人教版中考化学模拟试卷汇编：计算题流程题实验题试卷及答案百度文库(6).doc

一、初中化学计算题一、初中化学计算题1为测定某碳酸钙样品中碳酸钙的质量分数，某学习小组进行了如下实验探究。取 10g 碳酸钙样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止（样品中的杂质仅有 CaCl2），并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的坐标图（如图）（1）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？（2）该样品中碳酸钙的质量分数为多少？（3）当盐酸和样品恰好完全反应，所得溶液中溶质质量分数是多少？（规范写出计算过程）2为了探究氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应后所得滤液 X 的成分，同学们做了以下实验：取 50 克滤液于烧杯中，先向烧杯中滴加溶质质量分数为 6%的硫酸镁溶液 20 克，接着向烧杯中滴加稀硫酸。加入溶液的质量与烧杯内沉淀的质量关系如图所示。（1）滤液 X 的 pH_7（选填“大于”、“等于”或“小于”）（2）CD 段发生反应的化学方程式为_。（3）滤液 X 中含有的溶质是_。（4）滴加入 30 克稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量 m2的值为多少_？（写出计算过程）3在氯化钙和氯化钠的混合物中加入一定量的水，全部溶解得到 50 克混合溶液，向该溶液中滴加入一定溶质量分数的碳酸钠溶液，生成沉淀。（1）产生沉淀的质量为_g。（2）求所加碳酸钠溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）（3）若恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为 10%，求原固体混合物的质量？（写出计算过程）4某化工厂排放的废水中含有 H2SO4和 CuSO4两种污染物。为测定废水中两种污染物的含量，给该化工厂提供污水处理的参考，某化学小组进行了以下实验：取该废水 100g，向其中加入溶质质量分数为 10%的 NaOH 溶液，测得生成沉淀的质量与加入 NaOH 溶液的质量关系如图所示：回答下列问题（写出计算过程）：（1）100g 废水中含 CusO4的质量为多少_？（2）废水中 H2SO4的质量分数为多少_？二、中考化学流程题二、中考化学流程题5稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。稀士金属镧的氧化物(La2O3)广泛应用于军事、民用、医疗等领域，其颗粒大小决定了产品的质量。利用独居石(含 La2O3等金属氧化物及 P2O5、SiO2等非金属氧化物)生产超细 La2O3颗粒的一种工艺如下：(1)“酸溶”过程中，La2O3与稀硫酸反应的化学方程式是_；(2)通过调节滤液 1 的 pH，可将镧的盐溶液转化为镧的氢氧化物并以沉淀的形式析出，该反应的化学方程式是_；(3)“调 pH”时加入烧碱溶液使溶液的 pH_(填“增大”、“减小”或“不变”)；(4)将镧的氢氧化物固体溶于稀硝酸，可得到硝酸镧溶液，该反应的化学方程式是_。(5)实验室使用加柠檬酸作燃料的方法，在马福炉中进行硝酸镧的煅烧，马福炉的温度设置只能为 100的整数倍。为获得适当大小的氧化镧颗粒，某小组研究了条件对产品粒径的影响，相关数据如下：实验编号123456789硝酸镧浓度(g/L)165330495165165165165165165煅烧温度/700700700600800900700700700煅烧时间/h1111110.523氧化镧粒径/nm426375不纯65803875133实验 1、5、6 研究的结论是：其它实验条件相同时，_；分析以上数据可知，若将实验条件变更为以下条件：硝酸镧浓度 165g/L，煅烧温度700，煅烧 1.5h，则氧化镧粒径最有可能的数值为_(填序号)；A 30nm B 50nm C80nmD 110nm要获得更小粒径的高纯氧化镧，在上述最佳条件的基础上，研究方向可以是_。