2022年《原子结构与元素的性质》教案新人教.docx

名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -高一化学选修 3 第一章其次节教案原子结构与元素的性质 第 1 课时 学问与技能 1、进一步熟识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系 2、知道外围电子排布和价电子层的涵义 3、熟识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律 4、知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系 教学过程复习 必修中什么是元素周期律？元素的性质包括哪些方面？元素性质周期性变化的 根本缘由是什么？课前练习写出锂、钠、钾、铷、銫基态原子的简化电子排布式和氦、氖、氩、氪、氙的简化电子排布式；一、原子结构与周期表 1、周期系：随着元素原子的核电荷数递增,每到显现碱金属,就开头建立一个新的电子层,随后最外层上的电子逐步增多,最终达到8 个电子,显现稀有气体；然后又开头由碱金属到稀有气体,如此循环往复这就是元素周期系中的一个个周期；例如,第 11 号元素钠到第 18 号元素氩的最外层电子排布重复了第 3 号元素锂到第 10 号元素氖的最外层电子排布从 1 个电子到 8 个电子；再往后,尽管情形变得复杂一些,但每个周期的第 1 个元素的原子最外电子层总是 1 个电子,最终一个元素的原子最外电子层总是 8个电子；可见,元素周期系的形成是由于元素的原子核外屯子的排布发生周期性的重复；2、周期表我们今日就连续来争论一下原子结构与元素性质是什么关系？全部元素都被编排在元素周期表里,那么元素原子的核外电子排布与元素周期表的关系又是怎样呢？说到元素周期表,同学们应当仍是比较熟识的；第一张元素周期表是由门捷列夫制作的,至今元素周期表的种类是多种多样的：电子层状、金字塔式、建筑群式、螺旋型教材 p15 页到现在的长式元素周期表,仍待进一步的完善；第一我们就一起来回忆一下长式元素周期表的结构是怎样的？在周期表中,把能层数相同的元素,按原子序数递增的次序从左到右排成横行,称之为周期,有 7 个；在把不同横行中最外层电子数相同的元素,按能层数递增的次序由上而下排成纵行,称之为族,共有 18 个纵行, 16 个族； 16 个族又可分为主族、副族、0 族；摸索元素在周期表中排布在哪个横行,由什么打算？什么叫外围电子排布？什么叫价电子层？什么叫价电子？要求同学记住这些术语；什么打算？元素在周期表中排在哪个列由阅读分析周期表着重看元素原子的外围电子排布及价电子总数与族序数的联系；总结元素在周期表中的位置由原子结构打算：原子核外电子层数打算元素所在 的周期,原子的价电子总数打算元素所在的族；分析探究每个纵列的价电子层的电子总数是否相等.按电子排布,可把周期表里的元素划分成5 个区,除ds 区外,区的名称来自按构造原理最终填入电子的能级的. 第 1 页,共 11 页 符号； s 区、 d 区和 p 区分别有几个纵列.为什么 s 区、 d 区和 ds 区的元素都是金属细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -元素周期表可分为哪些族 .为什么副族元素又称为过渡元素？各区元素的价电子层结构 特点是什么？基础要点 分析图 1-16 s 区p 区d 区ds 区f 区分区原就 纵列数 是否都是金属区,副族主要含区 全 是 金 属 元 素 , 非 金 属 元 素 主 要 集 中区 ； 主 族 主 要 含区,过渡元素主要含区；摸索 周期表上的外围电子排布称为“ 价电子层” ,这是由于这些能级上的电子数可在化学反应中发生变化；元素周期表的每个纵列上是否电子总数相同？