2021年河南省新乡市高考化学摸底试卷（2月份）.pdf

1/102021年河南省新乡市高考化学摸底试卷（2月份）题目：第1题2020年11月24日“嫦娥五号”发射升空，“嫦娥五号”在月球上采样成功并于12月17日顺利返回。下列“嫦娥五号”所用的材料中不属于新型无机非金属材料的是（ ）A. 挖土铲-氮化碳特种钻头B. 国旗-复合纤维织物C. 降落伞-氮化硼纤维D. 望远镜-碳化硅特种陶瓷第2题NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A. 1mol甲基中所含有的电子数为7NAB. 标准状况下，2.24L己烷所含有的碳原子数为0.6NAC. 0.2mol KMnO4被还原时，转移的电子数一定为NAD. 常温下，1L pH=5的NH4Cl溶液中由水电离出的氢离子数为10-5NA第3题某化学研究所设计出的新型Au-SiC双催化剂光催化体系，在室温常压和可见光光照的条件下，成功实现了，-不饱和醛选择性加氢生成，-不饱和醇的过程。肉桂醛选择性加氢生成肉桂醇的催化机理如图，下列有关叙述正确的是（ ）A. KAlF4中每个原子都达到了8电子稳定结构B. 纳米Au催化剂表面发生了加成反应C. 反应过程中电子从多孔SiC向纳米Au迁移D. 多孔SiC表面发生的反应为+2H+-2e-第4题白头翁素衍生物（Q）具有抗菌作用和抗肿瘤生物活性，可通过以下路线合成。下列说法不正确的是（ ）A. R、M、Q均能发生加成聚合反应B. M的分子式为C9H6O22/10C. Q的一氯代物有5种D. R中所有原子不可能位于同一平面上第5题W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且位于同一周期，这四种元素的最外层电子数之和为21，X与Y的单质均为空气的主要成分。下列有关说法不正确的是（ ）A. 简单离子的半径：XYZB. 最简单氢化物的稳定性：ZYXC. W的最高价氧化物对应的水化物为强酸D. Z的最简单氢化物的水溶液应用塑料试剂瓶保存第6题用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）A.证明铁发生了吸氧腐蚀B.向含少量水的乙醇中加入沸石，蒸馏可得到无水乙醇C.用标准NaOH溶液滴定锥形瓶中的盐酸D.蒸发CuCl2溶液得到CuCl2固体A. AB. BC. CD. D第7题邻苯二甲酸（）是酸碱中和滴定中常用的标准溶液。常温时，向100mL 0.01molL-1邻苯二甲酸（用H2A表示）溶液中逐滴加入0.01molL-1的KOH溶液，溶液中H2A、HA-和A2-的物种分布分数（X）=与pH的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）A. 常温下，邻苯二甲酸的Ka1=1.010-1.8B. 滴入100mL KOH溶液时：2c（A2-）c（K+）-c（HA-）C. 滴入150mL KOH溶液时：3c（H2A）+c（HA-）-c（A2-）=c（OH-）-c（H+）D. 滴入200mL KOH溶液时：c（K+）2c（A2-）+c（HA-）第8题碘酸钙Ca（IO3）2是无色斜方晶体，可由KClO3、I2、Ca（OH）2等原料制得。实验室制取Ca（IO3）2H2O的实验流程如图。已知：碘酸是易溶于水、不溶于有机溶剂的强酸；（）（）（）（）3/10碘酸氢钾KH（IO3）2与碱中和生成正盐；Ca（IO3）26H2O是一种难溶于水的白色固体，在碱性条件下不稳定。（1）仪器a的名称为_。（2）仪器b的作用是_和导出生成的Cl2。（3）该实验中三颈烧瓶适宜的加热方式为_，三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_。（4）为加快三颈烧瓶中的反应速率，可采取的措施是_。（5）制得的KH（IO3）2溶液中还会含有少量I2，为使后续制得较纯净的Ca（IO3）2，需除去I2。除去少量I2的实验操作：向制得的KH（IO3）2溶液中滴入淀粉溶液，再用_（填“乙醇”或“四氯化碳”）多次萃取、_，最终KH（IO3）2溶液为_。