2022年期末考试高一上知识点.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 期末考试高一上学问点（暂时总结）道尔顿 汤姆生 卢瑟福原子原子是构成物质的最小微粒,不行再分 葡萄干面包模型的提出者（电子）金箔试验（核式模型/ 行星模型）原 子核质子Z 个Z个中子AZ A X核 外电子Z个质量数（ A）质子数（ Z）中子数（ N）核电荷数元素的原子序数质子数核外电子数 元素符号角标含义A代表质量数 Z代表核电荷数 c代表离子所带的电荷数 d代表化合价 e代表原子个数 同位素（1）概念：质子数相同,中子数不同的原子是同一种元素的不同原子,互称同位素；（2）同位素的质量数不同,核外电子数相同,化学性质相同；（3）同位素的不同原子构成的单质是化学性质几乎相同的不同单质；（4）同位素构成的化合物是不同的化合物,H OD 2、2OT、2O的物理性质不同,化学性质几乎相同；（5）元素的相对原子质量（元素的原子量） ：这种元素的各种同位素的相对原子质量的平均 值；（6）元素的近似相对原子质量：用同位素的质量数代替相对原子质量进行运算得出的数值；1.3 原子核外电子的排布名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 23 页精选学习资料 - - - - - - - - - 原子核外电子排布规律1、能量最低原理：电子总是尽先排布在能量最低的电子层里, 然后由往外,依次排在能量逐步上升的电子层里,即先排K 层,排满 K层后再排 L 层,排满 L 层后再排 M 层；2、每个电子层最多只能容纳 2n 2个电子；3、最外层最多只能容纳 8 个电子 （K 层为最外层时不能超过 2 个）,次外层电子数目不超过18 个,倒数第三层电子数目不超过32 个；（离核越近能量越低）原子结构与元素性质的关系（结构打算性质）1、稳固结构：最外层电子数为 易得到电子；8留意： He 最外层为 2,原子既不简单失去电子又不容2、不稳固结构：最外层电子数不为 8,因此可能失去电子或者得到电子转变为稳固结构最外层为 8（氢原子变为 0 或 2 ）个电子；一般最外层电子数小于 4 个的多为金属, 在化学反应中简单失电子；最外层电子数大于等于 4 个的多为非金属,在化学反应中简单得电子；核不发生变化）离子（在化学反应中发生电子得失时,原子1、定义：带电荷的原子或原子团（正阳、负阴；阴阳离子由于静电作用可以形成化合物,且所形成的化合物为电中性）2、写法：先写元素符号, 在元素符号的右上角标上离子所带电荷和正负号,电荷写在前面,电性正负号写在后面,当电荷数为 1 时省略不写,如 Na +、F-3、意义：离子符号前面的系数表示离子个数,右上角的数字表示每个离子所带的电荷数；（2Na 2+）失电子 失电子阴离子 原子 阳离子得电子 得电子原 子：质子数 =核外电子数阳离子：质子数核外电子数阴离子：质子数核外电子数把握内容：原子、离子核外电子排布书写及电子式书写（重点）名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 23 页精选学习资料 - - - - - - - - - 物质的量一、物质的量（n）1、物质的量是国际单位制中七个基本 物理量 之一；2、用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少,它的单位是摩尔,即一个微观粒子群为 1 摩尔；3、摩尔是物质的量的单位；摩尔是国际单位制中七个基本单位之一,它的符号是 mol ；4、“ 物质的量 ” 是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量；5、摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合；如 1molCaCl2 可以说含 1molCa2+,2molCl-或 3mol 阴阳离子, 或含 54mol质子, 54mol 电子；摩尔不能量度宏观物质,假如说“ 1mol 氢” 就违反了使用准就,由于氢是元素名称,不是微粒名称,也不是微粒的符号或化学式；6、使用摩尔时必需指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合；二、阿伏加德罗常数（NA）：1 摩任何物质的指定1、定义值（标准）：以0.012kg（即 