元素周期律（课时一）.doc

第第二二节节 元素周期律元素周期律（课时一）（课时一）一、一、选择题（每题只有选择题（每题只有 1 个正确答案）个正确答案）1在下列元素中，原子半径最小的是()2在下列元素中，最高正化合价数值最大的是()3元素 X 原子的最外层有 3 个电子，元素 Y 原子的最外层有 6 个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是()22Y33Y22Y4 元素 R 的最高价含氧酸的化学式为 HnRO2n2，则在气态氢化物中，R 元素的化合价为（）A123nB3n12C3n10D63n5质量数为 32，核内有 16 个中子的原子 R，能形成的粒子组是（）AR2+、RO2、RO3BR2、RO2、RO3CR、RO24、R2O27DR+、RO、RO23二、选择题（每题有二、选择题（每题有 12 个正确答案）个正确答案）6下列各组元素中原子序数按由小到大顺序排列的是（）ABe、C、BBLi、O、ClCAl、S、SiDC、S、Mg7原子序数从 310 的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是()8.已知 X、Y 均为 118 号之间的元素，X、Y 可形成化合物 X2Y 和 X2Y2，又知 Y 的原子序数小于 X 的原子序数，则两种元素的原子序数之和为()A19B18C27D99下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（）ACN、O、FBK、Mg、CSCF、Cl、Br、IDLi、Na、K、Rb10下列粒子半径之比大于 1 的是()AKKBMgCaCSPDClCl三、填空题三、填空题11元素周期律是指元素的性质随_的递增，而呈_性变化的规律，这里元素的性质主要是指_和_；元素性质周期性变化是_呈周期性变化的必然结果。12主族元素 M 的原子最外层有 6 个电子，它在其气态氢化物中的含量是 89，M 的原子量是_。13主族元素 R 的气态氢化物化学式是 RH4，它的最高价氧化物的式量与气态氢化物的式量之比是1，R 的原子量是_。14在 Na、K、O、N、CLi、F、H 八种元素中，原子半径由小到大的顺序为_。15有 A、B、C、D 四种元素，A 元素形成的2 价阴离子比氦的核外电子数多 8 个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成 A 的单质。C 原子核内有 12 个中子的二价金属，当与足量热水反应时，在标准状况下放出2。D 的 M 层上有 7 个电子。则 A、B、C、D 各是什么元素。A_B_C_D_第第二二节节 元素周期律元素周期律（课时（课时二二）一、一、选择题（每题只有选择题（每题只有 1 个正确答案）个正确答案）1某金属阳离子 M2+所带电荷与微粒质量比为103C/g。已知每个电子所带的电量为1019C，则此金属相对原子质量为（）A24B40C64D652元素性质呈现周期性变化的基本原因是（）A元素的原子量逐渐增大B核外电子排布呈周期性变化C核电荷数逐渐增大D元素化合价呈周期性变化3AB 均为原子序数 120 的元素，已知 A 的原子序数为 n，A2+离子比 B2离子少 8个电子，则 B 的原子序数是（）An+4Bn+6Cn+8Dn+104已知 An+、B(n1)+、C(n+1)+、D(n+1)都有相同的电子层结构，A、B、C、D 的原子半径由大到小的顺序是（）ACDBABABCDCBACDDABDC5Y 元素最高正价与负价的绝对值之差是 4；Y 元素与 M 元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（）AKClBNa2SCNa2ODK2S二、选择题（每题有二、选择题（每题有 12 个正确答案）个正确答案）6下列各组元素中，原子半径依次增大的是（）AAl、Si、PBI、Br、ClCO、S、NaDMg、Ca、Ba7下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成 AB2型离子化合物的是（）A6 和 8B11 和 13C11 和 16D12 和 178某元素 X 的气态氢化物化学式为 H2X，下面的叙述不正确的是（）A 该元素的原子最外电子层上有 6 个电子B该元素最高正价氧化物的化学式为 XO2C该元素是非金属元素D该元素最高正价氧化物对应水化物的化学式为 H2XO49X 元素的阳离子和 Y 元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）AX 的原子序数比 Y 的小BX 原子的最外层电子数比 Y 的大CX 的原子半径比 Y 的大DX 元素的最高正价比 Y 的大10具有相同电子层结构的三种微粒 An+、Bn-、C，下列分析正确的是（）A原子序数的关系是 CBAB微粒半径的关系是 Bn-An+CC 一定是稀有元素的一种原子D原子半径的关系是 ACHNO3H3PO4H2SiO4B稳定性 H2SHClHBrHIC熔点 RbKNaLiD溶解性 NaHCO3Na2CO3NaOH9下列各组中，在一定条件下前面的元素可以把后面的元素从其化合物的溶液中置换出来的是（）ACu、Fe、AgBCl、Br、ICNa、Cu、HgDF、Br、I10.已知 X、Y、Z 为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4H2YO4H3ZO4。则下列说法正确的是（）A气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3B非金属活泼性：YXZC原子半径：XYZD原子最外电子层上电子数的关系：Y=21(X+Z)三、填空题三、填空题11在原子序数 118 号元素中：（1）与水反应最剧烈的金属是_。（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_。（3）在室温下有颜色的气体单质是_。（4）在空气中容易自燃的单质名称是_。（5）除稀有气体外，原子半径最大的元素是_。（6）原子半径最小的元素是_。（7）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_。