2022年物质的量的浓度一定物质的量浓度溶液的配制教案.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 第五讲 物质的量的浓度、肯定物质的量浓度溶液的配制一、复习预习1.中学溶液部分复习2. 物质的质量分数和溶液的配制1溶液由溶剂和溶质组成,溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比,其运算式为：溶质的质量分数溶质质量 溶液质量 ×100%；2使用托盘天平称量固体质量的第一步操作是调零,3试验室欲配制以下溶液；请填空：称量时物品放左盘, 砝码放右盘；配制 100 g 40% 的 NaOH 溶液,需用托盘天平,称量40 g NaOH ,然后加入60 g 水,搅拌匀称即可；配制 1 L 溶液中含有1 mol NaOH 的溶液,需用托盘天平称量40 g NaOH ,然后加入水至溶液体积为1 L；3. 复习物质的量名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 考点 1 ：溶液的概念1.溶液的概念、组成和特点 概念：一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳固的混合物；组成：由溶质和溶剂组成；特点：一种可长期稳固存在的分散体系；它不肯定是无色,但一般透亮；2.两种重要的量的关系（1）质量关系 溶液的质量溶质的质量溶剂的质量（2）体积关系 溶液的体积 溶质的体积溶剂的体积3.溶解时的热量变化 溶解过程包括：扩散过程（吸热）、水合过程（放热）典型物质溶于水的温度变化 NaOH 溶于水,溶液温度上升；NH 4NO 3溶于水,溶液温度降低；NaCl 溶于水,溶液温度无明显变化；考点 2 ：饱和溶液和不饱和溶液的相互转换1.饱和溶液的定义：在肯定温度下,在肯定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液叫这种 溶质的饱和溶液；2.不饱和溶液：在肯定温度下,肯定溶剂里,仍能连续溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的不 饱和溶液；3.饱和溶液变不饱和溶液的途径（1）升温（也有例外,如：气体及熟石灰）（2）加溶剂稀释4.不饱和溶液变饱和溶液的途径（1）降温（也有例外,如：气体及熟石灰）（2）蒸发溶剂（3）加入溶质 考点 3 ： 溶解度和质量分数1.固态物质的溶解度：在肯定温度下,某固态物质在100 克溶剂里达到饱和状态时所能溶解名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 的克数；（1）懂得溶解度需从以下几方面入手：状态：必需是饱和溶液,且溶剂固定为 100 克 条件：某固定温度下 单位：克（2）“ 易溶 ”、 “可溶 ” 、“微溶 ”、 “难溶 ” 等表示的意思：溶解度 /g 10 110 0.011 0.01 溶解性易溶可溶微溶难溶2.溶解度曲线（1）概念：用纵坐标表示溶解度,横坐标表示温度,绘制出的溶解度随温度而变化的曲线 叫做溶解度曲线；（2）溶解度曲线的含义名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 不同物质在各温度时的溶解度；曲线与曲线交点的含义：表示两物质在某温度时有相同的溶解度；能很快比较出两种物质在某温度范畴内溶解度的大小；多数物质溶解度随温度上升而增大、如 CaOH 2；3.气体的溶解度 影响气体溶解度的因素：温度和压强；有的变化不大 如 NaCl；少数随温度上升而降低一般情形下,气体的溶解度随外界压强的增大而增大；随温度的上升而降低；4.溶质的质量分数（1）任一溶液中溶质所占的质量百分含量,溶液可为饱和,也可为不饱和；（2）运算公式：溶质的质量分数溶质质量 溶液质量 ×100%；考点 4 ：配制溶质质量分数肯定的溶液步骤：运算、称量、量取、溶解、装瓶、贴签考点 5 ：溶液的稀释和浓缩问题的运算依据稀释前后溶质的质量不变进行运算,无论是用水或用稀溶液来稀释浓溶液,都可运算；1.溶液稀释的运算设稀释前的浓溶液质量为 m,其溶质的质量分数为 a %,稀释时加入水的质量为 n,稀释后溶质的质量分数为 b %,就可得： m × a %（ mn）×b %2.