2022年物理化学复习资料.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - ：号题密个人收集整理仅供参考学习河南工程学院2022 至 20012 学年第二 学期度数分别是1 和 1；（）物理化学 （1） 轻化工 1041、1042、高分 1041、1042 18.水的三相点的温度低于水的冰点温度；（试卷 A 卷考试方式：闭卷本试卷考试分数占同学总评成果的70% 19. 一切不行逆的过程不肯定是自发过程；（）一、判定题20. 盐碱地的农作物长势不良,甚至枯萎, 其主要缘由是干旱； 1乙烷裂解生成乙烯：C2H6 g C2H 4 g + H 2 g ；在实际生产中常在恒温恒压下二、挑选题：（单项挑选学1.反应H2 g+Br 2 g2HBrg 在 800K 时 K=3.8×105, 1000K 时 K=1.8×103,采纳加入过量水蒸汽的方法来提高乙烯的产率,这是由于随着水蒸汽的加入,同时以相同倍就此反应是： 数降低了 pC2H6、 pC2H 4、pH2,使平稳向右移动； ：名封2.各种燃烧产物的燃烧焓均等于零； 吸热反应放热反应无热效应的反应 无法确定3.溶液的化学势等于溶液中各组分的化学势之和；（）2.抱负气体的恒压热容Cp.m与恒容热容Cv.m 之间存在 4.凡是温度上升时体系肯定吸热,而温度不变时体系既不吸热也不放热； Cp.mCv.mCp.m=C v.mCp.mCv.m难确定5.高于临界点温度,无论用多大压力都无法使气体液化,这时的气体就是超流体；（）姓3.经受任何一个循环,其内能转变量均等于零,由于内能是 答6.在室温下, 物质的量浓度相同的蔗糖溶液与食盐水溶液的渗透压不相等；（）得状态函数内部动能非状态函数过程量7肯定量的抱负气体向真空作绝热膨胀时, S = 0；（）不4.当抱负气绝热自由膨胀时 8.同一条件下,化学反应的恒压热效应小于或等于恒容热效应；（）内：级 班线线9在肯定温度下,反应CO（g） 1/2O2（ g）CO2（ g）的标准摩尔反应焓也是该温度下Q=0、W=0 、 U=0、 H=0 Q0、W0、 U=0、 H=0Q=0、W=0 、 U0、 H=0 Q=0、 W=0 、 U=0、 H0 CO2（g）的标准摩尔生成焓；（）封密10二组分抱负溶液的总蒸气压,肯定大于任一组分的蒸气分压；（）5.抱负气体在等温条件下抵抗恒定外压膨胀,该系统的熵变及环境的熵变应为：（）11.在等温等压条件,不做非体积功下,如rG 越负,就化学反应正向进行越快；（） Ssys>0, Ssur=0 Ssys<0, Ssur=0 业 专12.在等压下, 机械搅拌某绝热容器中的液体,使液体的温度上升,这时 QP= H=0；（） Ssys>0, Ssur<0 Ssys<0, Ssur>0 13.在同一稀溶液中,溶质 B 的浓度可用x B,m B和c B表示, 就其标准态的挑选也就不同,6.定温时, 液体 A 的饱和蒸气压是液体B 的饱和蒸气压的3 倍,A 和 B 形成抱负液态混合物；：称 名那相应的化学势也不同； 达气 -液平稳时, 在液相中A 的摩尔分数为0.5,就在气相中B 的摩尔分数y 为（）14.二组分抱负溶液的总蒸气压,肯定大于任一组分的蒸气分压；（）0.15 0.25 0.5 0.65 15.空调、冰箱可以把热从低温热源吸出、放给高温热源,与热力学其次定律冲突；（）7.抱负气体混合物在化学反应达平稳时,应当使用下关系式（）16.在 298 K 时,某化学反应的标准Gibbs 自由能变化的变化值rG m<0,就反应对应rG mRTlnKprG mRTlnKp的标准平稳常数K将 大于 1；（）rG mRTlnKxrG mRTlnKc部 系17.在真空容器中,肯定温度下加热固体的氯化铵分解至平稳,就体系的独立组分数和自由名师归纳总结 物理化学 A 试卷第 1 页 共 24 页第 1 页,共 24 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 个人收集整理仅供参考学习8.