鲁教版初中化学九年级下册 9.2 金属的化学性质教案.doc

金属的化学性质 教学目标：1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 2.初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。重点和难点1, 通过实验认识金属活动性顺序2,运用金属活动性顺序对置换反应作出判断知识体系：一:金属与氧气反应1、铝粉在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，放出大量热，生成白色固体。.镁,铝等常温下就能与氧气反应， 铁和铜在常温下几乎不与氧气反应，金即使在高温下也不与氧气反应。（真金不怕火炼）(不同的金属与氧气反应的难易与剧烈程度不同)3、写出镁、铝、铁、铜分别与氧气反应的化学方程式镁与氧气反应 铝与氧气反应 铁与氧气反应 铜与氧气反应 4、铝制品耐腐蚀的原因是：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，阻止反应进行。二. 金属与酸反应1、 人类的生产生活离不开金属，下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝。金属大规模被使用的先后顺序跟金属的活动性有关。 金属活动性顺序为 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au说明：(1)金属位置越靠前，它的活动性就越强； (2)排在氢前面的金属能（填“能”“不能”）与酸反应产生氢气 (3) 位于氢前面的金属能置换出HCl、H2SO4中的H2；注意:钾、钙、钠太活泼,不仅与酸反应,还会与水反应,生成相应的碱和氢气；初中,金属与酸反应产生氢气时,酸仅限于稀(浓)盐酸、稀硫酸,而浓硫酸、稀(浓)硝酸与金属,即使反应,也不产生氢气；金属置换出的是酸中氢元素,不是氢气、氢分子；铁在置换反应中,只表现+2价。2、实验室制氢气,不用铁,因为反应太慢；不用镁,因为太反应太快,来不及收集；用锌,是因为反应速率适中。3、镁和盐酸反应: 铝和盐酸反应: 锌和盐酸反应 铁和盐酸反应: : 镁和稀硫酸反应: : 铝和稀硫酸反应: : 锌和稀硫酸反应: : 铁和稀硫酸反应: : 4、金属与酸反应时金属的活动越强，反应速率越块 金属与酸反应时,(1)等质量的金属和足量的酸反应时,化合价相同时,相对原子质量越小生成的氢气的质量越多.(2) 等质量的Mg Al Zn Fe和足量的酸反应时,生成氢气的质量由多到少的顺序是Al> Mg> Fe> Zn.(3)如果金属与酸反应生成的氢气质量相等,那么金属过量.应用：质量相同的下列金属，分别加入到足量的稀盐酸中充分反应，放出氢气最多的是 A.Mg B.Al C.Cu D.Zn应用:把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如右图所示。这三种金属的活动性顺序为 ；假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为 。应用:向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，分反应后过滤。以下判断错误的是( ) A.滤纸上可能含有铜 B.滤液中可能含有硫酸亚铁 C.滤液中可能含有硫酸铜 D.滤纸上可能含有氧化铜三:置换反应是：一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与另一种化合物的反应。3用心 专心 细心