12 克）碳 -12 原子的数目为标准；微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个；2、近似值（测定值）：经过科学测定,阿伏加德罗常数的近似值一般取 6.02 × 10 23,单位是mol-1,用符号 NA 表示；三、摩尔质量（M ）：1、定义： 1mol 某微粒的质量；2、定义公式：,3、摩尔质量的单位：克 / 摩；4、数值：某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量；留意：摩尔质量有单位,是克 /摩,而原子量、分子量或化学式的式量无单位；四、有关运算1、同种物质的质量、物质的量和微粒之间的换算方法,×M× NA 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 23 页精选学习资料 - - - - - - - - - 质 量物质的量微 粒m ÷Mn ÷ NAN M- 摩尔质量NA-阿伏加德罗常数2、同种物质的质量、物质的量和微粒数之间的换算；×M× NA 质 量物质的量微 粒m ÷M n ÷ NAN M- 摩尔质量NA-阿伏加德罗常数3、不同种物质的质量、物质的量和微粒之间的换算；微粒数之比 = 物质的量之比4、有关化学方程式的运算；化学方程式系数比= 物质的量之比= 微粒数之比只要上下单位一样,左右关系对应,就可列比例式运算疑难解析 易混淆的概念辨析1、 物质的量与摩尔：“物质的量 ” 是用来计量物质所含结构微粒数的物理量；摩尔是物质的量的单位；2、 摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量：摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量,它是一个有单位的量,单位为 g·mol1；相对原子质量或相对分子质量是一个相对质量,没有单位；摩尔质量与其相对原子质量或相对分子质量数值相同；3、 质量与摩尔质量：质量是SI 制中 7 个基本物理量之一,其单位是kg；摩尔质量是1 摩尔物质的质量,其单位是g·mol1；二者可通过物质的量建立联系；气体摩尔体积名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 23 页精选学习资料 - - - - - - - - - 主要打算于 1mol 固体或液体的体积 微粒的大小1mol 物质的体积打算于体积打算于微粒的多少微粒间的距离 1mol 气体物质的体积 主要打算于 二、 气体摩尔体积 1、定义：标准状况下,1mol 任何气体（纯洁的和不纯洁）的体积约为 22.4L；L/ mol；这个体积叫做气体摩尔体积；单位：2、留意以下几点 气体在不同状况下,气体摩尔体积不同,气体摩尔体积与温度和压强有关； 在温度为0,压强为 101Kpa 下,此时气体的摩尔体积约为22.4L/mol 也就是标准状况下的气体摩尔体积； 气体摩尔体积仅仅是针对气体（混合气体）而言； 气体的体积,在同温同压下气体的微粒数目有关,而与气体分子的种类无关所以,争论气体的摩尔体积时必需在肯定条件下争论才有意义；结论：在标准状况下,1mol 任何气体所占的体积都约为22.4L 四要素：状态：气体状况：标准状况定量： 1mol 数值： 22.4L 3、物质的量和气体摩尔体积之间又有什么关系呢？名师归纳总结 质 量× M 物质的量× NA 微 粒第 5 页,共 23 页m ÷ M n ÷ NAN - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 有× ÷联22.4 L/ mol 22.4 L/ mol 系吗？