凡是在孤立系统中进行的过程,其 U 和 H 的值肯定是 18.某一固体在298K 和大气压下升华,是由于（） U > 0 , H > 0 U = 0 , H = 0 三相点的压力大于大气压力三相点的压力小于大气压力 U < 0 , H < 0 U = 0 , H 不确定固体比液体密度大固体比液体密度小9.抱负气体向真空作绝热膨胀后,它的温度将（）19.以下对恒沸混合物的描述不正确选项：（）上升降低不变不肯定平稳时,气相和液相组成相同恒沸点组成随外压的转变而转变恒沸混合物有固定的组成恒沸混合物没有固定的组成10.在 273K, 200 kPa 时,H Ol 的化学势为H O,l ,H Os 的化学势为H O,s ,20.在一个绝热的真空容器中,灌满373 K 和压力为 101.325 kPa 的纯水,不留一点间隙,这两者大小的关系为 时水的饱和蒸汽压（）H O,l>H O,sH O,lH O,s等于零大于 101.325 kPa 小于 101.325 kPa 等于 101.325 kPa H O,l<H O,s 无法比较得分评卷人11.以下偏微分中,不是化学势的是（）（此题 30 分） 三、 简答 题：US V n CCBHT p nCCBGT p n CCBAT V n CCB1.依据公式,rG mRTlnK,所以说rGm是在平稳状态时的Gibbs 自由能的变化nBn BnBn B12.某实际气体反应,用逸度表示的标准平稳常数随以下哪个因素而变 值,这样说对不对. 为什么？ 5 分 系统的总压力 催化剂温度惰性气体的量2.在两只烧杯中, 各盛有 1 kgH Ol ；向 A 杯中加入 0.01 mol 蔗糖,向 B 杯中加入 0.01 mol 13.对于化学反应N2g+ 3H 2g= 2NH 3g其熵值（）NaCl ,溶解完毕后,两只烧杯按同样的速度冷却降温,哪杯先结冰？为什么？（5 分）增大减小不变难判定3.某系统从始态动身,分别经一个绝热不行逆过程和绝热可逆过程,能否到达相同终态？为14.在通常情形下,对于单组分体系,能平稳共存的最多相为 什么？（ 5 分）4.依据热力学第肯定律,由于能量不能无中生有,所以一个系统如要对外做功,必需从外界1 2 3 4 15.在稀溶液中,肯定温度下溶剂的饱和蒸汽压下降值与溶质的摩尔分数成 吸取热量；对吗？为什么？举例说明；（5 分）5.什么叫抱负溶液？有何特点？（5 分）正比反比倒数无关16.对混合抱负气体进行绝热压缩,系统的热力学函数变化值正确选项： 6.亨利定律的内容是什么？应用时应留意事项有哪些？（5 分） U =0 A 0 S 0 G0 得分评卷人17.在封闭系统中,如某过程的AW max,应满意的条件是（）（此题 30 分）四、运算题：等温、可逆过程等容、可逆过程1. 有抱负气体反应2H 2g+O 2g = 2H 2Og,在 2000K 时,已知 K . 1.55 ×107；等温、等压、可逆过程等温、等容、可逆过程物理化学 A 试卷1运算 H2和 O2分压各为 1.00 ×104Pa,水蒸气分压为1.00 ×105Pa 的混合气中,进行上述第 2 页 共 24 页第 2 页,共 24 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 反应的rGm,并判定反应能够进行的方向；个人收集整理仅供参考学习2当 H 2和 O2的分压仍旧分别为1.00 ×104Pa 时,欲使反应不能正向进行,水蒸气的分压最少需要多大 .（10 分）2在 373K 和 100KPa 下,H2和 O2反应生成 4mol 水蒸气,放出的热 967.4KJ 的热,求生成1mol 水蒸气时的 Qp和 Qv；（5 分）3 在-5和标准压力下,1 mol 过冷液体苯凝固为同温、同压的固体苯,运算该过程的 S 和 G；已知-5 时,固态苯和液态苯的饱和蒸气压分别为 2.25 kPa 和 2.64 kPa,在该条件下,苯的摩尔熔化焓 .