高一化学离子反应优秀课件.ppt

高一化学离子反应第1页，本讲稿共39页高高高高考考考考点点点点击击击击高高高高考考考考点点点点击击击击1.1.了解电解质、强电解质和弱电解质了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。的概念。2.2.了解离子反应的概念，离子反应了解离子反应的概念，离子反应发生的条件。发生的条件。3.3.能正确书写离子方程式，并能运用能正确书写离子方程式，并能运用离子方程式进行有关计算。离子方程式进行有关计算。第2页，本讲稿共39页物质的导电性金属靠_导电。溶液也能导电，溶液是靠自由移动的自由移动的_ 导电。自由电子自由电子阴阳离子阴阳离子第3页，本讲稿共39页知识再现：知识再现：NaCl溶于水NaCl在溶液中是以在溶液中是以Na+、Cl的形式存的形式存在的在的第4页，本讲稿共39页电解质电解质：像像NaCl这种在这种在水溶液水溶液或或熔融状态熔融状态下能够导电的下能够导电的化合物化合物酸、碱、盐、金属氧化物和水酸、碱、盐、金属氧化物和水非电解质非电解质：在水溶液和和熔融状态下都不能导电的化合物一、酸碱盐在水溶液中的电离一、酸碱盐在水溶液中的电离1、电解质与非电解质、电解质与非电解质条件：条件：性质：性质：类别：类别：水溶液水溶液或或熔融状态熔融状态能自身电离出阴阳离子而导电能自身电离出阴阳离子而导电纯净物纯净物 化合物化合物 范围：范围：第5页，本讲稿共39页非金属氧化物、大部分有机化合物、部分非金属氧化物、大部分有机化合物、部分氢化物等氢化物等条件：条件：性质：性质：类别：类别：既不是电解质又不是既不是电解质又不是非电解质非电解质：单质单质混合物混合物下列物质属于电解质的为 H2SO4 SO3 Fe BaSO4 AgCl NaOH Na2OHelp me!练一练：练一练：水溶液和熔融状态水溶液和熔融状态不能自身电离出阴阳离子不导电不能自身电离出阴阳离子不导电净物纯净物纯 化合物化合物 范围：范围：第6页，本讲稿共39页几点说明：几点说明：像像SO3、CO2等酸性氧化物和等酸性氧化物和NH3属于属于非电解质非电解质单质和单质和混合物既不是电解质也不是非电解质混合物既不是电解质也不是非电解质像像BaSO4、AgCl等在水中难溶而等在水中难溶而 不能导电的物质仍是不能导电的物质仍是电解质电解质像像Na2O、CaO等金属氧化物也是等金属氧化物也是电解质电解质混合物的特征：混合物的特征：XX水水 XX溶液溶液 浓稀浓稀XX a%XX 无氧无氧酸名称酸名称 等等 第7页，本讲稿共39页2.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的 是（）A.MgCl2晶体 B.NaCl溶液 C.液态氯化氢 D.熔融KOH1.下列物质属于电解质的是（）A.盐酸 B.CO2 C.Fe D.BaSO4DD小试一把：小试一把：第8页，本讲稿共39页练一练：练一练：1.下列物质中，其水溶液可以导电，但本身 不是电解质（）A.HCl B.KOH C.SO2 D.SO32.下列电解质，溶于水时可以电离，而熔化 时难以电离的是（）A.AgCl B.NaCl C.HCl D.NaOH3.下列物质的水溶液不能导电的是（）A.氯酸钾 B.酒精 C.食盐 D.碳酸氢钙CDCB第9页，本讲稿共39页电离程度：电离程度：2.2.强强电电解解质质、弱、弱电电解解质质.强电解质：强电解质：在水溶液中，在水溶液中，完全完全电电离的离的电电解解质质。存在形式：存在形式：物质类别：物质类别：完全完全电电离离只以离子形式存在只以离子形式存在强酸：强酸：强碱：强碱：大多数盐：大多数盐：在水溶液中在水溶液中,部分部分电电离的离的电电解解质质。.弱电解质：弱电解质：电离程度：电离程度：部分部分电电离离活泼金属氧化物活泼金属氧化物:第10页，本讲稿共39页弱碱：弱碱：水：水：存在形式：存在形式：物质类别：物质类别：分子分子、离子形式共存离子形式共存弱酸：弱酸：少数盐：少数盐：3.3.电电解解质质的的强强弱与溶解度及溶液弱与溶解度及溶液导电导电性的性的关系关系溶解度的大小与电解质的强弱无关。溶解度的大小与电解质的强弱无关。溶液溶液导电导电性的性的强强弱与弱与电电解解质质的的强强弱无弱无关关，只与离子，只与离子浓浓度的度的大小有关大小有关，离子，离子浓浓度越大度越大导电导电性越性越强强。第11页，本讲稿共39页3.下列物质中，属于电解质的是（）属于非电解质的是（）属于强电解质的是（）属于弱电解质的是（）A.氯化钾 B.乙醇 C.氨气 D.H2O E.氯化氢 F.蓝矾 G.硫酸氢钠 H.铝 I.石墨 J.CH3COOH K.NH3H2O L.