气体的体积（标准状况下）三、阿伏加德罗定律：在同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同的分子数推论 1：同温同压任何气体体积比等于其物质的量比 V 1 n 1V 2 n 2推论 2：同温同压任何气体密度比等于其摩尔质量（式量）之比 1 M 12 M 2推论 3：同温同压等质 量的任何气体,密度之比等于其物质的量（体积）的反比 1 V 21 n 22 V 1 n 1推论 4：同温同体积的任何气体,压强之比肯定等于其物质的量之比 P 1 n 1P 2 n 2物质的量浓度以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度；用CB表示；单位： mol/L 表达式：CB =n B/V 肯定物质的量浓度溶液的配制（1 ）配制步骤： 运算所需溶质的量名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 23 页精选学习资料 - - - - - - - - - 溶解或稀释：留意冷却或升温至室温 移液：把烧杯液体引流入容量瓶； 洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒23 次,洗涤液一并移入容量瓶； 定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线 23 cm 处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线正好相切； 摇匀：盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀； 装瓶：（2）使用的仪器：托盘天平或量筒（滴定管）（3）重点留意事项：、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、药匙等； 容量瓶使用之前肯定要检查瓶塞是否漏水； 配制肯定体积的溶液时,选用容量瓶的规格必需与要配制的溶液的体积相同； 不能把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释； 溶解时放热的必需冷却至室温后才能移液； 定容后,经反复颠倒,摇匀后会显现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情形,这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水；由于定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积；上述情形的出现主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所缺失； 假如加水定容时超过了刻度线,不能将超出部分再吸走,必需重新配制；（4）试验误差分析：试验过程中的错误操作会使试验结果有误差：<1>使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要缘由 天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀；使所称溶质的质量偏高,物质的量浓度偏大 调成天平零点时,没调平,指针向左偏转（同 ）；的液体的体 用量筒量取液体时仰视读数（使所取液体体积偏大）； 把量筒中残留的液体用蒸馏水洗出倒入烧杯中（使所量液体体积偏大） 把高于 20的液体转移进容量瓶中（使所量液体体积小于容量瓶所标注积）； 定容时,俯视容量瓶刻度线（使液体体积偏小）；<2>使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要缘由 称量时,物码倒置,并动用游码（使所称溶质的质量偏低,物质的量偏小）； 调成天平零点时,没调平,指针向右偏转（同 ）； 用量筒量取液体时俯视读数（使所取液体体积偏小）； 没洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤液没移入容量瓶中（使溶质的物质的量削减） 定容时,仰视容量瓶刻度线（使溶液体积偏大）； 定容加水时,不慎超过了刻度线,又将超出部分吸出（使溶质的物质的量削减）<3>对试验结果无影响的操作名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 23 页精选学习资料 - - - - - - - - - 使用蒸馏水洗涤后未干燥的小烧杯溶解溶质； 配溶液用的容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥；5试验摸索题： 怎样称量NaOH 固体？如取用 5 mL 浓盐酸, 常用 10 mL 量筒而不用100 mL 配制肯定物质的量浓度的溶液时,量筒,为什么？