（8）气态氢化物最稳定的物质的化学式是_。（9）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_。12写出下列反应的化学方程式（1）铝和稀盐酸反应（2）氯化铝溶液和适量烧碱溶液反应生成氢氧化铝（3）氢氧化铝和烧碱溶液反应（4）氢氧化铝和稀盐酸反应四、计算题：四、计算题：13A、B 两金属元素混合物，其中 A、B 两元素原子个数比为 3：2，最高化合价之比为2：3，用足量的盐酸处理混合物，使之全部溶解，收集到标准状况下的氢气，又知 B 的相对原子质量是 A 的相对原子质量的倍，通过计算求 AB 两元素的相对原子质量。第第二二节节 元素周期律元素周期律（课时（课时四四）一、一、选择题（每题只有选择题（每题只有 1 个正确答案）个正确答案）1下列各组元素性质递变规律不正确的是（）ALi、Be、B 原子随原子序数的增加最外层电子数依次增多BP、S、Cl 元素最高正价依次增高CN、O、F 原子半径依次增大DNa、K、Rb 的金属性依次增强2X 和 Y 两种元素的阳离子具有相同的电子层结构，X 元素的阳离子半径大于 Y 元素的阳离子半径，Z 和 X 两种元素的原子核外电子层数相同，Z 元素的原子半径小于 X 元素的原子半径，X、Y、Z 三种元素原子序数的关系是（）AXYZBYXZCZXYDZYX3已知某元素 R 的气态氢化物的化学式为 H2R，下列叙述中不正确的是（）A该元素的原子最外电子层上有 6 个电子B该元素的是了高正价氧化物的化学式为 RO2C该元素一定是非金属元素D该元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H2RO44能说明 A 元素的非金属性比 B 元素的非金属性强的是（）AA 原子得到电子的数目比 B 原子少BA 元素的最高正价比 B 元素的最高正价要高C气态氢化物溶于水后的酸性：A 比 B 强DA 单质能与 B 的氢化物水溶液反应，生成 B 单质5下列物质中，既能与强酸又能与强碱反应的是（）Na2CO3NaHCO3Al2O3Al(OH)3ABCD二、选择题（每题有二、选择题（每题有 12 个正确答案）个正确答案）6X 和 Y 两种元素的原子，在化学反应中都易换去两个电子形成稳定结构，已知 X 的原子半径小于 Y 的原子半径，下列说法正确的是（）A原子失去电忆的能力相同B两种原子的核 外具有相同的电子层数CY（OH）2的碱性比 X（OH）2的碱性强DY 的金属性比 X 的金属性强7X、Y 两种元素的原子，当它们分别获得一个电子后，都形成稀有气体原子的电子层结构，且 X 放出的能量大于 Y，下列叙述正确的是（）AX-的还原性大于 Y-BY 的氧化性大于 XCX 的原子序数小于 YDX-的原子半径小于 Y-8甲、乙两种非金属：甲比乙容易与 H2化合；甲原子能与乙阴离子发生置换反应；甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是（）A只有B只有CD9下列叙述中，肯定 a 金属比 b 金属活泼性强的是（）Aa 原子的最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少Ba 原子电子层数比 b 原子的电子层数多C1mol a 从酸中置换 H+生成的 H2比 1 mol b 从酸中置换 H+生成的 H2多D常温时，A 能从水中置换出氢，而 B 不能10A、B、C 三种元素的原子具有相同的电子层数，它们相同物质的量的原子获得相同物质的量的电子时释放出的能量是 ACB,则它们原子序数大小顺序是（）ABCABABCCBCDACB三、填空题三、填空题11A、B、C 三种元素的原子具有相同的电子层数，而 B 的核电荷数比 A 大 2，C 原子的电子总数比 B 原子电子总数多 4。1 molA 的单质跟盐酸反应可置换出（标准状况下）氢气，这时 A 转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答：（1）A 是_元素，B 是_元素，C 是_元素。（2）分别写出 A、B 最高正价氧化物对应水化物分别跟 C 的气态氢化物水溶液反应的离子方程式：_。（3）A 离子的氧化性比 B 离子的氧化性 _，这是由于_。12哪些化学事实说明氯的非金属性强于碘？怎样从原子结构来解释？13根据你掌握的知识，简要说明如何用实验的方法证明一种难溶于水的氧化物是酸性氧化物、碱性氧化物，还是两性氧化物。第第二二节节元素周期律元素周期律课时一课时一：一、一、二、二、选择题：选择题：1B 2C34A5B6B7B8A910B三、三、填空题填空题11原子序数；周期性；原子半径；化合价；核外电子排布12 16131214 HFONCLiNa（2）（3）（4）；12钠、硫、铝。H2SO4、Al(OH)3、NaOH。13氢、氧、钠、硫。四、计算题：四、计算题：14K、Br课时三课时三：一、一、二、二、选择题：选择题：1D2C3A4A5C6BC7C8A9B 10AD三三、填空题：、填空题：11（1）Na（2）F2（3）Cl2（4）白磷（5）Na；（6）H（7）N（8）HF（9）Cl12（1）2Al6HCl2AlCl33H2（2）AlCl33NaOHAl(OH)33NaCl（3）Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O（4）Al(OH)33HClAlCl33H2O四、计算题：四、计算题：1324、27课时课时四：四：一、一、二、二、选择题：选择题：1B2D3B4D5D6CD7CD8C9D 10 D三三、填空题：、填空题：11（1）Na；Al；Cl（2）OH+H+=H2OAl（OH）3+3H+=Al3+3H2O（3）弱；半径大、电荷少。12氯化氢比碘化氢易生成，更稳定；高氯酸比高碘酸酸性强；氯单质能氧化碘离子等事实说明氯的非金属性比碘强氯原子和碘原子最外层都是 7 个电子，但氯原子半径比碘原子半径小，原子核对核外电子的吸引力强，得电子能力强，失电子能力弱，所以氯的非金属性比碘强13分别将氧化物放入氢氧化钠和盐酸中(可适当加热)，仅溶于氢氧化钠的是酸性氧化物；仅溶于盐酸的是碱性氧化物；两者皆溶的是两性氢氧化物