蔗糖ADEGFJKBCLAEGF DJK第12页，本讲稿共39页Cl-H+液液 面面Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+HCl电离的结果电离的结果第13页，本讲稿共39页.定义：定义：电解质在溶液中或熔融状态下电解质在溶液中或熔融状态下离解成离解成自由移动离子自由移动离子的过程的过程3.3.电解质的电解质的电离电离.表示方法表示方法电离方程式电离方程式.书写电离方程式应遵循三个原则：书写电离方程式应遵循三个原则：符合客观事实。符合客观事实。电离方程式电离方程式:用化学式和离子符号来表用化学式和离子符号来表示电离过程的式子。示电离过程的式子。.电解质的电解质的电离条件：电离条件：水溶液中或熔融状态（加热）水溶液中或熔融状态（加热）第14页，本讲稿共39页多元弱酸多元弱酸电离方程式的书写电离方程式的书写:分布电离分布电离分步写，第一步电离为主。分步写，第一步电离为主。.电离方程式书写注意事项电离方程式书写注意事项:强电解质的强电解质的电离方程式用等号电离方程式用等号“=”连接连接弱电解质弱电解质电离方程式用电离方程式用“”连接连接电荷守恒。电荷守恒。即电离前后电荷总数相等。即电离前后电荷总数相等。质量守恒。质量守恒。即电离前后元素的种类、原子或原子团即电离前后元素的种类、原子或原子团的个数相等。的个数相等。HCl=HHCl=H+Cl+Cl-例如：例如：例如：例如：CHCH3 3COOH HCOOH H+CH+CH3 3COOCOO-H H2 2COCO3 3 H H+HCO+HCO3 3-HCOHCO3 3-H H+CO+CO3 32 2-第15页，本讲稿共39页下列电离方程式正确的是（）A.Ba(OH)2Ba2+(OH)2 B.Ca(OH)2Ca2+OH C.Na2SO42Na+SO42 D.KNO3K+NO32C做一做：做一做：应为2OH电荷不守恒不遵守客观事实多元弱碱多元弱碱电离方程式的书写电离方程式的书写:分布电离一步分布电离一步写。写。Cu(OH)2 Cu2+2OH-第16页，本讲稿共39页例例2 2 下列关于下列关于电电解解质电质电离的叙述中，正确的是离的叙述中，正确的是()A.A.碳酸碳酸钙钙在水中的溶解度很小在水中的溶解度很小，其溶液的其溶液的导电导电性很弱性很弱，所所以碳酸以碳酸钙钙是弱是弱电电解解质质B.B.碳酸碳酸钙钙在水中的溶解度在水中的溶解度虽虽小小，但被溶解的碳酸但被溶解的碳酸钙钙全部全部电电离离，所以碳酸所以碳酸钙钙是是强强电电解解质质C.C.氯氯气和氨气的水溶液气和氨气的水溶液导电导电性都很好性都很好，所以它所以它们们是是强强电电解解质质D.D.纯纯水几乎不水几乎不导电导电，所以水是非所以水是非电电解解质质B B第17页，本讲稿共39页请写出下列物质的电离方程式：H2SO4 HNO3 Ca(OH)2 NaOH BaCl2 Al2(SO4)3酸：电离出的阳离子全部为酸：电离出的阳离子全部为H+碱：电离出的阴离子全部为碱：电离出的阴离子全部为OH-盐：金属离子（盐：金属离子（NH4+）和酸根离子）和酸根离子第18页，本讲稿共39页小结：能否电离电解质非电解质电离程度强电解质弱电解质化合物纯净物单质氧化物酸碱盐非金属氧化物金属氧化物既不是电解质也不是非电解质非电解质电解质电离条件电离条件熔融熔融水溶液水溶液水溶液、熔融水溶液、熔融H2O第19页，本讲稿共39页二二.离子反应及其发生的条件离子反应及其发生的条件实验实验2-12-1 实验实验 现象现象1.向盛有向盛有2mlNa2SO4溶液的溶液的试管里加入试管里加入2mlKCl稀溶液稀溶液.2.向盛有向盛有2mlNa2SO4溶液的溶液的试管里加入试管里加入2mlBaCl2稀溶液稀溶液.无现象无现象白色沉淀现象白色沉淀现象Na2SO4 +BaCl2 2 NaCl +BaSO4第20页，本讲稿共39页1 1.离子反应离子反应KCl K+Cl-BaCl2 Ba2+2Cl-Na2SO4 2Na+SO42-Ba2+SO42 BaSO4 电解质在溶液中所发生的反应实际上是离子之间的反应叫做离子反应.2 2.离子反应方程式离子反应方程式 用实际参加反应或生成的离子符号来用实际参加反应或生成的离子符号来表示反应的式子叫做离子反应方程式。表示反应的式子叫做离子反应方程式。第21页，本讲稿共39页3 3.离子反应方程式的书写步骤离子反应方程式的书写步骤实验实验2-22-2写写删删拆拆查查4 4.离子反应方程式的意义离子反应方程式的意义 离子反应方程式不仅可以表示某一个具体离子反应方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。