归纳 S 区元素价电子特点排布为S 12,价电子数等于族序数；区元素价电子排布特点为（ -1）d 110ns 12；价电子总数等于副族序数；ds 区元素特点电子排布为n-1d 10ns 12,价电子总数等于所在的列序数；p 区元素特点电子排布为ns 2np 16；价电子总数等于主族序数；原子结构与元素在周期表中的位置是有肯定的关系的；（1）原子核外电子总数打算所在周期数周期数 =最大能层数（钯除外）（2）46Pd Kr4d10, 最大能层数是4,但是在第五周期；外围电子总数打算排在哪一族如： 29Cu 3d104s1 10+1=11尾数是 1 所以,是 IB ；元素周期表是元素原子结构以及递变规律的详细表达；课堂练习1、以下说法正确的有（）A 26 号元素铁属于 d 区B主族族序数 =其价电子数 =最外层电子数C在周期表中,元素周期数=原子核外电子层数IIA 元素核电荷数相差13 D最外层电子数=8 的都是稀有气体元素E主族共有7 列,副族共有7 列F元素周期表中第四周期第VA 主族的元素与第三周期2、在元素周期表中存在着很多的规律；同一主族元素的原子序数之间也有肯定的规律,填写以下问题：第一、二、三、四周期中包含的元素数目分别为,碱金属元素中,卤族元素中F、Cl、Br 的原子序数分别为Li 、Na、K 的原子序数分别为；体会上述数字之间的关系,找出同族元素原子序数与周期中元素数目之间的关系； 第 2 页,共 11 页 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -3、门捷列夫当年提出的元素周期律是,和现在的元素周期律比较,其主要的区分是；到元素周期表中找一个与门捷列夫元素周期律不符合的元素4、依据外围电子排布的不同,元素周期表也可以 分成不同的区域,右图是元素周期表的区域分 布示意图；请说出这样划分的依据,同时写出S 区、 d 区和 p 区的外围电子排布式；5、用电子排布式表示 Al 、Cr 原子序数为 24 、Fe原子序数为 26 、As原子序 数为 33 等元素原子的价电子排布,并由此判定它们属于哪一周期哪一族；Al ：Cr：Fe：As：原子结构与元素的性质 第 2 课时 学问与技能：1、把握原子半径的变化规律 2、能说出元素电离能的涵义,能应用元素的电离能说明元素的某些性质 3、进一步形成有关物质结构的基本观念,初步熟识物质的结构与性质之间的关系4、熟识主族元素电离能的变化与核外电子排布的关系 5、熟识原子结构与元素周期系的关系,明白元素周期系的应用价值 教学过程：二、元素周期律1原子半径探究观看以下图表分析总结：细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页,共 11 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -元素周期表中同周期主族元素从左到右,原子半径的变化趋势如何？应如何懂得这 种趋势？元素周期表中,同主族元素从上到下,原子半径的变化趋势如何？应如何懂得 这种趋势？归纳总结原子半径的大小取决于两个相反的因素：一是电子的能层数,另一个 是核电荷数；明显电子的能层数越大,电子间的负电排斥将使原子半径增大,所以同主 族元素随着原子序数的增加,电子层数逐步增多,原子半径逐步增大；而当电子能层相同时, 核电荷数越大, 核对电子的吸引力也越大,将使原子半径缩小,所以同周期元素,从左往右,原子半径逐步减小；2 电离能 基础要点 概念1、第一电离能I 1；态电性基态原子失去个电子,转化为气态基态正 第 4 页,共 11 页 - - - - - - - - - 离子所需要的叫做第一电离能；第一电离能越大,金属活动性越；同一元素的其次电离能第一电离能；2、如何懂得其次电离能I2、第三电离能I 3 、I4、I5 ？分析下表：细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -科学探究 1、原子的第一电离能有什么变化规律呢？碱金属元素的第一电离能有什么变化规律呢？为什么Be 的第一电离能大于B,N 的第一电离能大于O,Mg 的第一电离能大于 Al ,Zn 的第一电离能大于Ga？第一电离能的大小与元素的金属性和非金属性有什么关系？碱金属的电离能与金属活泼性有什么关系？2、阅读分析表格数据：各级电离能 KJ/mol Na Mg Al 496 738 578 4562 1415 1817 6912 7733 2745 9543 10540 11575 13353 13630 14830 16610 17995 18376 20224 21703 23293 为什么原子的逐级电离能越来越大？这些数据与钠、镁、铝的化合价有什么关系？