溶液混合的运算设浓溶液的质量为 A ,其溶质的质量分数为 a%,稀溶液的质量为 B,其溶质的质量分数为b%,两液混合后的溶质的质量分数为 c%,就可得A.a %B.b %（ AB） .c %考点 6 ：物质的量浓度1.问题与争论名师归纳总结 问题： 质量相同、溶质的质量分数也相同的任何溶液里,含有溶质的质量相等,但是溶质的第 4 页,共 17 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 物质的量相同吗？请举例说明；争论：不同；例如 100 g 20% 的 NaCl 溶液中含有 20 g NaCl ,即含有 0.342 mol NaCl ,而同样质量分数的 KNO 3 溶液中含有 20 g KNO 3,但溶质的物质的量却为 0.198 mol；在使用溶质的质量分数时有不便之处；例如： 在科学试验和工农业生产中,人们在使用溶液时,一般都量取溶液的体积,而较少去称量其质量；此外物质在发生化学反应时,反应物的物质的量之间有肯定的比例关系,比质量关系要简洁多了；所以有必要学习另外一种表示浓度的方法； 是用溶液的体积和溶质的物质的量表示的；量 物质的量浓度；2.物质的量浓度（1）概念本节就学习这种表示溶液组成的物理用来表示单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量的物理量；（2）符号及单位符号为 cB,常用单位为mol· L1 或 mol/L ； （3）运算公式cBnB V（4）问题与争论问题：假如将 1 mol NaCl 溶于 1 L 水中所得溶液的物质的量浓度是 1 mol ·L-吗？争论：不是；由于将 1 mol NaCl 溶于 1 L 水后,所得溶液的体积不是 1 L；问题： 1 L 58.5 g NaCl 溶液的物质的量浓度是不是 1 mol ·L-？争论：不是；由于 58.5 g NaCl 溶液中溶质的物质的量不是 1 mol；问题：从 1 mol ·L-NaOH 溶液中取出 100 mL ,取出的溶液中 NaOH 的物质的量浓度是多少？哪些量变了,哪些量没变？争论：仍是1 mol ·L-；由于溶液是均一的；溶液的物质的量浓度没变,但溶质的物质的量减少了；问题： 如两种不同溶质的溶液,体积相同,物质的量浓度也相同,溶质的物质的量如何？质量如何？例如：1 L 1 mol ·L-的氯化钠溶液与同体积同物质的量浓度的盐酸；争论：溶质的物质的量相同,而质量不同；（5）留意：溶质是用物质的量而不是用质量表示；名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 是溶液的体积,并非溶剂的体积；单位： mol· L-或 mol/L ；其物质的量浓度都相同,但所含溶质的物质的量因体积不从某溶液取出任意体积的溶液,同而不同；（溶液是均一、稳固的）（6）物质的量浓度与溶质的质量分数内容物质的量浓度质量分数定义以单位体积溶液里含有多用溶质质量与溶液质量之比少摩尔溶质来表示溶液组来表示溶液组成的物理量成的物理量溶质的单位mol g 溶液的单位L g 运算公式cn Vw溶质的质量 溶液的质量 ×100% 考点 7 ：肯定物质的量浓度溶液的配制1容量瓶的构造 1标注：温度、容积、刻度线；2常用规格： 100 mL、250 mL 、500 mL 及 1 000 mL ；2容量瓶的使用 1检漏：使用前必需检查是否漏水,其操作次序为装水盖塞 旋转 180° 倒立；倒立 正立 玻璃塞详细操作是是：往瓶内加入肯定量水,塞好瓶塞；用食指摁住瓶塞,另一名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 只手托住瓶底, 把瓶倒立过来, 观看瓶塞四周是否有水漏出；假如不漏水, 将瓶正立并将瓶塞旋转 180°后塞紧, 仍把瓶倒立过来, 再检查是否漏水； 经检查不漏水的容量瓶才能使用；2使用容量瓶留意“五不 ” ：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液；3.托盘天平的使用如配制 0.2 mol ·L1 NaCl 溶液 500 mL ,应用托盘天平称取 NaCl5.9 g ,称量时,不慎将物品和砝码颠倒放置,实际称量的 NaCl 的质量为 4.1 g；4.量筒的使用量筒没有 0 刻度；量取7.2 mL 溶液,应选用10mL 量筒,量筒上标有使用温度、容量、刻度；不能加热,不能将固体或浓溶液直接在量筒中溶解或稀释；5.