第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试题高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1.docx

第三章水溶液中的离子反应与平衡测试题一、单选题（共15题）1某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是A“水瓶”、冰水混合物、CuSO45H2O都是混合物B金刚石、石墨和C60互称为同分异构体C磷酸钙是难溶性弱电解质D一定条件下石墨转化为C60是化学变化，属于有单质参加的非氧化还原反应2下列实验操作或仪器的使用正确的是A装置甲验证镁和稀盐酸反应的热效应B装置乙蒸发、浓缩、结晶C装置丙制取并收集干燥纯净的NH3D装置丁用酸性KMnO4标准溶液滴定Na2SO3溶液3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A将0.1 mL 1.0 mol·L-1 FeCl3溶液滴入沸水中，形成氢氧化铁胶粒数目为0.0001NAB0.1 mol Cu 与过量18.4 mol·L-1 H2SO4(aq)充分反应，转移的电子数为0.2NAC22 g 干冰固体中，含C=O双键的数目为NAD标准状况下，40 g SO3 溶于水，溶液中H+与 OH-的微粒数之差为NA4一定条件下，NH4Cl溶液中存在如下平衡：NH+H2ONH3H2O+H+，下列说法正确的是A稀释溶液，平衡正向移动， 增大B通入少量HCl气体，平衡逆向移动，Kh减小C加入少量NaOH固体，平衡正向移动，溶液pH减小D升高温度，增大5室温下，关于10mL 0.1mol/L HClO溶液，下列判断一定正确的是A该溶液中ClO-的数目为0.001NAB加入水稀释后，溶液的pH降低，水电离程度增加C用0.1mol/L NaOH溶液来滴定，刚好中和时，消耗的NaOH溶液的体积小于10mLD与等体积、等浓度的NaClO溶液混合后，2c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)6阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是A60gSiO2中含有阴离子数为2NAB0.1molFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAC1L0.1mol/L的Na2SiO3溶液中，SiO离子的数目为0.1NAD5.6gFe在足量Cl2中完全燃烧，转移电子数为0.3NA7下列离子方程式正确的是A硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：+Ba2+=BaSO4B将大理石投入到足量盐酸中：+2H+=CO2+H2OC将Cl2通入KI溶液中：2I-+Cl2=2Cl-+I2D碳酸钠溶液显碱性：+H2O=+OH-8下列离子方程式表达正确的是A向FeCl3溶液中滴加HI溶液：2Fe3 2HI = 2Fe2 2H I2B向(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：NHSOBa2OH-=NH3·H2OBaSO4C3 mol·L-1 Na2CO3溶液和1 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液等体积混合： 2Al33CO3H2O=2Al(OH)33CO2DCa(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液混合：Ca22OH-2HCO=CaCO32H2OCO9常温下，下列有关叙述正确的是分别向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸中滴加NaOH溶液，使溶液呈中性，醋酸消耗的NaOH多；等体积、等pH的盐酸和醋酸，分别与NaOH反应，醋酸消耗的NaOH多；相同条件下，将pH=2的硫酸溶液和pH=2的醋酸溶液分别稀释成pH=5的溶液，所加水的体积前者大；pH=3的稀硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的pH<7；为了通过测定pH的大小，达到比较HCl和CH3COOH酸性强弱的目的，分别配制100mL0.1mol·L-1的NaCl溶液和CH3COONa溶液测其pH；同体积同浓度的盐酸和醋酸与足量锌反应，整个反应过程的平均反应速率盐酸的快。