高中学业水平测试知识点归纳——化学.doc

优质文本高中学业水平测试知识点总结化学专题一 物质的分类、结构、反响及实验根本操作一、 物质的分类及转化 二、化学反响的类型 1、四种根本反响类型 ：化合反响 分解反响 置换反响 复分解反响2、四种根本反响类型与氧化复原反响的关系：置换反响一定是氧化复原反响，复分解反响一定不是氧化复原反响，化合反响、分解反响可能是氧化复原反响3、氧化复原反响 本质：电子的转移得失或者偏移 特征：化合价的改变判断氧化复原反响的依据概念：升化合价-失电子-氧氧化反响-还复原剂降化合价- 得电子-还氧化反响- 氧复原剂表示方法：单线桥 双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -12 KBr + Cl2=Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 = Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量1、定义：表示一定数目微粒的集合体 符号：n 单位： 摩尔2、阿伏加德罗常数：中所含有的碳原子数。用NA表示。 约为233、微粒与物质的量的关系： 公式：n= 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的式量5、质量与物质的量的关系：公式：n= 6、体积与物质的量的关系：公式：n= 标准状况下 ，1mol任何气体的体积都约为7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位：mol/l9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：CB= 10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水步骤：. 计算 m=c×v×M .称量. 溶解 .转移 洗涤2-3次 洗涤液转入容量瓶.定容.摇匀. 装瓶贴签四、分散系溶 液 胶体 浊液1、分散质大小nm <10-9 10-9 10-7 >10-72、胶体的性质：丁达儿现象光亮的通路 用于 区分溶液与胶体3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO2 CO2 NH3等 强酸HCl H2SO4 HNO35、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强碱NaOH KOH CaOH2 BaOH 2 大多数的盐 弱酸 弱电解质：在水溶液中能局部电离的电解质 弱碱 水五、物质的别离与提纯 1、过滤法：适用于别离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 如：粗盐的提纯2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 3、蒸馏法：适用于别离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的别离 主要仪器： 蒸馏烧瓶 冷凝器 4、分液：别离互不相容的两种液体5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl4 分层 上层无色 下层橙红色 不用酒精萃取六、离子的检验焰色反响 钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色 透过蓝色钴玻璃Cl-检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸NH4+ 检验:参加NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝Fe3+检验：参加KSCN 溶液出现红色 Fe3+3SCN-=FeSCN3Al3+检验：参加NaOH先出现白色沉淀后沉淀消失七、原子结构 质子 Z 原子核1、原子 AZX 中子 N = A-Z 核外电子 Z2、质量数=质子数+中子数3、核电荷数=质子数=原子核外电子数4、同位素：有相同质子数不同中子数的不同原子互称 11H 21H 31H八、离子反响1、发生的条件：1生成难溶物 2生成挥发性的物质3生成难电离物质2、书写步骤：.写.改易溶易电离物质改成离子形式，难溶难电离的物质，气体、单质、氧化物保存化学式.删.查 电荷守衡，原子个数守恒离子方程式的常见错误举例：Cl2与水反响 H2O+Cl2=2H+Cl-+ClO- 碳酸钙溶于盐酸CO32-+2H+=CO2+H2O铁与氯化铁反响 Fe+Fe3+=2Fe2+ 硫酸与氢氧化钡反响 H+OH-=H2O专题二 氯、钠 一氯气1.物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。 2.化学性质：氯气具有强氧化性1能跟金属如Na、Fe、等：2Na + Cl22Na Cl 2Fe+3Cl22FeCL3 2和非金属如H2反响：H2 + Cl22HCl 燃烧的火焰是苍白色的，瓶口有 白雾 产生。3和水的反响：Cl2 + H2O=HCl+HClO次氯酸的性质：弱酸性、不稳定性、强氧化性氯水易见光分解方程式2HClO=2HCl+O2，保存的新制氯水含 、 、 、 、 、 、 ，久置氯水主要成分为 。