2020年山东师大附中高考化学模拟试卷（6月份）.doc

2020年山东师大附中高考化学模拟试卷（6月份）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分每小题只有一个选项符合题意1（2分）现代汉语词典有：“纤维”是天然的或人工合成的细丝状物质或结构。下列关于“纤维”的说法不正确的是（）A造纸术是中国古代四大发明之一，所用到的原料木材纤维属于糖类B丝绸是连接东西方文明的纽带，其中蚕丝纤维的主要成分是蛋白质C光纤高速信息公路快速发展，光导纤维的主要成分是二氧化硅D我国正在大力研究碳纤维材料，碳纤维属于天然纤维2（2分）下列关于物质结构的说法错误的是（）A在H2O和NH3分子中的键角：HOHHNHB晶格能：NaFNaClNaBrC基态碳原子有三种能量不同的电子DCH4和NH4+都是正四面体结构，键角均为109°28'3（2分）有机化合物在食品、药物、材料等领域发挥着举足轻重的作用。下列说法正确的是（）A2丁烯分子中的四个碳原子在同一直线上B按系统命名法，化合物（CH3）2C（OH）C（CH3）3 的名称为 2，2，3三甲基3丁醇C甲苯和间二甲苯的一溴代物均有 4 种D乙酸甲酯分子在核磁共振氢谱中只能出现一组峰4（2分）捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）（）A标准状况下，22.4 L CO2中所含的电子数目为16NAB10.1 g N（C2H5）3中所含的极性共价键数目为2.1NAC2 mol Au与2 mol H2中所含的分子数目均为2NAD100 g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA5（2分）已知M是短周期金属元素，X和Y是短周期非金属元素，且X、M、Y的原子序数依次增大。三者组成的物质M3XY（可视为M2XMY）是一种良好的离子导体。研究者在常压下利用下列反应合成M3XY：2M+2MXA+2MY2M3XY+A2其中常温常压下A2是无色无味气体，已知上述反应中消耗0.92g M的单质可得到标准状况下448mL的A2下列有关说法正确的是（）AX位于第二周期第A族B简单离子半径：YMXCMXA是共价化合物DM3XY溶于水后溶液呈碱性6（2分）有机物X的结构简式如图所示。下列说法错误的是（）A有机物X的分子式为C20H18O4B1mol有机物X最多可以和8mol H2加成C1mol有机物X最多消耗2mol NaOHD分子中没有手性碳7（2分）下列实验方案能达到相应实验目的的是（）选项实验目的实验方案A证明溴乙烷发生消去反应，生成了乙烯将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液混合后加热，产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色B证明酸性条件下，氧化性：H2O2Fe3+向Fe（NO3）2溶液中滴加用硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄色C利用强酸制弱酸的原理制备次氯酸将等体积、等浓度的亚硫酸和次氯酸钙溶液混合，过滤取清液D证明AgI的Ksp小于AgCl的Ksp向两份相同的AgNO3溶液中分别滴加2滴等浓度的NaCl溶液和NaI溶液，一 份中产生黄色沉淀，另一份无明显现象AABBCCDD8（2分）利用下列装置模拟“侯氏制碱法”，通过制备的NH3和CO2，与饱和食盐水反应先制备NaHCO3下列说法正确的是（）A实验时装置产生的气体应先通入到装置中B装置中的试剂为浓硫酸C导管口的连接顺序为aefdcbD实验过程中，装置内会出现浑浊现象9（2分）近日，我国科学家实现了CO2的捕获与转化，装置如图所示，利用其能吸收二氧化碳，并产生有价值的物质，该设计在国际期刊JournalofEnergyChemistry中发表。