ABCD10下列说法正确的是氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子溶于水电离出H+的化合物都是酸BaSO4难溶于水，但BaSO4属于强电解质金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质SO2溶于水，溶液能导电，故SO2属于电解质相同条件下，H+浓度相同的盐酸和醋酸溶液导电能力相同NaHSO4在熔融状态下电离生成三种离子ABCD11某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2·2H2O晶体的工艺流程如图：下列说法正确的是A焙烧过程中每消耗1molCuS则消耗2.5molO2B焙烧后的废气能够使酸性高锰酸钾溶液褪色C滤渣中主要含铁的氧化物D将获得的CuCl2·2H2O晶体加热可制得CuCl2固体12t时，配制一组的H2CO3与HCl或H2CO3与NaOH的混合溶液，溶液中部分微粒浓度的负对数(-lgc)与pH关系如图所示。下列说法正确的是 A常温下，反应的平衡常数为BpH=7的溶液中：CpH=a的溶液中：c()c()c(H2CO3)c(H+)DpH=10.3的溶液中：13某实验小组进行浓硫酸和铜的反应并对反应产物进行探究，下列装置或操作正确的是ABCD铜和浓硫酸反应收集并吸收尾气加热反应后的溶液，得到白色固体测定余酸的浓度AABBCCDD14一定温度下，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)体系中，c(Ag+)和c(Cl)的关系如图所示。下列说法错误的是Aa、b、c三点对应的Kw相等B往d点的溶液中加入AgNO3溶液，可能会变到a点CAgCl在a点的溶解度一定比c点的大D该温度下，AgBr的溶解平衡曲线可能与线段bd相交15常温下，将等浓度NaOH溶液分别滴加到pH相同、等体积的HBrO溶液、HNO2溶液中，溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示已知Ka(HBrO)=1.0×10-9、Ka(HNO2)=4.0×10-4。下列说法正确的是AN表示溶液的pH与lg的变化关系Bb点，溶液中由水电离出的c(OH-)约为10-3.4mol·L-1Ca点溶液中c(Na+)<c(HBrO)D向HBrO溶液中滴加NaOH溶液至pH=7，c(BrO-)：c(HBrO)=1：100二、填空题（共8题）16焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：(1)生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式：_。(2)利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：pH41时，中为_溶液(写化学式)。工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是_。(3)Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.010 00 mol·L1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为_，该样品中Na2S2O5的残留量为_g·L1(以SO2计)。17T1、T2两种温度下在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，请回答下列问题。(1)T1_ T2 (填“”“”或“=”)，T2温度时_。(2)根据T1温度时的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是_(填序号)。A加入固体可由a点变为b点BT1温度下，在T1曲线上方区域(不含曲线)的任意一点时，均有沉淀生成C蒸发溶剂可能由d点变为T1，曲线上a、b之间(不含a、b)的某一点D升温可由b点变为d点(3) T2温度时，现有0.2mol的沉淀，每次用1 L饱和溶液(浓度为1.7mol/L)处理。若使中的全部转化到溶液中，需要反复处理_次提示： ，。18如图所示是某些无机物的转化关系（部分反应物和生成物未列出）。已知F是一种红褐色沉淀；M、K是常见的金属单质；B是一种有刺激性气味的气体；向C溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀。（1）已知盐X不带结晶水，则X的化学式为_。（2）若不考虑损失，G、D和H2O可恰好完全反应生成I，反应时G和D的物质的量之比为_。（3）足量K与I的稀溶液反应的离子方程式为_。（4）J与NaOH溶液恰好完全反应可生成一种盐。将该盐的水溶液蒸干灼烧可得到_（填化学式）。（5）在0.02 mol·L-1的X溶液中，各种离子的浓度由大到小的顺序为_。