2022年无机化学下试题.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载<无机化学下 >试题（一）一 挑选题（每道题 1 分,共 20 分）1.以下难溶盐饱和溶液中,Ag+离子浓度最大的是（a） AgCl （b）Ag2CO3（c）Ag2CrO4（d）AgBr （Ksp, AgCl=1.56×10-10Ksp,Ag2CO3=8.1 ×10-12K sp,Ag2CrO4=9×10-12K sp,AgBr=7.7 ×10-13）2. 已知以下两个电极反应的标准电极电势为：Cu 2+2e=Cu Cu o 2+/Cu=0.337V Cu +e=Cu Cu o +/Cu=0.522V 由此算得 Cu 2+e=Cu +的 Cu +等于 o 2+/Cu （a）0.184 （b）0.352 （c）0.859 （d）0.152 3. HF,HCl,HBr,HI 的水溶液中酸性最强的是（a） HI （b）HF （c）HBr （d）HCl 4. H2S水溶液放置后变浑是由于（a）与水中杂质作用（b）被空气氧化（c）见光分解（d）生成多硫化物5. 硼砂的化学式是（a） B 2O3（b）H3BO3（c）NH4BF4（d）Na2B4O5（OH）4·8H2O 6. CO2分子偶极矩为零,这一事实说明该分子是（a） 以共价键结合的（c）直线型的并且对称（b） 角型的（d）以离子键结合的7. 储存 SnCl2水溶液加入 Sn粒的目的是防止（a）SnCl2水解（b）SnCl2被氧化（c）SnCl2歧化（d）SnCl2分解8. 含有 46离域大 键的是（a） ClO 3-（b）SO32-（c）SO3（g）（d）SOCl29. 石墨晶体中层与层之间的结合力是（a） 范德华力（b）共价键（c）金属键（d）离子键10. +3 价铬在过量强碱溶液中的存在形式为名师归纳总结 （a） Cr（OH） 3-（c）Cr 3+（d）CrO42- 第 1 页,共 6 页（b）CrO2- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载11 以下物质中不是两性氢氧化物的是（a） ZnOH2b CrOH3（c）AlOH3d NiOH212 在以下各对元素中,最难分别的是a Li, Na b K, Ca c Zr, Hf d Co, Ni 13 在以下氧化物中酸性最强的是a As2O5b P2O5c SiO2d Bi2O314 第五、六周期同一副族元素如Mo、W 性质相像,其缘由是a 惰性电子对效应b 钻穿效应c 屏蔽效应d 镧系收缩15 片状的硼酸,层内分子间存在a 氢键（b）共价键（c）金属键（ d）离子键16 工业盐酸呈黄色是由于其中存在a CuCl42-b Na2S5c FeCl3d CoNH36Cl317 高层大气中的臭氧层爱护了人类生存的环境,其作用是a 消毒b 漂白c 保温d 吸取紫外线18 以下物质中,碱性最强的是a BaOH2b MgOH2c BeOH2d CaOH219 用来检验 Fe 3+粒子的试剂是a NH4SCN b KI c K3FeCN6 d NH320 单质碘在水中的溶解度很小,但在 生了KI 溶液中,溶解度显著增大了,这是由于发a 离解反应b 盐效应c 配位效应d 氧化仍原效应二 是非题（ 10 分,每题分）1. MgCO3的溶度积 Ksp=6.82 ×10-6,这意味着全部含有 MgCO 3的溶液中, C（Mg 2+）=C（CO32-）,而且 C（Mg 2+）·C（ CO32-）=6.82 ×10-6 mol 2·L-22.活泼金属元素的氧化物都是离子晶体,熔点较高；非金属元素的氧化 物都是分子晶体熔点较低3. 适量的 Cl2 g可使润湿的淀粉 -KI 试纸便蓝色,而过量的 Cl2 g又可使蓝色的试纸变无色4.在HClOn系列中,其氧化性强弱次序为：HClO>HClO2>HClO3>HClO4名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载5. H2O2即是氧化剂,又是仍原剂,缺点是不稳固；6. 