专题1第一单元物质及其反应的分类同步练习 高一化学苏教版（2019）必修第一册.docx

专题1物质的分类及计量第一单元物质及其反应的分类 上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册一、单选题（共16题）1下列有关物质的分类正确的是A混合物：空气、矿泉水、水银B碱：Ba(OH)2、Cu2(OH)2CO3、NH3·H2OC盐：硫酸钠、氯化铵、纯碱D氧化物：H2O、CO、CH3COOH2下列各组物质中，第一种是酸，第二种是碱，第三种是混合物，第四种是碱性氧化物的是A硫酸、苛性钠、CuSO4·5H2O、氧化铜B次氯酸、纯碱、空气、氧化铁C盐酸、胆矾、熟石灰、三氧化硫D硝酸、氢氧化钠、澄清石灰水、生石灰3生活与化学有着密切的联系，以下叙述中只发生物理变化的是A水壶长期烧水内壁上出现水垢B吃进的食物一段时间后被消化了C铜在潮湿的空气中生成铜绿D绿色植物叶片吸附空气中的粉尘微粒4下列过程包含化学变化的是A花香四溢B粮食酿酒C氧气液化D积雪融化5某校实验室将试剂分类后放在不同的试剂柜里，已存放的部分试剂如下：试剂柜编号试剂氢氧化钠盐酸二氧化锰氯化钠该实验室新购进部分生石灰和纯碱应将它们分别放在A和B和C和D和6将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是A铜、二氧化硫、硫酸、纯碱、食盐B碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙C氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾D铁、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠7分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是A化合物：干冰、冰水混合物、烧碱B单质：石墨、C60、金刚石C非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气D混合物：漂白粉、矿泉水、盐酸8下列叙述正确的是A能电离出氢离子的化合物叫做酸B烧碱、醋酸、二氧化碳、氨气均为电解质C氨水、漂白粉、氢氟酸、小苏打均为纯净物D由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐9将下列物质按酸、碱、盐、氧化物分类排列，正确的是A硫酸、纯碱、生石灰、氧气B醋酸、烧碱、硝酸钾、干冰C、乙醇、水D硝酸、熟石灰、苛性钠、甲烷10氮氧化物指的是由氮、氧两种元素组成的化合物。作为空气污染物的氮氧化物(NOx)常指NO和NO2。人为活动排放的NOx，大部分来自化石燃料的燃烧和汽车尾气，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理，并得到Ca(NO3)2、Ca(NO2)2等化工产品，也可通过汽车尾气处理器消去。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是ANO(g)HNO3(aq)B浓HNO3(aq)NO(g)CNO2(g)N2(g)DNO(aq)NO(aq)11下列物质分类正确的是碱酸盐酸性氧化物纯净物A胆矾B纯碱石灰石C液氨D碘酒AABBCCDD12下列说法正确的是A只含有一种元素的物质一定是纯净物B一种酸和一种碱发生中和时因量的不同而生成正盐、酸式盐、碱式盐、复盐C熔化、酸化、风化、钝化、水化等变化都是物理变化D金属氧化物既有碱性氧化物也有酸性氧化物13下列物质属于纯净物的是A水玻璃B明矾C漂白粉D王水14化学中很多结论都存在特例，下列结论正确的是A酸性氧化物一定能与水反应生成相应的酸B碱性氧化物一定是金属氧化物C能电离出且显酸性的化合物一定是酸D只含有一种元素的物质为纯净物15下列物质属于碱的是AKClBO2CNaOHDHNO316下列物质中都含有氢元素，其中属于酸的是ANaHSO4BCH4CNaHCO3DHNO3二、综合题（共4题）17回答下列问题：（1）从Na、S、H、O四种元素中选择合适的元素，组成与表中第一栏类别相同的物质，将其化学式填在表中相应的空格内。类型碱性氧化物最高价的酸性氧化物二元强酸有溶性碱化学式_（2）选用你在上表中所填的物质，按下列要求写出相应的化学方程式。某个化合反应： _。氧化物与足量的碱反应：_。氧化物和足量的酸反应：_。18下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。配料表精制海盐、碘酸钾(KIO3)含碘量2040 mg·kg-1储藏方法密封、避光、防潮食用方法烹调时待食品熟后加入碘盐回答下列问题：(1)结合物质分类中的树状分类法的有关知识，根据物质的组成对物质进行分类。