（填“无色”或“蓝色”）（6）Ca（IO3）26H2O加热升温过程中剩余固体的质量分数w（w=）随温度变化的关系如图2所示。100时，剩余固体的化学式为_；540时，剩余固体的化学式为_。设计以上述除碘后的水溶液为原料，制取Ca（IO3）2H2O的实验方案：向水溶液中_。实验中必须使用的试剂：Ca（OH）2粉末、AgNO3溶液第9题碳酸锂在医疗上可用于治疗狂躁性精神病，作镇静剂等。电解铝废渣（主要含AlF3、LiF、NaF、CaO等）可用于制备Li2CO3。已知：20时，KspCa3（PO4）2=210-29，Ksp（CaHPO4）=110-7，Ksp（CaSO4）=510-5。CaF2可溶于硫酸。Li2CO3的溶解度：01.54 g，201.33 g，800.85 g。（1）在加热条件下“酸浸”，反应生成能腐蚀玻璃的气体，写出“酸浸”中AlF3发生反应的化学方程式：_。（2）“滤渣”的主要成分是_。（填化学式）（3）“转化”后所得的LiHCO3溶液中含有的Ca2+需要加入Li3PO4稀溶液除去。“除钙”步骤中其他条件不变，反应相同时间，温度对除钙率和Li2CO3产率的影响如图1所示。随着温度的升高，Li2CO3的产率逐渐减小的原因是_。当温度高于50时，除钙率下降的原因可能是_。（4）热分解后，获得Li2CO3的操作是先加热蒸发，然后_。（5）锂硒电池是新一代全固态锂二次电池，具有优异的循环稳定性，其正极材料为附着硒化锂（Li2Sex）的碳基体。Li2Sex与正极碳基体结合时的能量变化如图2所示，图中3种Li2Sex与碳基体的结合能力由大到小的顺序是剩余固体的质量原始固体的质量4/10_。（6）对电解铝废水中Al3+含量的测定和处理是环境保护的重要课题。工业上常采用EDTA络合滴定法测定电解铝废水中的Al3+含量：取10.00mL电解铝废水置于250mL锥形瓶中，加入一定体积的柠檬酸，煮沸；再加入0.005molL-1的EDTA标准液20.00mL，调节溶液的pH至4.0，加热，冷却后用0.002molL-1的CuSO4标准液滴定至终点，消耗CuSO4标准液30.00mL。该矿业废水中Al3+的含量为_mgL-1。（已知：Cu2+、Al3+与EDTA反应的化学计量比均为1：1）第10题H2S和SO2是两种大气污染物，H2S和SO2的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。（1）H2S与CO2发生如下反应：H2S（g）+CO2（g）COS（g）+H2O（g）H相关的化学键键能数据如表：化学键C=O（CO2）C=O（COS）C=SH-OH-SE/kJmol-1803739577465339由此计算H=_。（2）高温下CO可将SO2还原成硫蒸气：4CO（g）+2SO2（g）4CO2（g）+S2（g）H10。平衡时CO的体积分数（%）与温度和压强的关系如图1所示。（虚线框表示没有测定该条件下的数据）T1、T2、T3由大到小的关系是_，判断的理由是_。742K时，在起始压强为p0，体积为VL的恒容密闭容器中投入amol CO和0.5amol SO2，达到平衡后容器压强变为0.9p0，则SO2的平衡转化率为_，该温度下该反应的平衡常数Kp=_。（用平衡分压代替平衡浓度计算平衡常数，列出计算式即可）该反应的正、逆反应速率表达式分别为v正=k正c4（CO）c2（SO2）、v逆=k逆c4（CO2）c（S2）。（k正、k逆分别为正、逆反应的反应速率常数，只与温度有关）Arrhenius提出了速率常数与温度的经验公式：k=（k为速率常数，A为常数，e为自然对数的底数，R为理想气体常数，T为热力学温度，Ea为活化能）。在相同温度下，活化能越大，速率常数越_（填“大”或“小”）。当该反应达到平衡后，升高温度，_。（填“增大”、“减小”或“不变”）（3）电化学处理H2S和SO2是近年来发展迅速的废气处理方法。某科研小组将微电池技术用于去除工业尾气中的H2S，装置示意图如图2，主要反应为2Fe+2H2S+O22FeS+2H2O，室温时，pH=7的条件下，研究反应时间对H2S的去除率的影响。