2022年速率与平衡方面试题的解题方法与技巧.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载速率与平稳方面试题的解题方法与技巧 金点子：在化学反应中物质的变化必经过三态,即起始态、 变化态和最终态； 对于化学反应速率、化学平稳及其它化学反应方面的运算,如能依据反应方程式,对应地列出三态的变化,哪么 便可使分析、解题变得一目了然；此方面的试题的题型及方法与技巧主要有：1化学平稳状态的判定 化学反应是否达到平稳状态,关键是要看正反应速率和逆反应速率是否相等及反应混合 物中各组分百分含量是否仍随时间发生变化；2化学反应速率的运算与分析 要充分利用速率之比等于化学方程式中的计量数之比；3化学平稳移动的分析 影响因素主要有：浓度、压强、温度,其移动可通过勒沙特列原理进行分析；化学平稳 移动的实质是浓度、温度、压强等客观因素对正、逆反应速率变化产生不同的影响,使 V 正 V 逆,原平稳状态发生移动；4等效平稳的分析 主要有等温等容和等温等压两种情形；5速率与平稳的图象分析 主要要抓住三点,即起点、拐点和终点；经典题：例题 1 ： 在肯定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图,以下表述中正确的是（）A反应的化学方程式为：2MN Bt2时,正逆反应速率相等,达到平稳 Ct 3时,正反应速率大于逆反应速率 Dt1时, N的浓度是 M浓度的 2 倍 方法： 图象分析法；名师归纳总结 捷径： 从图中得到N为反应物, M为生成物；从0t 2min ,M增加 2mol,N消耗 4mol,第 1 页,共 14 页且到达 t 3min,M、N的浓度保持不变,即反应为可逆反应,反应式为2N M；t 2- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载时反应物和生成物物质的量相等,此时不是正、逆反应速率相等；当 相等； t1 时 n（N） =6mol,n（M）=3mol,由于在同一容器中,所以 题正确答案为 D；t 3 时正逆反应的速率 c（N）=2c（M）；因此此总结： 选项 B最简单被误认为正确说法；造成错判的缘由有三：没有看清纵坐标的物 理量；概念错误,认为物质的量相等时,化学反应速率就相等；没有读懂图；例题 2 ：体积相同的甲、乙两个容器中,分别都充有等物质的量的 SO2 和 O2,在相同温度下发生反应： 2SO2+O22SO3,并达到平稳；在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,如甲容器中SO2的转化率为p%,就乙容器中SO2 的转化率（） A等于 p% B 大于 p% C 小于 p% D 无法判定方法： 平稳中的等效转化分析法；捷径： 设乙容器压强保持 1.01 × 10 5Pa,因甲容器中体积保持不变,2SO2+O2 2 SO 3的正反应是个气体体积缩小的反应,达到平稳时,混合气体的总压强小于 1.01 × 10 5Pa；又减小压强,平稳向逆反应方向移动,就甲容器中 SO2转化率低,乙容器中（定压）SO2的转化率高；以此得答案为 B；总结： 将两平稳态先相联系,再依据平稳移动原理相互转化,便能快速便利获得结果；例题 3 ：在肯定温度下,向a L 密闭容器中加入1 mol X气体和 2mol Y 气体,发生如下反应： Xg + 2Yg 2Zg ；此反应达到平稳的标志是 A容器内压强不随时间变化B容器内各物质的浓度不随时间变化C容器内 X、Y、Z 的浓度之比为 l : 2 : 2 D单位时间消耗 0.1 mol X 的同时生成 0.2 mol Z方法： 从平稳状态下正逆反应速率相等分析；捷径：此反应为一气体分子数减小的反应,故容器内压强不随时间变化,说明巳达平稳；各物质的浓度不随时间变化而变化,说明正逆反应速率相等,巳达平稳状态； 浓度为一固定比值不能说明巳达平稳；D项中的所述均为正反应,未提到逆反应,故不能判定；以此得答案为 AB；总结： 平稳状态的判定,是高考中的重点内容,也是平稳中的重点；此类试题只要抓住平稳状态下速率相等,各成分的百分含量保持不变,即可求解；名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载例题 