化学必修2(文)会考知识点复习提纲.doc

精品文档必修2 化学会考复习专题一： 微观结构与物质的多样性一、原子核外电子排布和元素周期律一、原子结构质子Z个原子核 注意：中子N个 质量数(A)质子数(Z)中子数(N)Z1.原子数 A X 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子核外电子Z个熟背前20号元素，熟悉120号元素原子核外电子的排布：H B C N O F P S K 2.原子核外电子的排布规律：电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；各电子层最多容纳的电子数是2n2；最外层电子数不超过8个K层为最外层不超过2个，次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。电子层： 一能量最低 二 三 四 五 六 七对应表示符号： K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说)【例题】1某元素核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，那么此元素 C AS BC C D2和的电子层结构相同，那么以下关系式正确的选项是 A A mn B mn C mn D mn二、元素周期表1.编排原那么：按原子序数递增的顺序从左到右排列将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。周期序数原子的电子层数把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。主族序数原子最外层电子数2.结构特点： 核外电子层数 元素种类第一周期 1 2种元素短周期 第二周期 2 8种元素周期 第三周期 3 8种元素元 7个横行 第四周期 4 18种元素素 7个周期 第五周期 5 18种元素周 长周期 第六周期 6 32种元素期 第七周期 7 未填满已有26种元素表 主族：AA共7个主族族 副族：BB、BB，共7个副族18个纵行 第族：三个纵行，位于B和B之间16个族 零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。2.同周期元素性质递变规律第三周期元素1112131415P16S1718(1)电子排布电子层数相同，最外层电子数依次增加(2)原子半径原子半径依次减小(3)主要化合价12344536271(4)金属性、非金属性金属性减弱，非金属性增加(5)单质与水或酸置换难易冷水剧烈热水与酸快与酸反应慢(6)氢化物的化学式43H2S(7)与H2化合的难易由难到易(8)氢化物的稳定性稳定性增强(9)最高价氧化物的化学式2O2O32P2O532O7最高价氧化物对应水化物(10)化学式()2()3H23H34H244(11)酸碱性强碱中强碱两性氢氧化物弱酸中强酸强酸很强的酸(12)变化规律碱性减弱，酸性增强第A族碱金属元素： K 是金属性最强的元素，位于周期表左下方第A族卤族元素：F I F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方判断元素金属性和非金属性强弱的方法：1金属性强弱单质与水或酸反响生成氢气容易难；氢氧化物碱性强弱；相互置换反响强制弱44。2非金属性强弱单质与氢气易难反响；生成的氢化物稳定不稳定；最高价氧化物的水化物含氧酸酸性强弱；相互置换反响强制弱2222。同周期比拟：金属性：与酸或水反响：从易难碱性：()2()3 非金属性：PS单质与氢气反响：从难易氢化物稳定性：43H2S酸性(含氧酸)：H23H34H244 同主族比拟：金属性：K碱金属元素与酸或水反响：从难易碱性：非金属性：FI卤族元素单质与氢气反响：从易难氢化物稳定：金属性：K复原性(失电子能力)：K氧化性(得电子能力)：K非金属性：FI氧化性：F222I2复原性：FI酸性(无氧酸)：比拟粒子(包括原子、离子)半径的方法(“三看)：1先比拟电子层数，电子层数多的半径大。2电子层数相同时，再比拟核电荷数，核电荷数多的半径反而小。3. 元素周期律的应用根据元素在周期表中的位置，可推测元素的原子结构，预测其主要化学性质；在金属和非金属的分界线附近可找到半导体；在过渡元素中寻找各种优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。【例题】1X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物为强碱，Z的原子半径最小。据此判断以下说法不正确的选项是 DAX是第A元素，Z是第A元素 BX、Y、Z三种元素的最高化合价依次升高CZ的最高价氧化物对应的水化物是强酸 D如果Y的最高价氧化物的水化物难溶于水，那么Y一定是2A、B、C、D 四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1、4、5、7。B的原子核外次外层电子数为2；A、C原子的核外次外层电子数为8；D元素的最高价氧化物对应的水化物是含氧酸中最强的酸。；A、B、C、D分别是 、 C 、 P 、 ；填元素符号A的离子结构示意图为 略 ，C的原子结构示意图为 略 ；C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为： >3 (写化学式，并用“<或“>表示强弱)。四、微粒之间的相互作用1.