高中化学必修一离子反应精选PPT.ppt

现在学习的是第1页，共37页上页上页下页下页目录目录返回返回1电解质和非电解质电解质和非电解质 电解质电解质 非电解质非电解质 定义定义 物质种类物质种类 能否电离能否电离 在溶液中在溶液中存在形态存在形态 一、强、弱电解质一、强、弱电解质在水溶液里或熔化在水溶液里或熔化状态下能够导电的状态下能够导电的化合物化合物 在水溶液里和熔在水溶液里和熔化状态下都不能化状态下都不能导电的化合物导电的化合物 酸、碱、盐等化合酸、碱、盐等化合物物大多数有机化合物、大多数有机化合物、CO2、SO2、NH3等等能能否否离子或离子和分子离子或离子和分子只有分子只有分子现在学习的是第2页，共37页上页上页下页下页目录目录返回返回2电离电离电离：电解质在溶于水电离：电解质在溶于水或或受热熔化时，受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。离解成自由移动的离子的过程。为什么电解质在水溶液里或熔化状态为什么电解质在水溶液里或熔化状态下能够导电？下能够导电？因为此时它们发生了电离因为此时它们发生了电离结果：产生了能够自由移动的离子。结果：产生了能够自由移动的离子。现在学习的是第3页，共37页上页上页下页下页目录目录返回返回实验回顾实验回顾p53 相同浓度的不同电解质溶液的导电性实验。相同浓度的不同电解质溶液的导电性实验。为什么相同浓度的不同电解质溶为什么相同浓度的不同电解质溶 液的导电性不同？电解质溶液导电性强液的导电性不同？电解质溶液导电性强弱与哪些因素有关？弱与哪些因素有关？溶液的导电性由离子浓度大小决定。溶液的导电性由离子浓度大小决定。相同浓度的不同电解质溶相同浓度的不同电解质溶液中的离子浓度不同液中的离子浓度不同 强电解质溶液的导电能力强电解质溶液的导电能力不一定不一定强，强，弱电解质溶液的导电能力弱电解质溶液的导电能力不一定不一定弱。弱。现在学习的是第4页，共37页上页上页下页下页目录目录返回返回3强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质强电解质：在水溶液中全部电离成离子强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。的电解质。电离特点电离特点:常见强电解质：常见强电解质：如：如：H2SO4 HCl NaOH Ba(OH)2 BaSO4 CaCO3 NaHCO3 溶液中电解质的微粒溶液中电解质的微粒:完全电离完全电离阴、阳离子阴、阳离子 强酸、强碱、大多数盐强酸、强碱、大多数盐（包括难溶性盐）（包括难溶性盐）现在学习的是第5页，共37页上页上页下页下页目录目录返回返回弱电解质：在水溶液中部分电离成离子弱电解质：在水溶液中部分电离成离子 的电解质。的电解质。电离特点电离特点:如：如：CH3COOH NH3.H2O H2O HClO HF H2CO3 Cu(OH)2 常见弱电解质：常见弱电解质：部分电离部分电离弱酸、弱碱、水。弱酸、弱碱、水。溶液中电解质的微粒溶液中电解质的微粒:阴、阳离子及电解阴、阳离子及电解质分子质分子现在学习的是第6页，共37页上页上页下页下页目录目录返回返回强电解质强电解质弱电解质弱电解质定义定义化合物类型化合物类型电离程度电离程度溶液中粒子溶液中粒子同浓度溶液同浓度溶液导电性导电性电离方程式电离方程式举例举例强电解质和弱电解质的比较强电解质和弱电解质的比较完全电离完全电离部分电离部分电离离子离子分子、离子分子、离子强强弱弱强酸、强碱及强酸、强碱及大多数盐类大多数盐类弱酸、弱碱和水弱酸、弱碱和水用用“”在水溶液中全部电离在水溶液中全部电离成离子的电解质成离子的电解质在水溶液中部分电在水溶液中部分电离成离子的电解质离成离子的电解质H2SO4、NaOHH2CO3、NH3H2O用用“”现在学习的是第7页，共37页上页上页下页下页目录目录返回返回HCl=H+Cl-4电离方程式电离方程式 定义：用来表示电解质在溶液中或熔定义：用来表示电解质在溶液中或熔 融状态下电离成自由移动的离融状态下电离成自由移动的离 子的式子子的式子。