氧化还原反应配平的问题讲稿.ppt

关于氧化还原反应配平的问题第一页，讲稿共二十四页哦 一一、配平原则配平原则1 1、电子守恒，即电子转移数目相等。、电子守恒，即电子转移数目相等。2 2、原子守恒，即反应前后原子种类、原子守恒，即反应前后原子种类 和数和数目相等。目相等。3 3、电荷守恒，即反应前后电荷总数相等。、电荷守恒，即反应前后电荷总数相等。第二页，讲稿共二十四页哦二、二、配配平平步步骤骤1、标价态、标价态2、列升降、列升降3、求相等、求相等4、观察计量数、观察计量数5、检查、检查第三页，讲稿共二十四页哦 MnO2+HCl(浓浓)MnCl2+Cl2+H2O（1 1）不同物质不同物质间不同元素原子之间间不同元素原子之间+4+4+2+2-1-10 0部分氧化还原反应：部分氧化还原反应：在氧化还原反应中，如果还原剂只有部分被氧化、在氧化还原反应中，如果还原剂只有部分被氧化、或者氧化剂只有部分被还原，这就是部分氧化还原或者氧化剂只有部分被还原，这就是部分氧化还原反应反应.三、配平方法三、配平方法1、正向配平、正向配平常规法常规法答案：答案：1 1，4 4；1 1，1 1，2 2第四页，讲稿共二十四页哦练练1 1：配平：配平CuCu2 2S SHNOHNO3 3Cu(NOCu(NO3 3)2 2NONOH H2 2SOSO4 4H H2 2O O答案：答案：3，22；6，10，3，8第五页，讲稿共二十四页哦三、配平方法三、配平方法2 2、逆向配平、逆向配平适用于适用于歧化反应歧化反应歧化反应：歧化反应：同种同种物质中物质中同种价态同种价态的的同种元素同种元素一部分一部分被氧化、一部分被还原的反应称为歧化反应（这里的被氧化、一部分被还原的反应称为歧化反应（这里的“三同三同”缺一不可）缺一不可）例例2 2、ClCl2 2+NaOH NaCl+NaOH NaCl+NaClO+NaClO+H H2 2O O为氧化剂与还原剂的原子数之比为氧化剂与还原剂的原子数之比_1:1答案：答案：1 1，2 2；1 1，1 1，1 1第六页，讲稿共二十四页哦练练2、Cl2+NaOH（浓）（浓）NaCl+NaClO3+H2O练练3：NO2+H2O HNO3+NO（2 2）为氧化剂与还原剂的原子数之比）为氧化剂与还原剂的原子数之比_答案：答案：3，6；5，1，35:15:1(1)(1)此反应中转移的电子数目：此反应中转移的电子数目：_5e-第七页，讲稿共二十四页哦三、配平方法三、配平方法3、整体标价法整体标价法 适用于归中反应适用于归中反应“价态归中价态归中”是指同种元素不同价态原子间发是指同种元素不同价态原子间发生氧化还原反应，总是生氧化还原反应，总是从高价态与低价态反应从高价态与低价态反应后生成中间价态后生成中间价态的物质。的物质。H2SO4+H2S SO2+S+2H2O-2+6+40第八页，讲稿共二十四页哦练习练习1 1：KClOKClO3 3+HCl KCl+3ClHCl KCl+3Cl2 2+3H+3H2 2O O (1)(1)此反应中转移的电子数目：此反应中转移的电子数目：_(2)(2)被氧化的物质与被还原的物质的物质的量被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比：之比：_5e-5:1练习练习2：NaH+H2O=NaOH+H2氧化产物与还原产物之比氧化产物与还原产物之比_1:1第九页，讲稿共二十四页哦三、配平方法三、配平方法4、缺项配平缺项配平 步步骤骤：利利用用化化合合价价升升高高总总数数等等于于化化合合价价降降低低总总数数配配平平氧氧化化剂剂/还还原原产产物物、还还原原剂剂/氧氧化化产产物物的的系系数数；再再根根据据原原子子个个数数守守恒恒，利利用用观观察察法法推推出出需需要要添添加加的物质并配平。的物质并配平。