石家庄市精英中学人教版中考化学计算题、工业流程、实验题题试卷及答案-百度文库.doc

一、初中化学计算题1硬水中含有碳酸氢钙（Ca（HCO3）2）等钙、镁化合物，生活中常采用加热煮沸的方法降低水的硬度，发生的主要反应：。某小组同学称取20g白色碳酸氢钙固体粉末加热一段时间，待试管冷却后测得剩余固体的质量为13.8g。请分析作答以下问题：（1）碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比是 。（2）含质量相等的碳元素所需碳酸氢钙和碳酸钙的质量比是 。（3）小组实验中产生二氧化碳的质量是 。（4）上述实验后测得的剩余固体中各物质的质量分别是多少？2某实验小组为研究碳酸钠和碳酸氢钠混合物的组成做了以下实验：充分加热10.0 g样品至恒重，剩余固体质量为6.9 g。查阅资料已知：碳酸氢钠受热易分解，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，碳酸钠受热不易分解。 计算：（1）生成二氧化碳的质量_；（2）混合物中碳酸钠的质量分数。3碳酸氢钠受热易分解，充分加热24.8g含碳酸钠的碳酸氢钠固体，完全反应后剩余固体的质量为18. 6g，则生成二氧化碳的质量为_ g；将50g镁、锌的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体（已换算成无水硫酸盐）。则反应产生氢气的质量是_g。二、中考化学流程题4高氯酸钠晶体（NaClO4·H2O）可用于制备高氯酸。粗盐除去泥沙等不溶性杂质后得到“精盐”（只含MgCl2、CaCl2两种杂质）。以“精盐”为原料制备高氯酸钠晶体的流程如下：（资料）高氯酸钠在较高温度下易分解。请回答下列问题：（1）滤液中溶质除NaCl外还含有_。（2）ClO2中氯元素的化合价是_。（3）通入SO2是为了除去NaClO4溶液中少量的NaClO3，该反应的化学方程式为_。（4）“气流干燥”时，温度应控制在75°C95°C，其原因是_。5现有一瓶NaCl样品（杂质为CaCl2、MgSO4），实验兴趣小组按以下流程进行得到精盐（纯氯化钠晶体）。（1）操作和操作的名称为_。（2）加人过量Ba（OH）2溶液的目的是_（用化学方程式表示）。（3）加入过量Na2CO3溶液的目的是_，得到沉淀的成分为_（填化学式）；（4）小组成员猜测滤液的成分，认为除了氯化钠外还一定含有两种杂质_（填化学式），请你设计合理的实验方案，通过实验步骤与现象验证他们的猜测是正确的。实验步骤实验现象实验结论取滤液少量于试管中，向其中加入过量的_溶液；有白色沉淀产生结论正确向步骤所得上层清液中加_。_（5）加入盐酸发生反应的化学方程式_（写一个即可）；（6）提纯后得到的精盐质量_（填“>”“<”或“=”）样品中氯化钠的质量。6锶有“金属味精”之称。以天青石（主要含有SrSO4和少量Fe2O3、MgO杂质）生产氢氧化锶的工艺如下：已知氢氧化锶在水中的溶解度：温度（）010203040608090100溶解度（g）0.911.221.772.643.958.4220.244.591.2（1）隔绝空气烧时SrSO4只被还原成SrS，化学方程式为_。（2）盐酸酸浸是将SrS溶解、脱硫，溶解过程中SrS与盐酸发生复分解反应生成SrCl2，并将硫元素以气体的形式脱去，该含硫气体的化学式为_。（3）除杂时采取“趁热过滤”的目的是_。从趁热过滤后的滤液中获取氢氧化锶的步骤是：_、过滤、洗涤、干燥。（4）取100 g天青石样品，样品中含有质量分数为5%的杂质，酸浸步骤中有80%的Sr溶解，其他步骤均100%转化没有损耗，理论上可以获取纯净的氢氧化锶质量的计算表式为_。（5）Sr和Ca的化学性质比较类似，推测SrO与水发生反应的化学方程式_。取1.04 g的SrO制得氢氧化锶的饱和溶液，维持温度为10，需要加水的质量为_g。三、中考化学实验题7结合下图回答问题：（1）写出编号仪器的名称：_，_。（2）用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是_（填序号），该反应的化学表达式为_。