液晶、纳米材料与超分子培优练习— 高中化学鲁科版（2019）选择性必修2.docx

3.3液晶、纳米材料与超分子培优练习一、单选题（共20题，每题3分，共60分）1下列有关等离子体的叙述，不正确的是A等离子体是物质的另一种聚集状态B等离子体是很好的导体C水可能形成等离子体状态D等离子体中的微粒不带电荷2纳米材料是21世纪最有前途的新型材料之一，世界各国对这一新材料给予了极大的关注。纳米粒子是指直径为的超细粒子()。由于表面效应和体积效应，其常有奇特的光、电、磁、热等性质，可开发为新型功能材料。有关纳米粒子的叙述不正确的是A因纳米粒子半径太小，故不能将其制成胶体B一定条件下，纳米粒子可催化水的分解C一定条件下，纳米。陶瓷可发生任意弯曲，可塑性好D纳米粒子半径小，表面活性高3美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”（如图所示），每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成，直径约6到9纳米。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是A人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动B在合适的分散剂中形成的分散系是胶体CC60是一种新型的化合物DC60与12C是同位素4关于纳米材料，下列说法正确的是 纳米材料可大大提高材料的强度和硬度纳米材料可提高材料的磁性纳米材料能制作高贮存密度的量子磁盘纳米机器人“医生”能进入人体杀死癌细胞纳米是长度单位ABCD5下列有关超分子的说法正确的是A超分子是如蛋白质一样的大分子B超分子是由小分子通过聚合得到的高分子C超分子是由高分子通过非化学键作用形成的分子聚集体D超分子是由两个或两个以上分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体6关于液晶，下列说法正确的是A液晶是一种晶体B液晶分子的空间排列是稳定的，具有各向异性C液晶的化学性质与温度变化无关D液晶的光学性质随外加电场的变化而变化7液晶广泛应用于电子仪表产品等，是一种研究较多的液晶材料，其化学式为，下列有关说法正确的是A属于有机高分子化合物B由碳、氢、氧、氮四种元素组成C中碳、氢、氧、氮的原子个数比为18：21：2：1D中含有一氧化氮分子8下列说法不正确的是A储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量BGe(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池CBa2+浓度较高时危害健康，但BaSO4可服入体内，作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病D纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附9下列关于聚集状态的叙述中，错误的是A物质只有气.液.固三种聚集状态B气态是高度无序的体系存在状态C固态中的原子或者分子结合的较紧凑，相对运动较弱D液态物质的微粒间距离和作用力的强弱介于固.气两态之间，表现出明显的流动性10化学与生活紧密相关，下列描述不正确的是A水泥是由石灰石和黏土为原料烧制而成的B佩戴医用口罩预防病毒的原理相当于化学实验中的过滤C火神山医院在建造过程中大量使用HDPE防渗膜，这种塑料是一种新型的无机材料D碳纳米管比表面积大，可用作新型储氢材料11物质的非晶体能自动转变为晶体，而晶体却不能自动地转变为非晶体，这说明A非晶体是不稳定的，处于非晶体时能量大B晶体是稳定的，处于晶体时能量大C非晶体是不稳定的，处于非晶体时能量小D晶体是不稳定的，处于非晶体时能量小12纳米材料是指颗粒直径在1100nm范围内的材料。纳米技术所带动的技术革命及其对人类的影响，远远超过电子技术。