（要求用框图表示过程；）（10 分）meltH m C6H6,s = 9.86 kJ ·mol-14. 附录 fHm（KJ mol1）CO（g）C（石）O2-110.53 0 0 S（mJ K1mol1）197.56 5.74 205.03 利用上述附录,通过运算说明,是否可通过热分解的方程式排除汽车尾气中的污染物CO；5 分 CO（g） = C（石）+ 1/2O 2（g）物理化学 A 试卷第 3 页 共 24 页名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 24 页精选学习资料 - - - - - - - - - 个人收集整理 仅供参考学习物理化学 A 试卷 第 4 页 共 24 页名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 24 页精选学习资料 - - - - - - - - - 个人收集整理 仅供参考学习物理化学 A 试卷 第 5 页 共 24 页名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 24 页精选学习资料 - - - - - - - - - 个人收集整理 仅供参考学习物理化学 A 试卷 第 6 页 共 24 页名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 24 页精选学习资料 - - - - - - - - - 个人收集整理 仅供参考学习物理化学 A 试卷 第 7 页 共 24 页名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 24 页精选学习资料 - - - - - - - - - 个人收集整理 仅供参考学习物理化学 A 试卷 第 8 页 共 24 页名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 24 页精选学习资料 - - - - - - - - - 个人收集整理 仅供参考学习物理化学 A 试卷 第 9 页 共 24 页名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 24 页精选学习资料 - - - - - - - - - 个人收集整理 仅供参考学习物理化学 A 试卷 第 10 页 共 24 页名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 24 页精选学习资料 - - - - - - - - - 个人收集整理 仅供参考学习物理化学 A 试卷 第 11 页 共 24 页名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 24 页精选学习资料 - - - - - - - - - 个人收集整理 仅供参考学习物理化学 A 试卷 第 12 页 共 24 页名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 24 页精选学习资料 - - - - - - - - - 个人收集整理 仅供参考学习物理化学 A 试卷 第 13 页 共 24 页名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 24 页精选学习资料 - - - - - - - - - 个人收集整理 仅供参考学习（ 5）不对；由于环境对系统进行机械搅拌,做了机械功,这时 W f 0,所以不符合 H Q p 的使用条件；使用 H Q p 这个公式,等压和 W f 0,这两个条件一个也不能少；（6）对；由于焓 H 是状态函数,只要反应的始态和终态都相同,就焓变的数值也相同,与反应详细进行的途径无关,这就是状态函数的性质,“ 异途同归,值变相等”；但是,两个过程的热效应是不等的,即Q 1 Q ；2回答以下问题,并简洁说明缘由；（1）可逆热机的效率最高,在其他条件都相同的前提下,用可逆热机去牵引火车,能否使火车的速度加快？