2022年有关物质的量计算的教学设计.docx
精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案高一化学必修一教学设计物质的量在化学方程式运算中的应用一、课题： 物质的量在化学方程式运算中的应用（第 1 课时）二、教学目标1学问与技能：（1）懂得化学方程式的意义,能依据化学方程式列出各物质的化学计量数及其比例关系；（2）初步把握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的运算方法与解 题格式；2过程与方法：（1）通过一题多解,学会多角度摸索问题；（2）培育同学综合运用学问的才能和综合运算的才能；3. 情感态度价值观：（1）通过运算题格式及思维过程的规范训练,养成严谨仔细的科学态度；（2）通过课堂反馈习题,体会理论联系实际的辩证唯物主义理论三、教学重、难点 重点：化学计量数的意义、物质的量等概念运用于化学方程式的运算 难点：物质的量等概念运用于化学方程式的运算 四、教学方法：引导发觉、讲练结合 五、教学过程：1. 复习导入 叙述 在化学学习过程中,我们除了要明白物质的性质、明白它们发生了什么变化,有时 也需要知道变化了多少,这就需要解打算量运算的问题；我们知道, 化学方程式可以明确的表示出化学反应中微粒之间量的关系；运算,下面,我们练习一道题；中学阶段, 我们也已经学习过有关化学方程式的简洁 练习 把 5.6g Fe 放入足量稀盐酸中, Fe 完全反应；实际参与反应的 HCl 物质的量是多少？ 同学活动 同学板书运算过程解：设实际参与反应的 HCl 的质量为 m Fe + 2HCl=FeCl 2 + H 256 2×36.5 5.6g m 56 2 36 . 55 . 6 g m就 m=7.3g nHCl=m/M=0.2mol 答：实际参与反应的 HCl 物质的量是 0.2mol； 叙述 那除了这种方法,仍有没有其他的方法来解决这道题呢？当然有,这个方法就是我们今日要学习的重点,即把物质的量应用于化学方程式的运算之中；在学习这种方法之前,我们需要一起来弄清晰两方面的问题；第一,结合第一章所学公式,回忆一下物质的量与其他各物理量之间的关系；名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案 同学活动 写出 n 与 N、m、 c、V气体 之间的关系；气体体积 V（g） NA VmVmM微粒数目 N 物质的量（ n）质量（ m）NA MV aq Vaq溶液物质的量浓度 CB 叙述 不难发觉,通过物质的量这一个物理量,我们可以把微粒数目 N、物质质量 m、气体的体积 V（g）以及溶液的体积联系起来（意图： 引导同学复习有关物质的量的基本运算,进而唤醒同学已有的认知结构,为学习新学问作了铺垫,承上启下,并由此自然引入新课；） 叙述 其次,我们看看这样一个反应：点燃 板书 2H2（g） + O 2 g = 2H 2Ol 提问 我们先请一位同学起来把这个化学方程式读出来？ 回答 2 分子氢气与 1 分子氧气在点燃的条件下化合生成 2 分子液态的水； 叙述 我们知道：物质是由原子、分子、离子等粒子构成的,然而对于一个反应来说,我们不行能直接去数有多少个原子、分子、离子参与反应； 如对于固体, 我们一般称量它的质量；而对于气体和液体,我们一般量取它的体积；这样就存在这样一对冲突：参与反应的是一个个的原子、分子、离子,而我们表观上又只能对物质的质量、体积等作量度,为明白决这对冲突, 我们引进了“ 物质的量”一个桥梁作用；这个物理量作为联系微观粒子数目和宏观质量、体积的 叙述 对于上述反应,H2和 O2 以及产物 H2O 是按 2：1：2 的比例进行的,也就是说它们的分子数之比为：2：1：2 板书 2H 2g + O2g = 2H2Ol 化学计量数之比 2 ： 1 ： 2 扩大 6.02 × 10 23倍 2× 6.02 × 10 23 ： 1 × 6.02 × 10：2× 6.02 × 10 23 23物质的量之比 2mol ：1mol ：2mol 提问 从上面一系列的比例中我们可以得出一些什么结论呢？ 回答 化学方程式中各物质的化学计量数之比,等于相应物质的物质的量之比；新课推动名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 叙述 名师精编优秀教案这一结论就是我们本节课要将物质的量n 引入化学方程式进行运算的一个依据；现在我们就来亲自体验一下把“ 物质的量应用于化学方程式运算” 给我们带来的便利；解：设实际参与反应的HCl 物质的量为n nFe=m/M=0.1mol Fe + 2HCl=FeCl2 + H 21 2 0.1mol n 120 .1 moln就 n=0.2mol 答：实际参与反应的 HCl 物质的量是 0.2mol； 板书 解题步骤： 1 设未知数 2 找已知 3 写化学方程式 4 列比例 5 作答 同学活动 把 5.6g Fe 放入足量稀盐酸中,Fe 完全反应；运算产生 H2 的体积；（运用两种方法：中学的解题方法利用物质的量进行有关运算）解：设得到的H2 质量为 x 2 + H 2Fe + 2HCl=FeCl56 22 5.6g x 5656.gx就 x=0.2g 即 m（H 2）=0.2g n（H 2）= m（H2）/ MH2= 0.1mol V（H2） = n（H2）× Vm=2.24L 解：设产生的 H2 物质的量为 n Fe + 2HCl=FeCl 2 + H 21 1 0.1mol n 1 10 . 1 mol n就 n=0.1mol V（H2）= n（H2）× Vm=2.24L 答：产生的 H 2 的体积为 2.24L 叙述 现在我们把握了两种依据化学方程式运算的运算方法,很明显引入物质的量进行计算要简洁的多； 同学活动 25g 质量分数为80 的石灰石与足量的稀盐酸反应,试运算: 参与反应的HCl物质的量 . 同学上黑板板书,老师点评 （意图：让同学体会,化学方程式所表示的是纯洁物之间量的关系,所以对于不纯物质,首先换算出纯洁物的质量,再转化为物质的量,结合化学方程式按步骤列出比例式运算求解；） 课后摸索 把 0.65gZn 加入 50mL 1mol/L 的稀盐酸中,运算标准状况下生成的 H2 体积；（意图：让同学在课后摸索,该用哪一个已知量来进行运算,从而引出下节课有关“ 过量计算” 的问题）六、课堂小结：名师归纳总结 本节主要学习了物质的量应用于化学方程式的有关运算；重点在于懂得化学方程式的含第 3 页,共 4 页义,熟悉到化学方程式中,各物质化学计量数之比等相应物质物质的量之比；从而利用这一- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀教案关系,将物质的量引入化学方程式运算,使我们的运算过程简洁明白；当然,在运算过程中,特殊要留意各个量之间的对应关系以及解题步骤、解题格式；七、作业： 习题 8 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 4 页