装置中微电池负极的电极反应式为_。一段时间后，单位时间内H2S的去除率降低，可能的原因是_。第11题Al、Cr、Co、Ni的合金及其相关化合物用途非常广泛，如锂离子电池的正极材料为LiCoO2，电解质溶液为LiBF4溶液。（1）Co2+的基态核外电子排布式为_，BF4-的空间构型为_。（2）钴元素可形成种类繁多的配合物。三氯五氨合钴的化学式为Co（NH3）5Cl3，是一种典型的维尔纳配合物，具有反磁性。0.01mol Co（NH3）5Cl3与足量硝酸银溶液反应时生成2.87g白色沉淀。Co（NH3）5Cl3中Co3+的配位数为_，该配合物中的配位原子为_。（3）1951年Tsao最早报道了用LiAlH4还原腈：。LiAlH4中三种元素的电负性从大到小的顺序为_。（用元素符号表示）逆正5/10中碳原子的轨道杂化类型为_，1mol该分子中含键的物质的量为_。（4）全惠斯勒合金CrxCoyAlz的晶胞结构如图甲所示，其化学式为_。（5）NiO的晶胞结构如图乙所示，其中离子坐标参数A为（0，0，0），B为（1，1，1），则C的离子坐标参数为_。一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列，Ni2+填充其中（如图丙），已知O2-的半径为apm，设阿伏加德罗常数的值为NA，每平方米的面积上具有该晶体的质量为_（用含a、NA的代数式表示）g。第12题他米巴罗汀（F）可用于治疗阿尔茨海默病和急性白血病，其合成路线如图所示。已知：R-NO2R-NH2；R1-NH2+HCl。（1）有机物的系统名称为_，D中官能团的名称是_。（2）BC的化学方程式是_，该反应的反应类型为_。（3）已知E在合成F的同时，还生成甲醇，则DE所加的物质L的结构简式是_。（4）有机物的某种同分异构体的核磁共振氢谱只有两组吸收峰，其结构简式是_。（5）也是合成他米巴罗汀（F）的一种原料，合成路线如图所示。利用题中所给信息，如图中的中间产物的结构简式是_。（6）参照上述合成路线，设计以苯和1，3-丁二烯为原料合成的路线（其他无机试剂任选）_。答案：6/10第1题解：A挖土铲-氮化碳特种钻头的氮化碳属于新型无机非金属材料，故A正确；B国旗所用的复合纤维织物属于新型有机材料，不属于新型无机非金属材料，故B错误；C降落伞-氮化硼纤维属于新型无机非金属材料，故C正确；D碳化硅属于新型无机非金属材料，故D正确；故选：B。第2题解：A1mol甲基中所含有的电子数为9NA，故A错误；B标况下己烷为液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；C高锰酸根离子被还原产物未知，无法计算转移电子数，故C错误；DNH4Cl溶液中，氢离子都是水电离产生，所以1L pH=5的NH4Cl溶液中由水电离出的氢离子数为1L10-5mol/LNA=10-5NA，故D正确。故选：D。第3题解：A.K失去最外层1个电子、Al失去最外层3个电子，F易得到1个电子满足8电子稳定结构，则KAlF4中每个原子都达到了8电子稳定结构，故A正确；B.由图可知，纳米Au催化剂表面发生氧化反应，故B错误；C.2-丙醇失去电子被氧化，则反应过程中电子从纳米Au向多孔SiC迁移，故C错误；D.多孔SiC表面发生得电子的还原反应，则发生+2H+2e-，故D错误；故选：A。第4题解：A.只有M含碳碳双键，可发生加聚反应，Q、Q不能，故A错误；B.由结构可知M的分子式为C9H6O2，故B正确；C.Q的结构对称，含5种H，则一氯代物有5种，故C正确；D.R中亚甲基为四面体结构，则所有原子不能共面，故D正确；故选：A。第5题解：结合分析可知，W为B，X为N，Y为O，Z为F元素，A电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子的半径：XYZ，故A正确；B非金属性越强，最简单氢化物的稳定性越强，非金属性FON，则最简单氢化物的稳定性：ZYX，故B正确；CW的最高价氧化物对应的水化物为为硼酸，硼酸为弱酸，故C错误；DZ的最简单氢化物为HF，HF能够与二氧化硅反应，不能用玻璃瓶盛放，可用塑料试剂瓶保存，故D正确；故选：C。