高中化学元素周期律精选PPT.ppt
关于高中化学元素周期律现在学习的是第1页，共24页现在学习的是第2页，共24页310号元素，从号元素，从Li 到到Ne有有2个电子层，随原子个电子层，随原子序数的增大，最外层电子数目由序数的增大，最外层电子数目由1个增加到个增加到8个，个，而达到稳定结构而达到稳定结构1118号元素，从号元素，从Na 到到Ar有有3个电子层，随原个电子层，随原子序数的增大，最外层电子数目由子序数的增大，最外层电子数目由1个增加到个增加到8个，个，而达到稳定结构而达到稳定结构元素核外电子排布情况元素核外电子排布情况12号元素，从号元素，从H到到He只有只有1个电子个电子层，最外层电子数目由层，最外层电子数目由1个增加到到个增加到到2个，而达到稳定结构个，而达到稳定结构现在学习的是第3页，共24页原子序数 电子层数 最外层电子数 达到稳定结构时的最外层电子数 12 310 1118 结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现 变化。123121818882周期性现在学习的是第4页，共24页元素原子元素原子半径半径数据数据现在学习的是第5页，共24页逐渐减小逐渐减小逐逐渐渐增增大大现在学习的是第6页，共24页现在学习的是第7页，共24页原子序数 原子半径的变化 310 1117 结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现 变化。逐渐减小逐渐减小逐渐减小逐渐减小周期性现在学习的是第8页，共24页元素化合价现在学习的是第9页，共24页原子序数 最高正价 最低负价 特例12 310 1118 结论：随着原子序数的递增，元素的化合价呈现 变化。11F、O周期性周期性1现在学习的是第10页，共24页原子序数电子层数最外层电子数原子半径的变化（不考虑稀有气体元素）最高或最低化合价的变化123101118结论1 2 3121818大大小小+1 0+1+5-4-1 0随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数、原随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数、原随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数、原随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数、原子半径、化合价呈现子半径、化合价呈现子半径、化合价呈现子半径、化合价呈现周期性变化。变化。变化。变化。核外电子排布、原子半径和元素化合价的变化大大小小+1+7-4-1 0现在学习的是第11页，共24页常见元素化合价的一般规律常见元素化合价的一般规律120号元素中，除了号元素中，除了O、F外，外，最高正价最高正价=最外层电子数；最外层电子数；最低负价与最高正价的关系为：最低负价与最高正价的关系为：最高正价最高正价 +最低负价最低负价=8金属元素无负价（除零价外，在化学反应中只显正价）；既有正价金属元素无负价（除零价外，在化学反应中只显正价）；既有正价又有负价的元素一定是非金属元素；又有负价的元素一定是非金属元素；氟元素无正价，氧元素无最高正价氟元素无正价，氧元素无最高正价。现在学习的是第12页，共24页金属性与非金属性的强弱判断金属性与非金属性的强弱判断判断判断依据依据金属性金属性非金属性非金属性金属单质与水或酸反应置换出金属单质与水或酸反应置换出H2的难易的难易金属氧化物对应的水化物碱性强弱金属氧化物对应的水化物碱性强弱非金属单质与非金属单质与H2化合的难易化合的难易气态氢化物的稳定性气态氢化物的稳定性最高价氧化物对应的水化物（最高最高价氧化物对应的水化物（最高价含氧酸）的酸性强弱价含氧酸）的酸性强弱现在学习的是第13页，共24页科学探究：科学探究：元表的性质和原子序数间的关系。元表的性质和原子序数间的关系。实验实验1：镁与水的反应：镁与水的反应现 象化学方程式未加热时无现象，加热溶液变红色未加热时无现象，加热溶液变红色Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2实验实验2：镁和铝与盐酸的反应：镁和铝与盐酸的反应MgAl现 象剧烈反应生成气体较迅速反应生成气体化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2 现在学习的是第14页，共24页金属元素性质NaMgAl单质和水（或酸）的反应情况最高价氧化物对应水化物碱性钠镁铝性质比较钠镁铝性质比较跟冷水剧跟冷水剧烈反应烈反应NaOH强碱强碱跟沸水反应跟沸水反应放放H2；跟酸；跟酸剧烈反应放剧烈反应放H2Mg(OH)2中强碱中强碱跟酸较为跟酸较为迅速反应迅速反应放放H2Al(OH)3两性两性氢氧化物氢氧化物结论：金属性结论：金属性 NaMgAl现在学习的是第15页，共24页 14Si 15P 16S 17Cl 对应氧化物最高价氧化物的水化物酸性强弱单质与H2反应条件气态氢化物及稳定性氢化物水溶液的酸性结论SiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4弱酸弱酸中强酸中强酸强酸强酸最强酸最强酸逐渐增强逐渐增强高温高温加热加热加热加热 点燃或光照点燃或光照SiH4PH3H2SHCl逐渐增强逐渐增强逐渐增强逐渐增强非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强资料资料3：非金属性质的变化规律：非金属性质的变化规律通过上表分析，能得出第三周期元素的金属性与非金属性变化情况如何？通过上表分析，能得出第三周期元素的金属性与非金属性变化情况如何？现在学习的是第16页，共24页11111818号元素性质的变化中得出如下的结论：号元素性质的变化中得出如下的结论：Na Mg Al Si P S ClAr稀有气体元素稀有气体元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强元素周期律：元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。而呈周期性的变化。元素周期律是元素原子的核元素周期律是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。外电子排布的周期性变化的必然结果。重点：同一周期元素，随核电荷数增大，重点：同一周期元素，随核电荷数增大，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。现在学习的是第17页，共24页 A A A A A A A族周期金属性逐渐增强原子半径逐渐增大还原性增强1234567BAlSiGeAsSbTePoAt非金属性逐渐增强原子半径逐渐减小氧化性增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强现在学习的是第18页，共24页现在学习的是第19页，共24页现在学习的是第20页，共24页内容内容 同周期（从左到右）同周期（从左到右）同主族（从上到下同主族（从上到下）电子层数电子层数 最外电子数最外电子数 最高正价最高正价 原子半径原子半径 离子半径离子半径 得电子能力（氧化性）得电子能力（氧化性）失电子能力（还原性）失电子能力（还原性）金属性金属性 非金属性非金属性 最高价氧化物水化物酸碱性最高价氧化物水化物酸碱性 气态氢化物稳定性气态氢化物稳定性 现在学习的是第21页，共24页内容内容 同周期（从左到右）同周期（从左到右）同主族（从上到下同主族（从上到下）电子层数电子层数 相同（等于周期序数）相同（等于周期序数）逐渐增加逐渐增加最外电子数最外电子数 逐渐增加（逐渐增加（18）相同（等于族序数）相同（等于族序数）最高正价最高正价 +1+7 等于族序数等于族序数原子半径原子半径 逐渐减小逐渐减小 逐渐增大逐渐增大离子半径离子半径 阴阳离子半径均渐小阴阳离子半径均渐小 阴阳离子半径均渐大阴阳离子半径均渐大得电子能力（氧化性）得电子能力（氧化性）逐渐增强逐渐增强 逐渐减弱逐渐减弱失电子能力（还原性）失电子能力（还原性）逐渐减弱逐渐减弱 逐渐增强逐渐增强金属性金属性 逐渐减弱逐渐减弱 逐渐增强逐渐增强非金属性非金属性 逐渐增强逐渐增强 逐渐减弱逐渐减弱最高价氧化物水化物酸碱性最高价氧化物水化物酸碱性 碱性渐弱酸性渐强碱性渐弱酸性渐强 碱性渐强酸性渐弱碱性渐强酸性渐弱 气态氢化物稳定性气态氢化物稳定性 逐渐增强逐渐增强 逐渐减弱逐渐减弱现在学习的是第22页，共24页越大越大越小越小越大越大电子层数相同时，再看核电荷数，电子层数相同时，再看核电荷数，核电荷数越多核电荷数越多,则则半径半径核电荷数都相同核电荷数都相同(同种元素同种元素)时时,再看再看核外电子数核外电子数(或最外或最外层电子数层电子数),核外电子数核外电子数(或最外或最外层电子数层电子数越多越多)，则半径，则半径微粒半径大小比较规律微粒半径大小比较规律先看电子层数先看电子层数,电子层电子层数越多，数越多，则半径则半径一般情况下一般情况下(稀有气体除外稀有气体除外):如 Li Na K Rb CsI Br Cl F如 Na Mg Al F O N C 如 Cl Cl-+3Li+11Na+11Na+12Mg+17ClCl-+17现在学习的是第23页，共24页感谢大家观看现在学习的是第24页，共24页
