2022年必修二第一章物质结构元素周期律知识点总结.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 第一章物质结构元素周期律1.1 元素周期表学问概要：一、元素周期表1.元素周期表的发觉与进展：1869 年,俄国化学家门捷列夫 将元素依据相对原子质量由小到大依次排列,并将化学性质相像的元素放在一个纵行,制出了 第一张元素周期表；当原子结构的秘密被发觉以后,元素周期表中的元素排序依据由 相对原子质量 改为原子的 核电荷数 ,周期表也逐步演化成我们常用的这种形式；依据元素在周期表中的次序给元素编号,得到原子序数；人们发觉,原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数 =核电荷数 =质子数 =核外电子数2.元素周期表的结构：（1）元素周期表的排列原就横行：电子层数相同的元素,按原子序数递增的次序从左到右排列；纵行：最外层电子数相同的元素,按电子层数递增的次序自上而下排列；（2）周期具有相同的电子层数的元素依据原子序数递增的次序排列的一个横行；周期类别周期序数起止元素起止原子序数元素种数32 电子层数短周期1 HHe 12 2 1 2 LiNe 310 8 2 长周期3 NaAr 1118 8 3 4 KKr 1936 18 4 5 RbXe 3754 18 5 不完全周期6 CsRn 5586 32 6 7 FrUub 87112 26如排满也是7 （口诀：三短、三长、一不全）（3）族按电子层数递增的次序,把不同横行中最外层电子数相同的元素由上而下排成纵行,元素周期表共有18 个纵行,它们又被划分为16 个族；12 13 14 15 16 17 1列1 2 3 4 5 6 7 8 9 11数0 1 主族8 类主族副族VIII 族副族/ 别名IIIIIIIVVVIVIIVIII 族IIIIIIIVVVIVII0称A A B B B B B B B A A A A A 族（口诀： 18 纵行 16 族,每到（4）元素周期表的结构2 3 分主副, 8 9 10 成 VIII 族）周期序数核外电子层数主族序数最外层电子数名师归纳总结 原子序数核电荷数质子数核外电子数第 1 页,共 21 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 短周期（第 1、2、3 周期）周期： 7 个（共七个横行）周期表长周期（第4、 5、6、7 周期）主族 7 个： A-A 族： 16 个（共 18 个纵行）副族 7 个： IB- B 第族 1 个（ 3 个纵行）零族（ 1 个）稀有气体元素（5）熟悉周期表中元素相关信息26 Fe 铁3d6 4s2 55.85 随堂检测（一）1.已知某主族元素的原子结构示意图如下,判定其位于第几周期.第几族 . 2.主族元素在周期表中的位置取决于该元素的 A. 相对原子质量和核外电子数 B.电子层数和最外层电子数 C.相对原子质量和最外层电子数 D.电子层数和次外层电子数3.以下各表为周期表的一部分表中为原子序数,其中正确选项 A.2 3 4 11 19 B.2 10 11 18 19 C.6 11 12 13 24 D.6 7 14 名师归纳总结 31 32 第 2 页,共 21 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 4.相邻周期同一主族的两种元素的原子序数差可能为几 的原子序数差可能为几 . ,同一周期 A、A 的两种元素5.已知元素的原子序数 ,可以推断元素原子的 质子数 核电荷数 核外电子数 离子所带电荷数A. B. C. D.6.由长周期元素和短周期元素共同构成的族是 0 族 主族 副族 第族A. B. C. D.7.以下说法中正确选项 A. 现行元素周期表是按相对原子质量逐步增大的次序从左到右排列的B.最外层电子数相同的元素肯定属于同一族C.非金属元素的最外层电子数都4 D.同周期元素的电子层数相同二、元素的性质与原子结构1.