离子键与共价键的比拟键型离子键共价键概念阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键成键方式通过得失电子到达稳定结构通过形成共用电子对到达稳定结构成键粒子阴、阳离子原子成键元素活泼金属与活泼非金属元素之间特殊：4、43等铵盐只由非金属元素组成，但含有离子键非金属元素之间离子化合物： 由离子键构成的化合物叫做离子化合物。一定有离子键，可能有共价键共价化合物： 原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。只有共价键一定没有离子键2.电子式： 用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：1电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷。2 方括号：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号。3、分子间作用力定义把分子聚集在一起的作用力。由分子构成的物质，分子间作用力是影响物质的熔沸点和 溶解性 的重要因素之一。4、水具有特殊的物理性质是由于水分子中存在一种被称为氢键的分子间作用力。水分子间的 氢键 ，是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间所形成的分子间作用力，这种作用力使得水分子间作用力增加，因此水具有较高的 熔沸点。其他一些能形成氢键的分子有 H2O 3 。【例题】1以下不是离子化合物的是 AAH2O B2 C D32根据原子序数，以下各组原子能以离子键结合的是 CA10与19 B6与16 C11与17D14与8五、从微粒结构看物质的多样性1、同系物同位素同分异构体同素异形体组成相似，结构上相差一个或多个“2原子团的有机物质子数相同中子属不同的原子互成称同位素分子式相同结构不同的化合物同一元素形成的不同种单质有机化合物之间原子之间化合物之间单质之间结构相似通式相同质子数相同分子式相同同种元素相差n个2原子团(n1)中子数不同原子排列不同组成或结构不同烷烃之间氕、氘、氚乙醇与二甲醚正丁烷与异丁烷O2与O3 金刚石与石墨专题二：化学反响与能量变化1、在任何的化学反响中总伴有能量的变化。原因：当物质发生化学反响时，断开反响物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反响中能量变化的主要原因。一个确定的化学反响在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反响物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反响物总能量E生成物总能量，为放热反响。E反响物总能量E生成物总能量，为吸热反响。2、常见的放热反响和吸热反响 常见的放热反响：所有的燃烧与缓慢氧化 酸碱中和反响 大多数的化合反响 金属与酸的反响 生石灰和水反响特殊：C22是吸热反响 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等常见的吸热反响：铵盐和碱的反响如()2·8H2O422310H2O 大多数分解反响如3、4、3的分解等 以H2、C为复原剂的氧化复原反响如：C(s)H2O(g) (g)H2(g)。 铵盐溶解等3.产生原因：化学键断裂吸热 化学键形成放热放出热量的化学反响。(放热>吸热) H 为“-或H <0吸收热量的化学反响。吸热>放热H 为“+或H >04、放热反响、吸热反响与键能、能量的关系放热反响：E反响物E生成物其实质是，反响物断键吸收的能量生成物成键释放的能量，。可理解为，由于放出热量，整个体系能量降低吸热反响：E反响物E生成物)其实质是：反响物断键吸收的能量生成物成键释放的能量，。可理解为，由于吸收热量，整个体系能量升高。5、热化学方程式：书写化学方程式注意要点:热化学方程式必须标出能量变化。热化学方程式中必须标明反响物和生成物的聚集状态分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用表示 热化学反响方程式要指明反响时的温度和压强。 热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数各物质系数加倍，H加倍；反响逆向进行，H改变符号，数值不变【例题】1以下说法正确的选项是 DA在化学反响中发生物质变化的同时，不一定发生能量变化BH >0表示放热反响，H<0表示吸热反响CH的大小与热化学方程式中化学计量数无关D生成物释放的总能量大于反响物吸收的总能量时，H<0 212在O2中燃烧生成液态水放出的热量，那么以下热化学方程式正确的选项是D A、2H2(g)O2(g)2H2O(l)；HB、2H2(g)O2(g)2H2O(l)；HC、H2(g)1/2O2(g)H2O(g)；HD、H2(g)1/2O2(g)H2O(l)；H专题三：有机化合物的获得与应用绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。像、2、碳酸、碳酸盐等少数化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合物相似，因而一向把它们作为无机化合物。烃1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。