【提示】 因 NaOH 固体易潮解,且有腐蚀性,必需用带盖的称量瓶或小烧杯快速称量,称量过程中时间越长,吸水越多,误差越大,如直接在纸上称NaOH,就有缺失且易腐蚀托盘； 为了削减误差；由于 100 mL 量筒读数误差较大,且倾出液体后,内壁残留液体较多；重点归纳 物质的量的有关运算1、关于物质的量浓度的运算；运算时运用的基本公式是：溶质的质量分数与物质的量浓度两浓度基本公式的换算关系：定义溶质的质量分数物质的量浓度用溶质的质量占溶液质量的以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成百分比表示的浓度的物理量,叫做溶质B 的物质的量浓度；表达式特点溶液的质量相同, 溶质的质量溶液体积相同,物质的量浓度也相同的任何溶液里,含有分数也相同的任何溶液里,含 溶质的物质的量都相同,但是溶质的质量不同；有溶质的质量都相同,但是溶质的物质的量不相同；名师归纳总结 实例某溶液的浓度为10,指在某溶液物质的量浓度为10mol/L ,指在 1L 溶液中, 含有溶第 8 页,共 23 页100g 溶液中,含有溶质10g；质 10mol；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 换算关系3、肯定物质的量浓度的稀释运算；浓、稀溶液运算的基本公式是：氧化仍原反应氧化仍原反应基础学问实质：有电子转移即 得失与偏移 特点：反应前后元素的化合价 发生变化氧化仍原反应有关概念概念：化合价 降低,得电子,被仍原发 生仍原反应 氧化产物及转化关系及氧化剂仍原剂仍原产物转化氧化性仍原 性化 合价上升,失电子,被氧化（ 发生氧化反应）名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 23 页精选学习资料 - - - - - - - - - 单 线桥 表示 法 表 示电 子转 移的 过程 ,箭 号由 失电 子元 素 指向 得电 子元 素, 表示 转移 电子 数时 ,无 需“ 得” 、氧化 仍原 反应有 关概 念电 子转 移表 示法“ 失 ” 二 字及 转化 关系双 线桥 表示 法表 示电 子转 移的 结果 ,箭 号连 接变 化前 后的同种 元素 ；表 示转 移电 子数 时, 需标 明“ 得” 或“ 失 ”氧 化仍原反应方程式配平原就：氧化剂 化合价降低总 数仍原剂 化合价上升总数步骤：“ 一标 、二找、三定 、四平、五查” 即“ 标好价、 找变化、定总 数、配系数、再 检查”有关运算：关 键是依据氧化 剂得电子总数与 仍原剂失电子 总数相等,列 出守恒关系式 求解其次章 卤族元素氯气氯气的化学性质（1）与金属反应,Cl2均作氧化剂,得电子变成Cl离子；金属都作仍原剂失电子；变价金属铁、铜与Cl 2反应都生成较 高价态 ；2Fe3 Cl2点燃2FeCl3仍原剂氧化剂氧化产物Fe3仍原产物ClCuCl2点燃CuCl2仍原剂氧化剂氧化产物Cu2仍原产物Cl（2）与非金属反应名师归纳总结 Cl2与非金属除F、O 之外,非金属均作仍原剂被氧化,Cl2 作氧化剂被仍原；第 10 页,共 23 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - H2Cl2点燃2HCl2P5 Cl2 足量点燃2PCl5 白色烟雾2P3 Cl2 不足量点燃2 P C l（3）与水与碱反应Cl2与水的反应属于自氧化仍原反应中的歧化反应；剂是同一种物质,仍必需是同种元素的中间价态物质；C0 l2H2OHC1 lH1 ClO氧化剂仍原产物氧化产物仍原剂HClO 不稳固,光照会分解放出氧气；2H C l O光 照2H C lO2在歧化反应中, 不仅氧化剂与仍原Cl2与碱溶液之间的反应也是歧化反应；方程式不用记忆；只要用碱去中和 Cl2 与水反应生成的 HCl 和 HClO 就能写诞生成产物；Cl222NaOHNaClNaClOH O2H O2 Cl2 Ca OH2CaCl2Ca ClO2漂白粉氯气的试验室制法（1）药品：浓盐酸和 MnO 2；或浓盐酸和 KMnO4；（2）反应原理：用氧化剂（MnO2或 KMnO4）氧化浓盐酸中的 HCl 而生成 Cl2,发生的是氧化仍原反应；MnO2+4HCl MnCl2+Cl2 +2H2O 2KMnO2+16HCl = 2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O （3）发生装置：制取氯气时所用的MnO2为固态粉未,所用的浓盐酸为液态,且需要在加热的条件下才能反应；故制取氯气的发生装置使用的仪器主要有圆底烧瓶、分液漏斗、铁架台、石棉网、酒精灯；（4）收集方法：因氯气的密度（约3.2g/L ） 比空气大,且能溶于水,故可用向上排空名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 23 页精选学习资料 - - - - - - - - - 气法收集氯气；又由于 Cl2 难溶于饱和食盐水,所以也可用排饱和食盐水的方法收集氯气；（5）验满方法：因 Cl2是黄绿色气体, 可观看到整个集气瓶内都已布满黄绿色气体,就已收集满氯气；可在集气瓶口放一潮湿的淀粉碘化钾试纸,如底纸变蓝就说明集气瓶内已收集满氯气；2KI+Cl2 =2KCl+I2（I2遇淀粉变蓝色）（6）尾气的吸取： 氯气不毒, 为防止污染, 余外的氯气可用碱溶液来吸取；一般用 NaOH溶液吸取余外的氯气, 而不用石灰水吸取, 这是由于CaOH2 溶解度小, 吸取氯气的才能小；留意：不能用水吸取余外的氯气,由于氯气不易溶于水；（7）氯气的净化：由于浓盐酸有挥发性,能挥发出氯化氢气,在加热时挥发加剧；因此,用 MnO2 与浓盐酸反应生成的氯气中常混有氯化氢气和水蒸气；为了得到纯洁而又干燥的氯气应将气体先通入盛有饱和食盐水或水的洗气瓶,以除去氯气中混有的氯化氢气；再通过盛有浓硫酸的洗气瓶,以除去氯气中混有的水蒸气；然后再用向上排空气法收集,便可得到纯洁而又干燥的氯气；由上列表达可知,在试验室一套完整的制取氯气的装置如下图所示：这是试验室制取气体的三种典型装置之一,它适用于固体和液体或液体和液体加热制取气体；除制取Cl2 外,仍可用于制取HCl、HBr 等气体；一套完整的制取气体的装置,应当由四部分组成：对于这套制取气体的装置,肯定要熟悉各仪器并精确叫出名称,仍要明确各装置的作用、原理及留意事项；名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 23 页精选学习资料 - - - - - - - - - A分液漏斗,用来往烧瓶中加浓盐酸B圆底烧瓶, MnO2与浓盐酸发生反应的反应器；加热时要垫上石棉网；甲洗气瓶,内盛饱和食盐水；乙洗气瓶,内盛浓硫酸；丙集气瓶,收集 Cl2,进气管伸入瓶底；丁尾气吸取装置,内盛 NaOH 溶液；3. 氯气用途氯气的性质打算了氯气的用途；Cl2具有强氧化性,Cl 2 与 H O 反应生成的 HClO 氧化才能更强； 因此 Cl 2 用于杀菌消毒, 漂白以及处理工业上具有仍原性物的废水（含 H S 2 或含酚、氰化物等） ；新制氯水的成分为：分子：Cl 2、H O、HClO（三分子）离子； H、Cl、ClOO、H（四离子）久置的氯水的成分：HC、l、OHH、2 OHClO 性质重点把握：酸性、漂白性氯化氢氯化氢的物理性质1、无色,有刺激性气味的气体；2、极易溶于水；在标准状况下,1 体积水约能溶解500 体积氯化氢；用氯化氢可做喷泉试验；氯化氢的水溶液是盐酸,因此氯化氢在潮湿的空气中会形成白雾,这是氯化氢与空气中的水蒸气结合形成盐酸的小液滴所致；3、氯化氢的密度比空气的密度大；氯化氢的试验室制法名师归纳总结 NaCl（固） +H2SO4（浓）微热NaHSO4+HCl第 13 页,共 23 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 发生装置： 试验室制取氯化氢与制取氯气时,所用反应物的状态相同（都是固体与液体） ,且反应时都需要加热,因此制取氯化氢与制取 Cl2 的发生装置相同；收集方法： 因氯化氢密度比空气大,且极易溶于水,因此收集 HCl气体只能用向上排空气法；验满方法：当观看到集气瓶口有白雾显现时,可证明集气瓶内已收集满 HCl气体；将潮湿的蓝色石蕊试纸放在集气瓶口邻近,如蓝试纸变红时,证明已收集满 HCl气体；将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近集气瓶口,如有白烟（收集满 HCl 气体；尾气吸取：可用水吸取余外的氯化氢气,但吸取装置与NH4Cl 固体）生成,就证明集气瓶内已Cl2 的吸取装置不相同；用水吸取余外的 HCl 气体或用水吸取HCl 气制盐酸时,应加一个倒扣的漏斗,如下图中的A 所示：A B 这样,一方面扩大了 HCl 气体与水的接触面积,有利用 HCl气体的充分吸取； 另一方面,更得要的是可以防止倒吸；由于漏斗内容积较大,当漏斗内液面上升时,烧杯中的液面就会下降, 漏斗口便脱离液面,由于重力的作用使漏斗内的液体又回落到烧杯内,从而防止了倒吸；凡极易溶于水的气体,如（二）试验：1. 