4与碱的反响：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O 用于尾气处理及制漂白液 3. 氯气的实验室制法：反响原理：MnO2+ 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+2H2O； 发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等；除杂：用饱和食盐水吸收HCl气体；用浓H2SO4吸收水；收集：向上排空气法收集；检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收尾气。4溴、碘的提取 (1) 2KI + C12 =2KCl + I2 (2) 2KI + Br2 = 2KBr+I2 (3) 2KBr + Cl2 =2KCl+Br2二、钠1钠的物理性质： 银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质 软 、密度小、熔点低2钠的化学性质钠与水反响现象及解释：浮：说明钠的密度比水的密度 小 熔：说明钠的熔点 低 ；该反响为放热反响 游：说明有气体 产生响：说明有气体产生 红：溶液中滴入酚酞显红色；说明生成的溶液 碱性。化学方程式为 2Na+2H2O=2NaOH+H2 ， 离子方程式为2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2。与氧气反响：4Na+O2=2Na2O 2Na+O2Na2O2 4钠的用途制取纳的重要化合物 作为中子反响堆的热交换剂 冶炼Ti.铌锆钒等金属钠光源三、碳酸钠与碳酸氢钠的比较除杂：Na2CO3固体NaHCO3 充分 加热 Na2CO3溶液NaHCO3 NaOH 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体的方法。加热出现气体是碳酸氢钠 或着 加酸先出现气体的是碳酸氢钠先没气体后出现气体的是碳酸钠。专题三 铝、铁、硅一、铝及其化合物铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是Al2O31.铝的性质1物理性质 银白色金属固体，密度/cm3较强的韧性、延展性良好的导热导电性2化学性质：铝是比较活泼的金属，具有较强的复原性与氧气反响常温下与空气中的氧气反响生成稳固的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀能力4Al+3O2=2Al2O3与非氧化性酸反响2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=Al2SO43+3H2常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化与强碱反响2Al + 2 NaOH + 2H2O=2NaAlO2+3H2唯一的一个铝热反响 2Al+ Fe2O3 2 Fe + Al 2O3 焊接铁轨,制难熔金属2Al2O3 两性氧化物 与硫酸反响Al2O3+3H2SO4=Al2SO43+3H2O 与氢氧化钠反响Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 3.AlOH3 两性氢氧化物与酸反响AlOH3+3HCl=3AlCl3+3H2O 与氢氧化钠反响AlOH3+NaOH=NaAlO2+2H2O离子反响: AlOH3+OH-=AlO2-+2H2O受热分解 2AlOH3 Al2O3+3H2OAlOH3实验室制取：常用铝盐与足量氨水反响化学方程：AlCl3+ 3NH3·H2O= AlOH3 +3 NH4Cl离子方程：Al3+ 3NH3·H2O= AlOH3+3 NH4 +4明矾：十二水合硫酸铝钾KAl(SO4)2·12H2O 易溶于水，溶于水后显酸性，是因为Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+，因此明矾常用作净水剂，是因为铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具有 吸附性 吸收了水中悬浮物 而下沉 。 实验室制取用氨水转化关系 HCl AlCl3 AlOH3Al2O3 电解 Al NaOHNaOH NaAlO2二、铁及其化合物1铁的物理性质有金属光泽的银白色金属,有良好的导电 导热性 延展性， 能被磁铁吸引2铁的化学性质与氧气反响 3Fe+2O2Fe3O4 与非金属反响2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS与水反响 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 与酸反响Fe+H2SO4= FeSO4+ H2 与盐反响 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 氧化铁：与酸反响 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe3+的检验:与KSCN反响出现血红色溶液Fe3+和Fe2+之间的相互转化Fe2+ Fe3+ Fe3+ Fe2+ 氧化剂 