人教版中考化学模拟试卷汇编：计算题流程题实验题试卷及答案百度文库doc(4).doc

一、初中化学计算题1某化工厂排放的废水中含有 H2SO4 和 CuSO4 两种污染物。为测定废水中两种污染物的含量，给该化工厂提供污水处理的参考，某化学小组进行了以下实验：取该废水 100 g，向其中加入溶质质量分数为 10%的 KOH 溶液，测得生成沉淀的质量与加入 KOH 溶液的质量关系如图所示：回答下列问题：（1）产生氢氧化铜沉淀_g。（2）一开始加入氢氧化钾溶液没有产生沉淀的原因（化学方程式表示）：_。（3）废水中硫酸铜质量分数为多少？（写出计算过程）（4）反应后溶液的质量分数为_（结果保留到 0.1%）。2欲测定盐酸与氯化钙混合液中氯化钙的质量分数，进行如下实验：取混合溶液100g于锥形瓶中，向其中逐渐加入溶质质量分数为10. 6%的碳酸钠溶液（如图一），并不断测定锥形瓶中溶液的pH.反应过程中所得溶液的pH与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二所示。（提示：忽略CO2在水中溶解的量：氯化钙溶液显中性.）（1）m点的数值是_。（2）ab段表示碳酸钠与混合溶液中的_反应。（3）请计算原混合溶液中CaCl2的质量分数。_（写计算过程）。3小明同学将13.9g含杂质氯化钠的纯碱样品与140.5g稀盐酸相混合，充分反应，测得反应生成气体的质量(m)与反应时间(t)变化的曲线如下图所示： 请计算：(1)纯碱样品中碳酸钠的质量分数(计算结果保留一位小数)；_(2)完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。_4实验室有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠固体，为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分数，做如下实验：现取瓶中17.3g样品溶于足量的水中，向所得溶液中逐滴加入200g一定溶质质量分数的稀盐酸。实验过程如图所示：试计算：（1）恰好完全反应时，产生气体的质量是 g。（2）所加稀盐酸中的溶质的质量分数是多少？（3）样品中氢氧化钠的质量分数是多少？（结果保留一位小数）二、中考化学流程题5空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某物质发生反应。图1是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工业流程。请按要求回答下列问题：(1)空气中氮气的体积分数为_，步骤中发生的是_变化(填“物理”或“化学”)。(2)上述化学反应中属于化合反应的有_个。(3)写出步骤中发生反应的化学方程式_，步骤中的催化剂在反应前后，可_反应速率，本身的质量和_不变。(4)根据图2说明：硝酸铵应具有的性质是_(填字母)。A 易溶于水 B 有挥发性 C 受热易分解(5)根据硝酸铵的化学式计算：硝酸铵中氮元素的质量分数为_。(6)根据图2计算：该化肥中硝酸铵的质量分数至少是_。(结果保留至0.1%)6工业上利用电石（CaC2）制备高纯碳酸钙的流程如下：已知：CaC2 + 2H2O =Ca(OH)2 + C2H2 CaCl2 + H2O + CO2 + 2NH3 =CaCO3 + 2NH4Cl（1）乙炔（C2H2）是一种常见的燃料，请写出乙炔在氧气中完全燃烧的化学方程式_；（2）流程中可循环使用的物质是_（填化学式）；（3）若将电石长期露置于空气中，会发生一系列变化，最终所得固体中一定含有的物质是_，用化学方程式表示存在该物质的原因_。7医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以石灰石、工业盐酸为原料(含有少量Mg2+、A13+、Fe3+等杂质)生产医用级二水合氯化钙(CaC122H2O)的主要流程如图：已知：1.二水合氯化钙(CaCl22H2O)高温受热易分解.可溶性铁盐呈黄色。Fe3+能与KSCN溶液反应，使溶液变成血红色。(1)为了提高“酸浸”的效果可采取的措施有：适当升高温度、提高酸的浓度、_。(2)酸浸时发生主要反应的化学方程式为_。(3)加入氢氧化钙除杂后，检验Fe3+是否已沉淀完全的操作及现象是_。(4)为保证成品的品质，蒸发前必须加入盐酸酸化，使溶液pH=4.0。用试纸测定溶液pH的过程中，“用玻璃棒将溶液滴到试纸上”的后一步操作是_。(5)蒸发结晶的温度不宜过高，其原因是_。(6)用已知质量分数和密度的浓盐酸配制质量分数为15%的稀盐酸，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和_，量取液体时量筒必须放平，视线_。(7)准确称取100g某石灰石(含碳酸钙质量分数为80%)，在酸浸过程中理论上可以收集到CO2的质量为_。三、中考化学实验题8根据图所示实验回答问题。（1）甲是粗盐提纯实验的操作，仪器a的名称是_；该操作可除去粗盐中的_杂质。（2）乙是验证质量守恒定律的实验。试剂M应具备的条件为_。（3）丙是测定空气中氧气含量的装置。向烧杯中滴入水后，试管内白磷燃烧：白磷燃烧结束，待试管冷却至室温后打开止水夹，量筒内液面下降。试剂N可选用的一种物质是_；量筒内液面最终降至约_mL刻度线处，测得氧气约占空气体积的五分之一。