肯定物质的量浓度溶液的配制的步骤配制 100 mL 1.00 mol ·L-1NaCl 溶液；1运算：依据 m=nM=cVM, 运算所需 NaCl 固体的质量： 5.85g；2称量：依据运算结果,用托盘天平精确称量 NaCl 固体 5.9g；3溶解：将称量好的 NaCl 固体放入烧杯中,加适量水溶解,并用玻璃棒搅拌；4转移：待复原到室温后,将溶液转移到 100mL 容量瓶中；5洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2 3 次,将每次洗涤后的溶液也注入容量瓶中,并轻轻晃动容量瓶,使溶液混合匀称；6定容： 往容量瓶中缓慢加蒸馏水,等液面离容量瓶瓶颈刻度线 1 2cm 时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；（7）摇匀：塞好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀；名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 6. 配制肯定物质的量浓度溶液的试验误差分析（1）.误差分析的理论依据依据 cBnB V可得,肯定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量 nB 和溶液的体积 V 引起的；误差分析时,关键要看溶液配制过程中引起了nB 和 V 怎样的变化；在配制一定物质的量浓度溶液时,如 nB 比理论值小, 或 V 比理论值大时, 都会使所配溶液浓度偏小；如 nB 比理论值大,或 V 比理论值小时,都会使所配溶液浓度偏大；（2）俯视、仰视的分析结果：仰视时,容器内液面高于刻度线；俯视时,容器内液面低于刻度线；7.溶液的稀释在用浓溶液配制稀溶液时,常用下面的式子运算有关的量：c浓溶液 ·V 浓溶液 =c稀溶液 ·V稀溶液 三、例题精析【例题 1 】【题干】 以下有关溶液的说法中,正确选项 A 不饱和溶液转化为饱和溶液,溶液中溶质的质量分数肯定增大B将肯定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后,所得溶液中溶质的质量分数肯定减小C饱和溶液不肯定是浓溶液,不饱和溶液肯定是稀溶液D将 5g 某物质完全溶解于 95g 水中,所得溶液中溶质的质量分数不肯定是 5【答案】BD 【解析】 A 不饱和溶液转化为饱和溶液如实行增加溶质法,溶质质量分数会增大；但如通过转变温度让溶液恰好饱和,溶质、溶剂的质量均未转变,就溶质质量分数不变；B 饱和溶液降温析出晶体后,溶质质量削减,溶剂质量不变,就溶质质量分数减小；C 饱和溶液不肯定是浓溶液,不饱和溶液也不肯定是稀溶液,D 物质溶于水有以下几种情形：名师归纳总结 （ 1）物质不含结晶水,在溶解时也不发生化学变化,溶质为物质本身,如KNO 3；所得第 8 页,共 17 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 溶质质量分数为：5；（2）物质溶解时发生化学变化,就溶质为其生成物, 如 Na2O、CaO；Na2OH 2O2NaOH ,依据 Na2O 运算 NaOH 质量大于 5g,所得 NaOH 溶液溶质质量分数大于 5； CaOH 2OCaOH 2,依据 CaO 运算 CaOH2质量为大于5g,但由于 CaOH 2是一种微溶于水的物质,故所得 CaOH 2 溶液溶质质量分数远远小于 5；（3）结晶水合物溶于水, 溶质为无水物, 结晶水成为溶剂, 如 CuSO4·5H 2O；由 CuSO4·5H2O5g运算 CuSO4质量为小于5g,所得溶液溶质质量分数小于5；【例题 2 】【题干】 今有 t时 A 物质的溶液100 克,向该溶液中加入10 克 A 物质后, 结果完全溶解,就以下说法中确定正确选项（）A t时该溶液中加入5 克 A 物质后溶液仍未达饱和B原溶液是一种稀溶液Ct时, A 物质的溶解度大于 10 克D原溶液不能通过降温的方法达到饱和【答案】 A 【解析】 t时溶液中加入 10 克 A 溶质能完全溶解, 所得溶液可能是饱和溶液,也可能是不饱和溶液,如只加入 5 克 A,溶液肯定不饱和,并且 100 克溶液中溶剂量小于 100 克,所以可以判定 t时 A 的溶解度大于 10 克；【例题 3 】【题干】 下图是 A 、B 两物质饱和溶液中溶质的质量分数随温度变化的曲线；现分别向 50 克 A、 80 克 B 固体中各加水 150 克,加热溶解,同时蒸发掉 50 克水,冷却至 