高二上化学试题.docx

精品文档一、选择题3分*20=60分1以下过程一定释放出能量的是( )A化合反响B分解反响C分子拆成原子D原子组成分子2. 我国发射的“神舟五号载人飞船的燃料是铝粉与高氯酸铵的混合物。点燃时，铝粉氧化放热引发高氯酸铵反响2442+4H22+2O2；H<0。 关于该反响表达不正确的选项是 A该反响属于分解反响、氧化复原反响、放热反响B该反响瞬间能产生大量高温气体，推动飞船飞行C从能量变化上看，该反响是化学能转变为热能和动能D反响中44只起到氧化剂的作用3、以下关于热化学反响的描述中正确的选项是 ( ) A和反响的中和热，那么H24和()2反响的中和热H2×(57.3)B，那么22(g)2(g)O2(g)反响的C需要加热才能发生的反响一定是吸热反响D1甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热4、中科大陈乾旺教授等人创造合成金刚石的新方法，化学原理为：(未配平)该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多。 以下表述正确的选项是 A反响中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成B新方法利用的是物理变化，旧方法利用的是化学变化C在反响中每生成金刚石需要消耗金属钠D反响和反响中所得的金刚石都是复原产物5. 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图。以下描述正确的选项是()A. 反响开始到10 s，用Z表示的反响速率为0.158 ·L1·s1B. 反响开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 ·L1C. 反响开始到10 s，Y的物质的量浓度减少了0.395 ·L1D. 反响的化学方程式为X(g)Y(g)Z(g)6. 以下说法正确的选项是()A. 化学反响速率通常用单位时间内反响物或生成物的质量变化来表示B. 用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反响的速率时，其数值之比等于反响方程式中对应物质的化学计量数之比C. 化学反响速率表示化学反响在某时刻的瞬时速率D. 在反响过程中，反响物的浓度逐渐变小，所以用反响物表示的化学反响速率为负值7. 在A(g)2B(g)3C(g)4D(g)反响中，表示该反响速率最快的是()A. v(A)0.5 ·L1·s1B. v(B)0.5 ·L1·s1C. v(C)0.8 ·L1·s1D. v(D)1 ·L1·s18. 决定化学反响速率的内因是()温度压强催化剂浓度反响物本身的性质A. B仅C. 仅 D. 仅9. 在恒温恒容条件下，能使A(g)B(g)C(g)D(s)正反响速率加快的是() A. 减少C或D的物质的量 B. 增大D的物质的量 C. 减少B的物质的量 D. 增大A或B的物质的量10用石墨作电极，电解1以下物质的溶液，溶液的值保持不变的是 。 A B C24 D11在一定条件下发生以下反响，其中属于盐类水解反响的是A3-H2332-B4+2H23·H2OH3 CH2SD2H212以下溶液一定是酸性的是 A6B滴加酚酞后溶液无色 C溶液中含有D溶液中c(H)c() 13可促进的电离，并使溶液增大的是 参加；参加；参加；参加；加热ABCD14为了防止溶液中4因水解发生沉淀，正确的操作方法是 A稀释B加稀硫酸C加溶液D加热1425时，的溶度积1.8×10-10，那么以下说法正确的选项是A向饱和溶液中参加盐酸，值变大B3溶液与溶液混合后的溶液中，一定有c()c()C温度一定时，当溶液中c()×c()时，此溶液为的饱和溶液D将固体参加到较浓的溶液中，局部转化为，说明溶解度小于16右图是在恒温下某化学反响的反响速率随时间变化的示意图。以下说法不符合该示意图的是 A反响到达平衡时，正反响和逆反响速率相等 B反响到达平衡I以后，减小反响物浓度，平衡发生移动，到达平衡态 C该反响到达平衡I以后，增大反响物的浓度，平衡发生移动，到达平衡态 D同一种反响物在平衡态和平衡态时浓度不相等。17 对于可逆反响：2A(g)B(g)2C(g) H0，以下各图正确的选项是 (正) (逆) B压强P(C)100500时间tA有催化剂无催化剂C时间tc(C)A的转化率D10010压强P18、 以下有关化学反响的说法中，正确的选项是( )A自发反响都是放热反响 B自发反响都是熵增大的反响C任何自发反响都可以设计成原电池 D非自发反响在一定条件下可以实现19锌铜原电池如图工作时，以下表达不正确的选项是     。 