（ 2） Zn 与盐酸发生反应,分别在敞口和密闭的容器中进行,哪一种情形放的热更多一些？（3）在一个用导热材料制成的圆筒中,装有压缩空气,圆筒中的温度与环境达成平稳；假如突然打开筒盖,使气体冲出,当压力与外界相等时,立刻盖上筒盖；过一会儿,筒中气体的压力有何变化？其次章：摸索题参考答案 1判定以下说法是否正确,并简述判定的依据；（ 4）在装有催化剂的合成氨反应室中,N g 与 H g 的物质的量之比为 1 3,反应方程式为N g 3H g 2NH g ；分别在温度为 1T 和 T 2 的条件下,试验测定放出的热量对应为（1）状态给定后,状态函数就有定值；状态函数固定后,状态也就固定了；Qp T 1和Qp T 2；但是用 Kirchhoff 定律运算时（2）状态转变后,状态函数肯定都转变；（3）由于UQ V,HQ ,所以Q V,Qp是特定条件下的状态函数；rHm T 2rHm T 1T 2rCpd TT 1（4）依据热力学第肯定律,由于能量不能无中生有,所以一个系统如要对外做功,必需从外界吸运算结果与试验值不符,试说明缘由；收热量；答：（ 1）可逆热机的效率虽高,但是可逆过程是一个无限缓慢的过程,每一步都接近于平稳态；所以,（5）在等压下,用机械搅拌某绝热容器中的液体,使液体的温度上升,这时HQp0；用可逆热机去牵引火车,在有限的时间内是看不到火车移动的；所以,可逆功是无用功,可逆热机的效率仅是理论上所能达到的最高效率,使实际不行逆热机的效率尽可能向这个目标靠拢,实际使用的热机都是（ 6）某一化学反应在烧杯中进行,热效应为Q ,焓变为H1；如将化学反应支配成反应相同的不行逆的；（2）当然在密闭的容器中进行时,放的热更多一些；由于在发生反应的物质的量相同时,其化学能是可逆电池,使化学反应和电池反应的始态和终态都相同,这时热效应为Q ,焓变为H2,就H1H2一个定值；在密闭容器中进行时,化学能全部变为热能,放出的热能就多；而在敞口容器中进行时,一部分化学能用来克服大气的压力做功,余下的一部分变为热能放出,放出的热能就少；答：（1）对；由于状态函数是状态的单值函数,状态固定后,全部的状态函数都有定值；反之,状态 函数都有定值,状态也就被固定了；（2）不对；虽然状态转变后,状态函数会转变,但不肯定都转变；例如,系统发生了一个等温过程,（3）筒中气体的压力会变大；由于压缩空气冲出容器时,筒内的气体对冲出的气体做功；由于冲出 的速度很快,筒内气体来不及从环境吸热,相当于是个绝热过程,所以筒内气体的温度会下降；当盖上筒 盖又过了一会儿,筒内气体通过导热壁,从环境吸取热量使温度上升,与环境达成平稳,这时筒内的压力体积、压力等状态函数发生了转变,系统的状态已与原先的不同,但是温度这个状态函数没有转变；会增加；（3）不对；热力学能U 和焓 H 是状态函数,而U, H 仅是状态函数的变量；Q V和Q 仅在特定条（4）用 Kirchhoff 公式运算的是反应进度等于1 mol 时的等压热效应,即摩尔反应焓变；用试验测定的是反应达平稳时的等压热效应,由于合成氨反应的平稳转化率比较低,只有25%左右,所以试验测定值件下与状态函数的变量相等,所以Q 和Qp不行能是状态函数；会比理论运算的结果小；假如将反应物过量,使生成产物的数量与化学计量方程的相同,那试验值与运算 值应当是等同的；（4）不对； 系统可以降低自身的热力学能来对外做功,如系统发生绝热膨胀过程；但是, 对外做功后,3抱负气体的绝热可逆和绝热不行逆过程的功,都可用公式WC VT 运算,那两种过程所做的系统自身的温度会下降；功是否一样 . 