下列关于纳米技术的叙述正确的是A纳米材料有丁达尔效应B用纳米级金属颗粒粉剂作催化剂可加快反应速率，提高反应物的转化率C将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”比铜片更易失电子D银器能抑菌、杀菌，纳米银粒子填入内衣织物中，有奇异的抑菌、杀菌效果13下列说法正确的是A破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体B利用超分子的分子识别特征，可以分离和C金属晶体能导电的原因是金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D在沸水中配制明矾饱和溶液，然后急速冷却，可得到较大颗粒明矾晶体14科学家预言超级原子的发现将会重建周期表，2005年1月美国科学家在Science上发表论文，宣布发现Al的超原子结构Al13和Al14，Al13、Al14的性质很像现行周期表中的某主族元素，已知这类超原子当具有40个价电子时最稳定。下列说法正确的是AAl13、Al14互为同位素BAll4与A族元素性质相似CAl13和Al14都具有强还原性，容易失去电子生成阳离子DAl13超原子中Al原子间是通过离子键结合的15电子表、电子计算器、电脑显示器都运用了液晶材料显示图像和文字。有关其显示原理的叙述中，正确的是A施加电压时，液晶分子沿垂直于电场方向排列B移去电压后，液晶分子恢复到原来状态C施加电场时，液晶分子恢复到原来状态D移去电场后，液晶分子沿电场方向排列16下列关于特殊聚集状态的应用的描述中，错误的是A运用等离子束切割金属B晶体合金的硬度和强度均比非晶体合金的硬度和强度高C液晶用于各种显示仪器上D化妆品中加入纳米颗粒可使其具备防紫外线的功能17下列叙述正确的是A食盐粉末为非晶体B液体与晶体混合物叫液晶C最大维度处于纳米尺度的材料叫纳米材料D等离子体的外观为气态18下列关于物质特殊聚集状态的叙述中，错误的是A在电场存在的情况下，液晶分子沿着电场方向有序排列B非晶体的内部原子或分子的排列杂乱无章C液晶最重要的用途是制造液晶显示器D由纳米粒子构成的纳米陶瓷有极高的硬度，但低温下不具有优良的延展性19下列说法不正确的是A液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B常压下，0时冰的密度比水的密度小，水在4时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施20在109ml07m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸,下列说法正确的是A纳米铜是一种新型胶体B纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应C纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同D纳米铜无需密封保存二、综合题（共4题，每题10分，共40分）21、都是重要的材料元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。（1）位于元素周期表的_区，的价层电子排布图为_。（2）向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的溶液，溶液变成红色。该反应在有的教材中用方程式表示。经研究表明，是配合物，与不仅能以13的个数比配合，还可以其他个数比配合。请按要求填空：所得与的配合物中，主要是与以个数比11配合所得离子显红色。含该离子的化学式是_。铁的另一种配合物铁氰化钾俗称赤血盐，可用于检验，两者反应生成带有特征蓝色的沉淀，请用离子方程式说明原理_，该赤血盐其配体的电子式为：_。（3）的某种化合物的结构如图所示，该化合物中既含有配位键，又含有氢键，其中配位键和氢键均采用虚线表示。该化合物中含有键的个数为_。（4）S与形成的某种晶体的晶胞如图所示，该晶胞中微粒的配位数为_，该化合物的化学式为_。（5）已知晶体的熔点约为，构成晶体的作用力是_。22绿色化学的核心是原子经济化学反应。采用高选择的配位催化过程是实现原子经济学反应的重要手段之一、如烯烃的氢甲酰化生产醛等工业的配位催化过程是绿色化学工业的代表。用RhCl( Pph3)3(A)作催化剂实现下面反应：(B) (G)，其可能的机理如图：(C)中Rh的氧化态比(A)中Rh的氧化态大2（1）试指出(A)、(C)、(D)、(E)、(F)中Rh的氧化态。