碱金属元素：（1）碱金属元素的原子结构规律：碱元素名称元素符号核电荷数原子结构示最外层电电子层数金 属 元 素锂Li 3 意图子数2 1 钠Na 11 1 3 钾K 19 1 4 铷Rb 37 1 5 铯Cs 55 1 6 （2）碱金属元素原子结构与性质的关系：从原子结构上看：相同点：最外层都只有一个电子；不同点：随核电荷数增加,原子半径增大；从化学性质上看：相像性 ：化学性质都很活泼,都能与氧气等非金属单质及水反应；产物中,碱金属元素的化合价都为价；结论：碱金属元素原子的最外层上都只有4Li+O 2=2Li 2O 2Na+O 2=Na 2O2 2Na+2H 2O=2NaOH+H 22K+2H 2O=2KOH+H 21 个电子,因此,它们的化学性质相像；名师归纳总结 递变性： 从上到下 （从 Li 到 Cs）,随着核电核数的增加,碱金属原子的电子层数逐步增多,第 3 页,共 21 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 原子核对最外层电子的引力逐步减弱,原子失去电子的才能增强,即金属性逐步增强；所以从 Li 到 Cs 的金属性逐步增强（仍原性：Li Na KRbCs）；结论：原子结构的递变性导致化学性质的递变性；金属性强弱的判定依据：与水或酸反应越简洁,金属性越强； 最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强,金属性越强；（3）碱金属物理性质的相像性和递变性：物质名称颜色和状态密度 /g· cm 3 熔点 /沸点 /锂银白色,松软0.534 180.5 1347 钠银白色,松软0.97 97.81 882.9 钾银白色,松软0.86 63.65 774 铷银白色,松软1.532 38.89 688 铯略带金属光泽,松软1.879 28.40 678.4 相像性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性；递变性（从锂到铯）：密度逐步增大（K 反常）熔点、沸点逐步降低碱金属原子结构的相像性和递变性,导致物理性质同样存在相像性和递变性；小结：碱金属原子结构的相像性和递变性,导致了碱金属化学性质、物理性质的相像性和递变性；2.卤族元素：（1）卤素原子结构示意图结构相同点：最外层都是 7 个电子结构不同点：随核电荷数增加,电子层数增加,半径增大；（2）卤素单质的物理性质元素名元素符核电荷单质颜色和密度熔点 /沸点 /称号数F2 状态1.69g/L15 219.6 188.1 氟F 9 淡黄绿色气体氯Cl 17 Cl2 黄绿色3.214g/L0 101 34.6 气体溴Br 35 Br2 深红棕3.119g/cm320 7.2 58.78 色液体碘I 53 I2 紫黑色4.93g/cm3 113.5 184.4 固体【规律】卤素单质的物理性质变化规律：颜色：由浅深密度：由小大熔、沸点：由低高（3）卤素单质与氢气反应名师归纳总结 条件产物稳固性化学方程式第 4 页,共 21 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - F2 暗处很稳固H2+F2=2HF Cl2 光照或点燃较稳固光照或点燃H2+Cl2=2HCl Br2 加热稳固性差H2+Br2=2HBr I2 不断加热不稳固H2+I2=2HI 结论随核电荷数的增加,卤素单质与H2 反应变化：烈程度：逐步减弱生成HX 的稳固性：逐步减弱（4）卤素单质间的置换反应2NaBr +Cl 22NaCl + Br2氧化性： Cl2 Br2；仍原性： Cl Br2NaI +Cl 22NaCl + I2氧化性： Cl 2 I2；仍原性： Cl I2NaI +Br 22NaBr + I2氧化性： Br2 I2；仍原性： Br I结论：单质的氧化性：依次减弱,对于阴离子的仍原性：依次增强5. 非金属性的强弱的判定依据：1. 从最高价氧化物的水化物的酸性强弱,来判定；或与 H 2反应的难易程度以及氢化物的稳固性2. 同主族从上到下,金属性和非金属性的递变：3. 原子结构和元素性质的关系：原子结构打算元素性质,元素性质反应原子结构；同主族原子结构的相像性和递变性打算了同主族元素性质的相像性和递变性；随堂检测（二）1.