在下列五种_(填“混合物”“化合物”“盐”或“氧化物”)中与碘酸钾(KIO3)属于同类物质的是_(填序号)。 HIO3NaIO3KOHI2O5 NaCl(2)推测碘酸钾(KIO3)的物理性质：碘酸钾(KIO3)_(填“能”或“不能”)溶于水；化学性质：碘酸钾(KIO3)在受热时_(填“易分解”或“不易分解”)。 (3)碘酸钾是一种电解质，写出其在水溶液中的电离方程式：_。19要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题：(1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表：碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物第一组Na2CO3 H2SO4 NaHCO3CaOCO2 第二组NaOHHClNaClONa2OCO第三组NaOHCH3COOH CaF2Al2O3 SO2 每组分类均有错误，其错误的物质分别是_(填化学式，下同)、_、_。(2)鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生_现象。(3)一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，按要求回答下列问题物质MNQP反应前质量(g)501312反应后质量(g)X26330该变化的基本反应类型是_反应。20甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，化学式为Cu2(OH)2CO3，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用以下反应实现了“铜铜绿铜”的转化。铜铜绿ACu(OH)2BCu(1)从物质分类标准看，“铜绿”属于_(填字母)。A酸 B碱 C盐 D氧化物(2)写出B的化学式：_。(3)请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式：_参考答案1C【详解】A水银(Hg)是单质，不是混合物，A项错误；B Cu2(OH)2CO3是碱式盐，电离时生成的阴离子有氢氧根离子和碳酸根离子，不属于碱类，属于盐类，B项错误；C 硫酸钠、氯化铵、纯碱能电离出金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子，属于盐类，C项正确；D HCOOH是由C、H、O三种元素组成的化合物，是一种羧酸，不是氧化物，D项错误；答案选C。2D【详解】ACuSO4·5H2O是纯净物，故A不符合题意；B纯碱是碳酸钠，属于盐，不属于碱，故B不符合题意；C胆矾是盐，不属于碱，三氧化硫属于酸性氧化物，故C不符合题意；D硝酸属于酸，氢氧化钠属于碱，澄清石灰水属于混合物，生石灰属于碱性氧化物，故D符合题意；综上所述，答案为D。3D【详解】A水壶长期烧水内壁上出现水垢过程中产生了新的物质，因此发生的变化属于化学变化，A不符合题意；B吃进的食物一段时间后被消化了，产生了新的物质，因此发生的变化属于化学变化，B不符合题意；C铜与铜绿是两种不同的物质，在该变化过程中有新物质产生，因此发生的变化属于化学变化，C不符合题意；D绿色植物叶片吸附空气中的粉尘微粒是物质微粒的聚集过程，没有新物质产生，因此该变化属于物理变化，D符合题意；故合理选项是D。4B【详解】A. 花香四溢没有新物质生成，属于物理变化，A错误；B. 粮食酿酒中涉及淀粉转化为乙醇，有新物质产生，是化学变化，B正确；C. 氧气液化是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化，C错误；D. 积雪融化是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化，D错误；答案选B。5D【详解】根据表中信息可知试剂柜中放置的试剂是碱，是酸，是氧化物，是盐。生石灰是氧化钙，属于氧化物应放在中，纯碱是碳酸钠，属于盐，应放在中，故答案选D。6C【详解】A纯碱的主要成分为Na2CO3，它是盐而不是碱，A错误；B碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物；硫酸氢钠是盐不是酸，B错误；C氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾分别为单质、氧化物、酸、碱、盐，C正确；D石灰水是Ca(OH)2的水溶液，是混合物，不是碱，D错误；故选C。