例例4 4：MnOMnO4 4 H H2 2O O2 2 Mn Mn2 2 O O2 2 H H2 2O OH答案：答案：2 2，5 5，6 6；2 2，5 5，8 8第十页，讲稿共二十四页哦+5 -1 -1 +4 0KClO3+HCl KCl+ClO2+Cl2+_+5 -1 0 KClO3+KCl+_ K2SO4+Cl2+H2O练习练习1 1：第十一页，讲稿共二十四页哦典型题型典型题型1 1、求氧化剂与还原剂的物质的、求氧化剂与还原剂的物质的 量之比或质量比。量之比或质量比。2 2、计算参加反应的氧化剂或、计算参加反应的氧化剂或还原剂的量。还原剂的量。3、确定反应前后某一元素、确定反应前后某一元素价态的变化。价态的变化。第十二页，讲稿共二十四页哦第十三页，讲稿共二十四页哦例1：配平 Cu2S HNO3 Cu(NO3)2 NO H2SO4 H2O答案：3，22；6，10，3，8第十四页，讲稿共二十四页哦例2：配平P CuSO4 H2O Cu3P H3PO4 H2SO4 答案：11，15，24；5，6，15第十五页，讲稿共二十四页哦例4：配平丙醇在氧气中完全 燃烧方程式C3H8O O2 CO2 H2O答案：2，9；6，8第十六页，讲稿共二十四页哦 练 习 一配平下列反应方程式：1、FeS2 O2 Fe2O3 SO22、MnO4 H2O2 Mn2 O2 H2O答案：4，11；2，8H答案：2，5，6；2，5，8第十七页，讲稿共二十四页哦计算方法1、找出氧化剂和还原剂以及各自的还原产物和氧化产物。2、找准1个原子/离子得失电子数。3、据电子守恒列等式 n(氧化剂氧化剂)变价原子数变价原子数化合价变化值化合价变化值 n(还原剂还原剂)变价原子数变价原子数化合价变化值化合价变化值第十八页，讲稿共二十四页哦1、当X2O72和SO32离子数 之比为1：3时恰好完全发生反应，X在还原产物中的化合价 A 1 B 2 C 3 D 4C第十九页，讲稿共二十四页哦2、取0.04mol KMnO4固体加热，收集a mol气体后，加入足量浓盐酸又收集到b mol气体（此时Mn全部以Mn2 存在），则ab的最小值为：A 0.02 B 0.05 C 0.08 D 0.10C第二十页，讲稿共二十四页哦（四）歧化规律（四）歧化规律 同种同种物质中物质中同种价态同种价态的的同种元素同种元素一部分被氧化、一部分被氧化、一部分被还原的反应称为歧化反应（这里的一部分被还原的反应称为歧化反应（这里的“三同三同”缺一不可）缺一不可）例例1 1、ClCl2 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H+2NaOH=NaCl+NaClO+H2 2O O例例2、3Cl2+6NaOH（浓）（浓）=5NaCl+NaClO3+3H2O练练：3NO2+H2O=2HNO3+NO为氧化剂与还原剂的原子数之比为氧化剂与还原剂的原子数之比_1:1为氧化剂与还原剂的原子数之比为氧化剂与还原剂的原子数之比_第二十一页，讲稿共二十四页哦 1、在氧化、在氧化还还原反原反应应3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O中得中得电电子的原子的原子和失子和失电电子的原子个数比是（子的原子个数比是（）A、5:1 B、1:5 C、1:1 D、3:1 2、在氧化、在氧化还还原反原反应应3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl中被氧化的氨分子与未中被氧化的氨分子与未被氧化的氨分子个数比是（）被氧化的氨分子个数比是（）A、1:6B、6:1C、3:1 D、1:3第二十二页，讲稿共二十四页哦练习：练习：指出下列反应中的氧化产物和还原产物：指出下列反应中的氧化产物和还原产物：KClO3+6HCl =3Cl2+KCl+3H2O3Cu+8HNO3 =3Cu(NO3)2 +2NO +4H2O第二十三页，讲稿共二十四页哦感谢大家观看第二十四页，讲稿共二十四页哦