下列有关说法正确的是（）A电源在使用过程中，b极发生还原反应B该装置实现了CO2的化学能转化为电能C利用该装置的原理，理论上也可用于捕获与转化硫氧化物、氮氧化物D若电源中有4mol电子转移，则最多可捕获CO222.4L10（2分）某固体粉末由NaCl、NaBr、（NH4）2CO3、Na2SO3、Na2SO4中的一种或几种组成，取该固体粉末wg进行如图所示实验（所加试剂均足量）。根据实验结果，下列有关说法正确的是（）A原固体粉末中含有NaClB若溶液1中只加BaCl2溶液，则生成的白色沉淀1的质量小于或等于agC原固体粉末中必含有（NH4）2CO3、Na2SO3D测定出白色沉淀3的质量可以确定原固体粉末的组成二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分11（4分）某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程如图所示（图中只画出了HAP的部分结构，用18O标记羟基磷灰石中的羟基氧原子）。下列说法正确的是（）A反应物的键能之和大于生成物的键能之和BHAP改变了该反应的历程和焓变，加快了反应速率C经过该催化氧化过程后18O仍然在HAP中D反应过程中，碳原子由sp2杂化变为sp杂化12（4分）氰化物是剧毒物质，传统生产工艺的电镀废水中含一定浓度的CN，无害化排放时必须对这种废水进行处理。可采用碱性条件下的Cl2氧化法处理这种废水，涉及两个反应：反应，CN+OH+Cl2OCN+Cl+H2O（未配平）；反应，OCN+OH+Cl2X+Y+Cl+H2O（未配平）。其中反应中N元素的化合价没有变化，常温下，X、Y是两种无毒的气体。下列判断正确的是（）A反应i中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1：1BX、Y是CO2、N2，且均为反应的氧化产物C该废水处理工艺过程中须采取措施，防止Cl2逸出到空气中D处理c（CN）0.0001molL1的废水106L，消耗标况下的Cl24.48×103L13（4分）常温时，向120mL 0.005molL1 CaCl2溶液中逐滴加入0.1molL1 Na2CO3溶液，混合溶液的电导率变化曲线如图所示。已知25时，Ksp（CaCO3）3.36×109，忽略CO32水解。下列说法正确的是（）Aa点对应的溶液中Ca2+开始形成沉淀，且溶液中c（Ca2+）c（CO32）Bb点对应的溶液中Ca2+已完全沉淀，且存在关系：c（Na+）+c（H+）c（Cl）+c（OH）C如图可以说明CaCO3在溶液中存在过饱和现象D在滴加Na2CO3溶液的过程中，混合溶液的pH先减小后增大14（4分）已知：8NH3（g）+6NO2（g）7N2（g）+12H2O（1）H0相同条件下，向2L恒容密闭容器内充入一定量的NH3和NO2，分别选用不同的催化剂进行已知反应（不考虑NO2和N2O4之间的相互转化），反应生成N2的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法错误的是（）A在催化剂A的作用下，04min内v（NH3）1.0molL1min1B若在恒容绝热的密闭容器中反应，当容器内温度不变时，说明反应已经达到平衡C不同催化剂作用下，该反应的活化能由大到小的顺序是Ea（C）Ea（B）Ea（A）D升高温度可使容器内气体颜色变浅15（4分）图（1）是实验室合成溴苯并检验其部分生成物的装置，下列说法错误的是（）A苯和液溴在A中发生的反应为取代反应B实验中C中的液体逐渐变为浅红色，是因为溴具有挥发性CD、E、F均具有防倒吸的作用，其中F不可以用图（2）所示装置代替DD中石蕊试液慢慢变红，E中产生浅黄色沉淀三、非选择题：本题共5小题，共60分16（12分）复合氢化物可作为储氢和固体电解质材料，在能源与材料领域得到了深入的研究。如：Mg（NH2）2NaNH2H3NBH3NaAlH4Li3AlH6（1）复合氢化物升温加热可逐步分解放出氢气，理论上单位质量的上述复合氢化物其储氢能力最低的是 。（填标号）（2）在Mg（NH2）2和NaNH2中均存在NH2，NH2的空间构型为 ，中心原子的杂化方式为 。（3）H3NBH3与水反应生成一种盐和H2的化学方程式： 。写出基态B原子的价电子轨道表达式： 。（4）Li3AlH6晶体的晶胞参数为ab801.7pm，c945.5pm，90°、120°，结构如图1所示。