用D装置收集氧气完毕后，应先_(选填“从水中取出导管”或“熄灭酒精灯")。（3）实验室可用装置B或C制CO2,该反应化学表达式为_，C装置相对于B装置的优点有_。在实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气时_（选填“能”或者“不能”）体现C装置的优点。（4）E图装置可用于制取二氧化碳并测量二氧化碳的体积。实验中，二氧化碳的体积可以通过量筒中液体的体积来表示。装置中植物油的作用是_。集气瓶中未装满水,液面上的空气对实验结果_（选填“有”或“无”）影响。不考虑气压和温度的影响，用此套装置的测量结果仍然偏大，其原因是_。（5）某兴趣小组在制取氧气的实验过程中，联想到了渔民用块状过氧化钙（CaO2）增加鱼池中的含氧量，过氧化钙和水反应能够放出氧气，所以小组决定以过氧化钙为原料制取氧气：实验装置实验步骤与现象检查装置气密性。加入过氧化钙和水后,有少量细小气泡缓慢放出，在导管口几乎收集不到气体。该装置放置到第二天，集气瓶中只收集到极少量气体,震荡试管后仍有少量细小气泡缓慢放出。过氧化钙与水反应_(填“适合”或“不适合”)用于实验室制取氧气。小林希望加快该反应速率，请你帮他提出合理化建议:_。同学们对过氧化钙与水反应的生成物猜想如下:（a）氢氧化钙和氧气（b）碳酸钙和氧气。请写出过氧化钙与水反应的符号表达式:_。选择另一生成物的原因是_。8化学兴趣小组同学对测定空气中氧气体积分数的实验进行了如下研究：（实验设计）小组同学共同设计了如图1所示的装置，在该实验中燃烧匙内的物质应具备的条件是：只与空气中的氧气发生反应，不与其他成分反应；_。按图1所示的装置进行实验后，发现进入集气瓶中水大于集气瓶内空气体积的，你认为导致这一结果的原因可能是_（答一条即可）。（实验拓展）小组同学又设计了如图2所示的装置，主要操作是：在实际容积为150mL的集气瓶里，先装进50mL的水，实验时在粗铜丝末端的燃烧匙中放足量白磷，按图2连好仪器，点燃酒精灯加热铜丝一端，一段时间后，白磷燃烧。白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面的变化_（填字母）。A上升 B下降 C先下降后上升 D先上升后下降若实验非常成功，最终集气瓶中水的体积约为_mL。集气瓶里预先装进的50mL水，在实验过程中起到哪些作用？_（填序号）。A加快装置冷却 B液封导气管末端以防气体逸出C吸收五氧化二磷（反思评价）小组中小林同学提出，用木炭代替红磷也能测定空气中氧气的体积分数，你认为小林的方案是否可行并说明理由_ 。9根据图所示实验回答问题。(1)如图所示是验证可燃物燃烧条件的实验。实验现象如下：序号实验操作实验现象铜帽加热后，立即罩在蜡烛火焰上蜡烛熄灭铜圈加热后，立即罩在蜡烛火焰上蜡烛继续燃烧铜圈不加热，直接罩在蜡烛火焰上蜡烛熄灭验证可燃物燃烧需要O2的现象是_；对比和，得出可燃物燃烧的条件之一是_。(2)如图所示是验证铁生锈条件的实验。一段时间后，观察到无明显现象，中铁丝生锈，且试管内水面升高。据此得出：铁生锈实际上是铁与空气中的_(填物质名称)发生反应的结果；当铁丝足量，时间足够长，中进入试管内的水的体积约占试管容积的_。生活中防止菜刀生锈的一条具体的措施是_。【参考答案】一、初中化学计算题1C解析：（1）10：3：12。（2）。（3）设产生二氧化碳的质量是x解得：x=4.4g答：产生二氧化碳的质量是4.4g。（4）设反应消耗碳酸氢钙的质量为a，生成碳酸钙的质量为b则剩余固体的成分为：碳酸氢钙的质量：20g-16.2g=3.8g，碳酸钙的质量为10g。【详解】（1）碳酸钙（CaCO3）中钙、碳、氧三种元素的质量比是:40：12：(16×3)=10：3：12；（2）设含质量相等的碳元素所需碳酸氢钙的质量为m1，碳酸钙的质量为m2，则：，解得：；（3）详见答案。（4）详见答案。