2022年《元素周期表和元素周期律》学案.docx

名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -优秀学习资料 欢迎下载一元素周期表的结构 1表的编排原就：物质结构 元素周期律学案按递增的次序从左到右排列；）将相同的各元素从左到右排成一横行；（周期序数把相同的元素按电子层数递增的次序从上到下排成一纵行主族序数1 世原子序数核电荷数核外电子数纪训练主族元素的负化合价数2结构特点元素周期表周期（个短周期（副、周期）个个长周期（周期）个不完全周期（周期）主族（个）归纳：周期：族（个副族（个）三个纵行 VIII 族（个） 零族 （个）长、短、八、零不全；族：主、【练习】 1、在下图所示的元素周期表的轮廓中,完成有关练习；填完以后,才打开元素周期表校对,留意查缺补漏！（1）在表中用实线补全元素周期表边界；（2）标出周期序数和族序数；（3）在表中相应位置写出120 号元素的元素符号及原子序数（即用ZX 的形式表示）；（4）在表中相应位置写出A 、 A 元素的元素符号及原子序数；（5）划出金属与非金属的分界线；每周期元素的种数周期序数一二三四五六七容纳的元素种数2、短周期元素X、Y 的原子序数相差2；以下有关表达正确选项 第 1 页,共 8 页 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -优秀学习资料 欢迎下载A、X 与 Y 不行能位于同一主族B、X 与 Y 肯定位于同一周期C、X 与 Y 可能形成共价化合物XY D、X 与 Y 可能形成离子化合物XY 3、同一主族的两种元豢的原子序数之差不行 能是A16 B26 C36 D46 4、元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质；以下说法正确选项 A同一元素不行能既表现金属性,又表现非金属性 B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C 短周期元素形成离子后,最外层都达到 8 电子稳固结构 D 同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同5、以下表达中正确选项A除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上等于该元素所属的族序数B除短周期外,其他周期均有 18 个元素 C副族元素中没有非金属元素D碱金属元素是指 A 族的全部元素6、国际无机化学命名委员会在1989 年做出打算,把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消,由左至右改为第 118 列,碱金属为第 1 列,稀有气体为第 18 列；据此规定,以下说法中不正确的是A第 15 列元素的最高价氧化物为 R2O5 B第 2 列元素中确定没有非金属元素C第 17 列元素的第一种元素无含氧酸D第 16、17 列元素都是非金属元素7、两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等,就在周期表的前10 号元素中,满意上述关系的元素共有A.1 对B.2 对C.3 对D.4 对二核素同位素核素：具有肯定数目相同而和肯定数目的；同位素：不同的同一元素的不同原子互称为（A ）= （Z）+ （N）【练习】1、分析发觉,某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素 的中子数是28Mg,该同位素的原子核内A12 B 14 C16 D18 2、我国稀土资源丰富；以下有关稀土元素 与 的说法正确选项 A与 互为同位素 B 与 的质量数相同 C 与 是同一种核素 D与 的核外电子数和中子数均为 62 3 33、月球土壤中吸附着数百万吨的 2He,每百吨 2He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年3消耗的能量；以下关于 2He 的说法正确选项3 3 A 2He原子核内含有 2 个中子 B2He原子核内含有 3 个质子3 3 4C2He原子核外有 3 个电子 D2He和 2He是两种不同的核素4、X, Y,Z 和 R分别代表四种元素；假如 aX m+、 bY n+、 cZ n-、 dR m-四种离子的电子层结构相同（a,b,c, d 为元素原子序数）,就以下关系正确选项（）细心整理归纳 精选学习资料 第 2 页,共 8 页 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -A.a c=mn B. a b=nm C. c优秀学习资料欢迎下载d=n+m D. bd=n+m 三元素周期律随着的递增,元素原子的、和呈现的变化；元素的性质随着的递增而呈的变化,这个规律叫做元素周期律；【练习】以下关于元素周期律的表达正确选项A 随着元素原子序数的递增,原子最外层电子总是从 1 到 8 重复显现B随着元素原子序数的递增,元素最高正价从1 到 7、负价从 7 到 1 重复显现C随着元素原子序数的递增,原子半径从小到大（稀有气体除外）发生周期性变化D元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布、原子半径及元素主要化合价的周期性变化四、同周期、同主族元素性质的递变规律项 目 同周期（从左到右）同主族（从上到下）价电子数由 逐步增到 7 （最外层电子数）最高正价由 +1主要化合价 最高正价负价由原子半径 逐步（惰性气体除外）逐步金属性与非金属性 金属性 非金属性 增强；减弱最高价氧化物对应 碱性碱性 酸性水化物的酸碱性 酸性非金属的气态氢 生成由 到易 生成由易到化物 稳固性由 到强 稳固性由 到弱电子由 大小 电子由 大小得失电子才能电子由 小大 电子由 小大要点 1：同周期元素,随着原子序数增大,半径逐步,金属性逐步,对应最高价氧化物的水化物的 性逐步；随着原子序数增大,非金属性逐渐,对应最高价氧化物的水化物的 性逐步；要点 2：同主族元素随着原子序数增大,半径逐步,核内质子对核外电子的吸引力逐渐,失电子才能逐步,得电子才能逐步,金属性逐渐,非金属性逐步；归纳判定元素金属性、非金属性强弱依据金属性强弱判定依据：a、_ _ b、_ _ c、_ _ d、_ 非金属性强弱判定依据：_e、_a、_ _ b、_ _ c、_ _ d、_细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页,共 8 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -优秀学习资料 欢迎下载简洁微粒半径的比较方法（1）看电子层数：电子层数越大,半径越；如 Na、K、Li 、Rb 的半径大小关系为2 电子层数相同时,看,核电荷数越大,半径越；如 Al 、S、P、Si 的半径大小关系为O2、 F、Na +、Mg2+的半径大小关系为O2、 S 2、Se 2的半径大小关系为K+、Na+、Mg2+的半径大小关系为【练习】1、以下说法正确选项（）A. A 族元素的金属性比 A 族元素的金属性强B. 同周期第 A 族与第 IIIA 族的元素原子序数之差不肯定为 1 C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D.第三周期元素的离子半径从左到右逐步减小2、已知短周期元素的离子,aA 2、bB、cC 3、 dD都具有相同的电子结构,就以下表达正确选项A. 原子半径 A BDC B. 原子序数 dc baC.离子半径 C DBA D.单质的仍原性 A BDC 3 以下化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是A.LiI B.NaBr C.KCl D.CsF 4、以下表达正确选项 A. 同周期元素的原子半径以A 族的为最大B. 在周期表中零族元素的单质全部是气体 C.A、A 族元素的原子,其半径越大越简洁失去电子D.所在主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族数相等 5、以下说法中错误选项 A. 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B. 元素周期表中从B 族到B 族 10 个纵行的元素都是金属元素 C.除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是 8 D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同6、X 、Y、Z、W、R 是 5 种短周期元素,其原子序数依次增大；X 是周期表中原子半径最小的元素, Y 原子最外层电子数是次外层电子数的3 倍, Z、 W、R 处于同一周期,R 与 Y 处于同一族, Z、W 原子的核外电子数之和与Y 、R 原子的核外电子数之和相等；以下说法正确选项A元素 Y、Z、W 具有相同电子层结构的离子,其半径依次增大B元素 X 不能与元素 Y 形成化合物 X 2Y 2C元素 Y、R 分别与元素 X 形成的化合物的热稳固性：X mYX mR D元素 W、R 的最高价氧化物的水化物都是强酸7 、W 、X、 Y、 Z 均为短周期元素,W 的最外层电子数与核外电子总数之比为 717；X 与W 同主族； Y 的原子序数是 W 和 X 的原子序数之和的一半；含 Z 元素的物质焰色反应为黄色；以下判定正确选项A 金属性： Y>Z X>W B氢化物的稳固性：X>W 第 4 页,共 8 页 C离子的仍原性：D原子及离子半径：Z>Y>X 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -优秀学习资料欢迎下载（）8、应用元素周期律,判定以下语句,其中正确的组合是碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 卤素单质的沸点随原子序数的增大而降低砹（ At ）是第 VIIA 族,其氢化物的稳固大于 HC1 硒（ Se）与氧同主族,它的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 其次周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性 铊（ TI ）与铝同主族,其单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应 第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱ABCD9、以下排列次序正确选项酸性： H 3PO4 > H2SO4 > HClO 4 原子半径： Na>Mg>O沸点： H 2 Se> H2S >H 2O 热稳固性： H2O > HF > H 2S仍原性： S 2 > Cl > FA B C