NaCl=Na+Cl-NaOH=Na+OH-必须遵守质量守恒和电荷守恒；必须遵守质量守恒和电荷守恒；原子团不能拆开。原子团不能拆开。电离方程式书写原则电离方程式书写原则例如例如KClO3=K+ClO3-现在学习的是第8页，共37页上页上页下页下页目录目录返回返回练习：写出下列强电解质的电离方程式练习：写出下列强电解质的电离方程式H2SO4Ca(OH)2NaHSO4HClNaHCO3CuSO4=2H+SO42-=Ca2+2OH-=Na+H+SO42-=H+Cl-=Na+HCO3-=Cu2+SO42-电离方程式的书写电离方程式的书写 强电解质电离方程式的书写强电解质电离方程式的书写 弱电解质电离方程式的书写弱电解质电离方程式的书写练习：写出下列弱电解质的电离方程式练习：写出下列弱电解质的电离方程式NH3H2OCH3COOHHClOH2O NH4+OH-H+CH3COO-H+ClO-H+OH-现在学习的是第9页，共37页上页上页下页下页目录目录返回返回 多元弱酸电离方程式的书写多元弱酸电离方程式的书写HCO3-H+CO32-H+HCO3-H2CO3多元弱酸分步电离，酸性主要由第一步电离决定多元弱酸分步电离，酸性主要由第一步电离决定 多元弱碱电离方程式的书写多元弱碱电离方程式的书写Al(OH)3Al3+3OH-写出下列物质的电离方程式：写出下列物质的电离方程式：HNO3 KHCO3 H2S Na2CO3Ba(OH)2 NaHSO4 Cu(OH)2现在学习的是第10页，共37页上页上页下页下页目录目录返回返回 滴入硫酸溶液，发生反应：滴入硫酸溶液，发生反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O离子浓度逐渐减小至接近零，离子浓度逐渐减小至接近零，氢氧化钡在溶液中能电离出氢氧化钡在溶液中能电离出自由移动的离子，在电场作用下自由移动的离子，在电场作用下定向移动，形成电流，定向移动，形成电流，开始灯泡发亮。开始灯泡发亮。灯泡逐渐变暗，直至熄灭。灯泡逐渐变暗，直至熄灭。灯泡又逐渐变亮。灯泡又逐渐变亮。若将硫酸改为盐酸，实验现象如何？若将硫酸改为盐酸，实验现象如何？Ba(OH)2溶液溶液H2SO4 待氢氧化钡完全反应后再滴入硫酸，离子待氢氧化钡完全反应后再滴入硫酸，离子浓度又增大，浓度又增大，实验探究实验探究现在学习的是第11页，共37页上页上页下页下页目录目录返回返回二、离子反应二、离子反应 1定定义：义：有离子参加的反应叫离子反应有离子参加的反应叫离子反应电解质在溶液中的反应一般都是离子反应电解质在溶液中的反应一般都是离子反应 氯化钙和硝酸钠溶液混合有无氯化钙和硝酸钠溶液混合有无 离子反应发生？离子反应发生？离子之间怎样才会发生离子反应？离子之间怎样才会发生离子反应？既离子反应发生的条件是什么？既离子反应发生的条件是什么？CaCl2+2NaNO3=Ca(NO3)2+2NaClCa2+2Cl-+2Na+2NO3-Ca2+2NO3-+2Na+2Cl-无沉淀生成无沉淀生成 没有发生离子反应没有发生离子反应无气体生成无气体生成无难电离物质生成无难电离物质生成现在学习的是第12页，共37页上页上页下页下页目录目录返回返回2离子反应发生的条件和本质离子反应发生的条件和本质 有难溶性物质生成有难溶性物质生成(如如 AgCl、BaSO4)有挥发性物质生成有挥发性物质生成(如如CO2、SO2)离子反应的本质离子反应的本质反应物的某些离子浓度减少。反应物的某些离子浓度减少。离子反应发生的条件离子反应发生的条件 有难电离物质生成有难电离物质生成(如如H2O、CH3COOH)发生氧化还原反应发生氧化还原反应现在学习的是第13页，共37页上页上页下页下页目录目录返回返回3离子方程式离子方程式的书写的书写 离子方程式离子方程式 用实际参加反应的离子符号表示离用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子方程式。