2（1）2.2g；（2）16%【详解】（1）碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、二氧化碳和水，故固体减少的质量为生成二氧化碳和水的质量，设生成二氧化碳的质量为x，混合物中碳酸氢钠的质量为y x=2.2g y=8.4g（2）混合物中碳酸钠的质量分数为：答：生成二氧化碳的质量为2.2g，混合物中碳酸钠的质量分数为16%。3H解析：（1）4.4（2）3.5【详解】设：生成二氧化碳的质量为x。，x=4.4g；则生成二氧化碳的质量为4.4g。设生成氢气的质量为y。镁、锌与足量的稀硫酸反应的化学方程式为：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2，Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2。反应的生成物可设为ASO4，生成的硫酸盐中的硫酸根离子质量=218g-50g=168g；则有： ，y=3.5g；则反应产生氢气的质量是3.5g。二、中考化学流程题4氢氧化钠和碳酸钠 4 温度过高，高氯酸钠易分解；温度过低，干燥不充分（或7595，干燥充分且高氯酸钠晶体不易分解） 【详解】（1）氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧解析：氢氧化钠和碳酸钠 4 温度过高，高氯酸钠易分解；温度过低，干燥不充分（或7595，干燥充分且高氯酸钠晶体不易分解） 【详解】（1）氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，所以加入氢氧化钙的目的是除去氯化镁，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠还可与过量的Ca（OH）2反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故加入碳酸钠的目的是除去氯化钙和加入的过量的Ca（OH）2，由于除杂时加入试剂均过量，所以滤液中不仅有氯化钠，还有过量的碳酸钠和碳酸钠与氢氧化钙反应生成的NaOH。（2）氧元素的化合价为-2，设氯元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，有x（-2）×2=0，解得x=4，即二氧化氯中氯元素显4价。（3）根据题意通入二氧化硫的目的是除去NaClO3，在流程图中向NaClO3和NaClO4的混合溶液中通入二氧化硫，反应除了生成ClO2外，溶液中的溶质变成了硫酸钠和NaClO4，所以通入二氧化硫发生的反应中，反应物为二氧化硫和NaClO3，生成物为ClO2和硫酸钠，反应的化学方程式为；（4）从高氯酸钠溶液中利用气流干燥得到高氯酸钠晶体，由于高氯酸钠在温度较高时易分解，温度过低，干燥不充分，所以该过程中温度控制在75°C95°C。5过滤 除去CaCl2和过量的Ba（OH）2 CaCO3和BaCO3 Na2CO3和NaOH CaCl2（或BaCl2，名称也可） 酚酞试液 溶液变红（合理解析：过滤 除去CaCl2和过量的Ba（OH）2 CaCO3和BaCO3 Na2CO3和NaOH CaCl2（或BaCl2，名称也可） 酚酞试液 溶液变红（合理即可） （或） > 【详解】（1）操作和操作都是沉淀和溶液加以分离，即将固液混合物加以分离，因此操作名称为：过滤；（2）氢氧化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，将氯化钠中的杂质硫酸镁除去，氢氧化钡过量的目的是使硫酸镁完全反应，反应的化学方程式为：；（3）滤液中含有含有氯化钠、氯化钙和过量的氢氧化钡，加入过量的碳酸钠的目的是使溶液中的氯化钙和氢氧化钙完全反应，其中氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，过滤后除去滤液中氯化钙和过量的氢氧化钡，得到氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，即滤液，故加入过量碳酸钠溶液的目的是：除去溶液中的氯化钙和过量的氢氧化钡；得到沉淀的成分是：CaCO3和BaCO3；（