已知AlH63的分数坐标为（0，0，0）、（0，0，），（，），（，），（，）和（，），晶胞中Li+的个数为 。图2是上述Li3AlH6晶胞的某个截面，共含有10个AlH63，其中6个已经画出（图中的），请在图中用将剩余的AlH63画出。此晶体的密度为 gcm3（列出计算式，已知阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol1）。17（11分）汽车尾气中含有CO和NOx，减轻其对大气的污染成为科研工作的热点问题。回答下列问题：（1）已知下列热化学方程式：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1，CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H249.0kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H341.1kJmol1。则H1 kJmol1（2）用活化后的V2O5作催化剂，氨气可将NO还原成N2。V2O5能改变反应速率是通过改变 实现的。在1L的刚性密闭容器中分别充入6mol NO、6mol NH3和适量O2，控制不同温度，均反应tmin，测得容器中部分含氮气体浓度随温度的变化如图所示。NO浓度始终增大的原因可能是 。700K时，0tmin内，体系中氨气的平均反应速率为 。（用含t的式子表示）（3）科学家研究出了一种高效催化剂，可以将CO和NO2两者转化为无污染气体，反应的热化学方程式为：2NO2（g）+4CO（g）4CO2（g）+N2（g）H0某温度下，向10L恒容密闭容器中充入0.1mol NO2和0.2mol CO，发生上述反应，随着反应的进行，容器内的压强变化如表所示。时间/min024681012压强/kPa7573.471.9670.769.768.7568.75在此温度下，反应的平衡常数Kp kPa1（Kp为以分压表示的平衡常数）；若保持温度不变，再将CO、CO2气体浓度分别增加一倍，则平衡 。（填“右移”、“左移”或“不移动”）18（12分）黄色超氧化钾（KO2）可作为宇宙飞船舱的氧源。某学习小组设计以下实验探究KO2的性质，请回答相关问题：探究KO2与水的反应：取少量KO2固体于试管中，滴加少量水快速产生气泡，将带火星的木条靠近试管口木条复燃；滴加酚酞试液，溶液先变红后褪色。向褪色后溶液中滴加FeCl3溶液，产生的现象为 。探究KO2与SO2的反应：（1）正确的操作依次是 。（操作可重复选择）打开K1通入N2，并维持一段时间后关闭实验完成，拆卸装置检查装置气密性，然后装入药品打开分液漏斗活塞K2（2）A装置发生反应的化学方程式为 。（3）用上述装置验证“KO2与SO2反应生成O2”还存在不足，你的改进措施是 。（4）改进后再实验，待KO2完全反应后，将装置C中固体加水溶解，配成50.00mL溶液，等分为M、N两份。向M溶液中加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液，充分反应后，得沉淀4.66g。将N溶液移入锥形瓶中，用0.20molL1酸性KMnO4溶液滴定，当出现 现象时，达到滴定终点，此时消耗酸性KMnO4溶液20.00mL。依据上述现象和数据，请写出装置C中总反应的化学方程式 。19（12分）金属钼（Mo）在工业和国防建设中有重要的作用。钼的常见化合价为+4、+5、+6由钼精矿（主要成分是MoS2）制备单质钼和钼酸钠晶体（Na2MoO42H2O），部分流程如图1所示已知：钼酸微溶于水，可溶于碱溶液。回答下列问题：（1）钼精矿在空气中焙烧时，发生的主要方程式为 。（2）钼精矿焙烧时排放的尾气对环境会产生危害，请你提出一种实验室除去该尾气的方法 。（3）操作2的名称为 。（4）实验室由钼酸经高温制MoO3，所用到的硅酸盐材料仪器的名称是 。（5）操作1中，加入碳酸钠溶液充分反应后，碱浸液中c（MoO42）0.80molL1，c（SO42）0.050molL1，在结晶前需加入Ba（OH）2固体以除去溶液中的SO42当BaMoO4开始沉淀时，SO42的去除率是 。