7C【详解】A干冰是固态的二氧化碳，冰水混合物实质是水，烧碱即NaOH，三者均是合化合物，A项正确；B由同种元素组成的性质不同的单质互为同素异形体，石墨、金刚石是碳元素组成的单质，B项正确；C乙醇，四氯化碳均是化合物，在水溶液和熔融状态下均不能电离，是非电解质，氯气是单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，C项错误；D漂白粉是主要成分为氯化钙、次氯酸钙的混合物，纯净矿泉水是含多种电解质的水溶液为混合物，盐酸是氯化氢的水溶液为混合物，D项正确；答案选C。8D【详解】A.硫酸氢钠电离产生氢离子，但是硫酸氢钠不属于酸而属于盐，故A错误；B.二氧化碳和氨气自身均不能电离出离子，为非电解质，故B错误；C.氨水（含有氨气、一水合氨等）、漂白粉（氯化钙和次氯酸钙的混合物）、氢氟酸（氟化氢气体的水溶液）都含两种以上物质，属于混合物，故C错误；D.依据盐的定义可知，金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐，故D正确。故选：D。9B【分析】酸指电离出的阳离子全部为氢离子的化合物；碱指电离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子与酸根组成的化合物；氧化物由两种元素组成，且有一种为氧元素，且表现负价。【详解】A硫酸属于酸；纯碱是碳酸钠的俗名，属于盐，不属于碱；氧化钙俗称生石灰，属于氧化物；氧气属于单质，不属于氧化物，故A错误；B醋酸属于酸；烧碱是氢氧化钠的俗名，属于碱；硝酸钾属于盐；干冰是固态二氧化碳，属于氧化物，故B正确；CNaHSO4属于盐；乙醇是有机化合物，不属于碱；CaCO3属于盐；水属于氧化物，故C错误；D硝酸属于酸；熟石灰是氢氧化钙的俗名，属于碱；苛性钠是氢氧化钠的俗名，属于碱，不属于盐；甲烷属于有机物，不是氧化物，故D错误；故选：B。10C【详解】ANO(g)和水不反应，故A不符合题意；B浓HNO3(aq)和Cu反应生成NO2(g)，稀HNO3(aq)和Cu反应生成NO(g)，故B不符合题意；CNO2(g)和NH3(g)发生归中反应生成N2(g)，故C符合题意；D臭氧具有强氧化性，亚硝酸酸根离子能够被氧化为NO(aq)，故D不符合题意。综上所述，答案为C。11A【详解】A氢氧化钠属于碱，硫酸属于酸，碳酸钡属于盐，二氧化碳为酸性氧化物，胆矾为五水硫酸铜晶体，属于盐，纯净物，分类正确，故A正确；B纯碱为碳酸钠，属于盐，一氧化碳为不成盐氧化物，石灰石属于混合物，故B错误；C硫酸氢钠属于酸式盐，不属于酸，故C错误；D碘酒为碘的酒精溶液，属于混合物，不是纯净物，故D错误；故选A。12D【详解】A只含有一种元素的物质不一定是纯净物，如氧气和臭氧的混合物，A错误；B一种酸和一种碱反应不会生成复盐，B错误；C钝化、风化过程有新物质生成，为化学变化，C错误；DNa2O、MgO等金属氧化物为碱性氧化物，Mn2O7等金属氧化物为酸性氧化物，D正确；综上所述答案为D。13B【详解】A水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，故不选A； B明矾是十二水合硫酸铝钾，有固定组成，属于纯净物，故选B； C漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故不选C； D王水是浓盐酸和浓硝酸的混合物，故不选D；选B。14B【详解】A酸性氧化物不一定能与水反应生成相应的酸，如SiO2不和水反应，故A错误；B碱性氧化物一定是金属氧化物，故B正确；C能电离出且显酸性的化合物不一定是酸，如NaHSO4是盐，NaHSO4溶液呈酸性，故C错误；D只含有一种元素的物质不一定为纯净物，如氧气和臭氧的混合物中只含氧元素，故D错误；选B。15C【详解】AKCl电离出的阴离子是氯离子，不是氢氧根，故不是碱，故A错误；B碱一定是化合物，而氧气是单质，故不是碱，故B错误；CNaOH电离出的阴离子全部是氢氧根，故是碱，故C正确；DHNO3电离出的阴离子是硝酸根，不是氢氧根，故不是碱，故D错误。故选：C。16D【分析】电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，据此判断。【详解】A. NaHSO4含有氢元素，属于盐类，电离时生成的阳离子为氢离子和钠离子，属于酸式盐，选项A不符合题意；B. 甲烷在溶液中不能电离，含有氢元素，属于烷烃，选项B不符合题意；C. NaHCO3含有氢元素，属于盐类，电离时生成的阳离子为氢离子和钠离子，属于酸式盐，选项C不符合题意；D. 硝酸电离时生成的阳离子全部是氢离子，属于酸，选项D符合题意；答案选D。