名师归纳总结 物理化学 A 试卷第 14 页 共 24 页第 14 页,共 24 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 个人收集整理仅供参考学习答： 当然不一样,由于从同一个始态动身,绝热可逆与绝热不行逆两个过程不行能到达同一个终态,U 0 系统从环境吸热,使系统的热力学能增加；两个终态温度不行能相同,即T 不行能相同,所以做的功也不同；通常绝热可逆过程做的功（肯定值）总H 0 依据焓的定义式,HUpVUVp >0；是大于不行逆过程做的功；（ 3）W 0 反应会放出氢气,要保持系统的压力不变,放出的氢气推动活塞,克服外压对环境做功；4指出如下所列3 个公式的适用条件：Q 0 反应是放热反应；（ 1）HQp（2）UQ V（3）WnRTln V 1V 2U 0 系统既放热又对外做功,使热力学能下降；答：（1）式,适用于不做非膨胀功（W f0）的等压过程（ d p0）；H 0 由于这是不做非膨胀功的等压反应,H = Qp ；（ 4）W = 0 在刚性容器中,进行的是恒容反应,不做膨胀功；（ 2）式,适用于不做非膨胀功（W f0）的等容过程（ d V0）；Q = 0 由于用的是绝热钢瓶（ 3）式,适用于抱负气体不做非膨胀功（W f0）的等温可逆过程；U = 0 依据热力学第肯定律,能量守恒,热力学能不变；以后,在不考虑非膨胀功的情形下,只要是在绝热刚性容器中发生的任何变化,W,Q和U都等于零,绝热刚性容器相当于是一个孤立系5用热力学的基本概念,判定以下过程中, W ,Q , U 和H 的符号, 是>0,<0,仍是0 ；统；第肯定律的数学表示式为UQW；H 0 由于是在绝热钢瓶中发生的放热反应,气体分子数没有变化,钢瓶内的温度会上升,导（1） 抱负气体的自由膨胀致压力也增高,依据焓的定义式,可以判定焓值是增加的；（2） van der Waals气体的等容、升温过程HUpVVpp>0,H>0（ 3） 反应Zns2HClaqZnCl aqH g 在非绝热、等压条件下进行或HUpVnR TT>0,H>0（4） 反应H gCl g2HClg 在绝热钢瓶中进行（ 5）W 0 在凝固点温度下水结成冰,体积变大,系统克服外压,对环境做功；（5） 在 273.15 K ,101.325kPa 下,水结成冰Q 0 水结成冰是放热过程；答：（1）W = 0 由于是自由膨胀,外压为零；U 0 系统既放热又对外做功,热力学能下降；Q = 0 抱负气体分子之间的相互引力小到可以忽视不计,体积增大,分子间的势能并没有变化,H 0 由于这是等压相变,H = Qp ；能保持温度不变,所以不必从环境吸热；6在相同的温度和压力下,肯定量氢气和氧气从四种不同的途径生成水：1氢气在氧气中燃烧,2U = 0 由于温度不变,抱负气体的热力学能仅是温度的函数；爆鸣反应, 3氢氧热爆炸, 4氢氧燃料电池；在全部反应过程中,保持反应方程式的始态和终态都相同,请问这四种变化途径的热力学能和焓的变化值是否相同. 或由于 W = 0,Q = 0,所以U = 0；H = 0 由于温度不变,抱负气体的焓也仅是温度的函数；答： 应当相同；由于热力学能和焓是状态函数,只要始、终态相同,无论经过什么途径,其变化值一或由于 HUpV ,U = 0,pVnRT0所以H = 0；定相同；这就是状态函数的性质：“ 异途同归,值变相等”；（2）W = 0 由于是等容过程,膨胀功为零；7肯定量的水,从海洋蒸发变为云,云在高山上变为雨、雪,并凝结成冰；冰、雪熔化变成水流入江Q 0 温度上升,系统吸热；河,最终流入大海,肯定量的水又回到了始态；问历经整个循环,这肯定量水的热力学能和焓的变化是多物理化学 A 试卷第 15 页 共 24 页第 15 页,共 24 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 少. 