Ksp（BaSO4）1.1×1010、Ksp（BaMoO4）4.0×108溶液体积变化可忽略不计（6）焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，如图2为各炉层固体物料的物质的量的百分数（）x 。焙烧炉中也会发生MoS2与MoO3反应生成MoO2和SO2，还原剂为 。若反应中转移3mol e，则消耗的还原剂的物质的量为 。20（13分）化合物H是药物合成的中间体，可通过以下方法合成：（1）B中官能团名称为 。（2）GH的反应类型为 。（3）已知C的一种同分异构体为：，下列说法正确的是 。a能发生酯化反应b能发生银镜反应c.1mol该物质完全水解产物能消耗3mol NaOHd该分子的核磁共振氢谱中峰面积之比为1：2：6：2e其水解产物之能与FeCl3溶液发生显色反应（4）中手性碳原子个数为 。（5）E的分子是为C14H17O3N，E经还原得到F，写出EF的反应方程式： 。（6）已知：苯胺（）易被氧化请以甲苯和（CH3CO）2O为原料制备，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任选）。 。2020年山东师大附中高考化学模拟试卷（6月份）参考答案与试题解析一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分每小题只有一个选项符合题意1（2分）现代汉语词典有：“纤维”是天然的或人工合成的细丝状物质或结构。下列关于“纤维”的说法不正确的是（）A造纸术是中国古代四大发明之一，所用到的原料木材纤维属于糖类B丝绸是连接东西方文明的纽带，其中蚕丝纤维的主要成分是蛋白质C光纤高速信息公路快速发展，光导纤维的主要成分是二氧化硅D我国正在大力研究碳纤维材料，碳纤维属于天然纤维【分析】A、木材的主要成分是纤维素；B、蚕丝的主要成分是蛋白质；C、光导纤维的主要成分是二氧化硅；D、碳纤维是碳单质，是人工合成的。【解答】解：A、木材的主要成分是纤维素，属于多糖，故A正确；B、蚕丝的主要成分是蛋白质，属于天然纤维，故B正确；C、光导纤维的主要成分是二氧化硅，是无机物，故C正确；D、碳纤维是碳单质，是人工合成的，不是天然纤维，故D错误。故选：D。2（2分）下列关于物质结构的说法错误的是（）A在H2O和NH3分子中的键角：HOHHNHB晶格能：NaFNaClNaBrC基态碳原子有三种能量不同的电子DCH4和NH4+都是正四面体结构，键角均为109°28'【分析】A孤电子对间的排斥能力大于孤电子对和化学键之间的排斥能力B离子半径越小，晶格能越大；C同一能级中的电子能量相同，不同能级中电子能量不同；DCH4和NH4+中心原子均采取sp3杂化方式，且键长均相等；【解答】解：AH2O分子中含有两个孤电子对，NH3分子中含有一个孤电子对，孤电子对间的排斥能力大于孤电子对和化学键之间的排斥能力，所以NH3分子内的HNH键角大于H2O分子内的HOH键角，故A错误；B离子半径BrClF，离子半径越小，所带电荷数越大，晶格能越大，故B正确；C碳原子核外有6个电子，核外电子排布式为1s22s22p2，有1s、2s、2p3个能级，故核外有3种能量不同的电子，故C正确；DCH4和NH4+中心原子均采取sp3杂化方式，且微粒中所有键长均相等，都是正四面体结构，键角均为109°28，故D正确；故选：A。3（2分）有机化合物在食品、药物、材料等领域发挥着举足轻重的作用。下列说法正确的是（）A2丁烯分子中的四个碳原子在同一直线上B按系统命名法，化合物（CH3）2C（OH）C（CH3）3 的名称为 2，2，3三甲基3丁醇C甲苯和间二甲苯的一溴代物均有 4 种D乙酸甲酯分子在核磁共振氢谱中只能出现一组峰【分析】ACH3CHCHCH3可以看做是用两个甲基取代了乙烯中的2个H原子；B选取含羟基碳在内的最长碳链为主碳链，离羟基进的一段编号得到正确名称；C分子中有几种等效氢原子，就有几种一溴代物，据此解题；D分子结构中含两种氢原子，核磁共振氢谱中能出现两组峰。