标准态时,硝酸的氧化性比亚硝酸强；7. 虽然 CuSO4·5H2O是蓝色晶体,但不断加热到肯定的温度可以制的无色的无水CuSO4；8. Al2SO43溶液中通入 H2Sg能生成 Al2S3；9. 白磷的分子式是 P4几何构型为四周体,每个原子均为 sp 3杂化 . 10. K2Cr2O 7 溶液中加入 Ag+, 能生成 Ag2Cr2O7沉淀；三 完成并配平以下反应方程式（10 分,每题2 分）1. Cu+HNO3（浓） 2. P4+NaOH+H2O3. Au + HNO3 + HCl4. IO3-+I-+H+5. MnO4-+Fe2+H+四 问答题（ 20 分,每题 5 分）1. CuCl、AgCl 、Hg2Cl2都是难溶于水的白色粉末,请用一种试剂将它们区分开来 2.Fe 3+能腐蚀 Cu,而 Cu 2+又能腐蚀 Fe, 这一事实是否冲突？从有关电对的标准电极电势说明,并写出有关方程式；Fe3+ +0.771VFe2+ -0.44V Fe , Cu2+ 0.337VCu3 试说明以下事实的缘由CO2与SiO2的组成相像,在常温下,CF4不水解,而 BF3和SiF4都水解；CO2为气体而 SiO2为固体；4.判定以下分子的空间结构,并指出该分子或离子中所存在的化学键的类型和数目（键, 键,大 键等）CO2; SO2; NO3-; B2H6 五.推断题 25 分 1.一种无色气体 A,能使热的 CuO仍原,并逸出一种相当稳固的气体 B；将A通过加热的金属钠能生成一种固体C并逸出一种可燃性气体 D；A能与 Cl 2分步反应,最终得到一种易爆的液体 E；指出 A、B、C、D、E各为何物？写出各步反应方程式；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载2. 有一个固体混合物,可能含有FeCl3,NaNO2, CaOH2, AgNO3, CuCl2, NaF, NH4Cl 七种物质中的如干种,如将此混合物加水后,可得白色沉淀和无色溶液,在此无色溶液中加入 KSCN ,没有变化,无色溶液酸化后,可使 KMnO 4溶液紫色退去,将无色溶液加热有气体放出；白色沉淀可溶于 NH3中；依据上述现象,指出（1）哪些物质确定存在,（ 2）哪些物质可能存在,（六 运算题 15 分 3）哪些物质确定不存在,说明缘由；1.已知： Ag+eAg o0.7996V,2H +eH 2 o0.0000V,AgI 的K sp8.51 ×1017,试通过运算说明 Ag能否从 2. 定量分析中用 AgNO3溶液滴定 Cl1moL HI中置换出氢气；-溶液,加入 K 2CrO 4为指示剂,达到滴定终点时,AgCl沉淀完全,最终 1 滴AgNO3溶液正好与溶液中的 CrO42-反应生成砖红色的 Ag2CrO4沉淀,指示滴定达到终点；问滴定终点时溶液中的CrO42-离子的浓度多大合适？设滴定终点时锥形瓶里的溶液体积为50mL,在滴定开头时应加入0.1mol/L的K2CrO 4溶液多少毫升？答案一 挑选题（每道题1 分,共20 分）1. b; 2. d; 3. a; 4. b; 5. d; 6. c; 7. b; 8. c; 9. a; 10. b; 11. d; 12. c; 13. b; 14. d; 15. a; 16. c; 17. d; 18. a; 19. a; 20. c. 二 是非题（ 10 分,每题分）1. × ; 2. × ; 3. ; 4. ; 5. ; 6. × ; 7. ; 8. × ; 9. ;10. × . 