第22页，本讲稿共39页巩固练习：巩固练习：写出下列反应的离子方程式：Ca2+CO32CaCO3 FeCu 2+Fe2+Cu CuO 2H+Cu2+H2O HCO3 H+CO2 H2O1、在澄清石灰水中滴加碳酸钠溶液2、铁与硫酸铜溶液反应3、氧化铜粉末加入稀硫酸中4、碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸第23页，本讲稿共39页5、将离子方程式改写成相、将离子方程式改写成相应应的化学方程式的化学方程式（1）CO32 2H+H2O+CO2（2）Cu2+2OHCu(OH)2一般：一般：H+强强酸酸 OH 可溶性可溶性强强碱碱 酸根离子酸根离子钾钾、钠钠、铵盐铵盐 金属阳离子金属阳离子易溶易溶强强酸酸盐盐 第24页，本讲稿共39页实验实验2-32-3实验实验现象及离子反应方程式现象及离子反应方程式1.向盛有向盛有2mlCuSO4溶液的试管溶液的试管里加入里加入2mlNaOH稀溶液稀溶液.2.向盛有向盛有2mlNaOH溶液的试管溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液里滴入几滴酚酞溶液.再用滴管向再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好色变为止恰好色变为止3.向盛有向盛有2mlNa2CO3溶液的试管溶液的试管里加入里加入2ml稀稀HCl.蓝色沉淀现象蓝色沉淀现象Cu2+2OH Cu(OH)2溶液先变红后褪色溶液先变红后褪色H+OH H2O 有无色气体生成有无色气体生成2H+CO32-CO2+H2O 第25页，本讲稿共39页6.6.离子反应发生条件离子反应发生条件生成沉淀生成沉淀生成气体生成气体生成弱电解质（生成弱电解质（H2O）第26页，本讲稿共39页2.下列离子反应不能发生的是（下列离子反应不能发生的是（）A.AgNO3+NaCl=AgCl +NaNO3B.Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2C.HCl+NaOH=NaCl+H2OD.2NaCl+Ca(NO3)2=CaCl2+2NaNO3D第27页，本讲稿共39页6.6.离子反应发生条件离子反应发生条件生成沉淀生成沉淀生成气体生成气体生成弱电解质（生成弱电解质（H2O）7.7.离子方程式的正误判断离子方程式的正误判断看产物是否符合事实。看产物是否符合事实。Mg(HCO3)2 +NaOH 看反应能否用离子方程式表示。看反应能否用离子方程式表示。例如例如:Cu +2H+=Cu2+H2看质量是否守恒。看质量是否守恒。看电荷是否守恒。看电荷是否守恒。Fe +2H+=Fe3+H2第28页，本讲稿共39页看删减是否正确。看删减是否正确。看所用的连接符号与生成物状态是否正确。看所用的连接符号与生成物状态是否正确。看产物是否满足反应物的配比关系看产物是否满足反应物的配比关系看反应物之间相对量的问题。看反应物之间相对量的问题。看是否漏掉了某些反应。看是否漏掉了某些反应。.NaHSO4溶液足量时：溶液足量时：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2o.NaHSO4溶液少量时：溶液少量时：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2oCO32-+H+=HCO3-看看得失电子是否守恒得失电子是否守恒NaHSO4溶液与溶液与Ba(OH)2溶液反应：溶液反应：CO32-+2H+=CO2+H2O第29页，本讲稿共39页【例例1】下列反应的离子方程式中，错误的是下列反应的离子方程式中，错误的是 ()A.铁跟稀硫酸反应：铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 B.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2 C.盐酸跟氢氧化钾溶液反应：盐酸跟氢氧化钾溶液反应：H+OH-=H2O D.碳酸镁跟硫酸反应碳酸镁跟硫酸反应 MgCO3+2H+=Mg2+H2O+CO2AB第30页，本讲稿共39页1.判断下列离子方程式是否正确？若不正确，判断下列离子方程式是否正确？若不正确，请请指明原因指明原因(1)铝铝与稀硫酸反与稀硫酸反应应：Al+2H+Al3+H2 ()(2)钠钠跟水反跟水反应应:2Na+2H2O2Na+2OH-+H2 ()(3)铜铜片插入硝酸片插入硝酸银银溶液溶液:Cu+2Ag+=Cu2+Ag()(4)硫酸硫酸铜铜溶液与溶液与氢氢氧化氧化钡钡溶液：溶液：Ba2+SO42BaSO4 ()CDG第31页，本讲稿共39页2.