子反应的式子叫离子方程式。例如：例如：CuSO4溶液与溶液与BaCl2溶液进行离子溶液进行离子 反应的离子方程式是：反应的离子方程式是：SO42-+Ba2+=BaSO4现在学习的是第14页，共37页上页上页下页下页目录目录返回返回如何正确书写离子方程式？如何正确书写离子方程式？.写写写出正确的化学反应方程式写出正确的化学反应方程式.拆拆把易溶于水且完全电离的物质把易溶于水且完全电离的物质 写成离子形式，难溶或难电离写成离子形式，难溶或难电离 的物质以及气体等仍用化学式的物质以及气体等仍用化学式 表示表示2AgNO3+CuCl2 2AgCl+Cu(NO3)22Ag+2NO3-+Cu2+2Cl-2AgCl+Cu2+2NO3-以以AgNO3与与CuCl2反应为例反应为例现在学习的是第15页，共37页上页上页下页下页目录目录返回返回.删删删去方程式两边不参加反应的删去方程式两边不参加反应的 形式相同的离子。形式相同的离子。2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl-2AgCl+Cu2+2NO3-2Ag+2Cl-2AgCl.查查整理方程式并检查两边各元素整理方程式并检查两边各元素 的原子数目和电荷总数是否相的原子数目和电荷总数是否相 等。等。Ag+Cl-AgCl现在学习的是第16页，共37页上页上页下页下页目录目录返回返回4离子方程式的意义离子方程式的意义 化学方程式只表示某一个特定的化学化学方程式只表示某一个特定的化学 反应；而离子方程式能表示同一类型反应；而离子方程式能表示同一类型 的化学反应。的化学反应。表示离子反应的本质。表示离子反应的本质。如：如：H2SO4BaCl2BaSO42HCl Na2SO4BaCl2BaSO42NaCl MgSO4+Ba(NO3)2BaSO4+Mg(NO3)2的离子方程式的离子方程式均为：均为：SO42-Ba2+BaSO4现在学习的是第17页，共37页上页上页下页下页目录目录返回返回5书写离子方程式应注意的问题书写离子方程式应注意的问题 凡非溶液中进行的反应、浓硫酸与固凡非溶液中进行的反应、浓硫酸与固 体的反应一般不能写离子方程式。体的反应一般不能写离子方程式。如：如：NH4Cl固体与固体与Ca(OH)2固体混合加固体混合加 热，只能写化学方程式。即：热，只能写化学方程式。即：2NH4Cl(固固)+Ca(OH)2(固固)CaCl2+2NH3+2H2O现在学习的是第18页，共37页上页上页下页下页目录目录返回返回 可以拆成离子形式的物质可以拆成离子形式的物质 强酸：强酸：HCl、H2SO4、HNO3等等 强碱强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2 可溶性盐：请同学们复习溶解性表可溶性盐：请同学们复习溶解性表仍用化学式表示的物质仍用化学式表示的物质 难溶的物质：难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等等 弱电解质：弱酸、弱碱、水弱电解质：弱酸、弱碱、水 气体：气体：H2S、CO2、SO2等等 单质：单质：H2、I2、Na等等 氧化物：氧化物：Na2O、Fe2O3等等易溶于水的强电解质易溶于水的强电解质现在学习的是第19页，共37页上页上页下页下页目录目录返回返回溶解性口诀 钾钾、钠钠、铵盐铵盐硝酸硝酸盐盐，都能溶在水中，都能溶在水中间间；碳酸、磷酸两种碳酸、磷酸两种盐盐，溶者只有，溶者只有钾钾、钠钠、铵铵；盐盐酸酸难难溶溶银银、亚亚汞，硫酸汞，硫酸难难溶是溶是钡钡、铅铅；碱溶碱溶钾钾、钠钠、铵铵和和钡钡，注意，注意钙盐钙盐常是微。常是微。现在学习的是第20页，共37页上页上页下页下页目录目录返回返回 微溶物微溶物 如如Ca(OH)2 ，一般在反应物中可拆，一般在反应物中可拆成离子形式，而作为生成物时一般是沉淀，写化学成离子形式，而作为生成物时一般是沉淀，写化学式。