关于碱金属元素的以下表达中错误选项 A. 碱金属元素原子最外层都只有 1 个电子B.依 Li 、Na、K、Rb、Cs,单质熔、沸点上升 ,密度增大C.随核电荷数递增 ,氢氧化物碱性增强D.随电子层数增加 ,原子半径增大 ,金属仍原性增强2.以下关于碱金属的表达中正确选项 A. 碱金属单质与水反应都能生成碱和 H2B.碱金属单质都是质软、熔点低、密度均小于 1 g ·cm-3 的轻金属C.碱金属元素随原子半径增大,原子核吸引最外层电子的才能增强D.碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物3.砹 At 是卤族元素中位于碘后面的元素 ,试估计砹和砹的化合物最不行能具备的性质 A. 砹易溶于某些有机溶剂B.砹化氢很稳固不易分解X 的非金属性比Y 强C.砹是有色气体D.砹化银不溶于水或稀硝酸4.X、Y 是元素周期表第A 族中的两种元素,以下表达中能说明名师归纳总结 的是 Y 原子的电子层数多第 5 页,共 21 页A.X 原子的电子层数比B.X 的氢化物的沸点比Y 的氢化物的沸点低- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - C.X 的气态氢化物比 Y 的气态氢化物稳固D.Y 的单质能将X 从 NaX 的溶液中置换出来 5.钠和锂有相像的化学性质,以下说法中 ,能较好地说明这个事实的是A. 都是金属元素B.原子半径相差不大C.最外层电子数相同D.化合价相同6.以下有关第 A 族元素说法中不正确选项 A. 原子最外层电子数都是7 B.熔、沸点 :F2<Cl 2<Br 2<I 2C.从 F2到 I2,颜色逐步加深D.从 F2到 I2,氧化性逐步增强7.在盛有少量氯水的试管中加入过量的溴化钾溶液 ,再加入少量四氯化碳 ,振荡静置后可 观看到的现象是 A. 溶液呈橙色不分层 B.溶液分两层 ,上层呈橙色 C.溶液分两层 ,下层呈橙红色 D.溶液呈紫色不分层 8.试管中装有足量煤油和水的混合物 ,静置后投入一小块碱金属；可观看到金属在煤油和 水的界面邻近上下往复运动；以下说法不正确选项 A. 此碱金属可能是钾或钠 B.反应过程中煤油不会燃烧 C.碱金属上下运动是由于与水反应产生了 H 2 D.如是金属钾就上下运动的幅度比钠小三、核素（1）元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称；（2）核素：具有肯定数目的质子和肯定数目的中子的一种原子叫做核素；（3）同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素；随堂检测（三）1.据报道 ,某些花岗岩中含有具有放射性的氡 86 222 Rn, 从而对人体造成损害,该核素核内 中子数与质子数之差为 A.86 B.136 C.50 D.222 3.某元素一种同位素原子的质子数为m,中子数为 n,就以下表达正确选项A. 不能由此确定该元素的相对原子质量 B.这种元素的相对原子质量为 m+n C.如碳原子的质量为 W g,就此原子的质量为 m+nW g D.核内中子的总质量小于质子的总质量 4.用字母填写以下空格；名师归纳总结 A. 质子数B.中子数C.核外电子数D.最外层电子数E.电子层数 第 6 页,共 21 页1同位素种类由打算 ;打算 ;2元素种类由打算 ;3某元素有无同位素由打算 ;4核素相对原子质量由打算 ;5主族元素的化学性质主要由6核电荷数由打算 ;打算 ;7碱金属原子失电子才能相对强弱由8原子得失电子才能相对强弱由打算；5.我国稀土资源丰富,以下有关稀土元素144150 Sm 与 62Sm 的说法正确选项62- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 150 A. 62 144 Sm 与 62Sm 互为同位素150 B.62 144 Sm 与 62Sm 的质量数相同62 150 C.62 144 Sm 与 62Sm 是同一种核素150 D.62 144 Sm 与 62Sm 的核外电子数和中子数均为6.