个人收集整理仅供参考学习C 降低D 无法判定答： C；压缩空气冲出钢筒时,筒内的气体对冲出的气体做功；由于冲出的速度很快,筒内气体来不答： 水的热力学能和焓的变化值都为零；由于热力学能和焓是状态函数,不论经过怎样复杂的过程,及从环境吸热,相当于是个绝热过程,所以筒内气体的温度会下降；只要是循环,系统回到了始态,热力学能和焓的值都保持不变；这就是状态函数的性质：“ 周而复始,数值（3有一真空钢筒,将阀门打开时,大气（视为抱负气体）冲入瓶内,此时瓶内气体的温度将仍原” ；）A 不变B 上升8在 298 K,101.3 kPa 压力下,一杯水蒸发为同温、同压的气是一个不行逆过程,试将它设计成可逆C 降低D 无法判定答： B；空气冲入钢筒时,外面的气体对冲入钢筒的气体做功；由于冲入的速度很快,筒内的气体来名师归纳总结 过程；不及向环境放热,相当于是个绝热过程,所以筒内气体的温度会上升；答： 通常有四种相变可以近似看作是可逆过程：（ 1）在饱和蒸气压下的气-液两相平稳,（ 2）在凝固点4将 1 mol 373 K ,标准压力下的水, 分别经受： 1 等温、等压可逆蒸发, 2 真空蒸发, 变成 373 K,温度时的固 -液两相平稳, （ 3）在沸点温度时的气-液两相平稳, （ 4）在饱和蒸气压下的固-气两相平稳（升标准压力下的水气；这两种过程的功和热的关系为 A W 1< W 2Q 1> Q 2B W 1< W 2Q 1< Q 2华）；可以将这个在非饱和蒸气压下的不行逆蒸发,通过两种途径,设计成可逆过程：C W 1= W 2Q 1= Q 2D W 1> W 2Q 1< Q 21 绕到沸点；将298 K,101.3 kPa 压力下的水,等压可逆升温至373 K ,在沸点温度下可逆变成同答： A ；过程 1中,系统要对外做功,W 1<0,而过程（ 2）是真空蒸发,W 2=0,所以 W 1< W 2；过程 1中,既要对外做功,又要保持温度不变,再加上相变所吸的热,所以Q 1> Q 2；温、同压的蒸气,然后再等压可逆降温至298 K ；5在一个密闭绝热的房间里放置一台电冰箱,将冰箱门打开,并接通电源使冰箱工作；过一段时间之2 绕到饱和蒸气压；将298 K,101.3 kPa 压力下的水,等温可逆降压至饱和蒸气压p ,在 298 K 和后,室内的平均气温将 A 上升B 降低饱和蒸气压下,可逆变成同温、同压的蒸气,再等温可逆升压至101.3 kPa；变化的示意图如下：C 不变D 不肯定答： A ；对冰箱做的电功,全转化为热释放在房间内；H Ol,373 K,101.3 kPaT bH Og,373 K,101.3 kPa6 凡是在孤立系统中进行的过程,其 U 和 H 的值肯定是 A U > 0 , H > 0 B U = 0 , H = 0 1C U < 0 , H < 0 D U = 0 , H 不确定 H Ol, 298 K,101.3 kPaH Og, 298 K,101.3 kPa答： D ；热力学能是能量的一种,遵循能量守衡定律,在孤立系统中热力学能保持不变；而焓虽然有 2能量单位,但它是定义出来的函数,不是能量,不遵循能量守衡定律,所以在孤立系统中发生的变化, H的值是不确定的,要依据详细的变化过程而定；例如,在绝热钢瓶里,发生了一个气体分子数不变的放热 H Ol, 298 K,p s298 KH Og,298 K,p s到底设计哪一种可逆途径,要依据题目的已知条件打算；气 相 反 应 , 如H gCl g2HClg, 就 H大 于 零 ； 但 是 , 如 果 发 生 的 是四概念题参考答案H2 g 12 O g 2H O l ,虽然反应也放热,但是由于气体分子数削减,钢瓶内的压力下降, H1对于抱负气体的热力学能,有下述四种懂得：21 状态肯定,热力学能也肯定会小于零；2 