t,这时（）AA、B 均析出B A、 B 两种物质的溶解度相同C A 、B 两种溶液的溶质质量分数相等D只有 A 析出名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 【答案】B 【解析】曲线图表示了温度与饱和溶液的溶质质量分数的关系,而不是温度与溶解度的关系,解题时要留意思维的转换；由饱和溶液中的溶质质量分数可求出溶质的溶解度,只有饱和溶液才能析出晶体,A、B 各溶解在 150 克水中又蒸发了 50 克水, 就 A、B 在 100 克水中分别溶解了 50 克和 80 克,运算出 物质；t时 A、B 的溶解度与之比较,即可判定析出的晶体是何种t时, A、B 的饱和溶液中溶质的质量分数均为 40%,就 A、B 的溶解度相等；溶解度4000S 为： 10040=（100+S）:S S= =66.7（克）60就可知,对于 A 物质,因只溶有 50 克,所以溶液为不饱和溶液,无晶体析出；对于 B物质,因溶解了 80 克,大于 66.7 克,所以蒸发 50 克水冷却至 t时,有晶体析出；A 、B所得溶液的溶质的质量分数,因 A 不饱和而 B 饱和,所以 t时二者不行能相等；解此题时要特别细心,考虑要面面俱到,否就极易出错；【例题 4 】【题干】 以下溶液中物质的量浓度为 1 mol/L 的是 来#& 源:中 *教网 A将 40 g NaOH 固体溶解于 1 L 水中B将 22.4 L 氯化氢气体溶于水配成 1 L 溶液C将 1 L 10 mol/L 的浓盐酸与 9 L 水混合D10 g NaOH 固体溶解在水中配成 250 mL 溶液【答案】 D 【解析】 A 项 NaOH 固体溶于 1 L 水所得溶液的体积不是1 L ,故 NaOH 溶液的浓度不是1 1 mol/L ；B 项 22.4 L HCl 气体所处的外界条件如温度、压强 不确定,其物质的量不肯定是mol,溶液的物质的量浓度不肯定是1 mol/L ；C 项混合后溶液体积并不是10 L,就浓度不是10 g1 mol/L ；D 项中 cNaOH nNaOH40 g/mol 0.25 L1 mol/L. V【例题 5 】【题干】 1对 1 mol/L 的 Na2SO4溶液的表达中正确选项 A溶液中含有1 mol Na 2SO4B1 L 溶液中含有142 g Na2SO4C1 mol Na 2SO4溶于 1 L 水名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - D从 1 L 该溶液中取出500 mL 以后,剩余溶液的浓度为0.5 mol/L 【答案】 B 【解析】 A 项,溶液的体积未明确；B 项, 142 g Na2SO4的物质的量为 1 mol ,正确； C 项,溶液的体积不是 1 L；D 项,剩余溶液的浓度仍为 1 mol/L ；【例题 6 】【题干】 将 4 g NaOH 溶于水配成 50 mL 溶液,取出 5 mL ,这 5 mL 溶液的物质的量浓度是A2 mol/L B1 mol/L C0.1 mol/L D0.05 mol/L 【答案】 A 【解析】cNaOH n V4 g ÷40 g/mol 2 mol/L ,溶液具有均一性,取出5 mL ,其物质的量浓度仍旧是2 mol/L ；【例题 7 】【题干】 50 mL 物质的量浓度为4.4 mol/L ,密度为 1.24 g/mL 的稀硫酸的质量分数为 A35% B70% C17.5% D0.035% 【答案】 A 【解析】 wH 2SO450×103 L ×4.4 mol/L98 g/mol×100%35%；50 mL ×1.24 g/mL【例题 8 】【题干】 容量瓶是用来配制肯定物质的量浓度溶液的定量仪器,其上标有：温度、浓度、容积、压强、刻度线这五项中的 ABCD【答案】 D 【解析】 容量瓶上标有温度、容积、刻度线三项内容；名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 【例题 9 】【题干】 配制 500 mL 0.1 molL-1 NaOH 溶液需要 NaOH 的质量是多少？