数据的突跃变化说明白什么？归纳总结1、递变规律第 一 电 离周一周期同一族从左往右, 第一电离能呈增大的趋从上到下,第一电离能呈增大趋能势势；2、第一电离能越小,越易失电子,金属的活泼性就越强；因此碱金属元素的第一电离 能越小,金属的活泼性就越强；3气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第 一电离能 用 I1 表示 ,从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需消耗的能量叫做第二电离能 用 I2 表示 ,依次类推,可得到I3、I4、I 5 同一种元素的逐级电离能的大小关系： I1<I 2<I 3<I 4<I 5 即一个原子的逐级电离能是逐步增大的；这是由于随着电子的 逐个失去,阳离子所带的正电荷数越来越大,再要失去一个电子需克服的电性引力也越来越大,消耗的能量也越来越多；4、Be 有价电子排布为2s2,是全布满结构, 比较稳固, 而 B 的价电子排布为2s22p1,、比 Be不稳固,因此失去第一个电子B 比 Be 简单,第一电离能小；镁的第一电离能比铝的大,磷的第一电离能比硫的大,为什么呢？Mg：1s 22s 22p 63s 2P:1s 22s 22p 63s 23p 3那是由于镁原子、磷原子最外层能级中,电子处于半满或全满状态,相对比较稳固,失电子较难；如此相同观点可以说明N的第一电离能大于O,Mg的第一电离能大于Al ,Zn 的第一电离能大于Ga；5、Na 的 I1,比 I2小很多,电离能差值很大,说明失去第一个电子比失去其次电子简单得多,所以 Na 简单失去一个电子形成 +1 价离子； Mg 的 I1 和 I2 相差不多,而 I2 比 I 3 小很多,所以 Mg 简单失去两个电子形成十 2 价离子； Al 的 I1、 I2、I 3 相差不多,而 I 3 比I 4小很多,所以 A1 简单失去三个电子形成 +3 价离子；而电离能的突跃变化,说明核外电子是分能层排布的；细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 5 页,共 11 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -课堂练习1、某元素的电离能电子伏特 如下：I5 I6 I 7 I 1 I2 I3 I 4 14.5 29.6 47.4 77.5 97.9 551.9 666.8 此元素位于元素周期表的族数是A. IA B. A C. A D、 A E、 A F、 A G、 AI 8 2、某元素的全部电离能电子伏特 如下：I 5 I6 I 7 I1 I2 I3 I4 13.6 35.1 54.9 77.4 113.9 138.1 739.1 871.1 回答以下各问：1由 I 1到 I8电离能值是怎样变化的._；为什么 ._ 2I 1为什么最小 ._ 3 I 7和 I8为什么是有很大的数值_ 4I 6到 I7间,为什么有一个很大的差值.这能说明什么问题. _ 5I 1到 I6中,相邻的电离能间为什么差值比较小 . _ 6I 4和 I5间,电离能为什么有一个较大的差值_ 7此元素原子的电子层有_层；最外层电子构型为_,电子轨道式为 _ ,此元素的周期位置为 _ 周期 _族；2、争论氢的周期位置；为什么放在 答：氢原子核外只有一个电子 1sIA 的上方 .仍可以放在什么位置,为什么 . 1,既可以失去这一个电子变成 +1 价,又可以获得一个能；电子变成一 l 价,与稀有气体 He 的核外电子排布相同；依据 H 的电子排布和化合价不难懂得 H 在周期表中的位置既可以放在 IA ,又可以放在 A；3、概念辩析：（1）每一周期元素都是从碱金属开头,以稀有气体终止 第 6 页,共 11 页 （2）f 区都是副族元素,s 区和 p 区的都是主族元素（3）铝的第一电离能大于K 的第一电离能细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -（4）B 电负性和 Si 相近（5）已知在 200C 1mol Na 失去 1 mol电子需吸取650kJ 能量,就其第一电离能为650KJ/mol（6）Ge 的电负性为1.8,就其是典型的非金属1 