式。多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式 中不能拆开写。中不能拆开写。例：例：NaHCO3与盐酸反应：与盐酸反应：HCO3-+H+H2O+CO2例：例：KHSO4与与BaCl2反应反应:SO42-+Ba2+BaSO4 多元强酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式多元强酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式 中拆开写。中拆开写。现在学习的是第21页，共37页上页上页下页下页目录目录返回返回离子方程式的书写原则离子方程式的书写原则1.强强酸、酸、强强碱和易溶性的碱和易溶性的盐盐改写成离子形式，改写成离子形式，难难溶物、溶物、难电难电离的物离的物质质(如弱酸、弱碱、水等如弱酸、弱碱、水等)、易、易挥发挥发性物性物质质、单质单质、氧化物、非氧化物、非电电解解质质等均不能拆，要写化学式。等均不能拆，要写化学式。2.微溶性物微溶性物质质如作生成物，一律如作生成物，一律视为视为沉淀，写化学式，沉淀，写化学式，标标号；如作反号；如作反应应物，若是澄清溶液物，若是澄清溶液应应改写成离子符改写成离子符号，若是号，若是悬浊悬浊液液应应写化学式。写化学式。3.多元弱酸的酸式酸根离子，不能改写或拆开，如多元弱酸的酸式酸根离子，不能改写或拆开，如HCO3-不能拆成不能拆成H和和CO32-。4.强强电电解解质质参加的离子反参加的离子反应应，如果不符合，如果不符合电电离的条件，既离的条件，既不能不能电电离，也不能改写成离子形式。如离，也不能改写成离子形式。如NaCl固体、固体、浓浓H2SO4等。等。现在学习的是第22页，共37页上页上页下页下页目录目录返回返回离子方程式的正误判断离子方程式的正误判断 例例.下列离子方程式中，正确的是下列离子方程式中，正确的是 A.碳酸碳酸钙钙跟醋酸反跟醋酸反应应：CaCO32H=Ca2CO2H2O B.过过量二氧化碳通入澄清石灰水中：量二氧化碳通入澄清石灰水中：Ca22OHCO2=CaCO3H2O C.铁铁跟硫酸跟硫酸铜铜溶液反溶液反应应：2Fe3Cu2=2Fe33Cu D.向硫酸向硫酸铜铜溶液中加入适量溶液中加入适量氢氢氧化氧化钡钡溶液：溶液：Ba2SO42-=BaSO4 E.碳酸碳酸钡钡和稀硫酸的反和稀硫酸的反应应：BaCO32H=Ba2CO2H2O F.铁铁跟稀硫酸的反跟稀硫酸的反应应：Fe2H=Fe2H2 现在学习的是第23页，共37页上页上页下页下页目录目录返回返回离子方程式的正误判断离子方程式的正误判断 1.看离子反看离子反应应是否符合客是否符合客观观事事实实。如如Fe跟稀跟稀HCl反反应应，写成，写成2Fe6H=2Fe33H2是是错误错误的。的。2.看物看物质质是否可拆。是否可拆。如如CaCO3跟稀跟稀HCl反反应应，写成，写成CO32-2H=CO2H2O是是错误错误的。的。3.看是否守恒看是否守恒(原子个数守恒、原子个数守恒、电电荷守恒等荷守恒等)。如：如：CuAg=Cu2AgNaH2O=NaOHH2都是都是错误错误的。的。4.看是否漏掉离子反看是否漏掉离子反应应。如稀如稀H2SO4和和Ba(OH)2溶液反溶液反应应，写成，写成SO42-Ba2=BaSO4或或HOH=H2O都是都是错误错误的。的。5.是否符合物是否符合物质质的固定的固定组组成成SO42-Ba2 HOH=H2O BaSO4是是错误错误的的现在学习的是第24页，共37页上页上页下页下页目录目录返回返回离子反应的应用举例离子反应的应用举例 1.酸除水垢的原理酸除水垢的原理 烧烧水用的水用的铝壶铝壶使用一段使用一段时间时间后，后，壶壶底上会形成底上会形成组组成成为为碳酸碳酸钙钙、氢氢氧化氧化镁镁的水垢，可用稀的水垢，可用稀盐盐酸、醋酸来溶解而除去。酸、醋酸来溶解而除去。