。 3.由于： 乙酸乙酯在无机盐溶液中溶解度减小，简单分层析出; 除去挥发出的乙酸，生成无气味的乙酸钠，便于闻到乙酸乙酯的气味; 溶解挥发出的乙醇。 4.采纳同位素示踪法确定产物H2O中的氧原子的来源对象。依据： CH3COOH+H18OC2H5 CH3CO18OC2H5+H2O，确定出酯化反应一般是羧酸分子里的羟基与醇分子中羟基上的氢原子结合成水，其余部分相互结合成酯。 5.酯化反应又属于取代反应。 师指出：酯化反应是有机酸和醇均具有的化学性质。不光有机酸和醇可以发生酯化反应，无机含氧酸也可以和醇酯化。例如： 投影练习写出下列反应的化学方程式 师请依据乙酸的结构简式，概括羧酸的概念及乙酸的同系物的通式。 板书 二、羧酸 1.概念及通式 生烃基跟羧基直接相连而构成的化合物叫羧酸。通式为：RCOOH 师乙酸的同系物又叫饱和一元羧酸，写出其通式。 生CnH2nO2(n1) 师羧酸是如何分类的? 板书2.分类 生甲据COOH数目可分为：一元羧酸、二元羧酸及多元羧酸。 生乙据烃基不同可分为：脂肪酸和芳香酸。饱和酸和不饱和酸。 师说明：硬脂酸(C17H35COOH)、软脂酸(C15H31COOH)、油酸(C17H33COOH)等一元脂肪酸，由于烃基含有较多的碳原子，又叫高级脂肪酸。硬脂酸、软脂酸为饱和酸，常为固体，不溶于水。油酸是不饱和酸，常为液体，不溶于水。 师羧酸的官能团都是COOH，其化学性质是否相像?有哪些重要的化学性质? 生相像，都有酸性，都能发生酯化反应。 板书3.化学性质 酸的通性 酯化反应 师请同学们写出最简洁的饱和一元羧酸甲酸的结构式，并分析其结构特点，说出其可能具有的化学性质。 生 由于甲酸中有醛基，又有羧基，所以甲酸既具有羧酸的性质，也具有醛的性质。 投影练习只用一种试剂鉴别下列物质的水溶液 CH3CH2OH CH3CHO HCOOH CH3COOH 答案：新制的Cu(OH)2悬浊液 过渡酯化反应生成的有机产物均是酯，那么酯有什么结构特点?有什么重要的化学性质呢? 板书 三、酯 师依据酯化反应概括酯的概念。 板书1.概念 生醇跟含氧酸起反应生成的有机化合物叫做酯。 师依据生成酯的酸不同，酯可分为有机酸酯和无机酸酯，通常所说的是有机酸酯。请同学们写出有机酸酯的官能团及通式。 师当R和R均为饱和烷基时，且只有一个 的酯叫饱和一元酯，写出其通式。 生CnH2nO2(n2) 师饱和一元酯的通式和哪类有机物的通式相同?说明白什么? 生饱和一元酯和饱和一元羧酸的通式相同，说明碳原子数相同的饱和一元羧酸和饱和一元酯是同分异构体的关系，两者互为官能团的类别异构。 过渡酯有什么重要的化学性质呢? 板书2.化学性质 演示P168试验611 师请大家依据试验现象争论以下问题。 投影显示 1.酯化反应和酯的水解反应有何关系? 2.酯的水解反应中，加热、加酸、加碱的作用分别是什么? 3.为什么酸或碱存在时，酯水解程度不同? 同学争论后回答 1.酯化反应和酯的水解互为可逆反应。 2.加热为了加快反应速率，加酸或碱均在反应中作催化剂。 3.加酸，酸只起催化剂的作用，可以缩短反应达平衡的时间，而不能使平衡发生移动，即不能增加酯水解的程度。加碱，碱不仅起催化剂的作用，还可以中和水解生成的酸，促使水解平衡正向移动，使酯水解完全。 板书水解反应 师酯化和水解反应有哪些不同之处呢?下面我们列表比较一下。 