4 ：在肯定体积的密闭容器中放入3L 气体 R和 5L 气体 Q,在肯定条件下发生反应：2R（g）+5Q（g）= 4X （g）+nY（g）；反应完全后,容器温度不变,混和气体的压强是原先的 87.5%,就化学方程式中的n 值是（） D5 A2 B3 C 4 方法： 依据化学反应直接分析判定,属过量运算；捷径： 此题所述及的反应不是可逆反应；3L 气体 R和 5L 气体 Q反应时, R过量 1L,同时生成 4LX 气体和 nLX 气体,依据题意,所以 n=2 ；总结：此题如看成是可逆反应,好像也可以得到相同的答案,但它们之间有严格区分的,如看成是可逆反应,n 只能等于 1,由于 Q 气体不能全部参与反应,而Q气体完全反应；该题中 n 只能等于 2；我们把此题支配在可逆反应这一部分中,目的是期望大家能很好地比较两者之间的差异,不能混为一谈；例题 5 ：反应 2Xg + Yg 2Zg + 热量,在不同温度 T 1和 T2 及压强 P 1和 P2 下,产物 Z 的物质的量 n z 与反应时间 t 的关系如下列图；以下判定正确选项（C ）AT1<T2,P1<P2 BT1<T2,P1>P2CT1>T2,P1>P2 DT1>T2,P1<P2方法： 充分利用关系图,实行剔除法解题；捷径： 压强相同（ P2）,达到平稳所用的时间 T1 小,说明 T1 反应速率快,所以可知 T1T2,C、D可能正确；相同温度时（T2）时,达平稳后 Z 的物质的量 P1 大,说明压强为 P1 时,平稳向生成 Z 的方向移动；而生成 Z 的方向是气体体积减小的方法,所以 P1 P2,所以 C项正确；总结： 在图象分析时,既要看清平稳时的直线,又要考虑到非平稳状态下曲线的变化趋势,只有将两者结合起来分析,才能获得正确结果；例题 6 ：在肯定温度下 , 把 2 mol SO2 和 1 mol O 2 通入一个肯定容积的密闭的容器里 , 发生如下反应：名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 当此反应进行到肯定程度时学习必备欢迎下载现在该容器中维护温度, 反应混和物就处于化学平稳状态；不变 , 令 a、b、 c 分别代表初始加入的SO2、O2 和 SO3 的物质的量 mol ；假如 a、b、 c 取不同的数值 , 它们必需满意肯定的相互关系, 才能保证达到平稳时, 反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平稳时的完全相同；请填写以下空白：1 如 a=0,b=0, 就 c= . , 其中一个只含a 和 c, 另2 如 a=0.5, 就 b= 和 c= . 3a 、b、c 取值必需满意的一般条件是 请用两个方程式表示一个只含 b 和 c ：；方法： 此题属等温等容的等效平稳,因两边的气体分子数不等,故要达到等效,必需满足 SO2为 2 mol 和 O2为 1 mol 或通过逆向转换产生 ；捷径：（1）2 mol SO 3相当于 2 mol SO 2 和 1molO2（2）0.5 mol SO2 与 0.25 mol O2 反应生成0.5 mol SO3,再加上1.5 mol SO3,其 SO3的量是 2 mol ,同（ 1）（3）如 SO2与 SO3物质的量之和等于 2,相当于原先加入 2 mol SO 2；c mol SO 3 分解得 mol O 2,如 +b=1,两者之和等于初始氧气的量就符合题意；以此得 1c=2 ；2b= 0.25 ,c= 1.5 ；3 a+c=2 ,2b+c=2 ；总结： 此题的类型为：在其他条件不变时,转变平稳体系中有关物质的量,使之平稳状态相同；其解题思路是：有关物质的量不论取何值,都把它转化成最初给定的物质的量；如其值与题干给出的量相同,就符合题意；我们把这一类问题称作等效平稳,“ 等效” 是指改变加入的物质与原先加入的物质,在数量上“ 等效”；例题 7 ：某化学反应 2A BD 在四种不同条件下进行,B、 D起始浓度为 0,反应物 A 的浓度（ mol/L ）随反应时间（依据上述数据,完成以下填空：min）的变化情形如下表：名师归纳总结 （1）在试验 1,反应在 10 至 20 分钟时间内平均速率为 