mol（7）气态 O 原子的电子排布为： ,测得电离出电子的能量约为1300KJ,就其第一电离能约为1300KJ/mol （8）半径： K+>Cl-（9）酸性HClO>H 2SO4 ,碱性： NaOH > MgOH2（10） 第一周期有2*12=2,其次周期有2*22=8,就第五周期有2*52=50 种元素元素的最高正化合价=其最外层电子数=族序数4、元素的电离能与原子的结构及元素的性质均有着亲密的联系,依据以下材料回答问题；气态原子失去1 个电子,形成1 价气态离子所需的最低能量称为该元素的第 一电离能, +l 价气态离子失去 低能量称为该元素的其次电离能,一、二、三电离能（KJ· mol 1）；1 个电子,形成 +2 价气态离子所需要的最 用 I2 表示,以此类推 ；下表是 钠和镁的第元素I 1I2I3Na 496 4 562 6 912 Mg 738 1 451 7 733 （1）分析表中数据,请你说明元素的电离能和原子结构的关系是：元素的电离能和元素性质之间的关系是：（2）分析表中数据,结合你已有的学问归纳与电离能有关的一些规律；（3）请试着说明：为什么钠易形成Na,而不易形成Na 2+？原子结构与元素的性质 第 3 课时 学问与技能：1、能说出元素电负性的涵义,能应用元素的电负性说明元素的某些性质2、能依据元素的电负性资料,说明元素的“ 对角线” 规章,列举实例予以说明 3、能从物质结构打算性质的视角说明一些化学现象,猜测物质的有关性质细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 7 页,共 11 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -4、进一步熟识物质结构与性质之间的关系,提高分析问题和解决问题的才能 教学过程：复习 1、什么是电离能？它与元素的金属性、非金属性有什么关系？2、同周期元素、同主族元素的电离能变化有什么规律？3电负性：摸索与沟通 1、什么是电负性？电负性的大小表达了什么性质？阅读教材 p20 页表同周期元素、同主族元素电负性如何变化规律？如何懂得这些规律？依据电负性大小,判定氧的非金属性与氯的非金属性哪个强？ 科学探究 1.依据数据制作的第三周期元素的电负性变化图,请用类似的方法制作IA 、VIIA 元素的电负性变化图；2.电负性的周期性变化示例归纳志与总结细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 8 页,共 11 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -1、金属元素越简单失电子,对键合电子的吸引才能越小,电负性越小,其金属性 越强；非金属元素越简单得电子,对键合电子的吸引才能越大,电负性越大,其非金属 性越强；故可以用电负性来度量金属性与非金属性的强弱；周期表从左到右,元素的电 负性逐步变大；周期表从上到下,元素的电负性逐步变小；电负性的大小可以作为判定元素金属性和非金属性强弱的尺度；金属的电负性一般小于1.8 ,非金属的电负性一般大于 1.8 ,而位于非金属三角区边界的“ 类金属” 的电负性就在 1.8 左右,他们既有金属性又有非金属性；2、同周期元素从左往右,电负性逐步增大,说明金属性逐步减弱,非金属性逐步增 强；同主族元素从上往下,电负性逐步减小,说明元素的金属性逐步减弱,非金属性逐渐增强；摸索 5对角线规章：某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质相像,被称为对角 线原就；请查阅电负性表给出相应的说明？2. 