19在某温度（T ）的水溶液中，c(H+)10x mol/L，c(OH)10y mol/L，x与y关系如图所示。（1）该温度下，水的离子积为_，T _25 （填“大于”“小于”或“等于”）。（2）将此温度下pH11的NaOH溶液与pH1的HCl溶液等体积混合，混合后溶液的pH约为_。（已知lg20.3）（3）在此温度下，将pH13的NaOH溶液Va L与pH1的硫酸溶液Vb L混合。若所得混合液的pH2，则Va:Vb _。20在某温度下的水溶液中，c(H)=10xmol·L1 ，c(OH)=10ymol·L1。x与y的关系如图所示：（已知lg2=0.3）(1)水的离子积为_。(2)0.01mol·L-1 H2SO4溶液的pH=_。 (3)pH7的溶液呈_ (填“酸性”、“中性”或“碱性”)。(4) 若测得某溶液中，水电离出来的c(OH)1.0×1012 mol·L1，且溶液为强碱溶液，则该溶液的pH_。中和100 mL该溶液需消耗HCl的物质的量为_mol。21草酸()是一种常用的化工原料，能形成多种化合物，其中草酸钠是一种常用的化工还原剂，草酸钙可用于陶瓷上釉等，回答下列问题：(1)中C元素的化合价为_。(2)某同学用酸性溶液滴定含杂质的测定样品的纯度(已知杂质不参与反应)，实验步骤如下：准确称取1g固体样品，配成溶液，取出于锥形瓶中，再向锥形瓶中加入足量稀溶液，用高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液。高锰酸钾溶液应装在_滴定管中，滴定至终点时的实验现象是_。下列操作可能使测量结果偏低的是_。a.盛装的的滴定管没润洗b.称取的样品部分含有结晶水c.读数时滴定前俯视，滴定后仰视d.滴定结束后滴定管尖端悬有一滴溶液计算样品中的纯度_。(3)是五种肾结石里最为常见的一种，患草酸钙结石的病人多饮白开水有利于结石的消融，请用必要的化学原理和简要的文字说明其原因_。22某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、醋酸，D中放有饱和碳酸钠溶液。请回答：(1)浓硫酸的作用是_、_；若用同位素18O标记乙醇中的氧原子，则CH3CH218OH与乙酸生成的乙酸乙酯的结构简式为_。(2)球形干燥管C的作用是_。若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是(用离子方程式表示)_；反应结束后D中的现象是_。(3)将酒精滴到红热氧化铜粉末上，由黑色变为红色，请写出化学方程式_。23二氧化氯()是目前国际上公认的高效安全消毒剂，其熔点为，沸点为11.0.某同学查得工业上制取的一种方法：在60时用潮湿的与草酸()反应.该同学设计如图装置，模拟工业制取并收集。回答下列问题：(1)易溶于水但不与水发生化学反应，从分子结构的角度解释其易溶于水的原因_；分子中存在离域键，则a的数值为_。(2)装置A中的生成物还有和等，写出该反应的化学方程式_。(3)装置B的作用是_。(4)该同学设计的装置A中还应安装的玻璃仪器是_；装置C存在安全隐患，改进的方法是_。(5)将收集的溶于水得到溶液.为测定溶液中的含量，进行下列实验：步骤1：准确量取溶液，稀释成试样，量取试样加入锥形瓶中；步骤2：调节试样的，加入足量的晶体，静置片刻；步骤3：加入淀粉指示剂，用0.1000molL-1Na2S2O3溶液滴定，发生反应.到达滴定终点时消耗溶液。步骤1中准确量取溶液所用的仪器是_。步骤2的目的是_(用离子方程式表示)。原溶液中的含量为_。参考答案1D 2A 3A 4D 5D 6D 7C 8C 9D 10A 11B 12C 13B 14C 15D 162NaHSO3=Na2S2O5H2O NaHSO3 得到NaHSO3过饱和溶液 2I23H2O=24I6H 0.128 17 ABC 3 18(NH4)2Fe(SO4)2 4：3 3Fe+8H+2NO=3Fe2+ +2NO+4H2O NaAlO2 c(SO)>(NH)>c(Fe2+)>(H+)>(OH-) 1910-15 小于 1.3 9:2 201013 mol2·L2 1.7 碱性 12 0.01 21+3 酸式 溶液由无色变为淡紫色，且半分钟不褪色 ab 67% ，多喝水沉淀溶解平衡正向移动，有利于结石的消融 22催化剂 吸水剂 CH3CO18OCH2CH3 防止倒吸、冷凝 CO+H2OHCO+OH 溶液分层，上层为无色油状液体，下层溶液颜色变浅 CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu 23的空间结构为形，属于极性分子，水分子也为极性分子 5 冷凝收集 温度计 导管末端连接球形干燥管 酸式滴定管() 8100