【解答】解：ACH3CHCHCH3可以看做是用两个甲基取代了乙烯中的2个H原子，而乙烯是平面结构，乙烯中的6个原子共平面，则用两个甲基取代了乙烯中的2个H原子后，所得CH3CHCHCH3中的4个碳原子也共平面，但不是共直线，故A错误；B（CH3）2C（OH）C（CH3）3 的最长碳链含4个碳原子，离羟基近的一端编号得到名称为 2，3，3三甲基2丁醇，故B错误；C甲苯分子中含四种氢原子分别为甲基氢、苯环上的邻间对位，一溴取代产物为四种，间二甲苯是对称结构，两个甲基上的氢有1种，苯环上有3种，共有4种，故一溴代物有4种，故C正确；DCH3COOCH3含2种H，且其峰面积之比为1：1，故D错误；故选：C。4（2分）捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）（）A标准状况下，22.4 L CO2中所含的电子数目为16NAB10.1 g N（C2H5）3中所含的极性共价键数目为2.1NAC2 mol Au与2 mol H2中所含的分子数目均为2NAD100 g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA【分析】A体积转化为物质的量，结合1个二氧化碳分子含有22个电子计算解答；BN（C2H5）3中含有15个CH、3个CN极性键；CAu是原子晶体，不含分子；D求出甲酸溶液中甲酸和水的物质的量，然后根据甲酸中含2个氧原子而水中含1个氧原子来分析；【解答】解：A标准状况下，22.4 L CO2物质的量为1mol，所含的电子数目为22NA，故A错误；B.10.1 g N（C2H5）3物质的量为：0.1mol，所含的极性共价键数目为1.8NA，故B错误；CAu是金属晶体，不含分子，故C错误；DA.100g46%的甲酸溶液中甲酸的质量为46g，物质的量为1mol，故含2NA个氧原子；而水的物质的量为54g，物质的量为3mol，故含3NA个氧原子，故溶液中共含5NA个氧原子，故D正确；故选：D。5（2分）已知M是短周期金属元素，X和Y是短周期非金属元素，且X、M、Y的原子序数依次增大。三者组成的物质M3XY（可视为M2XMY）是一种良好的离子导体。研究者在常压下利用下列反应合成M3XY：2M+2MXA+2MY2M3XY+A2其中常温常压下A2是无色无味气体，已知上述反应中消耗0.92g M的单质可得到标准状况下448mL的A2下列有关说法正确的是（）AX位于第二周期第A族B简单离子半径：YMXCMXA是共价化合物DM3XY溶于水后溶液呈碱性【分析】已知M是短周期金属元素，X和Y是短周期非金属元素，且X、M、Y的原子序数依次增大。三者组成的物质M3XY（可视为M2XMY）是一种良好的离子导体。研究者在常压下利用下列反应合成M3XY：2M+2MXA+2MY2M3XY+A2其中常温常压下A2是无色无味气体，已知上述反应中消耗0.92g M的单质可得到标准状况下448mL的A2，标况下448mL的物质的量为0.02mol，结合反应可知，0.92g M的物质的量为：0.02mol×20.04mol，M的摩尔质量为23g/mol，则M为Na；结合M2XMY可知，X的化合价为2，Y的化合价为1，结合原子序数大小可知，X为O，Y为Cl元素；NaOA中A的化合价为+1，则A为H，以此分析解答。【解答】解：结合分析可知，A为H，X为O，M为Na，Y为Cl元素。AO的原子序数为8，位于元素周期表中第二周期第A族，故A错误；B电子层越多离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：YXM，故B错误；CNaOH含有离子键，属于离子化合物，故C错误；DM3XY可视为Na2ONaCl，溶于水生成氢氧化钠，其水溶液呈碱性，故D正确；故选：D。6（2分）有机物X的结构简式如图所示。下列说法错误的是（）A有机物X的分子式为C20H18O4B1mol有机物X最多可以和8mol H2加成C1mol有机物X最多消耗2mol NaOHD分子中没有手性碳【分析】该有机物中含有酯基、碳碳双键、醇羟基、羰基、苯环，具有酯、烯烃、醇、酮和苯的性质，能发生水解反应、加成反应、加聚反应、氧化反应、酯化反应等，以此解答该题。