D10、元素 X 、Y 、Z 原子序数之和为 36,X、Y 在同一周期, X与 Z 2具有相同的核外电子层结构；以下估计不正确的是A 同周期元素中 X 的金属性最强 B原子半径 X Y ,离子半径 XZ 2C同族元素中 Z 的氢化物稳固性最高 D同周期元素中 Y 的最高价含氧酸的酸性最强11 下表是元素周期表的一部分,有关说法正确选项周期族IA A A A A A A2 c d f 3 a b e A e 的氢化物比d 的氢化物稳固Ba、b、e 三种元素的原子半径：e>b>a C六种元素中,c 元素单质的化学性质最活泼Dc、e、f 的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强12、A、B、C、D、E、F 为 6 种由短周期元素构成的微粒；它们都有 10 个电子；其结构特点如下表：微粒代号A 1+ B 双核C D E F 原子核数单核单核多核单核多核电荷数0 1- 0 2+ 1+ （单位电荷）其中, B 的离子半径大于E 的离子半径； D 是极性键构成的4 原子分子； C 和 F 在加热的条件细心整理归纳 精选学习资料 第 5 页,共 8 页 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -优秀学习资料 欢迎下载下可以反应生成气体；请填写以下空白：（1）A 微粒的结构示意图是BC ；（2）比较 BC 和 EC2 的碱性强弱EC2（填写 >、<、=）；（3）F 与 C 反应的离子方程式；13、现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构；,以下表述中能证明这T M 层上有 6 个电子X 最外层电子数是次外层电子数的2 倍Y 常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性Z 元素最高正价是7 价1元素 X 的一种同位素可测定文物岁月,这种同位素的符号是2 元素 Y 与氢元素形成一种离子YH 4,写出该微粒的离子符号3元素 Z 与元素 T 相比,非金属性较强的是用元素符号表示一事实的是 _；a常温下 Z 的单质和 T 的单质状态不同 bZ 的氢化物比 T 的氢化物稳固 c肯定条件下 Z 和 T 的单质都能与氢氧化钠溶液反应4探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一；T、X、Y、Z 四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是_ ,；理由是_ 五化学键1.定义：使或_相结合的叫做化学键；键2.化学键的类型键键 键键型离子键共价键成键实质成键微粒成键规律元素与元素之间元素之间（如： A、 A 与 A、 A）强碱、大部分盐、低价金属氧化物等酸、非金属单质、非金属氧化物、气态氢化物、有机物等细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 6 页,共 8 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -键的极性如： NaCl 优秀学习资料欢迎下载键共用电子对是否偏移表示方法A A 键、 A B 如： HCl 离子化合物共价化合物概念微粒间的作用力导电性常见物质类别金属氧化物、酸、3.常见物质中 化学键类型 举例 只有离子键 只有共价键 既有离子键、又有极性键 既有离子键、又有非极性键 既有极性键,又有非极性键 有离子键、极性键以及非极性键【练习】1、判定以下说法是否正确非极性共价键只存在于非金属单质中；有离子键的化合物肯定是离子化合物；共价化合物中只有共价键；2、写出以下物质的电子式离子化合物肯定含金属元素；离子化合物中可能有极性共价键；气态单质肯定含有非极性键；K 2S： _ _、CaO： _、CaF2： _ N2 NaOH ： _、CH 4：_ _、Cl 2：_ _ CO23、以下变化中,既有共价键和离子键断裂,又有共价键和离子键形成的是A2Na2O2+2CO 2=2Na2CO3+O2 B2Na+2H2O=2NaOH+HCC12+H2O HC1+HC1O DNa2CO3+BaC12=BaCO 3 +2NaC1 4、以下电子式正确选项A. B. C. D. 第 7 页,共 8 页 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -优秀学习资料 欢迎下载5、下表为元素周期表的一部分,请参照元素在表中的位置,用化学用语回答以下问题：（1）、的原子半径由大到小的次序为_ ；（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的次序是 _ ；（3）、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式：_；（4）由表中两种元素的原子按1： 1 组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解,可使用的催化剂为（填序号）_；aMnO 2 bFeCl 3 cNa2SO3 dKMnO 4（5）由表中元素形成的物质 X 、Y 、Z、 M 、N 可发生以下反应：X 溶液与 Y 溶液反应的离子方程式为_,N的单质的化学方程式为_； 第 8 页,共 8 页 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -