第八单元金属和金属材料测试题- 九年级化学人教版下册 （word版 含答案）.docx

第八单元金属和金属材料测试题一、单选题1将一定质量的铁片投入一定质量的硫酸铜溶液中、其反应过程中，固体质量与反应时间的关系合理的是A BCD2碳和碳的化合物是一个庞大的家族，下列关于碳及其化合物的说法正确的是A金刚石、石墨、C60都是由碳原子构成的单质BCO2可以使含有紫色石蕊的干燥纸花变红C工业炼铁中焦炭只起提供热量的作用，炼得的生铁与钢的含碳量不同DCO有毒而CO2无毒，是因为它们的分子构成不同3下列化学方程式书写完全正确的是ABCD4AD是初中化学常见的4种物质，其中A、B为气体且B有剧毒，C是红棕色固体，D是使用最多的金属，它们相互之间的关系如图所示（“一”表示两种物质可以反应，“”表示一种物质可以变为另一种物质，反应条件末标出）。下列说法正确的是D在A中燃烧火星四射；B在A中燃烧产生蓝色火焰；常温下B与C的反应，常用于实验室模拟炼铁；在高炉中将C转化为D还需要焦炭、石灰石和空气A B C D5将铁片分别放入下列溶液中充分反应，反应后能使铁片质量增重的物质是AH2SO4BFeSO4CHClDCuSO46分类学习是化学中一种重要的思想，下列物质分类不正确的一组是A金属材料：青铜、生铁B氧化物：干冰、冰水C还原性物质：一氧化碳、碳D可燃性物质：甲烷、氧气7下列图象不能正确反映对应变化关系的是A表示敞口容器中加热一定量镁条时固体质量随加热时间的变化B将颗粒大小相同质量相同的铁和锌分别加入到足量的同质量、同质量分数的稀盐酸中C等质量的碳酸钙分别与足量的浓度为5%和10%的稀盐酸反应D加热一定质量的高锰酸钾8向Cu（NO3）2，Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列有关滤渣或滤液成分的分析说法正确的是A滤渣中一定有ZnB滤液中可能有Cu（NO3）2C滤渣中一定没有CuD滤液中一定有Fe（NO3）29用盐酸与金属单质反应，探究锌、镁、铜的金属活动性。下列有关现象、分析或结论正确的是A铜片表面可以观察到气泡B放锌片的试管比镁片的试管反应更剧烈C三支试管中盐酸溶液的浓度可以不同D金属活动性由强到弱的顺序为镁、锌、铜10下列物质的鉴别方法不正确的是A用稀盐酸鉴别铜片和金片B用水鉴别食盐和碳酸钙粉末C用燃着的木条鉴别氧气和二氧化碳D用铜片鉴别硝酸银溶液和硫酸锌溶液11“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推断合理的是AC还原CuO的反应属于置换反应，所以CO还原CuO的反应也是置换反应B元素的种类由原子的质子数决定，所以质子数相同的原子一定是同种元素C氧化物一定含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物DH2O2分解过程中，加入MnO2可加快H2O2的分解，所以催化剂只能加快反应速率12下表所示的实验操作、现象与结论对应关系正确的是实验操作现象溶液变红中铁钉锈蚀更严重中快速产生气泡气体燃烧结论X一定是CO2盐溶液会加快金属锈蚀MnO2能增加O2产量Y一定是H2选项ABCDAABBCCDD13向一定质量的Mg(NO3)2和Cu(NO3)2混合溶液中加入a克锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量仍为a克。下列说法正确的个数为（ ）滤渣中一定有铜向滤渣中加入一定量的稀盐酸，一定有气泡产生，溶液一定会变为浅绿色滤液一定呈无色滤液中一定有Mg(NO3)2、Zn(NO3)2和Fe(NO3)2，可能有Cu(NO3)2忽略过滤操作中溶液损失及水分蒸发，滤液中溶质的质量一定等于原混合溶液溶质的质量A1B2C3D414某无色气体可能含是CO2、CO、H2中的一种或几种，依次进行以下实验（假设每步反应均完全进行）；通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积增大；通过灼热的CuO时，固体变成红色；通过白色CuSO4粉末时，粉末变成蓝色晶体；通人澄清石灰水中，石灰水变浑浊。下列判断正确的是A原混合气体中一定没有CO2和H2，一定含有COB原混合气体中一定含有CO2、CO、H2C原混合气体中一定含有CO2和H2，可能含有COD步骤中，一定只有置换反应15现有一定质量的两种金属组成的混合物，加入适量的稀硫酸，恰好完全反应，测得生成氢气0.2g，将反应后的溶液蒸发，得到13.6g固体。则金属混合物的组成不可能是AMg、FeBAl、FeCZn、MgDFe、Zn二、填空题16化学与生活息息相关。请回答下列问题：(1)净化水的操作有过滤、蒸馏、静置沉淀等多种，其中净化程度最高的操作是_，新装修的房子中经常放入一些活性炭包，主要利用活性炭的_作用。(2)生活中常用铁锅做饭，主要利用了铁的_性。在厨房炒菜时，在客厅都能闻到菜香味的主要原因是_。(3)铁锈蚀是铁与空气中的水蒸气和_（填化学式）等物质共同作用的结果。(4)铝制品具有很好的抗腐蚀性，原因是_。（用化学方程式表示）(5)倡导“低碳”生活，主要是为了减少_的排放。(6)金刚石、石墨、C60物理性质之间存在很大差异的原因是_。17利用如图实验装置模拟工业炼铁。(1)一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为_。(2)a处观察到的现象是_。(3)b处的作用_，反应的化学方程式是_。182021年10月16日，搭载神舟十三号载人飞船的长征二号F遥十三运载火箭成功发射，将3位宇航员送入中国天宫空间站。飞行乘组将在轨驻留长达6个月时间，这是我国迄今为止时间最长的一次载人飞行。(1)空间站的建设用到特殊规格的铝合金、钛合金等金属材料，他们具备很多优良性能是_（填序号）；A密度大、熔点高B强度好、硬度大C耐腐蚀、硬度小(2)为了保障航天员的生命健康，科学家们精心研制出最新的环境控制和生命保障系统。早期空间站内二氧化碳可以由氢氧化锂（LiOH）吸收，其反应原理类似于实验室检验二氧化碳，写出该反应的化学方程式_；(3)铝合金中主要含有铝、铜、镁三种金属，为验证这三种金属的活动性顺序，某同学设计了如图实验，甲中铝丝表面会出现的现象是_；某位同学认为实验乙、丙中均无明显现象，对完整的结论没有用都可以省去。你的看法是_（填序号）。A乙、丙都不能省去 B丙可以省去，乙不能省 C乙可以省去，丙不能省1912月9日15时40分，“天宫课堂”第一课正式开讲。“太空教师”翟志刚、王亚平、叶光富在中因空间站为广大青少年带来了一场精彩的太空科普课，这是中国空间站首次太空授课活动。(1)建造空间站使用了铝合金、钛合金等，铝合金和钛合金都属于金属材料：钛合金具有许多优良性能，如_（填字母）。A密度小B不导电C熔点低D抗腐蚀性能好(2)铝抗腐蚀性能好的原因是_（用化学方程式说明）。(3)空间站内呼出的二氧化碳用固体氢氧化锂（LiOH）吸收，生成碳酸锂（Li2CO3）和水，Li2CO3的相对分子质量为74，则Li的相对原子质量为_。三、推断题20A、B、C、D、E是初中化学常见的物质。其中，单质B是一种常见且用途广泛的金属，B元素在地壳中含量仅次于铝，已知金属B能发生如图一系列变化：(1)发生反应的条件是_。(2)D物质的用途是_。(3)反应的化学方程式为_，其基本反应类型为_。(4)反应的现象为_。21AF是初中常见的六种不同物质，其中A为黑色固体，D含有人体中含量最多的金属元素，F是世界上年产量最大的金属，F经过一系列复杂化学反应生成一种红色物质，该物质的主要成分为B。各种物质间的转化关系如图所示（图中用“一”表示两种物质能发生反应，用“”或表示两种物质间能转化，部分反应物和生成物及反应条件己略去）。(1)请写出C的化学式_。(2)请写出D和E反应的化学方程式_。四、实验题22铝、铁和铜是生活中的常见金属，同学们学习完金属的知识后对它们的活动性进行了探究。(1)铝比铁的活动性强，而生活中铝制品比铁制品耐腐蚀，其原因是_；(2)为了验证铝、铁和铜三种金属的活动性，同学们按照如下方案进行实验。方案一：分别在放有三种金属的试管中加入稀硫酸；方案二：在放有铝片的两支试管中分别加入硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液；方案三：在放有铁片的两支试管中分别加入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液；方案一中没有明显现象的金属是_；方案二中铝片与硫酸亚铁溶液发生反应的化学方程式为_；方案三能验证铝、铁和铜三种金属的活动性，依据的现象是为_；(3)将所有实验后的试管中的固体和液体分离，将液体倒入同一废液缸中、为了处理废液，分析废液中含有的物质（除水外）_。