A 增加硝酸镧浓度 B 降低硝酸镧浓度 C 升高煅烧温度 D 降低煅烧温度 E 增加煅烧时间F 减少煅烧时间6酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。（1）氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的化学性质，是因为它们的水溶液中均含有_（填离子符号）。（2）同学们想除去粗盐中含的泥沙等不溶性杂质和含有的少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠可溶性杂质，进行了探究活动：实验一：除去粗盐中不溶性杂质实验二：从滤液 1 中提取氯化钠固体实验一中的操作是_。实验二中，若试剂甲、乙、丙从稀盐酸、氯化钡溶液、碳酸钠溶液中进行选择，则乙溶液中溶质化学式为_；碳酸钠溶液的作用是_。反思交流：通过以上两个实验规范操作，制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量_（填“增加”、“减少”或“不变”）。7硫酸锌是木材保存剂的主要成分。某工厂产生的废渣（主要成分为 ZnO，少量 Fe2O3，CuO）可用于制备 ZnSO4，其工艺流程如图所示。（1）“粉碎”的目的是_。（2）“浸取”所得溶液的金属阳离子有_和_（填离子符号）；（3）“除铁”步骤中加入氨水的化学方程式是_；之后的操作是_在实验室该操作必须用到的玻璃仪器是漏斗、烧杯和_。（4）“除铜”时发生反应的化学方程式是_。（5）将 90g 废渣进行以上流程实验，最终得到 6.4g 铜和 161g 的 ZnSO4，假设废渣中金属元素没有损失，则该废渣中 ZnO 的质量分数是_。三、中考化学实验题三、中考化学实验题8如图是实验室炼铁的装置图：（1）硬质玻管 A 中的现象是_，化学方程式是_。（2）装置 C 的作用是_，发生反应的化学方程式是_。9（1）如图 1 所示，A 处浓氨水，B 处放滴有无色酚酞试液的滤纸条可观察到的现象是_，若另取一相同形状玻璃管(含相同的实验用品)，在 A 处稍加热，在更短的时间内可观察到上述现象。请从微观角度解释_。（2）用如图 2 置探究物质燃烧条件 V 玻璃管中 A 处盛有 90热水，若 A、B 处放入白磷，观察到 B 处白碳燃烧，而 A 处白磷不燃烧，A 处白磷不燃烧的原因是_。若 A、B 处放入红磷，观察到红磷都不燃烧，B 处红磷不燃烧的原因是_。（3）图 3 中把 Y 形导管固定在铁架台上，a 管位于上方，b 管位于下方，可观察到_(填“a”或“b”)管中试纸先变红色，反应的化学方程式为_。10小南同学对探究分子性质的实验(图 1)进行了改进，如图 2 所示，在 T 形三通管的粗玻璃管里，固定一根湿润的酚酞纱布条，将少许浓氨水滴入 T 形三通管的细弯管处，然后用橡皮帽封闭管口。(注：在通常状态下，氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，溶于水后可得到氨水。请回答下列问题：(1)图 1 实验中可观察到溶液变为红色的是_(A 或 B)，图 2 实验中可观察_(填“ab”或“bc”)段纱布条先变色。若将图 2 中装有浓氨水的细弯管处浸入冰水中，可观察到纱布条变红的速率变_(填“快”或“慢”)。(2)小明利用图 1 装置探究物质在空气中燃烧后氧气浓度变化(已知：白磷的着火点是40，红磷的着火点是 240)。图 2 是用传感器测量整个实验过程中烧瓶内氧气浓度变化情况的曲线。步骤 1：用激光笔照射燃烧匙中足量的红磷，红磷燃烧，一段时间后熄灭：白磷始终不燃烧。步骤 2：冷却至室温，将装有白磷的燃烧匙提出水面，用激光笔照射引燃白磷，白磷燃烧。(3)在步骤 1 中反应的符号表达式为_，图 2 哪一段表示红磷的燃烧_(填 AB、BC、CD或 DE)；你认为“测定空气中氧气的含量”，选择_(填“红磷”或“白磷”)效果会更好。