复原剂2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3 +Fe=3FeCl2 Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 氢氧化铁：制备: FeCl3 +3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 与酸反响： FeOH3+3HCl=3 Fe Cl3+3H2O 受热分解：2FeOH3Fe2O3+3H2O氢氧化铁：制备: FeCl +NaOH=Fe(OH)+NaCl 与酸反响： FeOH+HCl= Fe Cl+3H2O在空气中氧化：FeOH+ O2+H2O =Fe(OH)3 钢铁的腐蚀: 钢铁与周围物质接触发生反响而被侵蚀损耗电化学腐蚀: 不纯金属接触电解质溶液产生微电流而发生氧化复原反响 1.外表覆盖保护层铁及其物质的转化关系 HCl FeCl2 Fe Fe Cl2 金属防腐的方法 2.改变内部结构 Cl2 FeCl3 3. 电化学保护法 三、硅及其化合物1SiO2化学性质： 不活泼,耐高温耐腐蚀不与水酸(除HF)反响SiO2+4HF=SiF4+2H2O 玻璃瓶不能装HF酸 与碱性氧化物反响SiO2+CaO=CaSiO3 与碱反响SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 实验室装NaOH的试剂瓶用橡皮塞硅元素在自然界以SiO2及硅酸盐的形式存在，知道晶体硅是良好的半导体材料2硅的物理性质:晶体硅呈现灰黑色,有金属光泽硬而脆的固体。SiO2+2C=2CO+Si(粗硅) Si+2Cl2=SiCl42 SiCl4+2H2=Si+4HCl 专题四 硫、氮一、二氧化硫的性质与作用1、物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大。2、化学性质1与水反响 SO2+H2O=H2SO3 可逆反响 H2SO3的不稳定性2H2SO3 +O2=2H2SO42复原性 2SO2+O2 2SO33漂白性：SO2 能使品红溶液褪色 原理：与有色物质结合生成无色物质，该物质不稳定 暂时性漂白 氯水 永久性漂白 原理：HClO 具有强氧化性 3、酸雨：PH5.6 正常性雨水PH值大约为6 ，水中溶解有CO2硫酸性酸雨的形成原因： SO2来源：主要化石燃料及其产品的燃烧。次要含硫金属矿物的冶炼、硫酸厂产生的废气防治：开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护的意识常见的环境保护问题：酸雨：SO2 温室效应：CO2 光化学烟雾：NO2 臭氧层空洞：氯氟烃 白色垃圾：塑料垃圾 假酒：CH3OH 室内污染：甲醛 赤潮：含磷洗衣粉 CO 与NO 与血红蛋白结合 有毒 电池：重金属离子污染二、硫酸的制备与性质1、接触法制硫酸原理：1硫磺与氧气反响生成SO2 S+O2=SO2 2SO2与氧气反响生成SO3 2SO2+O2 2SO3 3SO3转化为硫酸 SO3+H2O=H2SO42、硫酸的性质浓硫酸的特性吸水性：作枯燥剂，不能枯燥碱性气体NH3脱水性：蔗糖的炭化 浓硫酸滴到皮肤上处理：先用抹布抹去。再用大量的水冲洗3浓硫酸的强氧化性与铜反响：2H2SO4浓+CuCuSO4+SO2+2H2O 被复原的硫酸占反响硫酸的1/2与碳反响：C+2H2SO4浓 SO2+ CO2+2H2O常温下，浓硫酸使铁铝钝化 O2 O2 H2O NaOH O2 BaCl2三、氮氧化合物的产生及转化1、N2 电子式： N2含有三键所以比较稳定 2、氨气的性质唯一显碱性的气体（1） 与水反响氨溶于水时，大局部氨分子和水形成一水合氨，NH3·H2O不稳定，受热分解为氨气和水NH3+H2ONH3·H2ONH4+OH- NH3·H2O NH3+H2O 氨水中有 分子：NH3 H2O NH3·H2O 离子：NH4+ OH- 少量H+氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 2氨可以与酸硫酸，硝酸，盐酸反响生成盐NH3+HCl=NH4Cl 白烟 NH3+HNO3=NH4 NO3白烟NH3+H+=NH4+3、铵盐 铵盐易溶解于水1受热易分解 NH4ClNH3+HCl NH4HCO3 NH3+H2O+CO2 2铵盐与碱反响放出氨气用于实验室制氨气及NH4+的检验NH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2O NH4+ 检验：参加NaOH加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 4、硝酸的制备与性质 工业制取：1氨在催化剂的作用下与氧气发生反响，生成NO4NH3 + 5O2 4 NO+6 H2O 2NO与氧气反响生成NO2 2NO+O2= 2NO2 3用水吸收NO2生成硝酸 3NO2 + H2O 2HNO3+NO性质：Cu + 4HNO3(浓)= CuNO32+2NO2+2H2O 3Cu + 8HNO3(稀)=CuNO32+2NO+4H2O C+ 4HNO3(浓)= CO2+2NO2+2H2O 化学2 专题五 原子结构与周期表一、核外电子排布1元素：含有相同质子数同一类原子总称。 