2、烃的分类：饱和烃烷烃如：甲烷脂肪烃(链状)烃 不饱和烃烯烃如：乙烯芳香烃(含有苯环)如：苯3、甲烷、乙烯和苯的性质比拟：有机物烷烃烯烃苯及其同系物通式222n代表物甲烷(4)乙烯(C2H4)苯(C6H6)结构简式422或(官能团)结构特点CC单键，链状，饱和烃CC双键，链状，不饱和烃一种介于单键和双键之间的独特的键，环状空间结构正四面体六原子共平面平面正六边形物理性质无色无味的气体，比空气轻，难溶于水无色稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水无色有特殊气味的液体，比水轻，难溶于水用途优良燃料，化工原料石化工业原料，植物生长调节剂，催熟剂溶剂，化工原料有机物主 要 化 学 性 质烷烃：甲烷氧化反响燃烧：4+2O22+2H2O淡蓝色火焰，无黑烟取代反响 注意光是反响发生的主要原因，产物有5种423 3 2222223 324在光照条件下甲烷还可以跟溴蒸气发生取代反响，甲烷不能使酸性4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。 高温分解烯烃：乙烯燃烧：C2H4+3O222+2H2O火焰明亮，有黑烟被酸性4溶液氧化，能使酸性4溶液褪色本身氧化成 2。加成反响 22222能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色在一定条件下，乙烯还可以与H2、2、H2O等发生加成反响22H2332232氯乙烷22H2O32制乙醇加聚反响 乙烯能使酸性4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用该反响鉴别烷烃和烯烃，如鉴别甲烷和乙烯。加聚反响 2222n聚乙烯苯氧化反响燃烧：2C6H615O21226H2O火焰明亮，有浓烟取代反响苯环上的氢原子被溴原子、硝基取代。 2 2H2O 3 H2O加成反响 苯不能使酸性4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。4、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比拟。概念同系物同分异构体同素异形体同位素定义结构相似，在分子组成上相差一个或假设干个2原子团的物质分子式相同而结构式不同的化合物的互称由同种元素组成的不同单质的互称质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子的互称分子式不同相同元素符号表示相同，分子式可不同结构相似不同不同研究对象化合物化合物单质原子二、食品中的有机化合物1、乙醇和乙酸的性质比拟有机物饱和一元醇饱和一元醛饱和一元羧酸通式2121代表物乙醇乙醛乙酸结构简式32或 C2H533官能团羟基：醛基：羧基：物理性质无色、有特殊香味的液体，俗名酒精，与水互溶，易挥发非电解质有强烈刺激性气味的无色液体，俗称醋酸，易溶于水和乙醇，无水醋酸又称冰醋酸。用途作燃料、饮料、化工原料；用于医疗消毒，乙醇溶液的质量分数为75有机化工原料，可制得醋酸纤维、合成纤维、香料、燃料等，是食醋的主要成分有机物主 要 化 学 性 质乙醇与的反响23222322乙醇与的反响与水比拟：相同点：都生成氢气，反响都放热不同点：比钠与水的反响要缓慢结论：乙醇分子羟基中的氢原子比烷烃分子中的氢原子活泼，但没有水分子中的氢原子活泼。氧化反响 燃烧323O222+3H2O在铜或银催化条件下：可以被O2氧化成乙醛32322232H2O消去反响32222O乙醛氧化反响：醛基()的性质与银氨溶液，新制()2反响32(3)234H2O 233 银氨溶液3 + 2()232O2H2O 砖红色醛基的检验：方法1：加银氨溶液水浴加热有银镜生成。方法2：加新制的()2碱性悬浊液加热至沸有砖红色沉淀乙酸具有酸的通性：33H使紫色石蕊试液变红；与活泼金属，碱，弱酸盐反响，如3、23酸性比拟：3 > H232332(3)22H2O强制弱酯化反响3C2H5 32H5H2O酸脱羟基醇脱氢根本营养物质糖类食物中的营养物质包括：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水。人们习惯称糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的根本营养物质。种类元素组成代表物代表物分子糖类单糖C H O葡萄糖C6H12O6葡萄糖和果糖互为同分异构体单糖不能发生水解反响果糖双糖C H O蔗糖C12H22O11蔗糖和麦芽糖互为同分异构体能发生水解反响麦芽糖多糖C H O淀粉(C6H10O5)n淀粉、纤维素由于n值不同，所以分子式不同，不能互称同分异构体能发生水解反响纤维素油脂油C H O植物油不饱和高级脂肪酸甘油酯含有CC键，能发生加成反响，能发生水解反响脂C H O动物脂肪饱和高级脂肪酸甘油酯CC键，能发生水解反响蛋白质C H ON S P等酶、肌肉、毛发等氨基酸连接成的高分子能发生水解反响主 要 化 学 性 质葡萄糖结构简式：2或2()4 含有羟基和醛基醛基：使新制的()2产生砖红色沉淀测定糖尿病患者病情与银氨溶液反响产生银镜工业制镜和玻璃瓶瓶胆羟基：与羧酸发生酯化反响生成酯蔗糖水解反响：生成葡萄糖和果糖淀粉纤维素淀粉、纤维素水解反响：生成葡萄糖淀粉特性：淀粉遇碘单质变蓝油脂水解反响：生成高级脂肪酸或高级脂肪酸盐和甘油蛋白质水解反响：最终产物为氨基酸盐析 ：蛋白质遇见饱和的硫酸钠、硫酸铵盐析，物理变化变性 ：蛋白质遇见强酸、强碱、重金属盐等变性，化学变化颜色反响：蛋白质遇浓3变黄鉴别局部蛋白质鉴别 ：灼烧蛋白质有烧焦羽毛的味道鉴别蛋白质酶特殊的蛋白质，在适宜温度下：催化活性具有：高效性、专一性【例题】浓硫酸O2和乙烯BC聚乙烯D乙酸乙酯H2O14分根据如图答复以下问题：CCHHHH乙烯的结构式为：写出B中含官能团名称 羟基 ；22H2O 32催化剂D中含官能团名称 羧基 ；写出反响的化学方程式， 反响类型：加成反响2、丙烯醇22可发生的化学反响有 C 加成；氧化；燃烧；取代。A、只有B、只有C、D、只有