投影显示 酯化反应与酯水解反应的比较 酯化 水解 反应关系 CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O 催化剂 浓H2SO4 稀H2SO4或NaOH溶液 催化剂的其他作用 吸水，提高CH3COOH和C2H5OH的转化率 NaOH中和酯水解生成的CH3COOH，提高酯的水解率 加热方式 酒精灯火焰加热 热水浴加热 反应类型 酯化反应，取代反应 水解反应，取代反应 问甲酸酯( )有什么重要的化学性质? 生除具有酯的化学性质外，还有醛类的化学性质。因甲酸酯中既有酯的官能团 ，又有醛的官能团 。 师依据教材P175的相关内容概括出酯的重要物理性质、存在及用途。 板书3.物理性质、存在及用途 生物理性质：密度一般比水小，难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。 存在：酯类广泛存在于自然界。低级酯是有芳香气味的液体，存在于各种水果和花草中。 用途：作溶剂，作制备饮料和糖果的香料。 同学质疑老师：羧酸和酯中都有 ，它们也能像醛一样和H2发生加成反应吗? 师不能。当 以 或单官能团的形式出现时可以和H2加成，但以 或 形式出现时不能与H2发生加成反应。 小结通过本节课的学习，使我们了解了酸和醇的酯化与酯的水解是一对可逆反应。在酯化反应中，新生成的化学键是 中的CO键;在酯的水解反应中断裂的化学键也是 中的CO键。即“形成的是哪个键，断开的就是哪个键。” 作业 1.阅读P170选学内容 2.P172 四、五、六、七 板书设计 第六节 乙酸 羧酸 一、乙酸 1.分子结构 2.物理性质及用途 3.化学性质 (1)酸的通性 (2)酯化反应 二、羧酸 1.概念及通式 2.分类 3.化学性质 酸的通性 酯化反应 三、酯 1.概念 2.化学性质 水解反应 RCOOR+H2O RCOOH+ROH 3.物理性质、存在及用途 教学说明 乙酸是一种重要的有机酸，又是我们日常生活中常常遇到的食醋的主要成分，还是乙醇和乙醛的氧化产物，因此紧接乙醇、乙醛之后，作为羧酸的代表物，单列一节讲授。这样既与前面的乙醇、乙醛形成一条学问主线，又通过乙酸的性质酯化反应引出乙酸乙酯，为形成完整的学问体系做了铺垫。所以本节总结时可进一步补充这个学问网络。 参考练习 1.下列各组有机物既不是同系物，也不是同分异构体，但最简式相同的是 A.甲醛和乙酸 B.乙酸和甲酸甲酯 C.乙炔和苯 D.硝基苯和TNT 答案：C 2.确定乙酸是弱酸的依据是 A.乙酸可以和乙醇发生酯化反应 B.乙酸钠的水溶液显碱性 C.乙酸能使石蕊试液变红 D.Na2CO3中加入乙酸产生CO2 答案：B 3.当 与CH3CH218OH反应时，可能生成的物质是 C. H218O D. H2O 答案：BD 4.下列有机物，既能发生消去反应，又能发生酯化反应，还能发生催化氧化的是 A. CH3COOH B. BrCH2CH2COOH 答案：CD 5.某有机物既能被氧化，又能被还原，且氧化后与还原后的产物能发生酯化反应，所生成的酯又能发生银镜反应，则该有机物是 A.CH3OH B.HCHO C.HCOOH D.CH3CH2CHO 答案：B 化学教学设计方案怎么写篇4 一、教学目标 理解原电池和电解池的工作原理。了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理 适当时间里同学争论，进行合作学习。能依据电化学的原理解决有关设计电解池和原电池的问题。 二、教学重点 原电池原理、电解原理及其应用。 三、教学难点 原电池、电解池的分析、推断。 四、教学方法 学问体系勾画学问点习题分析复习争论归纳总结老师评价 五、教学预备 多媒体课件 【导入】原电池基本概念 一、原电池 1、原电池的形成条件： 能自发进行的氧化还原反应。 两个活动性不同的电极(燃料电池的两个电极可以相同)。 