_（2）试指出(A)、(C)、(D)、(E)、(F)中Rh原子的杂化类型。_（3）试画出与杂化类型相一致的(A)、(C)、(D)、(E)、(F)的结构式。_（4）指出(C)和(E)显颇磁性还是抗磁性，给出理由。_23A、B、C、D、E、F为前四周期元素且原子序数依次增大，其中基态A原子的电子分布在3个能级，且每个能级所含的电子数相同；C的原子核外最外层有 6 个运动状态不同的电子；D是短周期元素中电负性最小的元素；E的最高价氧化物的水化物酸性最强；基态F原子核外最外层只有一个电子，其余能层均充满电子。G元素与D元素同主族，且相差3个周期。(1)下列物质的性质与氢键有关的是_。a.可燃冰的形成 b. A的氢化物的沸点 c. B的氢化物的热稳定性(2)E的最高价含氧酸中 E 原子的杂化方式为_。 基态 E 原子中，核外电子占据最高能级的电子云轮廓形状为_。(3)F原子的外围电子排布式为_。(4)已知元素 A、B形成的(AB)2分子中所有原子都满足8电子稳定结构，则其分子中键与键数目之比为_。(5)通常情况下，D单质的熔沸点比G单质高，原因是_。(6)已知 DE 晶体的晶胞如图所示：若将 DE 晶胞中的所有 E 离子去掉，并将 D 离子全部换为 A 原子，再在其中的 4 个“小立方体”中心各放置一个A 原子，且这 4 个“小立方体”不相邻。位于“小立方体”中的 A 原子与最近的 4 个 A 原子以单键相连，由此表示A的一种晶体的晶胞(已知 AA 键的键长为a cm， NA表示阿伏加德罗常数)，则该晶胞中含有_个 A 原子，该晶体的密度是_g·cm-3(列式表示)。24硫及硫化物广泛存在于自然界中，回答下列问题：(1)基态S原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_，有_种不同形状的电子云。(2)(NH4)2SO4中O、N、S三种元素的第一电离能的大小关系为_。(3)中学化学常用KSCN检验Fe3+，列举一种与SCN互为等电子体的分子：_，SCN中C原子的杂化方式为_。(4)乙硫醇(CH3CH2SH)的相对分子质量比CH3CH2OH大，但乙醇的沸点高于乙硫醇的原因是_。(5)PbS是一种重要的半导体材料，具有NaC1型结构(如图)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X-射线衍射实验测得PbS的晶胞参数为a=0.594 n m。已知坐标参数：A(0，0，0)，B，则C的坐标参数为_。PbS晶体中Pb2+的配位数为_，r(S2-)为_nm。(已知)PbS晶体的密度为_g·cm-3。(列出计算式即可)答案解析部分1D【详解】A等离子体由离子、电子以及未电离的中性粒子的集合组成， 是物质的另一种聚集状态，故A正确；B等离子体具有良好的导电性，是很好的导体，故B正确；C通过强热、电磁辐射等方式也能由水形成等离子体，故C正确； D. 等离子体中的微粒带有电荷，而且能自由移动，所以等离子体具有良好的导电性，故D错误；答案选D。2A【详解】A纳米粒子直径为，符合胶体分散质大小的要求，可制成胶体， A项错误；B纳米材料表面效应和体积效应，一定条件下，纳米粒子可催化水的分解，故B正确；C有奇特的光、电、磁、热等性质，可开发为新型功能材料，一定条件下，纳米。陶瓷可发生任意弯曲，可塑性好，故C正确；D纳米材料表面效应和体积效应，纳米粒子半径小，表面活性高，D项正确；答案选A。3B【详解】A. “纳米车”的直径约6-9纳米，肉眼不可见，故A错误；B. 分散质粒径在1-100nm之间的分散系为胶体，故B正确；C. C60是一种单质，故C错误；D. 同位素是同种元素的不同核素，而C60是一种单质，故D错误；答案选B。4A【详解】纳米材料的性能包括提高材料的强度、硬度、改变颜色、增强磁性等。纳米技术能制造出纳米“机器人”，进入人体杀死癌细胞，制作的量子磁盘，能作高密度的磁记录，纳米是长度单位，综上所述，故选A。5D【详解】超分子不同于蛋白质、淀粉等大分子，也不是由小分子通过聚合得到的高分子，超分子是由两个或多个分子相互“组合”在一起形成具有特定结构和功能的聚集体，综上所述，故选D。