其反其反应应的离子方程式分的离子方程式分别为别为：用用盐盐酸：酸：用醋酸：用醋酸：CaCO32H=Ca2H2OCO2 Mg(OH)22H=Mg22H2OCaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOH2OCO2 Mg(OH)22CH3COOH=Mg22CH3COO2H2O 现在学习的是第25页，共37页上页上页下页下页目录目录返回返回离子反应的应用举例离子反应的应用举例 2.胃酸胃酸过过多的治多的治疗疗 胃液中含有胃液中含有盐盐酸，胃酸酸，胃酸过过多的人常有多的人常有胃疼胃疼烧烧心的感心的感觉觉，易吐酸水。服用适，易吐酸水。服用适量的小量的小苏苏打，能治打，能治疗疗胃酸胃酸过过多，因小多，因小苏苏打能和打能和盐盐酸酸发发生。如果病人同生。如果病人同时时患患胃胃溃疡溃疡，为为防胃壁穿孔，此防胃壁穿孔，此时时最好用最好用含含氢氢氧化氧化铝铝的胃的胃药药(如胃舒平如胃舒平)。反反应应的离子方程式的离子方程式为为：HCO3-H=H2OCO2 Al(OH)33H=Al33H2O 现在学习的是第26页，共37页上页上页下页下页目录目录返回返回离子反应的应用举例离子反应的应用举例 3.泡沫泡沫灭灭火器是一个火器是一个带带有有喷喷嘴、嘴、提手和提手和顶顶盖的盖的圆圆柱形柱形红红色色钢钢瓶，瓶，钢钢瓶内盛有碳酸瓶内盛有碳酸氢钠氢钠溶溶液和液和发发泡液以及一瓶硫酸泡液以及一瓶硫酸铝铝溶液，常放在易着火的公共溶液，常放在易着火的公共场场所所备备用。一旦用。一旦发发生火灾，生火灾，迅速用其迅速用其灭灭火，首先将火，首先将灭灭火火器倒器倒转过转过来，来，喷喷嘴嘴对对准火源，准火源，立刻便有大量泡沫立刻便有大量泡沫喷喷出，覆出，覆盖于可燃物上，达到盖于可燃物上，达到灭灭火的火的目的，目的，这这其中的原理是什么其中的原理是什么呢？呢？现在学习的是第27页，共37页上页上页下页下页目录目录返回返回离子反应的应用举例离子反应的应用举例 灭灭火器倒火器倒转转以后，本来分开盛放的碳酸以后，本来分开盛放的碳酸氢钠氢钠溶液和溶液和硫酸硫酸铝铝溶液就可以混合在一起，溶液就可以混合在一起，发发生下列化学反生下列化学反应应：6NaHCO3Al2(SO4)3=3Na2SO42Al(OH)36CO2 离子方程式离子方程式为为：3HCO3-Al3=Al(OH)33CO2 现在学习的是第28页，共37页上页上页下页下页目录目录返回返回 离子在溶液中能否离子在溶液中能否 大量大量共存问题的分析判断共存问题的分析判断 离子能否大量共存的关离子能否大量共存的关键键就是看离子就是看离子间间是否是否发发生离子反生离子反应应，若反，若反应则应则不能大量不能大量共存。共存。现在学习的是第29页，共37页上页上页下页下页目录目录返回返回1.应应注意注意题题干条件，如无色溶液中干条件，如无色溶液中则应则应排除排除Fe3、MnO4-、Cu2等有色离子；酸碱性等有色离子；酸碱性则应则应考考虑虑所所给给离离子子组组外，外，还还有大量的有大量的H或或OH。2.相互相互结结合成沉淀的离子不能大量共存，如合成沉淀的离子不能大量共存，如Cl与与Ag、SO42-与与Ba2、Fe3与与OH等。等。3.相互相互结结合生成气体的离子不能大量共存，如合生成气体的离子不能大量共存，如CO32-与与H，SO32-与与H等。等。4.相互相互结结合生成合生成难电难电离的物离的物质质的离子不能大量共的离子不能大量共存，如存，如H与与OH，CH3COO与与H等。等。5.弱酸酸式根离子不能和弱酸酸式根离子不能和H、OH大量共存，如大量共存，如HCO3-不能与不能与H、OH共存等。共存等。6.看离子看离子间间是否是否发发生氧化生氧化还还原反原反应应现在学习的是第30页，共37页上页上页下页下页目录目录返回返回例、（例、（1）向硫酸氢钠溶液中，逐滴加入氢）向硫酸氢钠溶液中，逐滴加入氢氧化钡溶液至中性，写出反应的离子方程式。氧化钡溶液至中性，写出反应的离子方程式。_。