【答案】 2 g【解析】 题中已知溶液的体积和物质的量浓度,可以用公式： cB=mB求出溶质的物质的量,V然后再用公式n=m求出溶质的质量就可以了；M500 mL 0.1 molL-1 NaOH 溶液中 NaOH 的物质的量为：nNaOH=cNaOH ·VNaOH aqaq 表示某种物质的水溶液=0.1 mol·L-1×0.5 L=0.05 mol 0.05 mol NaOH 的质量为：mNaOH=nNaOH · MNaOH=0.05 mol×40 g ·mol-1=2 g 【例题 10 】【题干】 试验中需要 2 mol L·1 的 Na 2CO 3 溶液 950 mL,配制时,你认为应当选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是 _、_；【答案】1 000 mL 212 g 【解析】试验室中没有 950 mL 的容量瓶,只能选用 1 000 mL 的容量瓶；所需 Na2CO 3 的质量为 2 mol ·L1×1 L ×106 g ·mol1212 g；【例题 11 】名师归纳总结 【题干】 下图为配制250 mL 0.2 mol/L Na 2CO 3溶液的示意图；第 12 页,共 17 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 回答以下问题：1中称得 Na2CO3_g；2玻璃棒在两步中的作用分别是_、_；3如显现如下情形,对所配溶液浓度有何影响？填“ 偏高 ” “偏低 ”或“ 无影响 ” A某同学在第步观看液面时俯视 _；B没有进行操作步骤和 _；C在第步不慎有少量液体流到容量瓶外 _；【答案】 15.3 2搅拌 引流 3偏高 偏低 偏低【解析】1nNa 2CO3cNa2CO3 ×VNa 2CO 30.2 mol/L ×0.25 L0.05 mol,mNa2CO 3nNa 2CO 3 ×M Na2CO 30.05 mol×106 g/mol 5.3 g；2在第步中,用玻璃棒搅拌,可加速 Na2CO 3固体的溶解；在第步中,用玻璃棒引流,可防止 Na 2CO 3溶液流到容量瓶外；3在误差分析中,肯定要紧扣物质的量浓度的定义式,即液面时俯视, V 偏小,结果偏高；假如没有进行操作步骤和,在第步不慎有少量液体流到容量瓶外,n 偏小,结果偏低；四、课堂运用【基础】1.以下各组中的物质混合后能形成溶液的是（）cn/V；假如在第步观看 n 偏小,结果偏低；假如A碘晶体与酒精B硫酸钡与水C煤油与水D氢氧化铁与水【答案】 A 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 【解析】 煤油和水互不相溶就形成乳浊液；晶体溶于酒精,即得碘酒；BaSO4和 FeOH3不溶于水,就形成悬浊液；碘2.对 1 mol ·L1 的 BaCl 2 溶液的有关表达中,正确选项 A该溶液中Cl浓度为 2 mol ·L1B该溶液中Ba2的物质的量是1 mol C可使用 250 mL 容量瓶分两次完成490 mL 该浓度的 BaCl 2溶液的配制1D将 208 g BaCl 2固体溶解在 1 L 水中,形成的溶液的浓度为 1 mol ·L【答案】A 【解析】结合 BaCl2=Ba 22Cl,Cl浓度是 BaCl2 浓度的两倍, A 项正确；未指明溶液体积, 不能运算溶质的物质的量,B 项错误； 490 mL 溶液需使用 500 mL 容量瓶一次性配制, C 项错误； 1 mol ·L1 的溶液应是将 1 mol 溶质溶解在水中形成 1 L 的溶液, D 项错误；3.以下溶液中,物质的量浓度最大的是 A1 L H 2SO4溶液中含 98 g H2SO4 B 0.5 L 含 49 g H 2SO4的溶液C98 g H 2SO4溶于水配成 2 L 溶液 D0.1 L 含 24.5 g H 2SO4 的溶液【答案】 D 【解析】 A、B 中 H2SO4的物质的量浓度为1 mol/L ,C 中为 0.5 mol/L ,D 中为 2.5 mol/L. 4.如图表示配制肯定物质的量浓度的NaCl 溶液的部分操作示意图,其中有错误选项 【答案】 C 【解析】 定容时,视线应与凹液面的最低点在同一水平线上；【巩固】名师归纳总结 1.在 20时,向 50g 碳酸钠饱和溶液中加入少量碳酸钠粉末,以下量不会发生变化的是（）第 14 页,共 17 页A溶液质量B溶剂质量C溶质质量D溶质质量分数- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 【答案】 D 【解析】 此题将化学反应引入对饱和溶液中各种量变化的分析,难度较大； 解题的关键在于分析发生的化学反应对原溶液中各种量的影响；保持温度不变, 向饱和的碳酸钠溶液中加入少量碳酸钠粉末,Na 2CO 3+10H 2ONa2CO3·10H2O,溶剂（水）的质量将削减,又由于原溶液为饱和溶液,就溶质（Na2CO3）将会以 Na2CO 3· 10H2O 晶体形式析出,但由于变化过程前后的温度保持不变,反应后的溶液仍未饱和溶液,溶质的质量分数保持不变；2. 