mol/L·min ；第 4 页,共 14 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - （2）在试验 2, A的初始浓度学习必备欢迎下载C2 mol/L,反应经 20 分钟就达到平稳,可估计实验 2 中仍隐含的条件是；（3）设试验 3 的反应速率为 V3,试验 1 的反应速率为 V1,就 V3 V 1（填、 、）,且 C3 1.0mol/L（填、）（4）比较试验 4 和试验 1,可估计该反应是 反应（选填吸热、放热） ；理由是方法： 图表分析法；捷径： 1 试验 1 中,反应在 10min 到 20min 内的平均反应速率为 （0.80 0.67 ）mol· L1÷ 10min = 0.013mol·L 1·min 1；（2）试验 1 与试验 2 相比,平稳时的组成保持不变,温度保持不变,所以起始时 A 的浓度与试验 1 相同,即 1.0mol ·L1,由于试验 2 的反应速率大于试验 1,所以试验 2 中隐含的反应条件是使用了催化剂；（3）试验 3 中,平稳时A 的浓度大于试验1,所以 C3 应大于 1.0 mol/L,在其他条件不变时 V3 V1（4）上升温度（从 800变成 820）平稳时, A 的浓度下降,说明平稳向正反应方向移动,因此正反应为吸热反应；总结： 此题是利用不同时间或不同条件下A 的浓度变化值考查化学平稳移动原理,题目设计新奇,特别是第 2 问更具特色,利用图象、表格考查化学基础学问是上海试题的特色,也代表当前命题方向和趋势；例题 8 ：牙齿表面由一层硬的、组成为 以下平稳：Ca5（PO4） 3OH的物质爱护着,它在唾液中存在Ca5（PO4） 3OH（S） 5Ca2+ + 3PO 43 + OH；进食后,细菌和酶作用于食物,产生有机酸,这时牙齿受腐蚀,其缘由是已知 Ca5（PO4）3F（S）的溶解度比上面的矿化产物更小,质地更牢固；请用离子方程式表示,当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的缘由；依据以上原理,请你提出一种其他促进矿化的方法：方法： 依据题示信息,从平稳移动的角度进行分析；捷径： 细菌和酶作用于食物,生成的有机酸,能中和OH,使平稳向脱矿方向移动,所名师归纳总结 以加速腐蚀牙齿；当加入Ca 2+或 PO4 3时,由于 Ca5（PO4）3F 的溶解度比Ca5（PO4） 3OH更小,第 5 页,共 14 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 所以当 F存在时,有利于学习必备欢迎下载5Ca 2+ + 3PO4 3+F=Ca5Ca5（PO4） 3F 的生成,其反应方程式为：（PO4）3F ,又由于它的质地牢固,所以能达到爱护牙齿的目的；如增大 Ca 2+或 PO4 3的浓度均有利平稳向矿化方向移动；总结： 这是一个贴近生活健康学问的试题；一方面考查化学学问,同时供应了爱惜牙齿的方法；这种结合生产,贴近生活；问题是命题的方向；金钥匙：例题 1 ：在一个 6L 的密闭容器中,放入3L X（ g）和 2L Y（g）,在肯定条件下发生下列反应： 4X（g）+ 3 Y （g） 2Q（g）+ nR（ g）达到平稳后,容器内温度不变,混合气体的压强比原先增加 5% ,X 的浓度减小 1/3 ,就该反应方程式中的 n 值是（）A3 B4 C5 D6 方法： 此题可依据方程式,通过始态、终态的分析求解,但比较纷杂；如能从整体思想来调动思路, 考察此题的平稳问题,就很简单发觉平稳向体积增大的正反应方向移动了,这样便能快速获解；捷径： 因达到平稳后,容器内温度不变,X 的浓度减小1/3 ,说明反应向正方向移动,而混合气体的压强比原先增加5% ,又说明正方向为气体物质的量增大的方向；以此方程式中反应物的化学计量数小于生成物的化学计量数,即 4+3 2+n ,得 n 5 ；故此题正确答案为 D ；总结： 该题如蛮缠于详细问题的求解,不仅纷杂,而且简单出错；例题 2 ：将含 1 mol NH3的密闭容器a 加热,部分NH3 分解并达到平稳,此时NH3的体积百分数为 x % ,如在该容器中加入2 mol NH 3 后密封,加热到相同温度,使反应达到平稳时,设此时NH3 