【解答】解：A根据结构简式确定分子式为C20H18O4，故A正确；B苯环和碳碳双键及羰基能和氢气发生加成反应，苯环和氢气以1：3反应、碳碳双键或羰基与氢气以1：1反应，所以1mol该有机物最多能和8mol氢气发生加成反应，故B正确；C直接水解生成的羧基和酚羟基能和NaOH反应，所以1mol该有机物最多能和2molNaOH反应，故C正确；D连接两个环的碳原子连接4个不同的原子或原子团，为手性碳原子，故D错误；故选：D。7（2分）下列实验方案能达到相应实验目的的是（）选项实验目的实验方案A证明溴乙烷发生消去反应，生成了乙烯将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液混合后加热，产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色B证明酸性条件下，氧化性：H2O2Fe3+向Fe（NO3）2溶液中滴加用硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄色C利用强酸制弱酸的原理制备次氯酸将等体积、等浓度的亚硫酸和次氯酸钙溶液混合，过滤取清液D证明AgI的Ksp小于AgCl的Ksp向两份相同的AgNO3溶液中分别滴加2滴等浓度的NaCl溶液和NaI溶液，一 份中产生黄色沉淀，另一份无明显现象AABBCCDD【分析】A挥发的醇及生成的乙烯均可被高锰酸钾氧化；B酸性条件下亚铁离子可被硝酸根离子氧化；C亚硫酸和次氯酸钙溶液发生氧化还原反应生成硫酸钙、盐酸；D等浓度的NaCl溶液和NaI溶液，Ksp小的先沉淀。【解答】解：A挥发的醇及生成的乙烯均可被高锰酸钾氧化，由操作和现象不能说明生成乙烯，故A错误；B酸性条件下亚铁离子可被硝酸根离子氧化，由操作和现象不能比较H2O2、Fe3+的氧化性，故B错误；C亚硫酸和次氯酸钙溶液发生氧化还原反应生成硫酸钙、盐酸，不能制备HClO，故C错误；D等浓度的NaCl溶液和NaI溶液，Ksp小的先沉淀，由操作和现象可知AgI的Ksp小于AgCl的Ksp，故D正确；故选：D。8（2分）利用下列装置模拟“侯氏制碱法”，通过制备的NH3和CO2，与饱和食盐水反应先制备NaHCO3下列说法正确的是（）A实验时装置产生的气体应先通入到装置中B装置中的试剂为浓硫酸C导管口的连接顺序为aefdcbD实验过程中，装置内会出现浑浊现象【分析】A 实验时装置I产生的气体为二氧化碳气体，侯氏制碱法中，氨气先通入饱和食盐水、二氧化碳后通入，才能生成高浓度的碳酸氢钠；B 装置II为实验室制备氨气用的，试剂不可能为浓硫酸，装置中的试剂也不可能是浓硫酸，应为饱和碳酸氢钠溶液；C 由于氨气极易溶于水，且要对生成的二氧化碳气体除杂；D 实验过程中，装置内会产生大量NaHCO3，NaHCO3在水中溶解度小。【解答】解：A 实验时装置I产生的气体为二氧化碳气体，侯氏制碱法中，氨气先通入饱和食盐水、二氧化碳后通入，才能生成高浓度的HCO3，故A错误；B 装置II为实验室制备氨气用的，试剂不可能为浓硫酸，装置中的试剂也不可能是浓硫酸，应为饱和碳酸氢钠溶液，目的是除去二氧化碳气体中混有的氯化氢气体，故B错误；C 由于氨气极易溶于水，且要对生成的二氧化碳气体除杂，则装置的连接顺序为adcefb，故C错误；D实验过程中，装置内会产生大量NaHCO3，NaHCO3在水中溶解度小会析出晶体，实验过程中，装置内会出现浑浊现象，故D正确；故选：D。9（2分）近日，我国科学家实现了CO2的捕获与转化，装置如图所示，利用其能吸收二氧化碳，并产生有价值的物质，该设计在国际期刊JournalofEnergyChemistry中发表。下列有关说法正确的是（）A电源在使用过程中，b极发生还原反应B该装置实现了CO2的化学能转化为电能C利用该装置的原理，理论上也可用于捕获与转化硫氧化物、氮氧化物D若电源中有4mol电子转移，则最多可捕获CO222.4L【分析】根据图片可知c极C2O52O2，发生氧化反应生成单质O2，所以c为阳极，d为阴极，阳极与电源正极相接、阴极与电源负极相接，即a极为电源正极、b极为电源负极，阳极反应式为2C2O524e4CO2+O2，阴极电极反应式为：CO32+4eC+3O2，以此解答该题。