6D【详解】A液晶在一定温度范围内存在，既具有液体的可流动性，又表现出类似晶体的各向异性，但它不是晶体，A项错误；B虽然液晶分子沿特定方向的排列比较有序，但分子的空间排列是不稳定的，B项错误；C外界条件的微小变化都会引起液晶分子排列的变化，从而改变液晶的某些性质，如温度、外加电场等因素变化时，都会改变液晶的光学性质，C项错误；D液晶的光学性质随外加电场的变化而变化，D项正确；故选D。7B【分析】根据分子由原子构成，分子是保持物质性质的最小微粒，是组成该物质的微粒，也是纯净物进行判断。【详解】A有机高分子化合物的相对分子质量一般为，不正确；B由碳、氢、氧、氮四种元素组成，正确；C由的化学式可知，碳、氢、氧、氮的原子个数比为18：21：1：1，不正确；D是由分子构成的化合物，不含一氧化氮分子，不正确。故选答案B。【点睛】一般由具体化学式的物质，所以应该是纯净物，根据化学式可以判断所含元素，及原子个数比。8D【详解】A储热材料是一类重要的存储物质，根据能量守恒知，这些物质在熔融时需要吸收热量、在结晶时放出热量，故A正确；B32号元素Ge位于金属和非金属交界线处，具有金属和非金属的性质，与Si相似，可以作半导体材料，所以Ge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池，故B正确；CBa2+浓度较高时危害健康，但BaSO4不溶于水和胃酸，所以BaSO4可服入体内，作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病，故C正确；DFe和Pb2+、Cu2+、Hg2+发生置换反应生成金属单质而治理污染，与吸附性无关，故D错误；故选D。9A【详解】A物质的聚集状态，除了气、液、固三态外，还有非晶体、液晶、纳米材料和等离子体等聚集状态，A错误；B物质处于气态时，分子间距离大，分子运动速度快，体系处于高度无序状态，B正确；C据物质固态时微粒间距离较小可判断，固态中的原子或者分子结合的较紧凑，相对运动较弱，C正确；D对液态物质而言，分子相距比较近，分子间作用力也较强，表现出明显的流动性，D正确；故选A。10C【详解】A水泥是由石灰石和黏土为原料烧制而成的，A项正确；B佩戴口罩预防病毒，目的是允许空气透过，但不允许灰尘、病毒等透过，其原理相当于化学实验中的过滤操作，B项正确；C HDPE防渗膜是一种有机高分子材料，C项错误；D碳纳米管是由碳原子组成的六角形蜂巢状平面薄膜卷曲而成，所以比表面积大，可用作新型储氢材料，D项正确；答案选C。11A【分析】根据“非晶体能自动转变为晶体”可知，非晶体不稳定，晶体较稳定，由此分析【详解】由分析可知，非晶体不稳定，晶体较稳定，能量越低越稳定，说明非晶体是处于高能量状态，转变为晶体后趋向于低能量的稳定状态，答案选A。12D【详解】A.纳米材料若没有形成分散系，也不会具有丁达尔效应，A错误；B.用纳米级金属颗粒粉剂作催化剂，由于表面积增大，所以可加快反应速率，但不能使化学平衡发生移动，因此不能提高反应物的转化率，B错误；C.将单质铜制成“纳米铜”时，由于接触面积增大，所以具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，但这不能说明“纳米铜”比铜片更易失电子，金属种类不变，则同种金属活动性不变，C错误；D.银离子是重金属离子，能使蛋白质发生变性，因此有奇异的抑菌、杀菌效果，D正确；故合理选项是D。13B【详解】A晶体在固态时不具有自发性，不能形成新的晶体，故A错误；B超分子具有分子识别和自组装的特征，利用超分子的分子识别特征，可以分离和，故B正确；C金属晶体，含有金属阳离子和自由电子，在外加电场作用下自由电子可发生定向移动，所以能够导电，故C错误；D温度降低的时候，饱和度也会降低，明矾会吸附在小晶核上，所以要得到较大颗粒的明矾晶体，配制比室温高1020明矾饱和溶液然后浸入悬挂的明矾小晶核，静置过夜，故D错误；故选B。14B【详解】A同位素的分析对象为质子数相同而中子数不同的原子，而超原子的质子、中子均相同，故A错误；BAll4的价电子为3×14=42，当具有40个价电子时最稳定，则易失去2个电子，则与A族元素性质相似，故B正确；CAl13的价电子为3×13=39，易得电子，形成阴离子，而All4的价电子为3×14=42，易失去电子，形成阳离子，故C错误；DAl13 超原子中Al原子间是通过共有电子对成键，所以以共价键结合，故D错误；故答案为B。