元素性质的递变规律课后练习高二化学苏教版（2019）选择性必修2.docx

第二单元元素性质的递变规律一、单选题（共18题）1下列说法正确的是A沸点：B酸性：C原子半径：D还原性：2如图所示物质是由原子序数依次增大的五种短周期主族元素形成的，基态原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍，下列说法正确的是A简单气态氢化物的稳定性:B简单离子半径:C第一电离能: D简单阴离子的还原性: 3短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中只有一种金属元素，X原子的K层与M层电子数相等，W原子的最外层电子数等于X原子与Y原子的最外层电子数之和。W、Z不同主族且单质通常均为气体。下列说法正确的是A原子半径：W>X>Y>ZBW与Y形成的化合物只能与碱反应CZ单质的危险品标志为DX与Y的固体单质均能导电4下列叙述正确的是A同周期元素中第VIIA族元素的第一电离能最大B主族元素的原子形成单原子离子时的化合价的绝对值都等于它的族序数C第IA、IIA族元素的原子，其原子半径越大，元素的第一电离能越大D同一主族中，自上而下元素的第一电离能逐渐减小5A、B、C、D为原子序数递增的4种短周期主族元素，其中B、C为金属元素。A、B、C、D的最高价氧化物对应的水化物分别为甲、乙、丙、丁，它们之间存在如图所示的反应关系(图中“”相连的两种物质能发生反应)。下列判断正确的是A最高价氧化物对应水化物的碱性：B<CBA的简单氢化物的水溶液能使紫色石蕊试液变红C简单离子半径大小为D<B<CDD的简单阴离子可能促进水的电离6可以比较和元素金属性强弱的实验方法是A比较这两种元素的单质的硬度和熔点B在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液C将打磨过的镁带和铝片分别和冷水作用，并滴加酚酞试液D将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用7下列说法或有关化学用语的表达正确的是A在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第A族，是s区元素C共价键的方向性是由成键原子的原子轨道的方向性决定的D键长H-F<H-Cl<H-Br<H-I，因此稳定性HF<HCl<HBr<HI8短周期元素、原子序数依次递增，和位于同一主族，最外层电子数：，其中元素、形成的化合物(结构式)具有如图所示转化关系。下列说法错误的是。A简单气态氢化物的稳定性：B简单离子半径：C、和的最高价氧化物对应水化物能相互反应D分别与、形成的化合物中均只含离子键9、为原子序数依次增大的短周期元素，其中只有一种是金属元素。、元素原子最外层电子数相同，且和可形成离子化合物，和具有相同的电子数，元素的最高正化合价与最低负化合价之和为2。化学式为的化合物熔点高，可作超硬耐磨材料。下列说法不正确的是。A原子半径的大小关系：B、的最高价含氧酸的酸性强弱：C、可形成具有强氧化性的微粒D具有强还原性，与足量水反应时每产生气体转移个电子10短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42，X原子的核外电子数与Y原子的最外层电子数相等，Z是第IA族元素，元素W与元素Z同周期且W的非金属性在同周期中最强。下列说法正确的是A电解由Z和W组成的化合物的水溶液可以用于制备单质ZB简单气态氢化物的沸点：Y<XCX、Y能组成含有配位键的化合物D元素电负性：X>W11、为分属不同周期的主族元素，原子序数依次增大且小于20，四种元素形成的化合物在农业上常用作肥料，结构如图所示。下列说法正确的是A简单离子半径：B的第一电离能较同周期相邻的两种元素都大C、分别与形成的简单化合物的沸点：D与形成的化合物溶于水，可使紫色石蕊试液变红12下列关于元素第一电离能的说法不正确的是A钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B同周期主族元素的第一电离能依次增大C最外层电子排布式为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大D对于同一元素而言，原子的电离能I1I2I313M、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次增大，其中M、Z同主族，Y、Z为金属元素，X、Y、Z简单离子的核外电子排布相同，化合物A由X、Y、Z三种元素组成，A的结构简式如图所示：下列说法正确的是A简单离子半径：XYZB简单氢化物的稳定性：MXCM的最高价含氧酸是一元强酸DX2能把同主族元素的单质从其盐的水溶液中置换出来14短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是A元素非金属性强弱的顺序为WYZB化合物M中W不都满足8电子稳定结构CW分别与X、Y、Z形成的二元化合物均只有一种DY单质的熔点高于X单质15五种短周期元素的某些信息如下表所示：元素有关信息XL层上有5个电子Y单质在空气中能形成致密的氧化膜Z短周期主族元素中原子半径最大W与X同主族Q单质是黄绿色气体下列说法正确的是A简单离子半径由大到小的顺序：BZ单质在氧气中燃烧后的产物不能使品红溶液褪色C单质熔点由高到低的顺序：DZ与W能形成原子个数比为的化合物16下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示，单位为kJ·mol-1)。下列关于元素R的判断中一定正确的是I1I2I3I4R7401500770010500R的最高正价为3价 R元素基态原子的电子排布式为1s22s2R元素第一电离能大于同周期相邻元素 R元素位于元素周期表中第A族ABCD17优氯净(C3N3O3Cl2Na)是常用的杀菌消毒剂。下列有关优氯净组成元素说法正确的是A电负性：x(O)>x(N)>x(C)B原子半径：r(Cl)>r(Na)>r(O)CO在周期表中的位置：第2周期VA族D简单气态氢化物的热稳定性：NH3>H2O18在下列元素中，随元素原子序数的递增呈周期性变化的是原子半径；化合价；金属性.非金属性；相对原子质量。ABCD二、综合题（共4题）19I.在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)。（1）保持容器容积不变，向其中充入1molHe，反应速率_（填“加快”“减慢”或“不变”，下同）。（2）保持容器内气体压强不变，向其中充入1molHe，反应速率_。II.航天飞机常采用新型燃料电池作为电能来源，燃料电池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物质与O2一起构成的电池装置。它可直接将化学能转化为电能，氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质，其总反应的化学方程式为2H2+O22H2O。（3）负极上的电极反应为_。