法国里昂的科学家最近发觉一种只由四个中子构成的粒子,这种粒子为 “四中子 ”,也有人称之为 “零号元素 ” ；以下有关 “ 四中子 ” 粒子的说法不正确选项 A. 该粒子不显电性B.该粒子质量数为4 C.在周期表中与氢元素占同一位置D.该粒子质量比氢原子大7.铜有两种自然同位素6365 Cu 和 29Cu,已知铜元素的近似相对原子质量为63 63.5,就 29Cu 的29原子个数百分数是 C.50% D.45% A.75% B.25% 参考答案 ：随堂检测（一）1.依据电子层数为周期数,最外层电子数为主族序数可知X 为第三周期第A 族,Y 为第五周期第 A 族；2.B 3.D 4.相邻周期同一主族的两种元素的原子序数差可能为2、8、18、32,第 A, A 族的两元素原子序数相差与原子序数较小的元素所在周期容纳的元素种类相同 ,第 A, A,A,A, A 族的两元素原子序数相差与原子序数较大的元素所在周期容纳的元素种类相同；同一周期第 A、 A 族的两种元素的原子序数差可能为 1、11、 25；5.答案 :C6.答案 :A 7.D 参考答案：随堂检测（二）1.B2.A3.BC 4.解析 :由同主族元素性质的递变规律可知,电子层数越多 ,非金属性越弱 ,A 项错误 ;对于非金属元素 ,气态氢化物越稳固,就其非金属性越强,C 项正确 ;依据氧化仍原反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,故 Y 的氧化性强于X,就 D 项错误；答案 :C 5.C 6.D 7.解析 :Cl 2与 KBr 反应生成 Br2,而溴易溶于有机溶剂四氯化碳中 ,呈橙红色； 同时由于四氯化碳不溶于水 ,且密度比水大 ,故溶液分层 ,下层呈橙色；答案 :C 8.解析 :由于题中所给的金属在煤油和水的界面之间,说明金属的密度比煤油大而比水小,可能是 Na 或 KLi 的密度比煤油小,所以 A 项正确 ;Na 或 K 与水反应 ,并在煤油和水的界面邻近上下往复运动 ,不与空气接触 ,故不会燃烧起来 ,煤油也就不能燃烧 ,所以 B 项正确 ;金属做上下往复运动 ,是由于金属与水反应生成的氢气逸出时将其往上推的缘故 ,所以 C 正确 ;金属钾的密度比金属钠的小 ,氢气将其推得更远 ,故其上下运动的幅度更大一些 ,所以 D 项不正确；答案 :D 参考答案 ：随堂检测（三）1.C 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2.1233.A 4.1AB2A3B4AB5D6A7E8DE 5.A 6.解析 :该粒子无质子 ,故在周期表中不与氢元素占同一位置；答案 :C 7.解析 :方法一 :代数法；63 设 29Cu 的原子个数百分数为65 x,就 29Cu 的原子个数百分数为1-x；依据元素近似相对原子质量的定义得63×x+65× 1-x=63.5 x=75%；方法二 :十字交叉法；由于平均相对原子质量是介于两种同位素的质量数之间 得,所以可以依据十字交叉法求解；依据题意有,且是依据肯定质量分数求和所为就两种同位素63Cu 与65Cu 的原子个数比为1.50.5=31,所以63Cu 的原子个数百分数3 4×100%=75%；答案 :A 1.2 元素周期律学问概要：一、原子核外电子的排布 1.原子的组成名师归纳总结 质子Z 个Z 的原子；第 8 页,共 21 页（1）原子（AZX） 原子核 中子（ AZ）个核外电子Z 个X 的含义：代表一个质量数为A,质子数为- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - （2）构成原子或离子间的数量关系质量数 =质子数 +中子数原子中：质子数 =核电荷数 =核外电子数阳离子中：核外电子数 =质子数离子所带电荷数阴离子中：核外电子数 =质子数 +离子所带电荷数2.