15B【详解】A液晶是在一定的温度范围内既具有液体的可流动性，又具有晶体的各向异性的特殊物质，在施加电压时，液晶分子能够沿电场方向排列，A项、C项错误；B在施加电压时，液晶分子能够沿电场方向排列，而在移去电场之后，液晶分子又恢复到原来的状态，所以液晶材料具有很重要的应用，B项正确；D项错误；答案选B。16B【详解】A运用等离子束切割金属，是利用高温等离子电弧的热量使工件切口处的金属部分或局部熔化，故A正确；B某些非晶体合金的硬度和强度比晶体合金的硬度和强度高，故B错误；C液晶用于各种显示仪器上，液晶具有显著的电光特性，故C正确；D纳米颗粒具有极强的紫外线屏蔽能力，化妆品中加入纳米颗粒可使其具备防紫外线的功能，故D正确；故选B。17D【详解】A实验粉末仍是由无数晶体颗粒构成，A错误；B液晶是指外观为液态但具有晶体性质的物质，B错误；C纳米材料指三维空间尺寸至少有一维处于纳米尺度、具有特定功能的材料，C错误；D等离子体是物质在气态的基础上进一步形成的气态微粒聚集体，D正确。故选D。18D【详解】A液晶分子间的相互作用容易受温度、压力、电场的影响，在电场存在的情况下，液晶分子沿着电场方向有序排列，故A正确；B内部原子或分子的排列呈现杂乱无章的分布状态的固体物质称为非晶体，故B正确；C液晶具有晶体的各向异性，故可以利用对光的通过性质不同，而制造出液晶显示器，液晶最重要的用途是制造液晶显示器，故C正确；D纳米粒子构成的纳米陶瓷在低温下具有良好的延展性，故D错误；答案选D。19C【详解】试题分析：A. 液晶介于晶体态和液态之间，既有晶体的有序性，又有液体的流动性，A项正确；B.氢键具有方向性，0时冰中的氢键较多，但由于它的方向性，导致水分子间只能在一定方向上成键，体积增大，密度减小，B项正确；C. 石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性属于化学变化，纳米银粒子的聚集属于物理变化，C项错误；D.酸雨的形成主要是由SO2和氮氧化物的过度排放造成的，燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施，D项正确；答案选C。考点：考查液晶的性质，水中氢键对水物理性质的影响，石油、煤的综合利用和酸雨的防治。20B【详解】A. 纳米铜根据其微粒半径属于胶体，但不是新型胶体，故A错误；B. 普通铜加热才能与氧气反应，而纳米铜遇到空气就会剧烈燃烧，更易发生氧化反应，故B正确；C. 纳米铜和普通铜都由铜元素组成，所以铜原子种类相同，故C错误；D. 纳米铜很易与氧气反应，应密封保存，故D错误；故选B。【点睛】胶体的本质是分散质粒子的直径大小，和分散质粒子的组成及状态、性质等无关。21（1） d （2） （3）（4） 4 （5）离子键【分析】Fe元素位于第四周期第族，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，据此分析解答；配位键属于键，水分子内部和硫酸根内部单键均为键，水分子中氢原子和其他氧原子之间的氢键不是化学键，据此分析解答；根据均摊法结合晶胞结构分析解答。（1）Fe元素位于第四周期第族，属于d区元素；Fe3+为Fe失去三个电子，其基态价电子排布式为3d5，所以基态Fe3+的价层电子排布图为，故答案为：d；（2）Fe3+与SCN-以个数比11配合所得离子为Fe(SCN)2+，故答案为：Fe(SCN)2+；铁氰化钾(K3Fe(CN)6)俗称赤血盐，可用于检验Fe2+，反应的离子方程式为 3Fe2+2Fe(CN)63-=Fe3Fe(CN)62；赤血盐的配体为CN-，CN-的电子式为，故答案为：3Fe2+2Fe(CN)63-=Fe3Fe(CN)62；（3）4个水分子与铜离子形成4个配位键，配位键属于键，水分子内部和硫酸根内部单键均为键，水分子中氢原子和其他氧原子之间的氢键不是化学键，所以0.5mol该化合物中含有键的个数为0.5NA×18=9NA；故答案为：9NA；（4）根据S与Zn形成的某种晶体的晶胞图，该晶胞中每个Zn与4个S相连，晶胞中Zn的配位数为4；一个晶胞中含有S的个数为8×+6×=4，含有Zn的个数为4，该化合物的化学式为ZnS，故答案为：4；ZnS；（5）ZnS晶体的熔点约为1700，ZnS为离子晶体，构成ZnS晶体的作用力是离子键，故答案为：离子键。