【参考答案】一、初中化学计算题一、初中化学计算题1H解析：（1）6.9%；（2）80%；（3）12.0%【详解】由题意碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为 3.52g，设反应消耗的 HCl 质量为 x，参加反应的 CaCO3的质量为 y，反应生成的 CaCl2质量为 z，则有：3222CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO1007311144yxz3.52g由7344=x3.52g解得 x=5.84g由10044=y3.52g解得 y=8g由11144=z3.52g解得 z=8.88g(1)所用稀盐酸的溶质质量分数为5.84g100%6.9%84.32g(2)样品中 CaCO3的质量分数为8g100%=80%10g(3)样品中所含氯化钙的质量为 10g-8g=2g，反应后的溶液溶质质量分数为2g+8.88g100%12.0%10g+84.32g-3.52g答：(1)稀盐酸的溶质质量分数为 6.9%。(2)样品中 CaCO3的质量分数为 80%。(3)反应后的溶液溶质质量分数为 12.0%。2H解析：大于Mg(OH)2H2SO4=MgSO42H2ONaOH、Ba(OH)25.24【详解】（1）氢氧化钡与硫酸钠反应产生硫酸钡沉淀和氢氧化钠（显碱性）溶液，滤液 X 的 pH 大于 7。（2）CD 段加入硫酸，沉淀质量减小，氢氧化镁与硫酸反应产生硫酸镁和水的化学方程式为 Mg(OH)2H2SO4=MgSO42H2O。（3）滤液 X 中加入硫酸镁能产生大量氢氧化镁白色沉淀，继续加入稀硫酸有部分沉淀溶解，则说明氢氧化钡过量，X 中含有的溶质是：氢氧化钠和氢氧化钡。（4）设加入 20g 硫酸镁产生氢氧化镁的质量为 x。2442Ba(OH)+MgSO=BaSO+Mg(OH)1205820g6%x12058=20g 6%x，x=0.58g烧杯中沉淀的质量 m2的值 4.66g+0.58g=5.24g。3（1）5；（2）10.6%；（3）9.2g【详解】（1）由图可知，产生沉淀的质量是 5g；（2）设所加碳酸钠溶液的溶质质量分数是 x，样品中氯化钙的质量为 y，反应生成氯化钠的质量为 z。2233CaCl+Na CO=CaCO+2NaCl11110610011750g5gyxz1111005gyy=5.55g10650g1005gxx=10.6%1171005gzz=5.85g（3）设原固体混合物中氯化钠的质量为 a，则5.85g+100%10%50g+50g-5ga，a=3.65g所以原固体混合物的质量为3.65g+5.55g=9.2g。答：（1）产生沉淀的质量为 5g；（2）所加碳酸钠溶液的溶质质量分数是 10.6%；（3）原固体混合物的质量是 9.2g。4C解析：（1）3.2g（2）10.29%【详解】根据图中提供的信息，反应中生成的氢氧化铜质量为 1.96g。解：设 100g 废水中含 CuSO4的质量为 x，消耗的氢氧化钠溶液的质量为 y4242CuSO2NaOH=Na SOCu OH1608098x10%yg+1.96160 x=981.96g解得 x3.2g8010%y=981.96gy16g则与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为 100g16g84g设废水中 H2SO4的质量分数为 z。242422NaOH+H SONa SO+2H O809884g 10%100gz8084g 10%=98100gzz10.29%答：（1）100g 废水中含 CusO4的质量为 3.2g；（2）废水中 H2SO4的质量分数为 10.29%。【点睛】本题涉及的反应有两个，要利用第一个反应求出跟硫酸铜反应的氢氧化钠，然后根据氢氧化钠的总量得出跟硫酸反应的氢氧化钠，再根据氢氧化钠的质量求出硫酸的质量分数。二、中考化学流程题二、中考化学流程题5La2O3+3H2SO4=La2（SO4）3+3H2OLa2（SO4）3+6NaOH=3Na2SO4+2La（OH）3增大La（OH）3+3HNO3=La（NO3）3+3H2解析：La2O3+3H2SO4=La2（SO4）3+3H2OLa2（SO4）3+6NaOH=3Na2SO4+2La（OH）3增大La（OH）3+3HNO3=La（NO3）3+3H2O氧化镧粒径随温度升高而增大BBDF【详解】（1）氧化镧类似于金属氧化物，氧化镧与硫酸反应生成硫酸镧和水，化学方程式为：La2O3+3H2SO4=La2（SO4）3+3H2O。（2）根据题目信息可知硫酸镧与氢氧化钠反应生成沉淀为氢氧化镧，然后根据复分解反应特点，可知另一产物为硫酸钠，所以硫酸镧与氢氧化钠反应生成氢氧化镧沉淀和硫酸钠，化学方程式为：La2（SO4）3+6NaOH=3Na2SO4+2La（OH）3。