第6题解：A.食盐水为中性，则导管中水上升可证明铁发生了吸氧腐蚀，故A正确；B.温度计测定馏分的温度，则温度计的水银球应在支管口处，故B错误；C.NaOH与二氧化硅反应生成具有粘合性的硅酸钠，应选碱式滴定管盛放NaOH溶液，故C错误；7/10D.加热促进铜离子水解，且生成盐酸易挥发，应在HCl气流中蒸发CuCl2溶液得到CuCl2固体，故D错误；故选：A。第7题解：ApH=1.8时，c（HA-）=c（H2A），Ka1=c（H+）=1.010-1.8，故A正确；B滴入100mL KOH溶液时，溶液为KHA的混合溶液，pH=4.2时c（HA-）=c（A2-），溶液显酸性，说明HA-离子电离程度大于其水解程度，c（A2-）c（H2A），溶液中存在物料守恒：c（K+）=c（H2A）+c（HA-）+c（A2-），2c（A2-）c（K+）-c（HA-），故B正确；C滴入150mL KOH溶液时，为等物质的量浓度的K2A、KHA的混合溶液，溶液中存在电荷守恒：c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-），物料守恒：2c（K+）=3c（H2A）+3c（HA-）+3c（A2-），计算得到：3c（H2A）+c（HA-）-c（A2-）=2c（OH-）-2c（H+），故C错误；D滴入200mL KOH溶液时，溶质为K2A，A2-离子水解溶液显碱性，c（H+）c（OH-），溶液中存在电荷守恒：c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-），c（K+）2c（A2-）+c（HA-），故D正确；故选：C。第8题解：（1）仪器a的名称为恒压漏斗或滴液漏斗，故答案为：恒压漏斗或滴液漏斗；（2）冷凝管有冷凝、回流及导出气体的作用，碘不稳定受热易升华，冷凝管b能冷凝回流碘，减少碘的损失，且还能导出氯气，故答案为：冷凝回流碘，减少碘的损失；（3）100以下用水浴加热，该加热温度为85，所以需要水浴加热；三颈烧瓶中碘和氯酸钾在酸性条件下发生氧化还原反应生成KH（IO3）2、KCl和Cl2，反应方程式为I2+2KClO3+HClKH（IO3）2+KCl+Cl2，故答案为：水浴加热；I2+2KClO3+HClKH（IO3）2+KCl+Cl2；（4）搅拌能加快反应速率，所以为加快三颈烧瓶中的反应速率，可采取的措施是加快搅拌速率，故答案为：加快搅拌速率；（5）萃取剂和原溶剂不能互溶，水和乙醇互溶但四氯化碳和水不互溶，所以乙醇不能作该实验的萃取剂，应该选取四氯化碳作萃取剂；萃取后溶液要进行分液，KH（IO3）2溶液呈无色，故答案为：四氯化碳；分液；无色；（6）假设原来固体质量为498g，nCa（IO3）26H2O=mol=1mol，结晶水的物质的量n（H2O）=6nCa（IO3）26H2O=61mol=6mol，结晶水的质量=6mol18g/mol=108g，则100时固体质量为408g，固体质量减少质量=（498-408）g=90g108g，则该温度下还存在结晶水，结晶水的物质的量=mol=1mol，nCa（IO3）26H2O：n（H2O）=1mol：1mol=1：1，所以其化学式为Ca（IO3）2H2O；540时，剩余固体质量为56g，Ca元素质量m（Ca）=n（Ca）M（Ca）=nCa（IO3）26H2OM（Ca）=1mol40g/mol=40g，剩余16g为O元素，n（O）=mol=1mol，则Ca、O元素的物质的量之比=1mol：1mol=1：1，所以其化学式为CaO，故答案为：Ca（IO3）2H2O；CaO；除碘后的水溶液中含有KH（IO3）2和KCl，向水溶液中加入Ca（OH）2粉末，发生复分解反应生成Ca（IO3）2，Ca（IO3）2是强酸强碱盐，水溶液呈中性，Ca（IO3）26H2O是一种难溶于水的白色固体，在碱性条件下不稳定，所以需要调节溶液接近中性，然后过滤、洗涤沉淀，将滤渣加热至恒重即可，根据图知，在100160时固体为Ca（IO3）2H2O，所以其操作步骤是向溶液中加入Ca（OH）2粉末，边加变搅拌至溶液pH约为7，过滤、洗涤，至向洗涤后的滤液中滴加硝酸银溶液不再有沉淀产生，将滤渣在100160下加热至恒重，故答案为：加入Ca（OH）2粉末，边加变搅拌至溶液pH约为7，过滤、洗涤，至向洗涤后的滤液中滴加硝酸银溶液不再有沉淀产生，将滤渣在100160下加热至恒重。