4）由问题（3）分析可知，滤液成分中除了氯化钠外，还有氢氧化钠和碳酸钠两种杂质，其化学式分别为：NaOH、Na2CO3；实验步骤：若要证明氢氧化钠和碳酸钠同时存在，需先证明有碳酸钠存在并除去碳酸钠，然后再证明有氢氧化钠存在，证明碳酸钠存在的试剂还不能与氢氧化钠反应，所选试剂与碳酸钠反应后还不能生成碱性物质，因此要可溶性钡盐或可溶性钙盐，因此可加入的过量的溶液有：氯化钡溶液，氯化钙溶液、硝酸钡溶液、硝酸钙溶液等；证明氢氧化钠存在，因为前面步骤将证明了碳酸钠存在且将碳酸钠除去尽，所选试剂和所得到的生成物溶液均显中性，因为氢氧化钠的存在才使溶液呈碱性，所以只需加入酚酞试液，酚酞试液变红，就能证明有氢氧化钠存在，故向清液中加入酚酞试液，实验现象为酚酞溶液变红。当然我们可以从碱的通性考滤，加入石蕊溶液、硫酸铜溶液、氯化铁溶液等，分别观察到溶液变蓝、产生蓝色沉淀、产生红褐色沉淀，也能说明该问题。（5）加入盐酸需要足量，盐酸先与氢氧化钠反应，后与碳酸钠反应，反应方程式如下：（6）因为除杂分离的过程中，有氯化钠产生，故最终得到的氯化钠质量比原混合物中的氯化钠质量大，故答案填：>。【点睛】除杂过程中为了使杂质完全除去，所加试剂一般要过量，因此在下一步骤除杂时，要考虑到上一步过量物质要一并除去。试剂的选择要注意在除去杂质时不能除去主体物质，即所选试剂不能和主体物质反应，选择试剂的依据是杂质所属类别的通性；在检验碱性物质选择指示剂时，能用酚酞试液的尽量选用酚酞试液，不选用石蕊试液，因为酚酞试液由无色变红现象明显，而石蕊试液紫色变为蓝色现象不明显，不容易观察。注意知识的综合利用和方法总结，万变不离其踪，如本题的第（4）小题，和探究氢氧化钠变质问题中的部分变质探究是相同的。6SrSO4 + 4CSrS + 4CO H2S 防止降温析出Sr(OH)2 降温结晶 100g×95%×80%× SrO + H2O = Sr(OH)2 100解析：SrSO4 + 4CSrS + 4CO H2S 防止降温析出Sr(OH)2 降温结晶 100g×95%×80%× SrO + H2O = Sr(OH)2 100.18 【分析】根据氧化还原反应原理和复分解反应原理书写有关反应方程式；根据质量守恒定律进行相关计算；根据混合物分离方法进行提纯。【详解】（1）隔绝空气焙烧时SrSO4只被还原成SrS，碳过量所以产物为CO，其化学方程式为SrSO4 + 4CSrS + 4CO，故答案：SrSO4 + 4CSrS + 4CO。（2）盐酸酸浸是将SrS溶解、脱硫，溶解过程中SrS与盐酸发生复分解反应生成SrCl2和H2S气体，该气体的化学式为H2S，故答案：H2S。（3）由溶解性表可知：氢氧化锶的溶解度随着温度的升高而增大，所以除杂时要采取“趁热过滤”，防止降温析出Sr(OH)2，从趁热过滤后的滤液中获取氢氧化锶的步骤是：降温结晶、过滤、洗涤、干燥。故答案：防止降温析出Sr(OH)2；降温结晶。（4）取100 g天青石样品，样品中含有质量分数为5%的杂质，酸浸步骤中有80%的Sr溶解，其他步骤均100%转化没有损耗，根据SrSO4Sr(OH)2，则理论上可以获取纯净的氢氧化锶质量=100g×(1-5%)×80%×=100g×95%×80%×，故答案：100g×95%×80%×。（5）因为CaO+ H2O=Ca(OH)2，Sr和Ca的化学性质比较类似，推测SrO与水发生反应的化学方程式SrO + H2O = Sr(OH)2。温度为10，氢氧化锶的溶解度为1.22，取1.04 g的SrO可制得Sr(OH)的质量为1.22g，消耗水的质量为0.18g，要制得氢氧化锶的饱和溶液，需要加水的质量100g，所以共需要水的质量=100g+0.18g=100.18g，故答案：100.18g。