【解答】解：A由以上分析可知b极为电源负极，负极上发生失电子的氧化反应，故A错误；B该装置为电解池，该装置把电能转化为化学能，故B错误；C该装置是利用O2与氧化物结合生成酸根离子来吸收氧化物，所以利用该装置的原理，理论上也可用于捕获与转化硫氧化物、氮氧化物，故C正确；D由CO2+O2CO32，CO32+4eC+3O2可知，若电源中有4mol电子转移，可以吸收二氧化碳1mol，由于气体二氧化碳存在的条件未知，不能确定体积，故D错误。故选：C。10（2分）某固体粉末由NaCl、NaBr、（NH4）2CO3、Na2SO3、Na2SO4中的一种或几种组成，取该固体粉末wg进行如图所示实验（所加试剂均足量）。根据实验结果，下列有关说法正确的是（）A原固体粉末中含有NaClB若溶液1中只加BaCl2溶液，则生成的白色沉淀1的质量小于或等于agC原固体粉末中必含有（NH4）2CO3、Na2SO3D测定出白色沉淀3的质量可以确定原固体粉末的组成【分析】某固体粉末由NaCl、NaBr、（NH4）2CO3、Na2SO3、Na2SO4中的一种或几种组成，取该固体粉末wg进行如下实验，加入NaOH浓溶液，有气体生成即氨气生成，则含有（NH4）2CO3，得到溶液加入双氧水和氯化钡溶液，得到白色沉淀ag，加稀盐酸，沉淀部分溶解，说明含有硫酸钡和碳酸钡两种沉淀，可能原溶液中除碳酸铵之外，一定还有Na2SO3或Na2SO4或Na2SO3、Na2SO4，滤液中加酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀即AgCl，开始溶液中加入了氯化钡，因此不能说明原溶液中肯定含NaCl。【解答】解：A根据分析不能肯定原固体粉末中含有NaCl，故A错误；B若溶液1中只加BaCl2溶液，如果有Na2SO3，则生成的白色沉淀1的质量小于a g，如果无Na2SO3，则生成的白色沉淀1的质量等于a g，故B正确；C原固体粉末中必含有（NH4）2CO3，可能含有Na2SO3，故C错误；D根据分析溶液1加入了氯化钡溶液，氯化钡的物质的量不知，因此测定出白色沉淀3的质量也不能确定原固体粉末的组成，故D错误。故选：B。二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分11（4分）某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程如图所示（图中只画出了HAP的部分结构，用18O标记羟基磷灰石中的羟基氧原子）。下列说法正确的是（）A反应物的键能之和大于生成物的键能之和BHAP改变了该反应的历程和焓变，加快了反应速率C经过该催化氧化过程后18O仍然在HAP中D反应过程中，碳原子由sp2杂化变为sp杂化【分析】AHCHO与O2反应生成CO2、H2O属于放热反应；B催化剂对反应的焓变无影响；C根据图知，HAP在第一步反应中作反应物、第二步反应中作生成物，HAP是催化剂，过程中参加了反应；DHCHO中C为sp2杂化，CO2中C为sp杂化。【解答】解：AHCHO与O2反应生成CO2、H2O属于放热反应，所以反应物的键能之和小于生成物的键能之和，故A错误；BHAP是催化剂，催化剂改变了该反应的历程，但是催化剂对反应的焓变无影响，故B错误；C根据图知，HAP在第一步反应中作反应物、第二步反应中作生成物，HAP是催化剂，过程中参加了反应，所以经过该催化氧化过程后18O可能在CO2或H2O中，故C错误；DHCHO中C为sp2杂化，CO2中C为sp杂化，所以反应过程中，碳原子由sp2杂化变为sp杂化，故D正确。故选：D。12（4分）氰化物是剧毒物质，传统生产工艺的电镀废水中含一定浓度的CN，无害化排放时必须对这种废水进行处理。可采用碱性条件下的Cl2氧化法处理这种废水，涉及两个反应：反应，CN+OH+Cl2OCN+Cl+H2O（未配平）；反应，OCN+OH+Cl2X+Y+Cl+H2O（未配平）。其中反应中N元素的化合价没有变化，常温下，X、Y是两种无毒的气体。