山西省临汾第一中学2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题.doc

考试时间; 90分钟满分: 100 分可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14  O-16  C1-35.5 Fe-56  I-127第I卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题， 每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)1. 2018世界地球日我国的主题为“珍惜自然资源，呵护美丽国土”。下列关于能源的描述正确的是A.水力、电力、风力属一次能源B.棉花、麻、蚕丝、羊毛都是天然纤维C.汽油、柴油、煤油都是纯净物D.煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态是物理变化过程2. 下列有关化学用语表示正确的是A.中子数为18的S原子:   B.丙烯的结构简式为: C3H6C. CS2的结构式: S=C=S   D.光导纤维的主要成分: Si3.设NA为阿伏伽德罗常数。下列有关叙述正确的是A.标准状况下，22.4L 乙醇含有的共价键数为8NAB.1 mol Cl2参加反应，转移电子数- -定为2NAC.78 g苯中含有碳碳双键的数目为3NAD.2molSO2与1molO2在催化剂作用下反应生成SO3的分子数小于2NA4.下列离子方程式的书写正确的是A. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液的反应: HCO3-+ OH-+Ca2+=H2O + CaCO3B. Na与CuSO4溶液的反应: Cu2+ 2Na= 2Na+ CuC.等物质的量的Na2CO3溶液与盐酸的反应，CO32-+ 2H+ =H2O + CO2D.醋酸除水垢: CaCO3+ 2H+=Ca2+ CO2+ H2O5. 下列关于有机化合物的说法正确的是A.聚氯乙烯分子中含有碳碳双键   B.戊烷有5种同分异构体C.以淀粉为原料可以制备乙酸乙酯   D.油脂的皂化反应属于加成反应6. 分子式为C4H8O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有A.4种   B.6种   C.8种   D.12种7.用下列装置不能达到有关实验目的是A.用甲图装置证明(煤油)< (钠)< (水)B.用乙图装置可以吸收氨气防止倒吸C.用丙图装置制取金属锰D.用丁装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性8.某学生用右图所示装置进行化学反应X+2Y=2Z 能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到U形管中液面甲处降、乙处升。关于该反应的下列叙述中正确的是该反应为放热反应；该反应为吸热反应；生成物的总能量比反应物的总能量更高；反应物的总能量比生成物的总能量更高；该反应过程可以看成是“贮存“于X、Y内部的部分能量转化为热能而释放出来。A.   B.   C.   D.9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、 b、C、d. e、f是由这些元素组成的化合物，d为淡黄色的离子化合物，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A.原子半径: W<X<Y<ZB.简单气态氢化物的热稳定性: X>Y C.图中物质的转化过程均为氧化还原反应D.a 一定由W、X两种元素组成10. 普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag。下列有关说法正确的是A.测量原理示意图中，电流方向从Cu流向Ag2OB.负极的电极反应式为2Cu+2OH- 2e-=Cu2O+H2OC.电池工作时，OH-向正极移动D.2molCu与1molAg2O的总能量低于1molCu2O与2molAg具有的总能量11.对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50 mol CH4和1.2 mol NO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。下列说法正确的是A.由实验数据可知实验控制的温度T2>T1B.组别中，0-20 min内，NO2的降解速率为0.0125 mol·L -1·min-1C. 40 min时，表格中T2对应的数据为0.18D.010 min内，CH4的降解速率:>12.某有机化合物M的结构简式如图所示，有关该化合物的叙述不正确的是A.该有机物的分子式为C11H12O2B. 该有机物的所有碳原子可能处于同一平面上C.仅考虑取代基在米环上的位置变化，M的同分异构体(不包括自身)有9种D.该有机物一定条件下只能发生加成反应和酯化反应13.下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是A.苯、己烷 B.苯、硝基苯 C.乙酸、己烯 D.乙醇、乙酸14.将过量Fe粉放入200 mL 2 mol/L的HNO3溶液中，假设还原产物只NO且HNO3完全反应，则参加反应的Fe的质量为A.4.2g B.5.6g  C.8.4g D.11.2g15.锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池。某种锂离子电池的结构示意图如下图所示，其中两极区间的隔膜只允许Li+通过。电池放电时的总反应方程式为:Li1-xCoO2+xLi=LiCoO2。关于该电池的推论错误的是A.放电时, Li+主要从负极区通过隔膜移向正板区B.放电时,负极反应为：xLi-xe-=xLi+C.电解貭溶液不能是水溶液D. 充电时,负极(C)上锂元素被氧化16. 溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。若加入锌粒,产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物貭的量之向的关系如图所示。