23如图为探究金属化学性质的两组实验。(1)中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，小李同学认为该实验设计不够合理，理由是_。(2)写出实验中E试管内反应的化学方程式：_。(3)实验中金属丝在插入试管前一般要打磨，目的是_。(4)实验中要证明Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，小明认为_（填字母序号）是多余的。若实验室只有铜片，小明将铜片分别放入两种化合物溶液中，也通过实验验证了三种金属的活动性顺序，所用的两种化合物溶液可能是_溶液和_溶液。(5)将20.0g铜锌合金置于烧杯中，向其中逐渐加入稀硫酸。当加入148.4g稀硫酸时，不再有气体生成此时测得烧杯中混合物的质量为168.0g。请计算：反应中生成气体的质量是_g。合金中铜的质量分数_。（写出计算过程）五、计算题24为测定某黄铜（铜、锌合金）中铜的质量分数，某同学取20g黄铜样品放入盛有200g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应（铜与稀硫酸不反应），生成气体的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示：（假设生成的气体全部逸出）。试计算：(1)生成氢气的质量_。(2)该黄铜样品中铜的质量分数。（写出计算过程）25黄铜是一种重要的金属材料，它是铜和锌的合金，外观很像黄金。为了测定黄铜样品的组成，某兴趣小组取五份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。样品第1份第2份第3份第4份第5份黄铜样品质量/g2020202020稀硫酸质量/g1530456075产生气体质量/g0.150.30.450.50.5按要求完成下列问题：(1)根据实验数据分析，第_份样品，稀硫酸有剩余。(2)计算该黄铜样品中金属锌的质量分数。参考答案：1C 2D 3B 4C 5D 6D 7A 8D 9D 10A 11B 12B 13C 14C 15D 16(1) 蒸馏 吸附(2) 导热 分子在不停地做无规则运动(3)O2(4)(5)二氧化碳(6)碳原子排列方式不同17(1)(2)红色固体变为黑色(3) 检验生成的二氧化碳气体 18(1)B(2)2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O(3) 铝丝表面有红色固体产生，溶液由蓝色逐渐变为无色 B19(1)AD(2)(3)720(1)与水、氧气共同接触(2)做燃料、冶炼金属等(3) 置换反应(4)剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体21(1)CO2(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O22(1)铝与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化(2) Cu 2Al + 3FeSO4=Al2（SO4）3 + 3Fe 加入硫酸铝后无明显现象，加入硫酸铜后铁片表面由紫红色固体析出，且溶液颜色由蓝色变为浅绿色(3)一定有：H2SO4、Al2（SO4）3、FeSO4；可能有：CuSO423(1)酸的种类不同(2)(3)除去金属表面的氧化物(4) E FeSO4 AgNO3(5) 0.4 解：设20.0g铜锌合金中锌的质量为x。x=13.g所以合金中铜的质量分数为×100%=35%答：合金中铜的质量分数为35%。24(1)0.2g(2)解：设黄铜中锌的质量为.黄铜样品中铜的质量分数为：答：黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。25(1)4、5(2)解：设黄铜样品中锌的质量为xx=16.25g答：该黄铜样品中金属锌的质量分数为81.25%。