A负极反响为： 2 =  2+  B电池反响为：  +  2+  =  2+ +   C在外电路中，电子从负极流向正极   D盐桥中的 移向4溶液20氢氧燃料电池已用于航天飞机，它是以铂作电极，溶液作电解质，以下表达不正确的选项是 AH2在负极发生氧化反响 B燃料电池的能量转化率可达100% C产物为无污染的水，属于环境友好电池D供电时的总反响为：2H2 + O2 = 2H2O二、填空题40分 21、按要求填空(8分)(1)23的水溶液呈(填“酸、“中、“碱)性，常温时的7(填“、“、“<)，原因是(用离子方程式表示)：；2实验室在配制3溶液时，常将3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以(填“促进、“抑制)其水解。22、10分运用化学反响原理研究氮、氧等单质及其化合物的反响有重要意义。1合成氨反响反响N2(g)+3H2(g)23(g)，假设在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动填“向左“向右或“不；，使用催化剂 反响的H填“增大“减小或“不改变。2O2 (g)= 2(g)H1= 1175.7 ·16(g)+ 1 6-(g)H2= - 771.1 ·1O26-(s)2+(g)6- H3=482.2 ·1那么反响O2g+ 6 (g) = O26- (s)的 ·1。3在25下，将a ·1的氨水与0.01 ·1的盐酸等体积混合，反响平衡时溶液中c(4*)()，那么溶液显性填“酸“碱或“中；用含a的代数式表示3·H2O的电离常数。23、10分实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成以下填空：(1) 配制100 标准溶液。 (2) 取待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次，记录数据如下。实验编号溶液的浓度滴定完成时，溶液滴入的体积待测盐酸溶液的体积123滴定到达终点的现象是 。此时锥形瓶内溶液的为 。根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 保存两位有效数字排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作 ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴局部充满碱液。甲 乙 丙在上述实验中，以下操作其他操作正确会造成测定结果偏高的有 。多项选择扣分A、滴定终点读数时俯视读数B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗C、锥形瓶水洗后未枯燥D、称量前固体中混有23固体E、配制好的标准溶液保存不当，局部与空气中的2反响生成了2324. 12分请按要求答复以下问题。图1(1)根据图1答复：翻开K2，闭合K1。A电极可观察到的现象是；B极的电极反响式为。翻开K1，闭合K2。A电极可观察到的现象是；B极的电极反响为。(2)根据图2答复：图2将较纯洁的4溶液放入如图2所示的装置中进行电解，石墨电极上的电极反响式为，电解反响的离子方程式为；实验完成后，铜电极增重a g，石墨电极产生标准状况下的气体体积 L。答题卡一、选择题3分*20=60分题号12345678910选项题号11121314151617181920选项二、填空题40分21.8分1 、1分 、 2分 、3分 2分22.10分(1) 、 2分 、2分 2 、2分 (3) 、2分4 、2分23、10分1 2分 、1分 、 2分 、1分 、4分24、 12分答案：(1) 1分 2分 1分 2分(2) 2分 2分 2分答案一、选择题3分*20=60题号12345678910选项DDBACBABDC题号11121314151617181920选项BDCBCBADDB二、填空题40分21.8分1碱； 1分 >； 2分 32H23；3分 抑制；2分22.10分(1)向左 2分 不改变 2分2 -77.6 2分（3） 中 2分410-9/( (0.01)·1 2分 23、10分1最后一滴氢氧化钠溶液参加，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色。2分 8.210。 1分不写单位扣1分 2分丙1分D、F；4分选对一个得2分，错选一个倒扣2分，全对4分25、 12分答案：(1)锌不断溶解' 1分 22e 2分电极外表有红色固体附着' 1分 2e2 2分(2)44e2H2OO2 2分222H2O 2O24H 2分 2分