第三章第2节弱电解质的电离 盐类的水解随堂练习卷— 高二化学上学期鲁教版（2019）选择性必修1.docx

第三章第2节弱电解质的电离 盐类的水解随堂练习卷 高二化学上学期鲁教版（2019）选择性必修1一、单选题（共16题）1.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ） A. 100mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中，所含Al3+的数目为0.2NAB. 100mL1mol/L氨水中，所含NH 4+ 的数目为0.1NAC. 将1molN2和3molH2充入密闭容器，一定条件下充分反应，得到2NA个NH3分子D. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    H=-484kJ/mol，若反应放出242kJ热量，则形成2NA个共价键2.常温下向 100 mL 蒸馏水中滴入10 mL 5 mol·L1HA溶液，利用传感器测得溶液中 c (H)和温度随着加入 HA 溶液体积的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（   ） A. HA 是强酸B. a b 段，HA 电离放热，使溶液温度升高C. c d 段， c (H)增大，HA 电离程度增大D. c 点时，加入等体积等浓度的 NaOH 溶液，则 c (Na) c (A) c (HA)3.体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，用同浓度的NaOH溶液中和时(   ) A. 两者消耗NaOH的物质的量相同B. 中和HCl消耗NaOH的物质的量多C. 中和CH3COOH消耗NaOH的物质的量多D. 两者消耗NaOH的物质的量无法比较4.25时，改变某醋酸溶液的pH，溶液中c（CH3COO-）与c（CH3COOH）之和始终为0.1mol·L-1 ， 溶液中H+、OH-、CH3COO-及CH3COOH浓度的常用对数值（lgc）与pH的关系如图所示。下列说法错误的是（   ） A. 图中表示lgc（H+）与pH的关系曲线B. 0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH约为2.88C. lgK（CH3COOH）=4.74D. 向0.10mol·L-1醋酸钠溶液中加入0.1mol醋酸钠固体，水的电离程度变大5.常温下，向10 mL0.1 mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析正确的是（   ） A. 各点溶液中的离子浓度总和大小关系：d>c > b > aB. 常温下,R-的水解平衡常数数量级为10 -9C. a点和b点溶液中，水的电离程度相等D. d点的溶液中,微粒浓度关系：c(R-)+2c(HR)=c(NH3H2O)6.下列说法正确的是（   ） A. 35时，纯水中c(H+)>c(OH-)B. 足量的锌分别与等体积等浓度的稀硫酸和醋酸完全反应，在相同条件下产生的氢气体积相同C. pH相同的氨水和氢氧化钠加水稀释相同倍数后，c( NH4+ )>c(Na+)D. 常温下，pH为4的NH4Cl溶液中，水电离的c(H+)=1.0×10-10mol·L-17.25时，下列说法正确的是（   ） A. 向Na2C2O4溶液中加水，溶液中所有离子浓度都减小B. pH=3的醋酸溶液和pH=4的醋酸溶液，醋酸浓度前者是后者的10倍C. 浓度均为 0.1molL1 的三种溶液：NaClO、 CH3COONa 、 Na2CO3 pH依次增大D. pH=2的HA溶液和 0.1molL1 的MOH溶液等体积混合后，恰好完全反应，则HA为强酸8.有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A和B及一价阴离子X和Y组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH7，AY溶液的pH7，BX溶液的pH7，由此判断不水解的盐是(    ) A. BX                                        B. AY                                        C. AX                                        D. BY9.下列说法正确的是（    ） A. 一般情况下，盐类越稀越易水解，所以稀释盐溶液，Kh越大B. 一般情况下，一元弱碱的Kb值越大碱性越弱C. Kw随着溶液中c(H+)和c(OH-)的改变而改变D. 加热氯化钠溶液，pH值将变小10.室温下将 10mL pH=3 的醋酸溶液加水稀释后，下列说法正确的是（   ） A. 溶液中导电粒子的数目减少B. 溶液中 c(CH3COO)/c(CH3COOH) 值增大C. 醋酸的电离程度增大， c(H+) 增大D. 再加入 10mL pH=11 的 NaOH 溶液，酸与碱恰好完全反应11.下列离子方程式中，属于水解反应的是（   ） A. HCOOH+H2O HCOO+H3O+                   B. CO32-2H2O H2CO32OHC. Fe33H2O Fe(OH)33H                   D. HSH2O H2SOH12.下列离子方程式中，属于水解反应且正确的是的是（   ） A. HCOOH+OH- HCOO+H2OB. CO2+H2O HCO3 +H+C. CO32 +H2O HCO3 +OH-D. HS+H2O S2+H3O+13.下列物质的水溶液因水解显碱性的是（   ） A. NH4Cl                            B. NaOH                            C. CH3COONa                            D. Na2SO414.下列说法正确的是（   ） A. 锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液可以使反应速率加快B. 将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的c(OH-)均减小到原来的 12C. 某反应的H=+100 kJ·mol-1,则正反应的活化能比逆反应的小100 kJ/molD. 用电解法精炼铜时，用粗铜块作为电解槽的阴极，纯铜片作为电解糟的阳极15.