核外电子排布规律（1）电子层的划分电子层（ n）1 2 3 4 5 6 7 符号K L M N O P Q 离核远近由近到远能量高低由低到高（2）核外电子排布的一般规律核外电子总是尽可能先排布在能量最低的电子层里,然后再排布在能量较高的电子层里；核外各电子层最多容纳的电子数目是 2n 2 个（ n 为电子层序数）最外层电子数目不超过 8 个（K 层为最外层时不超过 2 个）,次外层不超过 18 个,倒数第三层不超过 32 个；二、元素周期律1.核外电子排布、原子半径、元素化合价规律（1）随着原子序数的递增,元素原子最外层电子的排布呈周期性变化；（2）随着原子序数的递增,元素原子的半径呈周期性变化；同一周期,原子序数越大,原子半径越小；同一族,原子序数越大,原子半径越大；（3）随着原子序数的递增,元素的主要化合价呈周期性变化；O、F 无正价 ,金属 无负价最高正化合价：最低负化合价：0 最高正化合价最外层电子数主族序数最高正化合价 最低负化合价 8 最高正化合价最低负化合价0 、2、 4 、 6 最外层电子数 4 5 6 7 2.金属性、非金属性变化规律、Na + 2H 2O2NaOH + H 2简洁 Mg + 2 H 2O 2MgOH 2 + H2（较难）金属性： Na > Mg 、 Mg + 2HCl MgCl 2+ H 2简洁 2Al + 6 HCl 2AlCl 3 +3H 2 （较难）名师归纳总结 金属性： Mg > Al 依据 1、2 得出：金属性Na > Mg > Al 第 9 页,共 21 页、碱性 NaOH > MgOH 2> AlOH 3 金属性：金属性Na > Mg > Al- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - Na Mg Al 金属性逐步减弱、结论：Si P S Cl 生成的氢化物越来越稳固单质与2的反应越来越简洁最高价氧化物对应水化物的酸性逐步增强故：非金属性逐步增强；Na Mg Al Si P S Cl 金属性逐步减弱,非金属性逐步增强同周期从左到右,金属性逐步减弱,非金属性逐步增强结论 ：同一周期,随着原子序数递增,元素的金属性逐步减弱,非金属性逐步增强；同一主族,随着原子序数的递增,元素的金属性逐步增强,非金属性逐步减弱；（留意：元素周期表右上角处,非金属性最强,左下角处金属性最强；）3.元素周期律元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化；这一规律叫做元素周期律；（1）元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必定结果；（2）元素的性质一般指的是元素的金属性、非金属性、最高价氧化物对应的水化物的酸碱性、气态氢化物的稳固性等；随堂检测（一）1.某元素的原子核外有 3 个电子层 ,最外层有 4 个电子 ,该原子核内的质子数为 A.14 B.15 C.16 D.17 2.原子核外的 M 电子层和 L 电子层最多容纳的电子数的关系是 A.M>L B.M<L C.M=L D.不能确定3.如 aA n+与 bB 2-两种离子的核外电子层结构相同 ,就 a 的数值为 A. b+n +2 B.b+n -2 C.b-n-2 D.b-n+2 4.今有 结构示意图 ,试指出 x 的可能数值及相应微粒符号 ,并画出该微粒的结构示意图；5.A 元素原子的L 层比 B 元素原子的L 层少 3 个电子 ,B 原子核外电子总数比A 原子核名师归纳总结 外电子总数多5 个 ,就 A 与 B 形成的化合物的化学式为 第 10 页,共 21 页A.A 2B 3B.BA 2C.AB 4D.B 3A26.从原子序数11 依次增加到17,以下所说递变关系错误选项A. 电子层数逐步增多B.原子半径逐步减小 C.最高正价数值逐步增大D.从硅到氯负价从-4-1 7.以下各离子化合物中,阳离子与阴离子的半径之比最小的是A.KCl B.NaBr C.LiI D.KF ,就 R 元素最高价氧化物8.R 元素形成的化合物RH 3,其中 R 的化合价是其最低负化合价的化学式是 A.RO 2B.RO 3C.R2O5D.R 2O79.以下各组元素中按微粒半径递增次序排列的是 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - A.Li-NaK K+B.Ba2+2+ CaMg2+OF C.ClCa 2+D.N10.