下列反下列反应应的离子方程式正确的是（的离子方程式正确的是（）A.醋酸加入氨水：醋酸加入氨水：CH3COOH+NH3H2O CH3COO-+NH4+H2OB.纯纯碱粉末加入足量的碱粉末加入足量的盐盐酸中酸中:Na2CO3+2H+2Na+CO2+H2OC.氯氯气跟水反气跟水反应应:Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-D.用二氧化用二氧化锰锰与与浓盐浓盐酸制酸制氯氯气：气：Mn4+2O2+4H+2Cl Mn2+Cl2+2H2OA第32页，本讲稿共39页3.下列反应离子方程式书写正确的是下列反应离子方程式书写正确的是 ()A.次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO B.硫酸铜溶液中加氢氧化钡溶液：硫酸铜溶液中加氢氧化钡溶液：Cu2+2OH-=Cu（OH）2 C.用氨水和醋酸溶液反应用氨水和醋酸溶液反应 NH3H2O+CH3COOH=NH4+CH3COO-+H2O D.硝酸铁溶液中加入过量氨水：硝酸铁溶液中加入过量氨水：Fe3+3NH3H2O=Fe（OH）3+3NH4+C D第33页，本讲稿共39页8.8.离子不能大量共存的规律离子不能大量共存的规律（1）由于发生复分解反应，离子不能大量共存）由于发生复分解反应，离子不能大量共存有气体产生的有气体产生的如如：CO32-、S2-、HS-、HSO3-等易挥发的弱酸的等易挥发的弱酸的酸根与酸根与H+不能大量共存，主要是由于不能大量共存，主要是由于CO32-+2H+=CO2+H2O、HS-+H+=H2S。有沉淀生成的有沉淀生成的如如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与等不能与SO42-、CO32-等大量共存：等大量共存：Ba2+CO32-=BaCO3、Ca2+SO42-=CaSO4（微溶）；（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能与等不能与OH-大量共存：大量共存：Cu2+2OH-=Cu（OH）2 Fe3+3OH-=Fe（OH）3第34页，本讲稿共39页有弱电解质生成的有弱电解质生成的OH-+H+=H2OCH3COO-+H+=CH3COOH如如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等与等与H+不能大量共存，主要是由于：不能大量共存，主要是由于：HCO3-+OH-=CO32-+H2OHPO42-+OH-=PO43-+H2ONH4+OH-=NH3H2O酸式弱酸根及酸式弱酸根及NH4+不能与不能与OH-大量共存是因为：大量共存是因为：第35页，本讲稿共39页在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存，如不能大量共存，如NO3-和和I-在中性或碱性溶液中可以共存，在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量但在有大量H+存在情况下则不能共存；存在情况下则不能共存；SO32-和和S2-在碱性在碱性条件下也可以共存：在酸性条件下则由于发生条件下也可以共存：在酸性条件下则由于发生 2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O 而不能共存而不能共存（2）由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存）由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如离子大量共存。如I-和和Fe3+不能大量共存：不能大量共存：2I-+2Fe3+=I2 +2Fe2+反应不能共存在反应不能共存在第36页，本讲稿共39页强碱性：强碱性：其它附加条件：其它附加条件：带有颜色的带有颜色的颜色：颜色：Cu2+蓝色蓝色 Fe3+黄色黄色 Fe2+浅绿色浅绿色 MnO4-紫红色紫红色强酸性：强酸性：指溶液中含有大量的指溶液中含有大量的H+指溶液中含有大量的指溶液中含有大量的OH-第37页，本讲稿共39页1.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 ()A.Mg2+、H+、Cl-、OH-B.Na+、Ba2+、CO32-、NO3-C.Na+、H+、Cl-、CO32-D.K+、Cu2+、NO3-、SO42-D第38页，本讲稿共39页第39页，本讲稿共39页