（3）烧碱为氢氧化钠俗称，向盐溶液中加入氢氧化钠溶液，是加入碱性溶液，造成溶液pH 增大；（4）根据题目信息可知氢氧化镧与硝酸反应生成硝酸镧和水，化学方程式为：La（OH）3+3HNO3=La（NO3）3+3H2O。（5）1、5、6 变量为温度，温度升高，氧化镧粒径变大，因此在其他实验条件不变情况下，升高温度，增大了氧化铝粒径；对比 1、7、8、9 四组实验可知，其他实验条件不变的情况下，随着时间加长，粒径在变大，而 1.5h 介于 1 和 8 组之间，因此粒径介于42 和 75nm 之间，故选 B；获得更小粒径的高纯氧化镧，上述最佳条件为硝酸镧浓度 165g/L，煅烧温度 700，煅烧 0.5h，而升高温度，粒径变大，但是温度在 600时，氧化镧不纯，所以可以降低温度低于 700，但要高于 600，进行尝试实验，观察能否获得更小粒径氧化镧，因此 D 可以选择，而硝酸镧溶液浓度增大，氧化镧粒径增大，因此可以降低硝酸镧浓度，进行实验，观察氧化镧粒径有什么变化，因此可选 B；随着煅烧时间的增加，氧化镧粒径变大，因此可以再缩短一下煅烧时间，观察能否获得更小粒径氧化镧，因此可以选择 F。故选BDF。6OH溶解Na2CO3除去杂质氯化钙和过量的氯化钡增加【详解】（1）碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碱溶液中的阴离子都是氢氧根离子，所以解析：OH溶解Na2CO3除去杂质氯化钙和过量的氯化钡增加【详解】（1）碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碱溶液中的阴离子都是氢氧根离子，所以碱溶液具有相似的化学性质，因此氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的化学性质，是因为它们的水溶液中均含有 OH-；（2）实验一中的操作是将粗盐样品溶解为固液混合物，因此操作为溶解；粗盐经过初步提纯后，仍然含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠可溶性杂质。实验二中，加入过量氢氧化钠溶液目的是除去镁离子，生成氢氧化镁沉淀，同时溶液中含有过量的氢氧化钠;若试剂甲、乙、丙从稀盐酸、氯化钡溶液、碳酸钠溶液中进行选择，则甲是氯化钡目的是除去硫酸钠，同时溶液中引入过量的氯化钡;乙溶液是碳酸钠溶液，目的是除去氯化钙和氯化钡，同时引入过量的碳酸钠，此时溶液中含有过量的碳酸钠和氢氧化钠杂质;丙溶液是盐酸，加入过量丙后可以除去氢氧化钠和碳酸钠，浓盐酸具有挥发性，蒸发结晶过程中可以除去过量的盐酸得到纯净的氯化钠晶体。所以乙中溶质化学式 Na2CO3；碳酸钠溶液的作用是除尽氯化钙和过量的氯化钡。反思交流:通过以上两个实验规范操作，碳酸钠与盐酸的反应，以及氢氧化钠与盐酸的反应都会生成氯化钠，所以制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量多。故填:增加。7增大反应物之间的接触面积，使反应更充分Zn2+Fe3+、Cu2+、过滤玻璃棒81%【详解】（1）反应物的颗粒越小，反应物之间的接触解析：增大反应物之间的接触面积，使反应更充分Zn2+Fe3+、Cu2+243323424Fe(SO)+6NH H O=2Fe(OH)+3(NH)SO、322442422NH H O+H SO=(NH)SO+2H O过滤玻璃棒44=Zn+CuSOZnSO+Cu81%【详解】（1）反应物的颗粒越小，反应物之间的接触面积越大，反应越充分，故粉碎的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；（2）废渣的主要成分为 ZnO，还含有少量 Fe2O3，CuO，加入过量稀硫酸，氧化锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和水；氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故“浸取”所得溶液的金属阳离子有：Zn2+、Fe3+、Cu2+；（3）由图可知，加入氨水，由于稀硫酸过量，故氨水先与稀硫酸反应生成硫酸铵和水，该反应的化学方程式为：322442422NH H O+H SO=(NH)SO+2H