形成闭合回路。 原电池装置的变化：简易装置盐桥装置交换膜装置 2、原电池原理： 3、导电粒子的流向问题： 电子流向(外电路)：负极导线正极(电流方向与电子流向相反)。 离子流向(内电路)：阴离子向负极移动，阳离子向正极移动 考点：装置的推断：原电池和电解池;电极推断：正负极和阴阳极 例题：原电池的形成条件 考点：(例题)原电池正负极的推断，正负极发生的反应，电子、阴阳离子的移动 4、电解池的应用 1)加快氧化还原反应的速率 2)用于比较金属的活动性强弱 3)用于金属的防护 4)设计原电池 例题：依据氧化还原反应，写出两个半反应，选择负极材料、正极材料，选择电解质溶液，设计简易原电池，设计盐桥原电池 例题：可逆氧化还原反应与原电池综合应用 二、化学电源 一次电池常见类型、二次电池主要类型 1、二次电池的充电过程与放电过程 化学教学设计方案怎么写篇5 【教学目标】 1.探究硝酸的物理性质和化学性质(酸性、强氧化性、不稳定性)。 2.通过同学试验手段，培育同学的试验力量、观看力量、分析力量。 3.在浓硝酸和稀硝酸的对比学习中，渗透“量变和质变”的辨证规律。 4.通过介绍化学家的故事，使同学树立喜爱科学。敬重科学的品质，激发同学学习的爱好。 【教学重点】 硝酸的不稳定性和强氧化性 【教学难点】 硝酸的强氧化性 【教学过程】 故事导入 玻尔巧藏诺贝尔金奖章 丹麦有位叫玻尔的科学家，37岁时他获得了1922年的诺贝尔奖。其次次世界大战期间，玻尔被迫离开即将被德军占据的祖国，为了表示他肯定要返回祖国的决心，他打算将诺贝尔奖章留在试验室。玻尔把金奖章溶解在盛有王水试剂瓶里。后来，纳粹分子窜入玻尔试验室，那个试剂瓶就在他们的眼皮底下，他们却一无所知。战斗结束后，玻尔从王水中把金还原出来，并重新铸成奖章。而玻尔配制王水的主要组成之一是“硝酸”。 一、硝酸的强氧化性 设疑硝酸有酸性，能否与金属反应放出氢气? 演示浓硝酸与Cu反应 讲解从试验现象“红棕色气体生成”推断生成物中是N02而非H2进一步从氧化还原反应说明反应的本质是+5价的氮得电子力量比H+1强。 同学试验比较浓硝酸、稀硝酸分别与Cu反应 记录并争论 反应现象 产物 浓硝酸+Cu 1.Cu片：有大量气泡产生 2.溶液颜色：无色变为绿色 3.气体颜色：红棕色 4.反应猛烈程度：猛烈 5.触摸容器外壁：很热 Cu(NO3)2、NO2和H20 稀硝酸+Cu 1.Cu片：有气泡产生 2.溶液颜色：无色变为蓝色 3.气体颜色：无色 (打开止水夹后)无色变为红棕色 4.反应猛烈程度：缓慢 5.触摸容器外壁：温热 Cu(NO3)2、NO和H20 1.与金属反应： Cu +4HN03(浓)=Cu(NO3)2+ 2NO2+2H20 3Cu +8HN03(稀)3Cu(NO3)2+ 2NO+ 4H20 叙述除金、铂等少数金属外，硝酸几乎能与全部金属反应;当浓硝酸与浓盐酸按体积比为1：3混合时，就配制成玻尔的“王水”溶液，王水的氧化性比浓硝酸强，可以溶解金。铂等不溶于硝酸的金属。 设问比较浓硫酸的性质，浓硝酸能否与非金属反应? 练习与非金属反应：C+HNO3(浓)S+HNO3(浓)P+HNO3(浓) 2.与非金属反应： C+4HNO3(浓)=CO2+4NO2+2H2O S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2+2H2O P+5HNO3(浓)=H3PO4+5NO2+H2O 提问硝酸与哪些金属及非金属反应?产物是什么?硝酸浓度与还原产物有什么关系? 