名师归纳总结 三 完成并配平以下反应方程式（10 分,每题2 分）第 4 页,共 6 页6. Cu+4HNO3（浓） CuNO32+ 2NO2 + 2H 2O 7. P4+3NaOH+3H2O 3NaH 2PO2 + PH38. Au+HNO3 + 4HCl HAuCl 4 + NO +2H 2O 9. IO3-+ 5I-+ 6H+ 3I2 + 3H2O 10. MnO4-+ 5Fe 2+ 8H + 5Fe 3+ Mn2+ + 4H2O 四 问答题（ 20 分,每题5 分）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载1. 这 三 种 试 剂 可 用 氨 水 区 别 开 来 ； CuCl遇 浓 氨 水 反 应 首 先 生 成 无色 的CuNH32 +然后 CuNH 32 +快速被氧化生成蓝色的 CuNH 34 2+; AgCl 遇浓氨水反应生成无色的 AgNH 32 +; Hg2Cl 2遇浓氨水反应生成白色的 HgNH 2Cl 沉淀和黑色的 Hg沉淀；2. 这一事实不冲突,由于：Fe 3+ + Cu Fe 2+ + CuCu 2+ + Fe Fe 2+ + Cu 2+Fe3+/Fe2+> Cu 2+/Cu Cu 2+/Cu > Fe2+/Fe 31 CO2是分子晶体, SiO2是原子晶体,所以在常温下,CO2为气体而 SiO2为固体. 2 CF4分子中碳原子的配位数已达到其最大配位数4,所以很稳固；BF 3分子中的硼原子有空的 p轨道,可以接受水的配位而水解生成 HBF 4；SiF4分子中的硅原子有 d轨道可以参加成键,达到其最大配位数 H2SiF66；所以易水解生成4 CO2为直线性分子,分子中有两个 键,两个 3 4大 键；SO2为V型结构,分子中有两个 键,一个 3 4大 键；NO3-为平面三角形,分子中有三个 键,一个 4 6大 键；H H H B B B2H6的分子结 H H H 分子中有四个 键,两个构为三中心两电子键；五.推断题 30 分,每题 15 分 1A. NH3; B. N2; C. NaNH2; D. H2; E. NCl3. 相关的反应方程式如下 ：1 3CuO + 2NH3 3Cu + 3H2O + N22 NH3 + Na NaNH2 + H23 2NH3 + 3Cl2 N2 + 6HCl 4 NH3 + 3Cl2 NCl3 + 3HCl 2. 确定存在的物质是 NaNO2, AgNO3, NH4Cl； 可能存在的物质是 NaF, FeCl3；确定不存在的物质是 CuCl2, CaOH2. 缘由：此混合物加入水后,可得白色沉淀和无色溶液,可证明无CuCl2存在, 否就名师归纳总结 Cu2+ + H 2O CuH 2O 42+蓝色；由白色沉淀确定有AgCl ,就确定有 AgNO 3, NH 4Cl, 第 5 页,共 6 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载Ag + + Cl AgCl （白色）AgCl + NH3 AgNH32 + + Cl 沉淀溶解如不存在 NaF,加入 KSCN,无色溶液没有变化,确定没有FeCl3,否就 Fe 3+ + SCN FeSCN2+血红色；因此, FeCl 3与NaF不肯定 存在；无色溶液酸化后,可使 KMnO 4溶液褪色,证明有 NaNO2, 2MnO4+ 5NO2+ 6H+ 2 Mn2+ + 5NO3+ 3H2O 而将无色溶液加热有气体放出,只可能是N2气, NH4Cl + NaNO2 NaCl+N2+H2O进一步证明 NH4Cl和NaNO2的存在；六 运算题 10 分 1.要使 Ag 能从 HI 中置换出氢气,应是该氧化仍原反应2Ag + 2HI 2AgI + H 2 的电动势 E > 0.+ E = oAgI/Ag oH /H2 = oAg+/Ag + 0.0592 名师归纳总结 2. Ag+2Cl-2= Ksp2AgCl=3.1329X10-20第 6 页,共 6 页Ag+2CrO 42-=1.12X10-12Cl-沉淀完全,认为浓度10-6CrO42-=3.6X10-5mol/L 50 X 3.6X10-5= 0.1V, V=0.018ml - - - - - - -