高中二氧化硫性质和应用学案教案 二氧化硫性质实验.docx

高中二氧化硫性质和应用学案教案 二氧化硫性质实验篇一：中学化学二氧化硫的性质 课程名称： 二氧化硫的性质 篇二：2011年高一化学教学案：4二氧化硫的性质与应用(苏教版必修1) 专题四 第一单元 含硫化合物的性质与应用 二氧化硫的性质和应用 1、驾驭二氧化硫的物理性质和化学性质 2、二氧化硫的危害 3、酸雨的形成和防护 1（1）物理性质：二氧化硫是一种色有 气味的有毒气体，易液化；密度比空气 ， 溶于水，常温、常压下1体积水大约能溶解 体积的二氧化硫。 2化学性质： 二氧化硫是一种酸性氧化物，它的水溶液呈 。 SO2是酸性氧化物：（请与CO2对比学习） a与水反应： （H2SO3简单被氧化，生成硫酸） b与碱反应：与NaOH溶液反应 与Ca(OH)2溶液反应 SO2中S元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性（以还原性为主） a弱氧化性：与硫化氢反应 b较强还原性：可被多种氧化剂（如O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4、H2O2等）氧化 SO2与O2反应 SO2与H2O2反应SO2使氯水褪色:SO2使溴水褪色:SO2的漂白性： 由此得出结论： SO2的漂白原理：SO2跟某些有色物质（如品红等）化合生成无色物质，但此无色物质 ，见光、遇热或许久放置又简单，又会复原到原来的颜色（与HClO、过氧化氢等的漂白原理有本质区分） SO2不能漂白酸碱指示剂，如SO2只能使紫色石蕊试液变红，不能使它褪色。 3二氧化硫的污染 SO2是污染大气的主要物质之一，主要来自于。 SO2干脆危害人体健康，发生疾病，直至人死亡。形成硫酸形酸雨 空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就成为酸雨，酸雨的pH5.6。正常的雨水由于 溶解CO2形成弱酸H2CO3，pH约为5.6。 硫酸型酸雨的形成有两条途径：X k b 1 . c o m SO2 SO3 HO H2SO4 SO4 削减酸雨的产生可采纳的措施有：燃料脱硫；少用煤作燃料；开发新能源。 4二氧化硫的用途：制 ，用作 ，杀灭霉菌和细菌等，还可作食物和干果的 。 例题1：我国三峡工程所供应的水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电站产生的电能，因此三峡工程有助于限制（） A温室效应 B白色污染 C酸雨产生 D农药、化肥污染 例题2：下列关于二氧化硫的叙述中错误的是 （ ） A在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫 B二氧化硫可使品红溶液褪色 C二氧化硫既具有氧化性又具有还原性 D二氧化硫与水反应生成硫酸 例题3：将等物质的量的SO2和Cl2混合匀称后，通入以下溶液，下列说法不正确的是 A.品红溶液褪色 B.AgNO3溶液产生沉淀 （） C.BaCl2溶液产生沉淀D.石蕊试液变红 一、选择题 1.防治酸雨最根本的途径是 ( ) A.削减矿物燃料运用量 B.削减人为硫氧化合物和氮氧化合物排放量 C.削减温室气体排放量 篇三：二氧化硫的性质教学 二氧化硫的性质教学设计 本节课的教材依据是人教版高必修一第四章第三节，是在学生学习了氯、溴、碘、硅、钠、镁、铝、铁、铜及其化合物等元素化合物学问的基础上，进一步介绍硫及其化合物。这是对中学化学必修阶段无机化合物学问体系的进一步完善，同时也将为本专题后续章节“硫酸的制备”“硫和含硫化合物的相互转化”等相关学问的学习打下伏笔，为“化学2”及后续选修课的学习供应必要的基础。因此它在教材中具有承上启下的作用，是中学阶段元素化合物学问体系的一个重点，也是学问过渡的一座桥梁。 本节课的教学主要是引导学生通过自主探究、试验操作、进行试验现象的视察和分析，让学生驾驭二氧化硫的性质，了解二氧化硫对空气的污染、酸雨的防治，使学生树立环保意识。 在上课过程中，老师要注意与学生的沟通和沟通，让课堂成为学生自主设计和自主学习、自主探究的环境。本节课主体采纳“搜集相关学问试验操作分析探讨得出结论”的学习方法，在试验探究中学习二氧化硫的性质和应用。 （1）本节课以“空气质量日报”“食品平安”为背景，它是当今的社会热点问题之一，也与学生的生命健康休戚相关，有利于学生学习爱好的激发。 （2）前面对氧化还原反应、部分元素化合物学问体系等学问的学习，对二氧化硫学问的学习起到了铺垫和支持的作用。 （3）学生对做试验比较感爱好，但缺乏正确的科学探究方法。因此，必需在试验探究活动中加以培育。 1.学问与技能： 相识二氧化硫的主要性质和作用。 了解二氧化硫对空气的污染，知道硫酸型酸雨的形成缘由和防治二氧化硫所导致的空气污染的方法。 2.过程与方法： 通过对二氧化硫性质的试验探究，进一步学习基本的化学试验技能，培育