（4）工作过程中时，溶液的c(OH)_（填“增大”、“减小”或“不变”）。.A、B、C、D、E、W、T六种短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。A可与D、E形成10电子分子。B原子的最外层电子数等于次外层电子数，C原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，W的L层电子数为K层和M层电子数之和，D和W同主族。回答下列问题：（5）元素B在周期表中的位置是_。（6）元素C的原子结构示意图为_。（7）元素C与W可形成CW2，C与T可形成CT4，这两种化合物均可做溶剂，其电子式分别为_。（8）元素A与D、E形成10电子分子的结构式分别为_。（9）元素D、W的简单氢化物的沸点高的为_（用化学式表示）。（10）1molCA4与D2完全反应生成两种气体时放出热量802kJ，则该反应的热化学方程式为_。20砷(33As)在元素周期表中与氮同主族，砷及其化合物被运用在农药、防腐剂、染料和医药等领域，及其多种合金中。(1)砷化氢的电子式为_，其稳定性比NH3_(填“强”或“弱”)。(2)成语“饮鸩止渴”中的“鸩”是指放了砒霜(As2O3)的酒。As2O3是一种两性氧化物，写出As2O3溶于浓盐酸的化学方程式_。(3)冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸（H3AsO3)形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：已知：I.As2S3与过量的S2-存在以下反应：As2S3(s)+3S2-(aq)3AsS33-(aq)；II.亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。“一级沉砷”中FeSO4的作用是_；“二级沉砷”中H2O2作_剂(填“氧化”或“还原”)；沉淀X为_(填化学式)。已知砷酸(H3AsO4)是三元酸，有较强的氧化。常温下砷酸的Ka1=6×10-3、Ka2=1×10-7，则 NaH2AsO4溶液中c(HAsO42-)_c(H3AsO4)(填“>”、“<”或“=”)。某原电池装置如图所示，C1、C2为两个石墨电极，电池总反应为：AsO43-+2I-+H2OAsO33-+I2+2OH-。当A池中溶液由无色变成蓝色时，正极上的电极反应式为_。当电流计指针归中后向B池中加入一定量的NaOH，则电子由_(填“C1”或“C2”)流出。21I有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：元素结构、性质等信息A是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂BB与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂请根据表中信息填写：（1）D的结构示意图是_。（2）C元素的气态氢化物的化学式为：_；其检验方法：_。（3）B元素在周期表中的位置_；离子半径：B_A（填“大于”或“小于”）。（4）B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_，与D的氢化物的水化物反应的离子方程式为_。II在2L密闭容器内，800时反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：时间（s）012345n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）NO的平衡浓度c（NO）_。（2）图中表示NO2变化的曲线是_，用O2表示02s内该反应的平均速率_。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是_。a（NO2）2（O2） b容器内气体压强保持不变c逆（NO）2正（O2） d容器内气体的密度保持不变22I.已知X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中X、Y、W位于不同周期，Y是形成化合物种类最多的元素，Z可形成型化合物，常温下W的单质为气态。(1)由X、Y组成的最简单化合物可作为某燃料电池的_极反应物。(2)化合物所含化学键种类为_，属于_化合物（填“离子”或“共价”）。(3)写出实验室制备W单质的化学方程式为_。.铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：(1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，有3molFeS2参加反应，转移_mol电子。(2)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为_；从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是_。(3)与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理是_(4)钢铁的电化腐蚀简单示意图如下，将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在下图虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向。_。参考答案1C2B3D4D5D6C7C8D9D10C11B12B13A14D15D16C17A18C19不变 减慢 H2+2OH2e2H2O 减小 第二周期A族 和 HOH和HF H2O CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) H802 kJ/mol 20 弱 As2O3 + 6HC1 = 2AsCl3 + 3H2O 与过量的S2-结合生成FeS沉淀，防止As2O3与S2-结合生成AsS33- 氧化 CaSO4 > AsO43-+ 2e- + H2O = AsS33- +2OH- C2 21 NH3 方法一：用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝证明有氨气。方法二：用玻璃棒蘸浓盐酸或者浓硝酸靠近，产生白烟，证明有氨气 第三周期第A族 小于 Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O 3H+Al（OH）3Al3+3H2O 0.0035mol/L b 0.0015mol/（Ls） bc 22负 共价键 共价 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O 32 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ 铁粉、稀盐酸（稀硫酸） Fe3+水解：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，生成有吸附作用的Fe(OH)3胶体，吸附水中悬附物一起沉淀从而净水。