萃取、分液HBr、NH3 等都可用这种装置来进行吸取；将两种不互溶的液体用分液漏斗分开的试验操作叫分液；萃取是用萃取剂将溶液中的溶质提取出来的一种方法；其原理是溶质在萃取剂中的溶解 度要远大于原溶液中的溶解度；另外萃取剂与原溶液必需不互溶,能用分液漏斗分开；2. 试验室制取Cl2和 HCl 比较（1）制取装置相同 都是用固体与液体在加热条件下的反应,都用分液漏斗和烧瓶；（2）制法原理不同名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页,共 23 页精选学习资料 - - - - - - - - - Cl2是单质气体,从化合物制单质,元素的化合价必定要转变；因此制Cl2要利用的是氧化仍原反应；HCl 是酸性气体,用酸跟盐的复分解反应制取,属于非氧化仍原反应；（3）气体收集方法相像不相同Cl 和HCl都是比空气重的气体,都用向上排气集气法收集；不同的是Cl 有毒,集气瓶要加橡胶塞；Cl2与水反应, HCl 极易溶于水,因此都不能用排水法收集；（4）气体干燥方法相同都能用浓H2SO 4进行干燥；（5）气体检验方法不同Cl2用潮湿的淀粉KI 试纸检验； HCl 用浓氨水或潮湿的蓝色石蕊试纸检验；3. 卤素单质与卤素离子检验方法比较Cl2气、Br2蒸气都用湿的淀粉KI 试纸检验；卤素离子用酸化的硝酸银溶液检验,分别生成 AgCl 白色沉淀, AgBr 浅黄色沉淀, AgI 黄色沉淀；这三种沉淀都是强酸银盐沉淀,名师归纳总结 不溶于稀酸；氢氟酸是弱酸,AgF 可溶；第 15 页,共 23 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 元素氟（ F）氯（ Cl ）溴（ Br ）碘（ I ）原子结构原子与离子半径9 2 7 17 2 8 7 35 2 818 7 53 2 81818 7 由小到大单 质色态浅黄绿色气体黄绿色气体暗红色液体易挥发紫黑色有金属光泽固体易升华的逐步增大物密度理逐渐升高性 质熔沸点单质的氧化性 离子的仍原性 与 H2 反应 条件 氢由强到弱FClBrI冷暗处光照下加热条件下连续加热猛烈化合爆炸猛烈化合而爆炸较慢地化合渐渐地化合同时分解HF 很稳固HCl 稳固HBr 较稳固HI 不稳固化稳固性有腐蚀性易被氧化易被氧化水溶液为强酸物 水溶液水溶液为弱酸水溶液为强酸水溶液为强酸由弱到强酸性使水快速分解在日光照耀下,反应较氯为弱只起很柔弱的反应跟水的反应含氧酸含氧酸的强弱活动性比较AgX 稳固性特性放出氧气渐渐放出氧气HClO 4、 HClO3HBrO4等HIO4、HIO3等、 HClOHClO 4HBrO4HIO4F 2Cl2Br 2I2AgFAgClAgBrAgI（白色、易溶） （白色、难溶） （浅黄、难溶） （黄、难溶）F2能与稀 有气体Cl2易液化唯独的呈液态非金I2遇淀粉溶液变蓝色反应, HF 能腐蚀属单质玻璃第三章化学键离子键使阴、阳离子结合成化合物的静电作用,叫做离子键；名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页,共 23 页精选学习资料 - - - - - - - - - 从以下几个方面把握离子键：1、成键的微粒：阴离子和阳离子 2、键的本质：阴离子和阳离子之间的静电作用；3、键的形成条件：活泼金属化合MneMn吸引, 排斥离子键活泼非金属XmeXm达到平稳4、成键的主要缘由： 原子简单相互得、失电子形成阴、阳离子； 离子间的吸引和排斥达到平稳； 成键后体系的能量降低 5、通过离子键形成的化合物均为离子化合物,如强碱、大多数盐以及典型的金属氧化 物等；6、离子键的强弱及其意义：影响离子键强弱的因素有：离子的半径和电荷,即离子半径越小,带电荷越多,阴、阳 离子间的作用就越强；强弱与性质的关系：影响该离子化合物的熔点、沸点和溶解性等；例如：r （ Na）r （ K）,所以离子键 NaCl 较 KCl 强,熔点 NaCl 比 KCl 高；又如 Al 2O 3 和 MgO ,它们均由半径小、高电荷（Al 3、Mg 2、O 2）的离子构成,离子键很强,所以它们均 