9用如图所示装置制取气体，请回答下列问题：（1）仪器a的名称是_。（2）小芸在实验室用氯酸钾和二氧化锰制取O2，选择的发生装置是_（填字母，下同），该反应的化学方程式为_；小洁改用高锰酸钾来制取氧气，则发生装置应做的改动是_，反应的化学方程式为_。（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_，可选用的发生装置和收集装置的组合是_，检验二氧化碳已经收集满的方法是_。（4）实验室在加热条件下，分解草酸晶体可以制得CO，但是加热时草酸晶体在分解之前先熔化成了液体，如果用这种方法制取CO，应选择的发生装置是_（填字母），选择的理由是_。10下面的实验仪器省去了固定装置，请根据要求回答问题：（1）甲图中仪器的名称为_。（2）乙图中的微型装置H可用于实验室制备CO2，在甲图中可选择_（填序号）装配与装置H功能相同的装置。（3）装配KClO3制备O2的发生装置，甲图中除固定装置外还差的仪器是_（写名称）。（4）用石灰石和稀盐酸在微型装置H中制取二氧化碳，其化学方程式为_；I是医用输液观察滴液快慢的滴壶，若用它作微型洗气装置，则气体应从_（填“a”或“b”）进入，其中所装洗气的液体不能装满的原因是_。【参考答案】一、初中化学计算题1H解析：（1）1.96g；（2）2 KOH+ H2SO4=2H2O+ K2SO4；（3）3.2%；（4）7.9%【详解】（1）由图可知，生成氢氧化铜的质量为1.96g。（2）一开始加入氢氧化钾溶液，氢氧化钾与稀硫酸反应生成硫酸钾和水， 故没有沉淀生成。反应的方程式为：2 KOH+ H2SO4=2H2O+ K2SO4（3）设废水中硫酸铜的质量分数为x，生成硫酸钾的质量为y，硫酸铜与氢氧化钾反应需要氢氧化钾的质量为m 解得x=3.2%，y=3.48g，m=2.24g（4）与稀硫酸反应需要氢氧化钾的质量为：100g×10%-2.24g=7.76g设稀硫酸与氢氧化钾反应生成硫酸钾的质量为n解得n12.1g反应后溶液中溶质的质量分数为：（12.1g+3.48g）÷（100g+100g-1.96g）×100%7.9%答：废水中硫酸铜质量分数为3.2%，反应后溶液的质量分数为7.9%。2H解析：盐酸 11.1% 【详解】（1）盐酸显酸性，根据图可以看出碳酸钠先和盐酸反应然后和氯化钙反应，所以m溶液变成中性对应的pH为7；（2）ab为碳酸钠与混合溶液中的盐酸反应；（3）bc和氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为247.8g-147.8g=100g，设原混合溶液中CaCl2的质量分数为y， y=11.1%。【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。3（1）76.3%（2）10%【详解】（1）由曲线图可知，生成二氧化碳的质量为4.4g。设样品中的碳酸钠的质量为x，反应后可生成氯化钠的质量为y。 解得x=10.6g，y=11.7g纯碱样品中碳酸钠的质量分数=76.3%；（2）原样品中氯化钠的质量为13.9g-10.6g=3.3g，故反应后溶液中氯化钠的质量为3.3g+11.7g=15g，反应后溶液的质量=13.9g+140.5g-4.4g=150g，完全反应后所得溶液中溶质的质量分数=10%；答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数76.3%，反应后溶液中溶质的质量分数为10%。4（1）2.2 （2）设生成2.2g二氧化碳消耗的盐酸的质量为x，消耗的碳酸钠的质量为y。 x=3.65gy=5.3g所加稀盐酸中的溶质的质量分数是：×100%=7.3%。（3）样品中氢氧化钠的质量分数是： ×100%69.4%。【详解】（1）分析图像可知，恰好完全反应时，产生气体的质量是2.2g。（2）详见答案；（3）详见答案。二、中考化学流程题578% 物理 3 N2+ 3H22NH3 改变 化学性质 AC 35% 【详解】（1）空气中氮气的体积分数为78%；步骤中是空气分离获得解析：78% 物理 3 N2+ 3H22NH3 改变 化学性质 AC 35% 【详解】（1）空气中氮气的体积分数为78%；步骤中是空气分离获得氮气、氧气和其它气体，该过程中没有新物质的生成，故是物理变化；（2）由两种或两种以上物质生成一种物质的反应属于化合反应。反应中是氮气与氢气反应生成氨气，故是化合反应，反应是氨气与氧气反应生成一氧化氮和水，故不是化合反应，反应是一氧化氮和氧气与水反应生成硝酸，故是化合反应，反应是氨气与硝酸反应生成硝酸铵，故是化合反应，故共有3个化合反应；（3）反应中是氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气，方程式为：N2+ 3H22NH3；步骤中的催化剂可改变反应速率，在反应前后本身的质量和化学性质不变；（4）硝酸铵保存时要防潮防晒保存，故说明硝酸铵易溶于水，受热易分解，故选AC；（5）硝酸铵中氮元素的质量分数为=35%（6）该化肥含氮量30%，硝酸铵中氮元素的质量分数为35%，则该化肥中硝酸铵的质量分数。