在元素周期表中,某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相像,被称为“ 对角线规章” ；查阅资料,比较锂和镁在空气中燃烧的产物,铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱,说明对角线规章,并用这些元素的电负性说明对角线规就；对角线规章课堂练习1、以下对电负性的懂得不正确选项（）A 、电负性是人为规定的一个相对数值,不是肯定标准 B、元素电负性的大小反映了元素对键合电子引力的大小 C、元素的电负性越大,就元素的非金属性越强 D、元素的电负性是元素固有的性质,与原子结构无关 2、应用元素周期律的有关学问,可以猜测我们不知道的一些元素及其化合物的性质；以下猜测中不正确选项（）Be 的氧化物的水化物可能具有两性,Tl 能与盐酸和 NaOH 溶液作用均产生氢气,At 单质为有色固体,AgAt 不溶于水也不溶于稀硝酸, Li 在氧气中猛烈燃烧,产物是 Li 2O2,其溶液是一种强碱,SrSO4 是难溶于水的白色固体,H2Se 是无色,有毒,比 H 2S 稳固的气体A BCD 第 9 页,共 11 页 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -总结同周期元素、同主族元素性质递变规律；元素的金属性与非金属性随核电荷数递增出现周期性变化,在同一周期中,从左到右元素的金属性递减非金属性递增；例如,第三周期元素：依据Na、Mg、Al 与水的反应越来越困难,以及 NaOH 、MgOH 2、A1OH 3 碱性递减,说明 Na、Mg 、灿的金属性逐渐减弱；依据 Si、P、S、形成氢化物越来越简单,且生成的氢化物稳固性依次增强,以及 H2SiO 3、H 3PO4、H2SO4、HClO 4 酸性递增,说明S、P、S、Cl 的非金属性逐步增强；3、电负性数值的大小与元素原子得、失电子的才能之间具有肯定的关系；试在乙、丙两个坐标系中,按要求作出相应元素电负性的变化趋势曲线；甲乙丙（1）元素的电负性和原子结构的关系是；（ 2）元素的电负性和金属、非金属的关系是；（3）说出元素电负性的一些应用4、 元素电负性数值的大小可用于衡量元素的金属性、非金属性的强弱；一般认为,电负性大于 18 的元素为 元素,电负性小于 18 的元素是；在短周期元素中电负性最大的是 元素,电负性最小的是 元素,在同一周 期 中,元 素 电 负 性 的 变 化 规 律是；5、电负性的数值能够衡量元素在化合物中吸引电子才能的大小；电负性数值 的元素在化合物中吸引电子的才能,元素的化合价为 值；电负性数值 的元素在 化合物中吸引电子的才能,元素的化合 价为值；请指出以下化合物中化合价为正值的元素；CH4NaH NF3NH 3SO2H 2S ICl HBr 6、比较以下各组元素电负性的大小以及非金属性的强弱；并总结出其中的规律；1 Al 、Si、P ；2 F、C1、Br ；3 Na、 K、Cs ；7、一般认为：假如两个成键元素间的电负性差值大于 合物；假如两个成键元素间的电负性差值小于17,它们之间通常形成离子化 1.7,它们之间通常形成共价化合物；请查阅以下化合物中元素的电负性数值,判定它们哪些是离子化合物,哪些是共价 化合物；NaF HCl NO MgO KCl CH 4共价化合物：离子化合物：8、化合物YX 2、ZX2中, X、Y、Z 都是前三周期的元素,X 与 Y 属于同一周期,Z 第 10 页,共 11 页 - - - - - - - - - 是 X 的同族元素, Z 元素核内有16 个质子, Y 元素最外层电子数是K 层所能容纳的电细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -子数的 2 倍,就 YZ 2 为；就 ZX 2为；9、元素 X 和 Y 属于同一个主族, 负二价的元素X 和氢的化合物在通常状况下是一种液体,其中 X 的质量份数为 88.9%；元素 X 和元素 Y 可以形成两种化合物,在这两种化合物中, X 的质量分数分别是 50%和 60%；确定 X 、Y 在元素周期表中的位置,X 第周期第 族, Y 第 周期第 族；写出 X 、 Y 形成的两种化合物的化学式、；10、A 、B、 C 三种元素,其中一种是金属元素,A、B 的电子层数相同,B、C 的最外层电子数相同；这三种元素的最外层电子数之和为 17,原子核中的质子数之和为 31,试问：（1）A 的名称B 的元素符合C 的电子排布式（2）A 、B 两种元素组成的两种常见化合,写出它们电子式：（3）A、B、C 三种元素也能组成常见的两种化合物,写出化学式细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 11 页,共 11 页 - - - - - - - - -