核素：含有一定数目质子与中子的原子 同位素：含有同质子数不同中子数的同一种元素的不同原子互称 质量数：质子数与中子数之和2核外电子排布规律： 最外层最多只能容纳8个电子氦原子是 2 个；次外层最多只能容纳 18 个电子； 倒数第三层最多只能容纳 32 个电子； 每个电子层最多只能容纳 2n2 个电子。另外，电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；3118号元素的原子结构示意图 4元素周期律：元素的性质随着原子核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律元素周期律是元素核外电子排布随元素核电荷数的递增的必然结果（1） 随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子电子排布呈现周期性变化除1、2号元素外，最外层电子层上的电子重复出现1递增8的变化2随着原子核电荷数的递增原子半径呈现周期性变化同周期元素，从左到右，原子半径 减小 ，如：Na Mg Al Si P S Cl；C N O F3随着原子核电荷数的递增元素的主要化合价呈现周期性变化同周期最高正化合价从左到右逐渐增加，最低负价的绝对值逐渐减小元素的最高正化合价=原子的 最外层电子数 ；最高正化合价与负化合价的绝对值之和= 8 。4随着原子核电荷数的递增元素的金属性和非金属性呈现周期性变化同周期，从左到右 元素的金属性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐增强Na Mg Al Si P S Cl 金属性：NaMgAl金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 非金属性：ClSPSi，5元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物氢氧化物碱性越 强，反之也如此。金属性：NaMgAl，氢氧化物碱性强弱为NaOH > Mg(OH)2> Al(OH)3。元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物含氧酸酸性越 强 ，反之也如此。非金属性：Si <P< S< Cl，H3PO4是 弱 酸，H2SO4是 强 酸， HClO4是最强酸；H3PO4 <H2SO4<HClO4;元素的非金属性越强，形成的氢化物越 稳定；氢化物的稳定性为SiH4<PH3<H2S<HCl5元素周期表 短周期 1、2、3 周期 长周期4、5、61结构 不完全周期7 主族 AA 族 副族BB 第族 8、9、10 0族 惰性气体2周期序数 = 电子层数 主族序数 = 原子最外层电子数3每一周期从左向右，原子半径逐渐 减小；主要化合价从 +1 +7F、O无正价，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。每一主族从上到下右，原子半径逐渐增大 ；金属性逐渐增强 ，非金属性逐渐减弱。含有离子键的一定是离子化合物6化学键：物质中直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用1离子键：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用 离子化合物：阴、阳离子通过静电作用相成的化合物 离子键：活泼的金属 活泼的非金属（2） 共价键：原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用 共价化合物：通过共用电子对所形成的化合物非极性键：相同的非金属元素之间 极性键 不同的非金属元素之间7电子式1写出以下物质的电子式：H2 Cl2 N2 H2O CO2 CH4 NaCl MgCl2NaOH Na+ 用电子式表示以下物质的形成过程：（1） HCl ： 2NaCl： 8同分异构体：分子式相同结构式不同的化合物互称C4H10 CH3CH2CH2CH3 CH3CHCH3 异丁烷 正丁烷 CH3 CH3 C5H12 CH3CH2CH2 CH2 CH3 CH3CHCH2 CH2 CH3C CH3 戊烷 CH3 CH3 2-甲基丁烷 2，2-二甲基丙烷专题六 化学反响速率、化学平衡及电化学化学反响速率1 定义：化学反响速率是用来衡量化学反响进行 快慢 的物理量， 常用单位时间内反响物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为 单位 moL/L·s 注意：各物质表示的速率比等于该反响方程式中相应的计量系数比2影响化学反响速率的因素1内因：反响物的性质主要2外因 其他条件不变时温度：温度越高反响速率越快压强：对于有气体参加的反响，增加压强化学反响速率越快浓度：浓度越大反响速率越快催化剂：使用正催化剂化学反响速率增大其他：反响接触面积的大小、固体反响物的颗粒大小、光照、超声波、电磁波、溶剂等对反响速率也有影响。一、 化学反响限度1、 可逆反响：在同一条件下，既可以想正反响方向进行，同时又可以想逆反响方向进行。可逆反响有一定限度，反响物不可能完全转化为生成物。