第9题（） （）（）8/10解：（1）在加热条件下酸浸，反应生成能腐蚀玻璃的气体，AlF3与浓硫酸发生反应生成硫酸铝和氟化氢，化学方程式：2AlF3+3H2SO4（浓）Al2（SO4）3+6HF；故答案为：2AlF3+3H2SO4（浓）Al2（SO4）3+6HF；（2）由流程分析可知“滤渣”的主要成分是CaSO4，故答案为：CaSO4；（3）温度过高LiHCO3分解产生Li2CO3沉淀，与Ca3（PO4）2一同被过滤，导致最终的产率逐渐减小；故答案为：温度过高LiHCO3分解产生Li2CO3沉淀，与Ca3（PO4）2一同被过滤；PO43-是弱酸根离子易水解，温度过高促进PO43-水解，使溶液中PO43-离子浓度减小，除钙率下降；故答案为：温度过高促进PO43-水解，使溶液中PO43-离子浓度减小；（4）Li2CO3的溶解度随温度升高而降低，则热分解后，获得Li2CO3的操作是先加热蒸发，然后趁热过滤，故答案为：趁热过滤；（5）由Li2Sex与正极碳基体结合时的能量变化分析可知，结合碳基体过程中放出的能量越多，形成的物质越稳定，越易形成，则3种Li2Sex与碳基体的结合能力由大到小的顺序是：Li2Se6Li2Se4Li2Se，故答案为：Li2Se6Li2Se4Li2Se；（6）由步骤1中CuSO4标准溶液的浓度c（CuSO4）=0.002mol/L，步骤2中用CuSO4标准溶液滴定的EDTA标准液为与Al3+反应后剩下的EDTA标准液，已知消耗CuSO4标准液30.00mL，且Cu2+与EDTA反应的化学计量比为1：1，则与Al3+反应后剩下的EDTA标准液的物质的量为n（EDTA剩余）=0.03L0.002mol/L=610-5mol，则消耗的EDTA的物质的量n（EDTA消耗）=（0.02L0.005mol/L）-（610-5）mol=410-5mol，又Al3+与EDTA反应的化学计量比也为1：1，则该废水中Al3+的含量为=0.108g/L=108mg/L，故答案为：108。第10题解：（1）H2S（g）+CO2（g）COS（g）+H2O（g）H=2339kJ/mol+2803kJ/mol-739kJ/mol-577kJ/mol-2465kJ/mol=+38kJ/mol，故答案为：+38kJ/mol；（2）焓变为负，为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，图中压强越大、CO的体积分数越小，T1、T2、T3对应的CO的体积分数逐渐增大，该反应为放热反应，温度越高，反应向左移动，则T3T2T1，故答案为：T3T2T1；图中压强越大、CO的体积分数越小，T1、T2、T3对应的CO的体积分数逐渐增大，该反应为放热反应，温度越高，反应向左移动；设SO2的变化量为x 4CO（g）+2SO2（g）4CO2（g）+S2（g）开始（mol） a 0.5a 0 0变化（mol） x 0.5x x 0.25x平衡（mol），a-x 0.5a-0.5x x 0.25x= 解x=0.6a则SO2的平衡转化率=100%=100%=60%n（CO）=0.4amol，n（SO2）=0.2amol，n（CO2）=0.6amol，n（S2）=0.15amol，平衡常数Kp=，故答案为：60%；根据平衡常数与活化能之间的公式k=，Ea为活化能，分析活化能越大，速率常数越x小，4CO（g）+2SO2（g）4CO2（g）+S2（g）H10，反应放热，当该反应达到平衡后，升高温度平衡逆向移动k逆增大，k正减小，增大，故答案为：小；增大；（） （）（）（）（） （）（） （）（） （）（） （）逆正9/10（3）负极上Fe失去电子，电极反应为Fe-2e-+H2SFeS+2H+，一段时间后，单位时间内H2S的去除率降低，可能的原因是生成的FeS附着在铁碳填料的表面，原电池负极的表面积减小，化学反应速率减慢，铁的量因消耗而减少，形成微电池的数量减少，化学反应速率减慢，故答案为：Fe-2e-+H2SFeS+2H+；生成的FeS附着在铁碳填料的表面，原电池负极的表面积减小，化学反应速率减慢，铁的量因消耗而减少，形成微电池的数量减少，化学反应速率减慢。