小结反应规律： 除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎可能氧化全部的金属。 常温下Fe、Al等金属在浓HNO3中发生“纯化”。 硝酸越浓，其氧化性越强。如稀HNO3可使石蕊试变红，而浓HNO3可使石蕊试液先变红后褪色。 一般来说，活泼金属与HNO3反应不生成H2，浓HNO3的还原产物为NO2，稀HNO3的还原产物为NO。活泼金属与极稀HNO3反应时，还原产物复杂，可为NO、N2O、NH4NO3等。 非金属单质可被HNO3氧化为最高价氧化物或其含氧酸。 王水(浓HNO3和浓HCl按体积比1：3配制)具有更强的氧化性，能溶解Au、Pt。 强调反应物或条件不同，硝酸产物发生变化：NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH3 。 如：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N20+5H2O 留意：4Zn+10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2+N20+5H2O 设疑浓硝酸与活泼金属反应是否也猛烈? 同学试验浓硝酸十铝片 讲解钝化原理：铁、铝与冷的浓硫酸或浓硝酸，表面被氧化为坚固的氧化物薄膜，阻挡酸与内层金属进一步反应。 3.铁、铝与冷的浓硫酸或浓硝酸常温下发生钝化。 提问浓硝酸的运输和贮存可用何种物质制的容器? 展现一瓶呈黄色的浓硝酸，问为什么呈黄色? 4.不稳定性 4HN03 = 2H20+ 4NO2+02 提问硝酸应如何贮存? 设疑有人认为，“比较浓硝酸和稀硝酸的还原产物的化合价，浓HN03中的氮从+5降为+4而稀HN03，中的氮从+5价降为+2，从化合价变化可以推断稀硝酸的氧化性比浓硝酸强。”这种看法是否正确?为什么? 提示从浓硝酸、稀硝酸分别与Cu反应的反应条件。猛烈程度分析。 叙述硝酸用途 ：硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造.、染料、塑料、硝酸盐等;在试验室里，它是一种重要的化学试剂。 化学教学设计方案怎么写篇6 一、教学目标 (一)学问与技能 1.知道化学是在分子、原子层次上讨论物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。 2.知道化学与人类进步和.进展关系亲密。 (二)过程与方法 1.通过详细的事例，体会化学与人类进步及.进展的亲密关系，熟悉学习化学的价值。 2.通过小组合作学习、争论沟通，培育良好的学习习惯和学习方法。 (三)情感、态度与价值观 1.激发同学亲近化学、喜爱化学并渴望了解化学的情感。 2.激发同学对化学的爱好和探究的欲望。 二、教学重点 1.激发同学对化学的爱好和探究的欲望。 2.培育同学亲近化学、喜爱化学并渴望了解化学的情感。 三、教学难点 知道化学是在分子、原子层次上讨论物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。 四、教学预备 教学设备：投影仪，计算机，教学课件。 试验用品：事先用酚酞溶液写好“化学”字样并晾干的滤纸，事先用酚酞溶液画好“小笑脸”并晾干的滤纸，稀氢氧化钠溶液，稀盐酸，浓氨水。 化学教学设计方案怎么写篇7 一 、学习目标分析 (一)学习目标确定的依据 必修模块要求选修模块要求 课程标准要求模块学习要求课程标准要求模块学习要求 能列举合金材料的重要应用 1、能列举铝合金材料在生产和生活中的重要应用 2、了解铜合金在工业生产和高科技领域的应用 熟悉金属与合金在性能上的主要差异，知道生活中常见合金的组成 1、熟悉金属与合金在性能上的主要差异 2、知道生活中常见合金的组成 (二)学习目标 1.