例如：Cl2+H2O HCl+HClO 2Fe3+2I- 2Fe2+I22、 化学平衡状态：在一定条件下的可逆反响里，当正反响速率等于逆反响速率，反响物和生成物的浓度不在变化的状态特征：动：动态平衡 V正0， V逆0等：V正=V逆定：各组分的浓度保持不变不是相等，也不能某种比例变；条件改变，平衡发生移动三、化学反响中的能量1放热反响：化学上有热量放出的化学反响 反响物的总能量>生成物的总能量 断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所放出的能量 2吸热反响：化学上吸收热量的化学反响 生成物的总能量>反响物的总能量断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量常见的放热反响：燃烧、酸碱中和反响、金属与酸的反响、氧化钙与水常见的放热反响：通常需要高温或者加热的反响C+CO2-、氢氧化钙与氯化铵晶体反响燃烧放出的热量的大小等于断裂开反响物分子中化学键吸收的总能量与形成生成物分子中化学键放出的总能量之差。四、化学能与电能的转化原电池定义：将化学能转化为电能的装置原理：氧化复原反响较活泼的金属发生氧化反响，电子从较活泼的金属负极流向较不活泼的金属或非 金属导体正极电极反响锌-铜原电池负极： Zn-2e=Zn2+正极：+总反响：+ 专题七 有机化合物 一、化石燃料化石燃料：煤、石油、天然气天然气的主要成分：CH4二、甲烷1、结构：分子式：CH4 结构式： 电子式 正四面体甲烷三存在：沼气、坑气、天然气 2、化学性质一般情况下，性质稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂不反响1、氧化性CH4+2O2CO2+2H2O；H<0CH4不能使酸性高锰酸钾溶液褪色2、取代反响取代反响：有机化合物分子的某种原子或原子团被另一种原子原子团所取代的反响CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+ HClCH2Cl2+Cl2 CHCl3+ HCl CHCl3+Cl2 CCl4+ HCl 3主要用途：化工原料、化工产品、天然气、沼气应用三、乙烯1、乙烯分子式：C2H4 结构简式：CH2=CH2 结构式 6个原子在同一平面上2、物理性质常温下为无色、无味气体，比空气略轻，难溶于水3、化学性质1氧化性可燃性现象：火焰较明亮，有黑烟 原因：含碳量高可使酸性高锰酸钾溶液褪色2加成反响 有机物分子中双键或叁键两端的碳原子上与其他的原子或原子团直接结合生成新的化合物的反响现象：溴水褪色CH2=CH2+H2OCH3CH2OH(3)加聚反响聚合反响：由相对分子量小的化合物互相结合成相对分子量很大的化合物。这种由加成发生的聚合反响叫加聚反响        乙烯 聚乙烯4、用途：1、石油化工根底原料 2、植物生长调节剂 催熟剂评价一个国家乙烯工业的开展水平已经成为衡量这个国家石油化学工业的重要标志之一 四、苯1结构2物理性质无色有特殊气味的液体，熔点沸点，易挥发，不溶于水易溶于酒精等有机溶剂3化学性质氧化性a燃烧2C6H6+15O212CO2+6H2OB不能使酸性高锰酸钾溶液褪色取代反响硝化反响用途：根底化工原料、用于生产苯胺、苯酚、尼龙等五、乙醇1、结构 结构简式：CH3CH2OH 官能团-OH2、化学性质1氧化性可燃性CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O催化氧化2CH3CH2OH+O22 CH3CHO+2H2O 断1 、3键2与钠反响2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa +H23、用途：燃料、溶剂、原料，75%体积分数的酒精是消毒剂六、乙酸1、结构分子式：C2H4O2， 结构简式：CH3COOH2、化学性质1酸性；CH3COOHCH3COO-+H+ 酸性:CH3COOH>H2CO32CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO22酯化反响醇和酸起作用生成酯和水的反响叫酯化反响CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O反响类型：取代反响 反响实质：酸脱羟基醇脱氢浓硫酸：催化剂 和吸水剂饱和碳酸钠溶液的作用：1中和挥发出来的乙酸便于闻乙酸乙脂的气味（2） 吸收挥发出来的乙醇 3降低乙酸乙脂的溶解度总结：七、酯 油脂酯的结构：RCOOR 油：植物油 液态不饱和高级脂肪酸的甘油酯油脂脂：动物脂肪固态饱和高级脂肪酸的甘油酯油脂在酸性和碱性条件下水解反响 皂化反响：油脂在碱性条件下水解反响 甘油用途：1食用2制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等八、糖类 1、分类单糖：葡萄糖C6H12O6 糖类 二糖：蔗糖：C12H22O11 多糖：淀粉、纤维素C6H10O5n2、性质葡萄糖1氧化反响葡萄糖能发生银镜反响 光亮的银镜 与新制CuOH2反响 红色沉淀 证明葡萄糖的存在 检验病人的尿液中葡萄糖的含量是否偏高2人体组织中的氧化反响 提供生命活动所需要的能量 C6H12O6+6O2=6CO2+6H2OC6H12O62C2H5OH+2CO2淀粉1水解2颜色反响：与碘单质作用显蓝色九、蛋白质1、组成元素：C 、H、O、N等，有的有S、P2、性质1蛋白质是高分子化合物，相对分子质量很大2盐析：蛋白质溶液中参加浓的无机盐溶液，使蛋白质的溶解度降低从而析出3变性：蛋白质发生化学变化凝聚成固态物质而析出4颜色反响：蛋白质跟许多试剂发生颜色反响5气味：蛋白质灼烧发出烧焦羽毛的特殊气味6蛋白质水解生成氨基酸蛋白质氨基酸氨基酸的结构通式：