O；待稀硫酸完全反应后，硫酸铁与氨水反应生成氢氧化铁和硫酸铵，该反应的化学方程式为：243323424Fe(SO)+6NH H O=2Fe(OH)+3(NH)SO；之后的操作是除去氢氧化铁，实现固液分离，故操作是：过滤；过滤用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；（4）由于该流程是回收铜，制备硫酸锌，故加入的 X 是锌，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，可除去硫酸铜，且没有引入新的杂质，该反应的化学方程式为：44=Zn+CuSOZnSO+Cu；（5）氧化锌与稀硫酸反应：2442=ZnO+H SOZnSO+H O，由于除铜，加入了锌，锌与硫酸铜反应生成了硫酸锌，故最后硫酸锌一部分来自于氧化锌与稀硫酸反应生成，一部分来自于锌与硫酸铜反应生成。设锌与硫酸铜反应生成硫酸锌的质量为 x。44Zn+CuSO=ZnSO+Cu161646.4gx161=646.4gxx=16.1g故氧化锌与稀硫酸反应生成硫酸锌的质量为：161g-16.1g=144.9g由化学方程式可知，氧化锌中的锌元素全部转化到了硫酸锌中，故氧化锌中锌元素的质量为：65144.9g100%=58.5g161，氧化锌的质量为：6558.5g(100%)=72.9g65+16，故该废渣中 ZnO 的质量分数是：72.9g100%=81%90g。三、中考化学实验题三、中考化学实验题8红综色固体变成黑色2323CO+Fe O2Fe+3CO高温将多余的 CO 燃烧，防止其污染空气222CO+O2CO点燃【详解】(1)一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，玻璃管内发生的现象是红综色固体变成黑色，故答案为：红综色固体变成黑色。(2)一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：2323CO+Fe O2Fe+3CO高温，故答案为：2323CO+Fe O2Fe+3CO高温。(3)一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，所以装置 C 的作用是将多余的 CO 燃烧，防止其污染空气，故答案为：将多余的 CO 燃烧，防止其污染空气。(4)一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳，故答案为：222CO+O2CO点燃。9滴有无色酚酞试液的长滤纸条变红温度越高，分子运动的越快白磷不能与氧气接触温度未达到红磷的着火点b2223CO+H O=H CO【详解】(1)根据分子是运动的，氨水能使酚酞试液变红色，故滴有无色酚酞试液的长滤纸条变红；若另取一相同形玻璃管(含相同的实验用品)，在 A 处稍加热，在更短的时间内可观察到上述现象，温度越高，分子运动越剧烈；(2)燃烧的三个条件：可燃物、达到可燃物的着火点、与氧气或者空气接触，若 A、B两处放入白磷，观察到B处白磷燃烧，而 A 处白磷不燃烧，A 处白磷不燃烧的原因是：白磷不能与氧气接触；燃烧的三个条件：可燃物、达到可燃物的着火点、与氧气或者空气接触，若 A、B两处放入红磷，观察到红磷都不燃烧，B 处红磷不燃烧的原因是：温度未达到红磷的着火点；(3)二氧化碳密度比空气大，且二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红色，所以位于下方的 b 管中试纸变色比 a 管明显，该反应的化学方程式为：2223CO+H O=H CO。10Bab慢225P+OP O点燃BC白磷【详解】(1)由于浓氨水具有挥发性，氨分子逸出到空气中，不断运动到 B 中，溶于酚酞溶液，此时溶液变为碱性溶液，溶液变为红色；氨分子密度比空气小，所以先向上运动，因此 ab 段先变红；冰水可使分子运动速率变慢，所以布条颜色变化速率变慢；(3)磷和氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，书写符号表达式不需要配平，所以为225P+OP O点燃；红磷燃烧消耗氧气，氧气体积分数减小，所以 BC 段氧气体积分数下降，此时表示红磷燃烧；白磷着火点低，减少能耗，因此可以选择白磷效果更好。