第11题解：（1）Co是27号元素，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2，失去4s能级2个电子形成Co2+，Co2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d7；BF4-的中心原子B原子孤电子对数=0、价层电子对数=0+4=4，微粒空间构型与其VSEPR模型相同为正四面体形，故答案为：1s22s22p63s23p63d7；正四面体形；（2）0.01mol Co（NH3）5Cl3与足量硝酸银溶液反应时生成2.87g白色沉淀，该白色沉淀为AgCl，说明氯离子处于外界，且n（AgCl）=0.02mol，则处于外界的氯离子数目为=2，该配合物为Co（NH3）5ClCl2，配体是NH3、Cl-，配位数为6，配体中N原子、Cl原子有孤电子对，提供孤电子对，N、Cl原子是配原子，故答案为：6；N、Cl；（3）Li、Al属于金属元素，H是非金属元素，故H元素电负性最大，氢氧化铝能与碱反应，而氢氧化锂不能，说明Li的金属性比Al强，Li更容易失去电子，则Al的电负性更大，故电负性从大到小的顺序为：HAlLi，故答案为：HAlLi；苯环中碳原子均形成3个键，-CN中碳原子形成2个键，杂化轨道数目分别为3、2，均有孤电子对，碳原子分别采sp2、sp杂化；环上有11个碳碳形成的键、7个C-H 键，支链与环状之间有1个碳碳形成的键，三键中有1个键，分子内共有键数目为11+7+1+1=20，故1mol该分子中含键的物质的量为20mol，故答案为：sp2、sp；20mol；（4）Cr原子处于晶胞顶点、面心，4个处于内部（与4个Al原子形成小立方体），Cr原子数目为：4+8+6=8，Co原子处于晶胞体心与棱心，Co原子数目为：1+12=3，Al原子处于晶胞内部，Al原子数目为4，晶胞中Cr、Co、Al原子数目之比为8：4：4=2：1：1，故全惠斯勒合金化学式为Cr2CoAl，故答案为：Cr2CoAl；（5）C处于图中晶胞右侧面面心，离子坐标参数A为（0，0，0），B为（1，1，1），则C在x轴、y轴、z轴的投影分别为1、，即C的坐标参数为（1，）；取平面NiO基本结构单元为图中菱形：，每个结构单元含有1个“NiO“，O2-的半径为a m，则结构单元的面积为：（2a2asin60）m2=2a2m2，每平方米含有的结构单元数目=，即结构单元含有“NiO“数目，故每平方米面积上分散的该晶体的质量为 g=g，故答案为：（1，）；。第12题解：（1）有机物的系统名称为2，5-二甲基-2，5-二氯己烷，D中官能团的名称是氨基，故答案为：2，5-二甲基-2，5-二氯己烷；氨基；（2）B为，C为，B和浓硝酸发生取代反应生成C，BC的化学方程式是，该反应的反应类型为取代反应，10/10故答案为：；取代反应；（3）通过以上分析知，L的结构简式是，故答案为：；（4）有机物的某种同分异构体的核磁共振氢谱只有两组吸收峰，说明含有两种氢原子，其结构简式是ClH2CC（CH3）2C（CH3）2CH2Cl，故答案为：ClH2CC（CH3）2C（CH3）2CH2Cl；（5）和发生取代反应生成中间产物结构简式为，故答案为：；（6）由苯和1，3一丁二烯合成，根据生成A的反应知，苯和ClCH2CH2CH2CH2Cl反应生成目标产物，1，3-丁二烯和氯气在一定条件下发生加成反应生成ClCH2CH=CHCH2Cl，ClCH2CH=CHCH2Cl和氢气发生加成反应生成ClCH2CH2CH2CH2Cl，其合成路线为，故答案为：。