以下元素原子半径最大的是 D.Cl A.Li B.F C.Na 参考答案： 随堂检测（一）1.解析 :核外电子排布依次为2、8、4,核外电子数14,质子数为 14；答案 :A 2.解析 :M 层最多容纳18 个电子 ,而 L 层最多容纳8 个电子；答案 :A 3.解析 :aAn+核外电子数为a-n,bB2-的核外电子数为b+2,所以有 a-n=b+ 2,a=n+b +2；答案 :A 5.解析 :A 元素原子的L 层比 B 元素原子的L 层少 3 个电子 ,B 原子核外电子总数比A 原子核外电子总数多5 个,说明 B 元素 L 层已排满 ,为 8 电子 ,A 元素 L 层电子数为5,为 N 元素 ,而 B 原子序数为12 为 Mg, 可知选 D；答案 :D 6.解析 :原子序数 11 依次增加到 答案 :A 17,均为第三周期 ,电子层数相同；7.解析 :四种物质 ,阳离子半径最小的是Li+,阴离子半径最大的是I-,所以选 C；答案 :C 8.解析 :最低价为 -3 价,最高价为 +5 价,选 C；答案 :C 9.解析 :A 项 Li 、Na、K 同主族 ,随核电荷数增大半径依次递增 ;B 项 Ba 2+、Ca2+、Mg 2+同主族 ,随核电荷数减小 ,半径依次减小 ;C 项三者核外电子排布相同 ,随核电荷数增大半径依次减小 ;D 项 N、O、F 为同周期 ,从左向右微粒半径依次递减；答案 :A 10.解析 :Li 、F 均为两层而 径最大的是 Na；答案 :C Na、Cl 三层 ,Li 、F 半径小 ,又 Cl 核电荷数较大 ,半径小 ,所以半三、元素周期表和元素周期律的应用 1.元素周期表的分区 过渡元素可作半导体材料名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 、周期表中金属性、非金属性之间没有严格的界线；在分界线邻近的元素具有金属性又具有非金属性；、 金属性最强的在周期表的左下角是,Cs；非金属性最强的在周期表的右上角,是；、元素化合价与元素在周期表中位置的关系；、元素周期表和元素周期律对我们的指导作用 在周期表中查找新的农药；在周期表中查找半导体材料；在周期表中查找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料；2.周期表中元素性质的变化规律 同周期（从左到右） ：（1）原子半径逐步减小,阴离子半径逐步减小,阳离子半径逐步减小；（半径逐步减小）（2）化合价变化：+1+7 41 （3）非金属性（氧化性）逐步增强,最高价氧化物对应的水化物的酸性逐步增强,与氢气 化合越简洁,氢化物的稳固性逐步增强；（4）金属性（仍原性）逐步减弱,最高价氧化物对应的水化物减小逐步减弱；同主族（从上到下） ：（1）原子半径逐步增大,阴离子半径逐步增大,阳离子半径逐步增大；（半径逐步增大）（2）非金属性（氧化性）逐步减弱,最高价氧化物对应的水化物的酸性逐步减弱,与氢气 化合越困难,氢化物的稳固性逐步减弱；（3）金属性（仍原性）逐步增强,最高价氧化物对应的水化物减小逐步增强；随堂检测（二）1.以下变化的比较,不正确选项 A. 酸性强弱 :HClO 4>H2SO4>H 3PO4>H 2SiO 3 B.原子半径大小 :Na>S>O C.碱性强弱 :KOH>NaOH>LiOH D.仍原性强弱 :F->Cl->I-名师归纳总结 2.硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一,现在含有元素硒Se的保健品已经进入市场,已第 12 页,共 21 页知它与氧元素同族,与钾元素同周期,关于硒的说法中不正确选项 A. 原子序数为34 B.最高价氧化物的水化物的分子式为H2SeO4C.Se 的非金属性比Br 弱- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - D.气态氢化物的稳固性比硫化氢气体强3.以下说法中正确选项 A.C、 N、 O、 F 原子半径依次增大B.NH 3、H2Og、HF 稳固性依次增强C.HClO 比 H2SO4酸性强D.