下列判断正确的是（）A反应i中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1：1BX、Y是CO2、N2，且均为反应的氧化产物C该废水处理工艺过程中须采取措施，防止Cl2逸出到空气中D处理c（CN）0.0001molL1的废水106L，消耗标况下的Cl24.48×103L【分析】A反应i的方程式为CN+2OH+Cl2OCN+2Cl+H2O；B反应中OCN+OH+Cl2X+Y+Cl+H2O，X、Y是两种无毒的气体，由元素守恒可知，X、Y是CO2、N2，N元素的化合价降低，C元素的化合价不变；CCl2是有毒气体，会污染空气；D处理废水的总反应的方程式为：2KCN+5Cl2+4H2O2KCl+8HCl+N2+2CO2，根据方程式中物质之间的关系计算。【解答】解：A反应i的方程式为CN+2OH+Cl2OCN+2Cl+H2O，氧化剂为氯气，还原剂为CN，则氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1：1，故A正确；B反应中OCN+OH+Cl2X+Y+Cl+H2O，X、Y是两种无毒的气体，由元素守恒可知，X、Y是CO2、N2，N元素的化合价降低，C元素的化合价不变，则反应中CO2不是氧化产物，N2是氧化产物，故B错误；CCl2是有毒气体，会污染空气，所以该废水处理工艺过程中须采取措施，防止Cl2逸出到空气中，故C正确；D处理废水的总反应的方程式为：2CN+5Cl2+8OH10Cl+4H2O+N2+2CO2，处理c（CN）0.0001molL1的废水106L，则CN的物质的量为100mol，消耗的氯气为250mol，消耗标况下的Cl2为250mol×22.4L/mol5.6×103L，故D错误。故选：AC。13（4分）常温时，向120mL 0.005molL1 CaCl2溶液中逐滴加入0.1molL1 Na2CO3溶液，混合溶液的电导率变化曲线如图所示。已知25时，Ksp（CaCO3）3.36×109，忽略CO32水解。下列说法正确的是（）Aa点对应的溶液中Ca2+开始形成沉淀，且溶液中c（Ca2+）c（CO32）Bb点对应的溶液中Ca2+已完全沉淀，且存在关系：c（Na+）+c（H+）c（Cl）+c（OH）C如图可以说明CaCO3在溶液中存在过饱和现象D在滴加Na2CO3溶液的过程中，混合溶液的pH先减小后增大【分析】A、溶液中的钙离子和碳酸根离子分别来源于CaCl2溶液和Na2CO3溶液；B、根据ncV算出原溶液中n（Ca2+），要使钙离子完全沉淀，得出需要碳酸钠溶液的体积，向b点中对应的溶液中加入碳酸钠溶液的体积小于6mL，不能使钙离子完全沉淀，得出电荷守恒关系式；C、理论上Ca2+开始形成沉淀，c（CO32）mol/L106mol/L，加入碳酸钠溶液的体积为102mL，即1滴碳酸钠溶液就能使溶液中的离子积Ksp（CaCO3），而向a点对应的溶液加入碳酸钠溶液的体积为2.2ml，此时，溶液处于过饱和溶液；D、忽略CO32水解的情况下，水溶液的pH不发生变化。【解答】解：A、由图可知，a点对应的溶液导电能力急剧下降，说明Ca2+开始形成沉淀，而溶液中的钙离子和碳酸根离子分别来源于CaCl2溶液和Na2CO3溶液，CaCO3形成沉淀时，Ca2+和CO32不一定相等，故A错误；B、原溶液中n（Ca2+）120mL×0.005mol/L0.6mmol，要使钙离子完全沉淀，需要碳酸钠溶液的体积为6mL，向b点中对应的溶液中加入碳酸钠溶液的体积小于6mL，不能使钙离子完全沉淀，电荷守恒关系式为：2c（Ca2+）+c（Na+）+c（H+）c（Cl）+c（OH）+2c（CO32），故B错误；C、理论上Ca2+开始形成沉淀，c（CO32）mol/L106mol/L，加入碳酸钠溶液的体积为102mL，即1滴碳酸钠溶液就能使溶液中的离子积Ksp（CaCO3），而向a点对应的溶液加入碳酸钠溶液的体积为2.2ml，此时，溶液处于过饱和溶液，故C正确；D、不忽略CO32水解的情况下，在加入碳酸钠溶液后没有沉淀析出，溶液pH变大，析出碳酸钙时，溶液的pH突然变小，在Ca2+完全沉淀之前，混合溶液的pH值几乎不变，当所有的钙离子转化为碳酸钙沉淀后，继续滴加碳酸钠溶液，溶液的pH值变大，直至与碳酸钠溶液的pH几乎相同，忽略CO32水解的情况下，水溶液