为高熔点物质,常用作耐火材料；7、电子式：用来表示原子、离子或分子的一种化学符号；名师归纳总结 原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“ · ”或小叉 “ × ”来表示；第 17 页,共 23 页例如：硫原子：. .S钾原子： K氖原子：:.:.Ne>阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数,而且仍应用括号“ ” 括起来,并在- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 右上角标出 “ n ”电荷字样；例如：氧离子：.2氟离子：:.F:“ n ”O . .阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数,只要在元素符号右上角标出电荷字样；例如：钠离子： Na 镁离子：Mg 2钡离子：Ba 2原子团的电子式：不仅要画出各原子最外层电子数,而且仍应用括号“ ”括起来,并在右上角标出“ n ” 或“ n ”电荷字样；例如：H . . . .铵根离子： H : N . . : H 氢氧根离子：: O. .: H H离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成,但对相同的离子不得合并；例如：. .K 2 S：K . S. 2K CaO：Ca 2 O.:. . . . . . .CaF ：: F . . . Ca 2 . F . . : Na 2O 2：Na . O . : O . . . 2Na 离子键形成的表示法：NaH ：NaHNa.HMg2.MgCl2： Mg2Cl . .: .Cl .:化 合物 电子 式原子 电子 式8、书写离子化合物的电子式的方法：每个离子都要单独写,如Ca2.:2（错）:.Ca2.:（对）Cl . .Cl .Cl .在阳离子元素符号的外面不需再写出新成为最外层的8 个电子,而应在右上角注明阳名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页,共 23 页精选学习资料 - - - - - - - - - 离子所带的正电荷数；如镁离子Mg2；在阴离子元素符号的四周应用小黑点画其最外层的8 个电子（ H最外层 2 个电子）,并用方括号跟阳离子隔开,再在括号外的右上角注明阴离子所带的负电荷数；如溴离子:.Br.；离子的电荷数要留意与化合价相区分；如：.2（错）.2（对）.2Na（对）.O . .O . .Na.2Na（错）Na.O .O . .离子要标出离子电荷数,阴离子、原子团要加括号；如：Mg.Mg（错）2（对）N . .Mg.N . .Mg2. .N. .3Mg2. .N. .3MgLi.:（错）.FLi. .F:（对）二、共价键 原子间通过共用电子对所形成的相互作用,叫做共价键；从下面几个方面把握共价键：1、成键的微粒：一般为非金属原子（相同或不相同）2、键的本质：原子间通过共用电子对（即电子云重叠）产生的猛烈作用；3、键的形成条件： 一般是非金属元素之间,就在两原子之间通过形成共用电子对成键；且成键的原子最外层电子未达到饱和状态,4、键能：分子中所含键的键能越大,分子越稳固；名师归纳总结 - - - - - - -第 19 页,共 23 页精选学习资料 - - - - - - - - - （反应物总键能生成物总键能）0 ,反应吸热；（反应物总键能生成物总键能）0 ,反应放热；5、共价键形成的表示方法：电子式HN.:NHN:.H:.O .结构式（一根短线表示一对共用电子）N ：:NNN.S .S .H 2S：2.HSHCO ：C.2. .O. . .O. .:COCO三、化学键相邻的原子之间猛烈的相互作用,通常叫做化学键；1、离子键、共价键的比较：概念离子键共价键阴、阳离子 间通过静电原 子间通 过共 用电子对 电子成键 微粒作用所形成的 化学键云 重叠所形成的化学键离子原 子相 互 作 用 的 实阴、阳离子 间的电性作共 用 电 子 （ 电 子云 重 叠 ） 对质用两 原子核产生的 电性作用形成 条件活泼金属 （ 如 K 、Na、非 金 属 元 素 形 成的 单 质 或 化Ca 等 ） 跟 活泼 非 金 属合 物形成共价键（ 如 Cl 、Br、 O 等 ）化合时形成离 子键实例CaCl2、Na2O2、