甲胺(CH3NH2)为一元有机弱碱，其电离及与酸反应类似于NH3 ， 下列关于稀甲胺水溶液的叙述错误的是(    ) A. 其他条件不变，加水稀释，c(CH3NH 3+ )变大B. 其他条件不变，升温，促进了CH3NH2的电离C. 电离方程式：CH3NH2+H2O CH3NH 3+ +OH-D. 与稀盐酸反应化学方程式：CH3NH2+HCl=CH3NH3Cl16.关于小苏打（NaHCO3）水溶液的表述正确的是(    ) A. c(Na)=c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)B. c(Na)+c(H)=c(HCO3)+c(CO32)+c(OH)C. HCO3的电离程度大于HCO3的水解程度D. c(Na)> c(HCO3)> c(CO32) > c(OH) > c(H+)二、综合题（共4题）17.                （1）.25时，现有pH2的醋酸溶液甲和pH2的盐酸乙，以及未知浓度的氢氧化钠溶液丙和未知浓度的氨水丁： 取10mL的甲溶液，加入少量固体醋酸钠，醋酸的电离平衡_(填“向左”、“向右”或“不”，下同)移动；（2）相同条件下，若将甲、乙两溶液等体积混合，混合溶液的pH_。 （3）25时，各取25mL的甲、乙两溶液，分别用同浓度的NaOH稀溶液中和至pH7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)_(填“大于”、“小于”或“等于”)V(乙)。 （4）若用乙去滴定25mL的丁，应选用_作指示剂。 （5）若20mL的乙与200mL的丙混合后溶液呈中性，则丙的pH=_。 （6）.25时，有c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1mol·L1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH的关系如图所示。 25时，醋酸的电离常数的数量级为_。（7）w点对应溶液中的离子浓度由大到小为_。 （8）c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)_mol·L1 18.研究含硒工业废水的处理工艺，对控制水体中硒超标具有重要意义。 （1）已知：H2SeO3为二元弱酸，Ka1(H2SeO3)3.5×10-3 ， Ka2(H2SeO3)5.0×10-8。用离子交换树脂处理含Na2SeO3浓度较高的废水时，发生的交换反应为SeO32-2RCl=R2SeO32Cl- (R为离子交换树脂的树脂骨架)。经离子交换法处理后，废水的pH将_(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）木炭包覆纳米零价铁除硒法是一种改良的含硒废水处理方法。 以木屑和FeCl3·6H2O为原料，在N2氛围中迅速升温至600 ，保持2 h，过程中木屑先转化为木炭，最终制得木炭包覆纳米零价铁。制备木炭包覆纳米零价铁过程中，木炭的作用有吸附和_。木炭包覆纳米零价铁在碱性废水中形成许多微电池，加速SeO32-的还原过程。SeO32-在微电池正极上转化为单质Se，其电极反应式为_。（3）绿锈FeaFeb(OH)cXd(X代表阴离子，、表示铁元素的价态)中铁元素以结构态和游离态两种形式存在。由于结构态的双金属氢氧化物层间存在较大的空隙，形成了巨大的比表面积，同时结构态的Fe还原能力优于游离态的Fe ， 使得绿锈成为一种良好的除硒剂。 结构态的绿锈具有优异的吸附性能，而且游离态的Fe3+还易水解生成Fe(OH)3胶体进一步吸附SeO32-。写出Fe3+水解的离子方程式：_。不同Fe/Fe组成的绿锈对SeO32-去除效果的影响结果如图1所示。随着绿锈组成中Fe/Fe比值的增大，绿锈的除硒效果先减小后增大的原因可能是_。废水的初始pH会对绿锈去除SeO32-的效果产生影响，关系如图2所示。当初始pH增大至11时，SeO32-的去除效果突然迅速减小的原因是_。19.常温下，有下列浓度的甲胺(CH3NH2 ， 弱电解质)溶液和氢溴酸。 0.01mol/L的甲胺溶液pH=12的甲胺溶液0.01mol/L的氢溴酸pH=2的氢溴酸回答下列问题：（1）稀释到原来体积的10倍后，溶液的pH      (填“>”“=”或“<”，下同)11，和两溶液中由水电离出的c(H+)：      。 （2）等体积混合后所得溶液的pH      7。 （3）与混合时发生反应的离子方程式为      。 （4）与混合，若所得溶液呈酸性，则溶液体积：      (填“>”“=”或“<”)。 20.              （1）已知反应2H2（g）+S2（g）  2H2S（g） 能自发进行，则原因是_ （2）常温下，醋酸钠溶液的PH_同浓度碳酸氢钠溶液的pH 。（填“>”、“”或“=”） （3）明矾能作净水剂，用离子反应方程式表示其原因：_ 答案部分一、单选题1.【答案】 D 2.【答案】 D 3.【答案】 C 4.【答案】 C5.【答案】 B 6.【答案】 C 7.【答案】 D8.【答案】 C 9.【答案】 D 10.【答案】 B 11.【答案】 D12.【答案】 C 13.【答案】 C 14.【答案】 A 15.【答案】 A 16.【答案】 A 二、综合题17.【答案】 （1）向左（2）2（3）大于（4）甲基橙（5）11（6）10-5（7）c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)（8）0.1 18.【答案】 （1）减小（2）将三价铁还原为零价铁(或防止纳米零价铁被氧化)；SeO32-+4e-+3H2O=Se+6OH-（3）Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+；当Fe比例减小时，游离态的Fe形成的Fe(OH)3胶体减少，对SeO32-的吸附作用减弱；当Fe比例增大时，结构态的Fe增多，对SeO32-的还原能力增强；碱性太强，大量的OH-与游离态的Fe和Fe分别形成Fe(OH)2和Fe(OH)3沉淀覆盖在绿锈表面，减少了反应活性(或碱性太强，结构态的双金属氢氧化物结构受到破坏，还原性减弱)；或大量的OH-吸附在绿锈表面使其带负电荷，从而对SeO32-产生排斥作用 19.【答案】 （1）；（2）（3）CH3NH2+H+=CH3NH 3+（4）20.【答案】 （1）H0（2）（3）Al3+3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+