甲、乙两种非金属元素与金属钠反应时 ,甲得电子的数目多 ,所以甲活泼4.已知电子层数相同的三种元素 X、Y 、Z,其最高价含氧酸酸性 :H 3XO 4<H 2YO 4<HZO 4,就以下说法正确选项 A. 原子半径 X<Y<Z B.得电子才能 X 、Y、 Z 逐步减弱C.单质与氢气反应依据 X 、Y 、Z 次序越来越简洁D.气态氢化物的稳固性依据 X、 Y、 Z 次序减弱5.1处于同周期的相邻两种元素 A 和 B,A 的最高价氧化物的水化物的碱性比 B 弱,A 处于 B 的 边填“ 左” 或“右” ;B 的原子半径比 A ;如 B 的最外层有 2 个电子,就 A 最外层有 个电子；2处于同周期的相邻两种元素 A 和 B,A 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 B 弱 ,A处于 B 的 边填 “左” 或“右” ;B 的原子半径比 A ;如 B 的最外层有 5 个电子 ,就 A 最外层有 个电子；6.R、W、 X、 Y、 Z 为原子序数依次递增的同一短周期元素 ,以下说法肯定正确选项 m、n 均为正整数 A.如 ROH n为强碱 ,就 WOHn+1也为强碱B.如 H nXO m为强酸 ,就 Y 是活泼非金属元素C.如 Y 的最低化合价为-2,就 Z 的最高正化合价为+6 D.如 X 的最高正化合价为+5,就五种元素都是非金属元素7.X、Y 、Z 三种元素原子具有相同的电子层数 ,X 的最高价氧化物对应水化物呈碱性 ,Y的最高价氧化物对应水化物呈酸性 ,而 Z 的最高价氧化物对应水化物呈两性 ,就它们的原子序数逐步增加的次序是 A.X 、Y、Z B.X 、 Z、Y C.Z、Y、X D.Y 、Z、X 8.以下比较中正确选项 A. 离子的仍原性 :S 2->Cl->Br->I-B.氧化性 :F2>Cl 2>S C.酸性 :H 2SO4>HClO 4>H 3PO4D.非金属性 :F>Cl>S>O 9.制冷剂是一种易压缩、易液化的气体 ,液化后在冷冻机管内循环 ,蒸发时吸取热量 ,使环境温度降低 ,达到制冷的目的；历史上 ,人们曾采纳过乙醚、氨、氯甲烷等作制冷剂 ,但它们不是有毒 ,就是易燃 ,成效并不抱负； 于是 ,不断有科学家依据元素及其化合物的递变规律来开发新的制冷剂；请沿着科学家的探究轨迹回答以下问题 : 1科学家们第一讨论了某些化合物的易燃性和毒性的变化趋势；以下填写化学式 氢 化 物 的 可 燃 性 ； 第 二 周 期 : > >H2O>HF; 第 三 周期: > > >；化合物的毒性；第 A 族:PH3>NH 3;第 A 族:H 2S H2O填“>”或“<”,下同 ,CS2CO 2;A 族:CCl 4>CF4；2尽管这种制冷剂因会破坏大气中的臭氧层造成环境污染而逐步被其他制冷剂所取代 ,但求助于元素周期表中元素及其化合物的填选项编号 变化趋势来开发制冷剂的科名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学思维方法仍是值得借鉴的；毒性沸点易燃性水溶性颜色参考答案 ：随堂检测（二）1.解析 :F、Cl、I 同主族 ,非金属性依次减弱,对应离子的仍原性依次增强,D 错；答案 :D 2.解析 :硒在硫的下方 ,非金属性比硫弱,所以气态氢化物不如硫化氢稳固；选D；答案 :D 3.解析 :同周期元素从左向右 ,原子半径依次减小 ,A 错;比较非金属性要用最高价氧化物对应的水化物 ,HClO 中的氯不是最高价 ,C 错;非金属性强弱是得电子才能强弱 ,与得电子个数无关 ,D 错,选 B；答案 :B 4.解析 :由题目可知X 、Y 、Z 三种元素同周期,原子序数依次递增,所以原子半径依次减小,得电子才能依次增强,气态氢化物越来越稳固；答案 :C 5.1右 大 3 2左 小 4 6.解析 :因 R、W、X、Y、Z 为同一周期且原子序数依次递增的短周期元素 ,所以当 ROH n为强碱时 ,WOH n+1 不肯定为强碱 ,如 NaOH 为强碱 ,MgOH 2、 AlOH 3 等就不是强碱 ,A 错;如 HnXO m为