则下列説法正确的是A.溶液中的阳离子一定含有H+、Mg2+、Al3+，可能含有Fe3+B.溶液中一定不含CO32-和NO3-，一定含有SO42-C.溶液中C(NH4+)=0.2 mol/L  D. c(H+): c(Al3+): c(Mg2+)=l: 1: 1第II卷 (非选择题  共52分)二、非选择题(本题包括5小題,共52分。)17. (8分)A、B、C、D、E为短周期元素且原子序数依次増大,貭子数之和为40。B、C同周期, A、D同主族, A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2, E的最高价箪化物的水化物呈两性。(1)B元素在周期表中的位置为_。(2)由A、C、D三种元素組成的化合物的电子式为_。(3)废印刷电路版上含有铜,以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜,再用硫酸溶解。現改用A2C2和稀硫酸浸泡既达到了上述目的,又保护了环境,试写出反应的化学方程式_。(4)若BA3与C2可形成燃料电池,电解质为KOH溶液,則负极的电极反应式为_。(氧化产物不污染环境)18.(8分)恒温下,将8 molX与12 mol Y的混合气体通入一个体釈内2L的密闭容器中,发生如下反应: X(g)+3Y(g)2Z(g)，10 min后反应达到平衡，其中Z的含量(体积分数)为25%。(1)平衡吋, Y的物貭的量浓度为_。(2)10 min内, Z的平均反应速率为_ 。(3)达到平衡时，容器内起始吋与平衡吋的圧強之比是_ 。(4)不能証明该反应达到化学平衡状态的标志是_ (填字母)A.圧強不再发生変化   B.混合气体的相对分子貭量不再发生変化C.X、Y、Z的分子数之比内1:3:2   D.混合气体的密度不変19. (10分)己知A、B是生活中常見的有机物, E的产量是石油化工发展水平的标志.根据下面转化关系回答下列问题:(1)在中原子利用率为100%的反应是_(填序号)。(2)操作、操作的名称分別为_、_。(3)写出反应的化学方程式_。(4)写出反应的化学方程式_。(5)G可以发生聚合反应生产塑料,其化学方程式为_。20. (14分)三氯化碘(ICl3)在葯物合成中用途非常广泛,其熔点为33,沸点为73。实验室可用如图装置制取ICl3。(1)仪器a的名称是_。(2)制备氯气选用的药品为漂白粉固体(主要成分内次氯酸钙)和浓盐酸,相关反应的化学方程式为_。(3)装置B可用于除杂,也是安全瓶.能监測实验进行时装置C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的現象_。(4)试剂Y为_。(5)氯气与单质碘需在温度稍低于70下反应，则装置D适宜的加热方式为_。(6)欲测定上述实验制备ICl3样品中ICl3的纯度，准确称取ICl3样品10.0g于烧杯中,加入适量水和过量KI晶体，充分反应生成I2(样品中杂质不反应)。写出该反应的离子方程式_。将所得溶液配置成100mL待测液，取2.00mL待测液，用2.0mol/L的Na2S2O3标准液滴定(I2+2S2O32-=2I-+ S4O62-)。若消耗Na2S2O3标准液的体积为20.00 mL,则该样品中ICl3的质量分数为_。21. (12分) 铝是地壳中含量最多的金属元素，其单质和化合物广泛应用于日常生活中。(1)铝粉和铁的氧化物(FeO-Fe2O3)可配成铝热剂用于焊接钢轨，反应的化学方程式是_。(2)以铝土矿(主要成分为Al2O3.含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料生产铝和铵明矾晶体NH4Al(SO4)2·12H2O的一种工艺流程如下【已知:SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠(NaAlSiO4·nH2O)沉淀】。实验前，要将铝土矿粉粹的目的是_。用氧化物的形式表示铝硅酸钠的化学式_。步骤涉及到的离子方程式是: _。写出利用Al2O3制备金属Al的化学方程式: _。若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1 : 1,则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为_。答案1-10：BCDAC DBACB 11-16：ADACD B17.(1)第二周期第VA族(2分)(2) (2分)(3)Cu+H2O2+H2SO4= =CuSO4+2H2O(2分)(4)2NH3-6e-+6OH- = N2+ 6H2O(2分)18.(1)3 mol/L(2分)；(2) 0.2 mol(L·min) (2分)；(3) 5:4 (2分)；(4)CD(2分)19.(1)(2分)(2)分馏(1分)；裂解(1 分)(3)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(2分)(4)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O(2 分)(5) (2分)20.(1)蒸馏烧瓶(2分)(2)Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2+2H2O(2 分)(3)吸滤瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升(2分)(4)碱石灰(2分) (5)水浴加热(2分)(6)ICl3+3I-=3Cl-+2I2(2分)；93.4%(2 分)21.(1)8A1+3FeO·Fe2O3 4Al2O3+9Fe(2 分)(2)增大接触面积，提高反应速率，提高原科转化率(2分)Na2O·Al2O3·2SiO2+2nH2O(2分)AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3+CO32-(2分)2Al2O3 (熔融)4A1 + 3O2(2分)；大于3:10(2分) AQ!#$%#!WEEASD#$%&#!&*&%#SAF$#&*A$#ASDFESAQ!#%FWQQ!QAaaazzx33456#$!%ASD#$%&