如中和反应需要 60g 10的 NaOH 溶液,现供应 50g 20的 NaOH 溶液、 40g 5的NaOH 溶液以及足够的 NaOH 固体和水,请选用以上供应的药品设计两种配制方案 只要说明配制所需的各种药品用量 填入下表中；序 号 配制方案举例6 g NaOH 固体和 54 g 水方案 1 方案 2 下图是某同学用氢氧化钠固体和水配制60 g10NaOH 溶液的部分操作过程,该同学在称量氢氧化钠时, 先在两个托盘上各放一张质量相同的纸,a 操作中的错误是 _；然后把药品直接放在纸上称量；以下操作中导致溶质质量分数偏低的是 _填字母 ；Aa 操作中砝码和氢氧化钠放错盘 Bb 中烧杯用水洗涤后未干燥就使用 Cc 操作中平视量筒凹液面最低处读数为 50 mL Dd 操作中有少量水溅出【答案】 方案 1：30g20NaOH 溶液和 30g 水；方案 2：20g20NaOH 溶液和 40g5NaOH 溶液（其他合理答案均可）；氢氧化钠直接放在纸上称量, AB【解析】 此题为溶液配制的方法归纳题；要配制10的 NaOH 溶液,可选用的方法较多,名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 但前提是溶液中NaOH 的质量为 60g×10 6g；溶液总质量保持60g 不变；方案 1：NaOH 固体和水；NaOH 固体质量为60g×10 6g,水的质量为60g6g54g；方案 2：20的 NaOH 溶液和水；20NaOH 溶液质量为：6g/20%=30g 加水的质量为 60g 30g30g；方案 3：20的 NaOH 溶液和 5NaOH 溶液；设需要两种溶液的质量依次为 x、y,就x+y=60 x·20%+y· 5%=60× 10% 所以 x =20g ；y=40g 方案 4：NaOH 固体和 5 NaOH 溶液,设需要两种物质的质量依次为 x、y,就x+y=60 x·+y·5%=60× 10% 所以 x =3.2g ；y=56.8g 3.血糖浓度 血液中葡萄糖的含量 是人体的重要生理指标,其值常以两种计量单位表示,即mmol· L1 和 mg· dL11 L 10 dL；以 mmol· L 1 表示时,人的血糖值在 3.616.11 mmol· L1 之间为正常,以下血糖浓度属于正常值的是 1 1A2.88 mmol ·L B0.008 mol L·1 1C95 mg ·dL D 52 mg ·dL【答案】C 【解析】 A 项, 2.88 mmol L1<3.61 mmol·L1,偏低； B 项, 0.008 mol ·L18 mmol· L1> 6.11 mmol ·L1,偏高；C 项,180 g ·mol 95 mg1×0.1 L 5.28 mmol · L 11,这个值在正常范畴内,符合要求； D 项,180 g ·mol 52 mg1×0.1 L 2.89 mmol · L 11,偏低；4.以下配制的溶液浓度偏高的是 A配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B配制盐酸定容时,仰视容量瓶刻度线C称量 4 g NaOH 配制 0.1 mol/L NaOH 溶液 1 000 mL 时,砝码错放左盘DNaOH 溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线【答案】 D 名师归纳总结 【解析】 A 项俯视刻度线,将会使量得盐酸的体积小于运算值,导致浓度偏低；B 项定容时第 16 页,共 17 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 仰视容量瓶刻度线,将会导致加水量增多,使溶液浓度偏小；C 项由于所称NaOH 固体的质量为整数,不需移动游码,故称得固体NaOH 的质量是精确的,不会影响到配制溶液的浓度；D 项因热胀冷缩之故,会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线,导致所配溶液浓度偏高；名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页,共 17 页