6NH4Cl CaCO3 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O 【详解】（1）乙炔完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；（2）根据规定“Ca解析： NH4Cl CaCO3 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O 【详解】（1）乙炔完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；（2）根据规定“CaCl2 + H2O + CO2 + 2NH3 =CaCO3 + 2NH4Cl”可知，溶液A中存在NH4Cl，由该流程可知，氯化铵溶液可以和残渣反应，因此可循环使用的物质是氯化铵溶液。其化学式为：NH4Cl；（3）电石长期露置于空气中，能和空气中的水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，氢氧化钙和二氧化碳反应的化学方程式为：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O，所以最终所得固体中一定含有的物质是CaCO3。【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论7粉碎石灰石 取洗涤后的液体少许，滴加KSCN溶液，溶液中没有明显现象，证明铁离子已经沉淀完全 将试纸显示颜色与标准比色卡对照，读出pH值 二水合氯化钙(CaCl22H2O解析：粉碎石灰石 取洗涤后的液体少许，滴加KSCN溶液，溶液中没有明显现象，证明铁离子已经沉淀完全 将试纸显示颜色与标准比色卡对照，读出pH值 二水合氯化钙(CaCl22H2O)高温受热易分解，所以蒸发结晶的温度不宜过高 胶头滴管 与凹液面的最低处保持水平 35.2g 【详解】(1)为了提高“酸浸”的效果可采取的措施有：适当升高温度、提高酸的浓度、粉碎石灰石；(2)碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：；(3)可溶性铁盐呈黄色，Fe3+能与KSCN溶液反应，使溶液变成血红色，所以检验Fe3+是否已沉淀完全的操作及现象是：取洗涤后的液体少许，滴加KSCN溶液，溶液中没有明显现象，证明铁离子已经沉淀完全；(4)用试纸测定溶液pH的过程中，“用玻璃棒将溶液滴到试纸上”的后一步操作是：将试纸显示颜色与标准比色卡对照，读出pH值；(5)二水合氯化钙(CaCl22H2O)高温受热易分解，所以蒸发结晶的温度不宜过高；(6)用已知质量分数和密度的浓盐酸配制质量分数为15%的稀盐酸，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和胶头滴管，量取液体时量筒必须放平，视线与凹液面的最低处保持水平；(7)设理论上可以收集到CO2的质量为x，。三、中考化学实验题8漏斗 难溶性 与稀硫酸反应且没有气体产生 氧化钙 44 【详解】（1）仪器a的名称是漏斗；由图可知甲操作是过滤，因此该操作可除去粗盐中的难溶性杂质。（2）依题可知，天平左边烧杯不是密闭的容器，因此要验证质量守恒定律则不能有气体产生，防止产生气体后，气体逸出导致天平发生倾斜，试剂M应具备的条件为与稀硫酸反应且没有气体产生；（3）白磷燃烧需要温度达到着火点，因此试剂N加水后需要放热，因此试剂N可以为氧化钙；白磷燃烧消耗空气中的氧气，消耗氧气的量为30mL×1/5=6mL，因此量筒中有6mL的水进入烧杯中，因此量筒内液面最终降至约44mL刻度线处。9酒精灯 A 在试管口放一团棉花 DE 将燃着的小木条靠近集气瓶口，燃着的小木条熄灭，说明二氧化碳已经收集满 C 既能防止加热草酸晶体时冷凝水回流，又能防止草酸晶体熔化后流出试管 【详解】（1）仪器a的名称是酒精灯；（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气选取的发生装置为固固加热型装置，故选A，该反应的化学方程式为，改用高锰酸钾来制取氧气，则发生装置应做的改动是在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管，反应的化学方程式为 ；（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为，该反应是固体和液体不需要加热的反应，故选固液常温型装置，由于二氧化碳的密度比空气大，故选向上排空气法收集，可选用的发生装置和收集装置的组合是DE，检验二氧化碳已经收集满的方法是将燃着的小木条靠近集气瓶口，燃着的小木条熄灭，说明二氧化碳已经收集满；（4）分解草酸晶体可以制得CO，但是加热时草酸晶体在分解之前先熔化成了液体，如果用这种方法制取CO，应选择的发生装置是C，选择的理由是C装置既能防止加热草酸晶体时冷凝水回流，又能防止草酸晶体熔化后流出试管。10长颈漏斗 ADEF（或BDG） 酒精灯 b 液体不会被压往a处流出 【详解】（1）甲图中仪器的名称为长颈漏斗；（2）H中的注射剂可以随时添加液体药品，并且可以控制反应的速率，在甲图中与注射器有相同作用的是D分液漏斗，故填ADEF或BDG；（3）用氯酸钾制取氧气需要用酒精灯加热，故缺少的仪器是酒精灯；（4）石灰石和稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙和水，化学方程式为；洗气是要将气体通入到液体中，故气体应从b进入，其中其中所装洗气的液体不能装满，否则液体会被通入的气体从a处压出。