学问与技能目标 (1)能列举铁合金材料在生产和生活中的重要应用 (2)了解铜合金在工业生产和高科技领域的应用 2.过程与方法目标 (1)运用合金材料在生活中的应用创设学习情境，引导同学自主学习。 (2)对教材和老师给出的合金信息进行分类归纳概括，引导同学信息加工。 (3)体验科学学问和.生活的相互影响的过程。 (4)通过完成小论文，体验科学讨论和收集整理信息的过程。 3.情感态度与价值观目标 (1)通过多种多样的活动，鼓舞同学乐观提出问题，培育同学敢于质疑、勇于创新的精神。并通过相互沟通、角色扮演的活动，增进感情，培育合作的精神。 (2)通过金属材料在生产、生活中的应用实例，提高同学学习化学学问的热忱和求知欲，激发同学的爱国热忱和服务.的责任感和使命感。 二、教学重难点分析 材料进展的历史从生产力的侧面反映了人类.进展的文明使，鉴于金属材料在一个国家的国民经济中占有举足轻重的位置和日常生活中的广泛应用，所以本节主要学习合金的性能、常见合金的组成和重要用途、如何正确选用金属材料等。此外金属材料自身还在不断进展，传统的钢铁工业在冶炼、浇铸、加工和热处理等方面不断出现新工艺。新型的金属材料如高温合金、外形记忆合金、储氢合金、永磁合金、非晶态合金等相继问世，大大扩展了金属材料的应用范围。所以介绍金属材料面临的挑战，激发同学的.责任感。 基于以上观点确立教学重点为： (1)生活中铁合金及铜合金的主要成分及性能定为本节的学问重点; (2)培育同学的猎取和整理信息的力量，提高同学实践力量是教学的重点; (3)解决怎样调动同学乐观参加、自主学习是教学重点 难点为： 调动同学乐观参加、自主学习 三、教学内容支配 (一)本节内容在教材中的地位 本节内容是在学校介绍的金属和金属材料的基础上，进一步加深和提高。金属种类选了“钠、铝、铁、铜”，具有代表性：除钠外，其他三种金属都是常见金属，同学有感性的熟悉，能与日常生活中金属的应用相结合。鉴于金属材料在国民经济中占有重要的地位和日常生活中的广泛应用，编写一节金属材料的内容，以体现教科书内容的时代性，反应教学与生产、生活实际的联系。 (二)教学内容分析 本节课是人教版化学1第三章第三节教学内容，是金属学问的应用，亲密联系生产、生活实际。教学分为两部分： 第一部分：通过实物、图片、录象等展现，让同学对金属材料形成一个初步概念再学习 合金的性能、常见合金的组成和重要用途。 其次部分：再通过金属材料及有关学问的学习，使同学初步熟悉合理使用金属材料的意义。 合金以及金属材料的内容同学在初三已有肯定学问基础，课标要求也仅为“能列举铁合金材料在生产和生活中的重要应用，了解铜合金在工业生产和高科技领域的应用”故不应过多介绍各种合金材料组成、性质、用途，以致过多使用课堂资源。应当着力开展实践活动(小论文要延长至课外，做好动员和指导即可)，组织好关于选用材料的争论。这些教学内容充分体现了过程、方法、情感、态度、价值观的教学目标，理应获得相应的重视和教学资源。 (三)学时支配： 1课时 四、教学资源建议 (一)利用大量的图片信息和视频材料用途广泛的金属材料的教学中，可展现常见铁和铜金属材料的实物，以增加同学的感性熟悉;展现多种金属材料的图片或视频，以关心同学加深对合金等金属材料的熟悉。 (二)引用大量的生活中的事例 (三)可充分利用相关网站 五、教学方法、学习指导策略 这节课在“学问与技能”上要求不高，教学的重点是如何在课堂教学中以学问为载体落实“过程与方