（2）向（）向（1）的溶液中，继续滴入氢氧化钡溶）的溶液中，继续滴入氢氧化钡溶液，写出此反应的离子方程式液，写出此反应的离子方程式 _。与量有关的离子反应方程式的书写与量有关的离子反应方程式的书写 Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2OBa2+SO42-=BaSO4 现在学习的是第31页，共37页上页上页下页下页目录目录返回返回 1、澄清石灰水中通入少量、澄清石灰水中通入少量CO2 澄清石灰水中通入足量澄清石灰水中通入足量CO2 2、氢氧化钠溶液中通入少量、氢氧化钠溶液中通入少量CO2 氢氧化钠溶液中通入足量氢氧化钠溶液中通入足量CO2 3、碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠、碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠 碳酸碳酸氢钙氢钙溶液中加入足量溶液中加入足量氢氢氧化氧化钠钠4、碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水 碳酸碳酸氢钠氢钠溶液中加入足量溶液中加入足量澄清石灰水澄清石灰水现在学习的是第32页，共37页上页上页下页下页目录目录返回返回1.下列各下列各组组离子中，能在离子中，能在强强酸溶液里大量共存，酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是并且溶液呈无色透明的是A.MnO4-，K，Na，SO42-B.Na，K，HCO3-，ClC.Mg2，NH4+，Cl，NO3-D.Ba2，K，S2，SO42-C现在学习的是第33页，共37页上页上页下页下页目录目录返回返回2.在酸性溶液中能大量共存而且使溶液无色在酸性溶液中能大量共存而且使溶液无色的一组离子是的一组离子是 A.NH4+、Al3、SO42-、NO3-B.Ca2、Na、NO3-、HCO3-C.K、MnO4-、NH4+、NO3-D.Na、K、CO32-、NO3-A1.下列各组离子中的离子，能在溶液中大量下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是共存的是ANa+、Mg2+、Cl、OHBH+、Ca2+、CO32、NO3CCu2+、K+、SO42、NO3DNa+、HCO3、OH、Ca2+C现在学习的是第34页，共37页上页上页下页下页目录目录返回返回4.在无色透明的溶液中，可以大量共存的离在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组的是子组的是AMnO4、Fe2+、K+、ClBCu2+、Na+、Cl、SO42CCa2+、Cl、NO3、K+DCa2+、H+、OH、CO32C3.欲配制含有大量下列各离子的溶液，能够实欲配制含有大量下列各离子的溶液，能够实现的是现的是ANa+、CO32、OH、H+BCu2+、Na+、H+、SO42CMg2+、K+、Cl、OHDCa2+、HCO3、Na+、ClBD现在学习的是第35页，共37页上页上页下页下页目录目录返回返回6.在强碱性溶液中，可以大量共存的离子组的在强碱性溶液中，可以大量共存的离子组的是是ANa+、K+、HCO3、ClBNa+、Ba2+、Cl、NO3CNH4+、K+、NO3、ClDCu2+、K+、S2、SO42B5.在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组的在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组的是是ANa+、K+、CH3COO、ClBAl3+、Mg2+、Cl、SO42CBa2+、Na+、NO3、CO32DNa+、K+、HCO3、ClB现在学习的是第36页，共37页上页上页下页下页目录目录返回返回感谢大家观看现在学习的是第37页，共37页