17（1） Na2O SO3 H2SO4 NaOH （2） Na2O+ SO3=Na2SO4 SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O 【解析】（1）从Na、S、H、O四种元素中选择合适的元素组成碱性氧化物的有Na2O，最高价的酸性氧化物有SO3，二元强酸的有H2SO4，有溶性碱的有NaOH，故答案为：Na2O、SO3、H2SO4、NaOH。（2）某个化合反应的为氧化钠和三氧化硫生成硫酸钠，其反应方程式为：Na2O+ SO3=Na2SO4，故答案为：Na2O+ SO3=Na2SO4。氧化物与足量的碱反应为SO3和NaOH反应生成Na2SO4和H2O，其反应方程式为：SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O，故答案为：SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O。氧化物和足量的酸反应为Na2O和H2SO4反应生成Na2SO4和H2O，其反应方程式为：Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O，故答案为：Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O。18化合物 能 易分解 KIO3=K+ 【分析】(1)由不同种元素组成的纯净物是化合物，能电离出金属阳离子或铵根离子和酸根离子的化合物叫做盐；(2)根据储藏方法和食用方法确定碘酸钾的溶水性和热稳定性；(3)盐电离产生金属阳离子和酸根离子。【详解】(1)HIO3、NaIO3、KOH、I2O5、NaCl都是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，其中的NaIO3、NaCl、碘酸钾(KIO3)均属于盐类，HIO3属于酸；I2O5属于氧化物，故答案为：化合物；(2)碘酸钾(KIO3)储存时要防潮，说明碘酸钾易溶于水；由食用方法：烹调时待食品熟后加入碘盐，说明碘酸钾不稳定，受热易分解生成碘化钾和氧气，故答案为：能；易分解；(3)碘酸钾是盐，属于电解质，电离产生K+、，故其在水中的电离方程式为：KIO3=K+。19Na2CO3 CO Al2O3 丁达尔 分解 【分析】(1)根据酸、碱、盐、酸性氧化物、碱性氧化物等概念判断不符合的物质；(2)胶体能够发生丁达尔效应，溶液不能，据此判断；(3)根据质量守恒定律判断反应后M的质量，结合物质的质量变化及基本反应类型的特点判断该反应所属类型。【详解】(1)第一组中的Na2CO3俗称纯碱，电离产生金属阳离子和酸根离子，因此属于盐，不属于碱；第二组中的CO不能与碱反应产生盐和水，也不能与酸反应产生盐和水，CO属于不成盐氧化物，而不属于酸性氧化物；第三组中的Al2O3既能与碱反应产生盐和水，也能与酸反应产生盐和水，所以Al2O3属于两性氧化物，而不是属于碱性氧化物；因此这三种物质类型判断错误；(2)由于胶体分散质微粒直径比较大，能够使光线发生散射作用而产生丁达尔效应，而溶液不能产生丁达尔效应，故鉴别胶体和溶液所采用的方法是：观察是否能发生丁达尔现象；(3)根据表格数据可知：Q的质量反应前后不变，N质量增加26 g-1 g=25 g，P质量增加30 g-12 g=18 g，固体质量共增加了25 g+18 g=43 g，则根据质量守恒定律可知M的质量会减少43 g，则反应后M的质量为50 g-43 g=7 g。在该反应中，M质量减少，M是反应物，反应物只有M一种；N、P质量增加，则N、P为生成物，生成物有两种，因此该反应的基本类型是分解反应。【点睛】本题考查了物质所属类型的判断及化学反应基本类型的判断。掌握各个概念的含义是正确判断的关键。注意从分散质微粒直径大小区分胶体与溶液与判断二者的方法。20C CuO Cu2(OH)2CO34HCl=2CuCl23H2OCO2 【分析】根据题意，铜铜绿ACu(OH)2BCu，铜被腐蚀生成铜绿，铜绿溶于盐酸生成铜盐，然后加碱生成氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成CuO，最后氢气还原CuO得到Cu。【详解】(1)铜绿是碱式碳酸铜的俗称，所以Cu2(OH)2CO3属于碱式盐，故答案为C；(2)氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，Cu(OH)2，所以B是CuO；(3)依据铜铜绿ACu(OH)2BCu的变化过程，反应为碱式碳酸铜和盐酸反应，生成氯化铜、水和二氧化碳，化学方程式为：Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2。