22（1）(A) +1 (C) +3 (D) +3 (E) +3 (F) +3（2）(A)dsp2 (C)d2sp3 ( D)dsp3 (E)dsp3 (F)d2sp3（3）(A)平面四方 (C)八面体 (D)三角双锥(E)三角双锥 (F)八面体（4）(C)是反磁性物质。在(C)中RhIII 的价电子构型为4d6，它采取d2p3杂化：没有单电子，磁矩=0，为反磁性物质。(E)为顺磁性物质。在(E)中Rh(III)的价电子构型为4d6，它采取dsp3染化；有2个单电子磁矩0，为顺磁性物质。【详解】略23a sp3 哑铃型 3d104s1 3：4 Na、Cs处于同一主族，并都是金属晶体，同主族元素价电子数相同，从上到下，原子半径依次增大，金属键依次减弱，熔沸点降低 8 【分析】A、B、C、D、E、F为前四周期元素且原子序数依次增大，其中基态A原子的电子分布在3个能级，且每个能级所含的电子数相同，则A为C；C的原子核外最外层有 6 个运动状态不同的电子，则C为O，B为N；D是短周期元素中电负性最小的元素，则D为Na；E的最高价氧化物的水化物酸性最强，则E为Cl；基态F原子核外最外层只有一个电子，其余能层均充满电子，则F为Cu；G元素与D元素同主族，且相差3个周期，则G为Cs。【详解】(1)a可燃冰的形成是水之间以分子间氢键形成笼状结构，甲烷在笼里，故a符合题意；bA的氢化物(CH4)的沸点与相对分子质量有关，故b不符合题意；cB的氢化物(NH3)的热稳定性与键能有关，故c不符合题意；综上所述，答案为a；(2)E的最高价含氧酸(HClO4)中E原子价层电子对数为4+0=4，其中心原子杂化方式为sp3， 基态 E 原子中，核外电子占据最高能级为3p，其电子云轮廓形状为哑铃形；故答案为：sp3；哑铃形；(3)F(Cu)原子为29号元素，其外围电子排布式为3d104s1；故答案为：3d104s1；(4)已知元素 A、B形成的(AB)2分子即(CN)2中所有原子都满足8电子稳定结构，其结构为NCCN，则其分子中键与键数目之比为3:4；故答案为：3:4；(5)通常情况下，D单质的熔沸点比G单质高，原因是Na、Cs处于同一主族，并都是金属晶体，同主族元素价电子数相同，从上到下，原子半径依次增大，金属键依次减弱，熔沸点降低；故答案为：Na、Cs处于同一主族，并都是金属晶体，同主族元素价电子数相同，从上到下，原子半径依次增大，金属键依次减弱，熔沸点降低；(6)根据题意得到碳位于晶胞12个棱心，一个体心，4个体内，因此该晶胞中含有8个碳原子，AA 键的键长为一个小的立方体的体对角线的二分之一，则体对角线为2acm，则晶胞参数为cm，该晶体的密度是；故答案为：。24M 2 NOS CO2、CS2、N2O、COS等 sp 乙醇分子间存在氢键 （ ，） 6 0.210 【详解】(1)S为16号元素，基态S原子核外有3个电子层，核外电子占据的最高能层的符号是M，核外有s、p2种不同形状的电子云，故答案为M；2；(2) 同周期，第一电离能总体呈现从左至右逐渐增大的变化趋势；同主族，从上至下第一电离能逐渐减小。但N的2p为半充满结构，均为稳定，因此O、N、S三种元素的第一电离能的大小关系为NOS，故答案为NOS；(3)与SCN互为等电子体的分子有CO2、CS2、N2O等，SCN的结构与二氧化碳相似，C原子的杂化方式与二氧化碳中的C原子的杂化方式相同，为sp杂化，故答案为CO2、CS2、N2O、COS等；sp；(4) 乙醇分子间存在氢键，而乙硫醇(CH3CH2SH) 分子间不存在氢键，导致乙醇的沸点高于乙硫醇，故答案为乙醇分子间存在氢键；(5)根据图示，A(0，0，0)，A为坐标原点，B，B在底面的中心，则边长为1，C在体心，因此C的坐标参数为( ，)，故答案为( ，)；在PbS晶胞中Pb2+与周围的6个S2-的距离相等且最小，配位数为6；晶胞中S2-采用面心立方最密堆积方式，晶胞参数为a=0.594 n m，则4r(S2-)=×0.594nm，解得r(S2-)=0.210 nm，故答案为6；0.210；PbS晶胞具有NaC1型结构，PbS晶胞中含有阴阳离子数目相等，如S2-的个数=12×+1=4,，则晶体的密度=g·cm-3，故答案为。