三、中考化学实验题7酒精灯 长颈漏斗 A 从水中取出导管 能够控制反应的发生和停止 不能 防止二氧化碳溶于水或与水发生反应 无 加入的稀盐酸的体积也计算在气体的体积内 不适合 过氧化钙与水在加热条件下反应 反应物中没有碳元素，生成物不可能是碳酸钙和氧气 【详解】（1）是酒精灯，是长颈漏斗；（2）高锰酸钾制取氧气属于固固加热型，适合用装置A作发生装置，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学表达式为；用D装置排水法收集氧气完毕后，先从水中取出导管，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水沿导管进入试管，使试管破裂；（3）实验室常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，产物为氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学表达式为，C装置相对于B装置的优点有能够控制反应的发生和停止，在实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气时不能体现装置C的优点，因为二氧化锰属于粉末状固体，会从多孔隔板楼下与过氧化氢接触，不能控制反应的发生与停止；（4）E图装置可用于制取二氧化碳并测量二氧化碳的体积，实验中二氧化碳的体积可以通过量筒中液体的体积来表示，装置中的植物油的作用是防止二氧化碳溶于水或与水反应；集气瓶中未装满水，液面上的空气对实验结果无影响；不考虑气压和温度的影响，用此套装置的测量结果仍然偏大，其原因是：加入的盐酸体积也算在气体的体积内；（5）过氧化钙与水反应不适合用于实验室制取氧气，因为反应太慢，不利于收集；小林希望加快该反应速率，可加入催化剂或提高反应温度火把过氧化钙研磨成粉末；根据质量守恒定律可知：反应物中没有碳元素，所以过氧化钙与水反应的生成物不可能是碳酸钙和氧气，过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和水，该反应的化学表达式。8生成物是固体 可燃物燃烧过程中止水夹夹得不紧，导致部分气体膨胀逸出（合理即可） C 70 ABC 不可行，木炭燃烧生成气体，使得集气瓶内压强变化不明显，影响实验结果 【详解】实验设计：在该实验中燃烧匙内的物质应具备的条件是：只与空气中的氧气发生反应，不与其他成分反应；生成物是固体；进入集气瓶中水大于集气瓶内空气体积的，导致这一结果的原因可能是燃烧匙伸入集气瓶时太慢，导致瓶内部分气体膨胀逸出，或止水夹没有夹紧，导致瓶内部分气体膨胀逸出等，故填：生成物是固体；可燃物燃烧过程中止水夹夹得不紧，导致部分气体膨胀逸出（合理即可）；实验拓展：白磷燃烧放热，气体膨胀，压强增大，液面下降，完全反应后氧气消耗，温度降低，压强减小，液面上升，因此白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面先下降后上升；若实验非常成功，最终集气瓶中水的体积约为：50mL+（150mL50mL）×=70mL；集气瓶里预先装进的50mL水，在实验过程中，水的作用有：能够加快装置冷却、液封导气管末端以防气体逸出、吸收五氧化二磷,故填：C；70；ABC；反思评价：小林的方案不可行，理由：木炭燃烧生成气体，使得集气瓶内压强变化不明显，进入集气瓶的水体积偏小，影响实验结果，故填：不可行，木炭燃烧生成气体，使得集气瓶内压强变化不明显，影响实验结果。9中蜡烛熄灭，中蜡烛继续燃烧 温度达到可燃物的着火点 氧气、水蒸气 五分之一 洗净擦干存放 【详解】(1)燃烧必须同时满足三个条件：可燃物、与氧气或空气接触，温度达到着火点。蜡烛在题中是可燃物，因此只要温度达到着火点，进行实验验证可燃物燃烧需要O2的现象是铜帽加热后，立即罩在蜡烛火焰上，蜡烛熄灭；实验和中，蜡烛都是可燃物，都与氧气或空气接触，但一个燃烧一个不燃烧，由此可以得出可燃物燃烧的条件是温度达到着火点；(2)由实验的现象可知，铁只与氧气或水接触时不生锈；在实验中，铁与氧气、水同时接触时生锈，可得出：铁生锈实际上是铁与空气中的水和氧气发生反应的结果；由于空气中氧气约占空气的五分之一；当铁丝足量，时间足够长时，铁生锈消耗试管内的氧气实验进入试管的水的体积大约占试管体积的五分之一；根据铁生锈的条件：氧气和水同时存在，因此厨房中防止菜刀生锈的方法是把刀擦干净或放在干燥处。