对应于某一状态的热力学能是可以直接测定的7抱负气体向真空作绝热膨胀后,它的温度将（）3 对应于某一状态,热力学能只有一个数值,不行能有两个或两个以上的数值A 上升B 降低4 状态转变时,热力学能肯定跟着转变C 不变D 不肯定其中都正确选项： 答： C；抱负气体分子之间的相互引力小到可以忽视不计,体积增大,分子间的势能并没有变化,能A 1, 2 B 3, 4 保持温度不变C 2, 4 D 1, 3 8某气体的状态方程为pV mRTbp （ b 是大于零的常数） ,此气体向真空作绝热膨胀,它的答： D ；热力学能是状态的单值函数,其肯定值无法测量；2有一高压钢筒, 打开活塞后气体喷出筒外,当筒内压力与筒外压力相等时关闭活塞,此时筒内温度温度将（）将 A 上升B 降低A 不变B 上升C 不变D 不肯定物理化学 A 试卷第 16 页 共 24 页第 16 页,共 24 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 个人收集整理仅供参考学习答： C；将状态方程改写为p V mbRT,与抱负气体的状态方程对比,说明这种气体的自身A fH$H O,lcH$O ,gB fH$H O,gcH$O ,gmmmm体积不能忽视,但是分子间的引力与抱负气体一样,是小到可以忽视不计的；所以,体积增大,分子间的C fH$H O,lcH$H ,gD fH$H O,gcH$H ,g势能并没有变化,能保持温度不变mmmm9公式HQp适用于以下哪个过程（）答： C；依据标准摩尔燃烧焓的定义,只有C是正确的；由于O g 是助燃剂,其标准摩尔燃烧焓A 抱负气体作绝热等外压膨胀；B H Os273K, 101.3 kPaH Ol规定为零；H g 的燃烧产物是H Ol ,而不是H Og ；C Cu2aq2eCusD 抱负气体作等温可逆膨胀答： B；HQ 的适用条件是等压和W f0,两个条件缺一不行；A中是等外压,而非等压,14在 298 K 时,石墨的标准摩尔生成焓fH$ mC,石墨的值 C中有电功, D 是个不等压过程；所以,只有B是适用的；A 大于零B 小于零10有一个抱负气体的 =Cp/CV =1.40,就该气体为几原子分子. C 等于零D 不能确定答： C；依据标准摩尔生成焓的定义,稳固单质的标准摩尔生成焓规定为零；现在人为选定,将石墨A 单原子分子B 双原子分子C 三原子分子D 四原子分子作为碳的稳固单质；答： B；依据能量均分原理,在一般温度下,单原子分子只有3 个平动自由度,所以C V,m3 2R ；15 在298 K和标 准压 力下 , 已知cH$ mC,石墨393.5 kJ mol1,因 为 理 想 气 体 的Cp, mC V, mR , 所 以Cp,m5R ； 同 理 , 双 原 子 分 子 的C V,m5cH$ mC,金刚石395.3 kJ mol1,就金刚石的标准摩尔生成焓fH$ mC,金刚石的值等于R , 就22 Cp,m7R ；现在,1.407,相当于C V,m5R ,Cp,m7R ,这是双原子分子的特点；2522A 393.5 kJ mol1B 395.3 kJ mol111反应的计量方程为H gCl g2HClg ,当以 5 mol H g 与 4 mol Cl g 混合发C 1.8 kJ mol1D 1.8 kJ mol1生反应,最终生成2 mol HClg ；就该反应进度等于 答： D；由于人为选定,将石墨作为碳的稳固单质,所以石墨的标准摩尔燃烧焓就是二氧化碳的标准A 1 mol B 2 mol 摩尔生成焓, 即fH$CO ,g393.5 kJ mol1；金刚石的标准摩尔燃烧焓就是金刚石燃烧为二氧mC 4 mol D 5 mol 化碳反应的摩尔反应焓变,即答： A ；依据反应的计量方程,现在用生成物来表示反应的进度,就n HCl2 mol1 molC金刚石,sO g,$ pCO g,p$rH$cH$ mC,金刚石mHCl2利用标