的体积百分数为 y % ,就 x 和 y 的正确关系是（）Ax y Bx y C x=y Dxy 方法： 通过设定三倍于原容器的另一假想等效态,然后再将其转化成现状态,分析转化过程中的变化情形即可；捷径： 假设把 3 mol NH3 先加入容积为 a 的 3 倍的容器 b 中,加热到相同温度,达到平衡时,此时与 1 mol NH 3 加到 a 容器中属等效态 也即 NH3的体积百分数为 x % ；然后再压缩容器, 使其变成与 a 容器等体积, 因 NH3的分解反应为气体分子数增大的反应,故加压时平稳向逆反应方向移动,达到新的平稳时 NH3 的体积百分数 y % 必大于 x % ,就答案为 B；总结： 此题如从正面直接分析常会得出错误的判定；但如通过设定另一假想态,进行类名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载比,问题就显得非常明朗；例题 3 ：反应 2A（g）+3B（ g）= 2C（ g）+2D（g）在四种不怜悯形下的反应速率如下：v（A）= 0.3mol ·L1·s1, v（B）= 0.6mol ·L1·s1 , v（C）= 0.48mol ·L1·s 1 , v （ D） = 27mol ·L 1 ·min 1 ； 该 反 应 在 四 种 情 况 下 进 行 的 快 慢 顺 序为；方法： 比较同一化学反应在不怜悯形下反应速率的快慢,可选用同种物质作基准；然后利用化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比,准物质表示的化学反应速率,再进行比较；捷径：选用物质 A 为基准, 将其他物质表示的反应速率换算成用表示的 v（A） = 0.6mol ·L 1·s1× 2/3 = 0.4mol·L1·s1求出不怜悯形下, 用基A 物质表示的速率； 就：表示的 v（A） = 0.48mol · L 1· s 1× 1 = 0.48mol·L1·s1 ·L1·s1 表示的 v（A） = 27mol ·L1·min1× 1/60 min · s 1× 1 = 0.45mol故反应速率的快慢次序为 ；总结： 千万不要将不同物质的速率数值进行比较；在判定反应速率大小时,当具备了可比性时才能进行比较；即“ 两个统一”：（ 1）单位统一,（2）基准物质统一；此类型题目也可不转化为同一物质,可直接依据“ 各物质的速率比等于方程式中化学计量数比” 判定快慢；（例题 4 ：在肯定温度下,反应3A（g）+B（g） 2C（g）+2D（g）达到平稳的标志是）A单位时间内生成3n mol A ,同时生成n mol B B单位时间内生成3n mol A ,同时生成2n mol D C容器内的总压强不随时间的变化而变化D容器内气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化方法：通过平稳状态的概念,即速率相等进行判定；捷径： A 项,无论在何时,生成的 A 和 B的物质的量之比始终为 31,故无法确定是否达平稳； B项,生成 3n mol A 必消耗 2n mol D ,同时又生成2n mol D ,说明 D浓度不变,可由此确定已达平稳；C项,由于反应过程中气体总物质的量不变,故容器内的总压强不随时间变化,不能说明反应是否达到平稳；D项, A、B、C、D都为气体,反应前后气体的总质名师归纳总结 量、总物质的量不变, 故气体的平均相对分子质量始终不变,不能以此判定反应是否达到平第 7 页,共 14 页衡；以此得答案为B ；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载总结： 对于反应前后气体的物质的量保持不变的反应,应留意其特别性,切不行认为当气体压强、 气体的平均相对分子质量、已达到平稳状态；气体的密度等不随时间的变化而变化时就肯定标志着例题 5 ：肯定温度下,在一等压密闭容器充入 1 mol N 2和 3mol H 2,使反应 N2+3H2 2NH3达到平稳,测得平稳混合气中 N2、 H2、NH3的物质的量分别为 mmol、n mol、s mol,如维护温度压强不变,只转变初始加入的物质的量,而要求 m、n、s 的值维护不变,就 N2、H2、NH3 加入的物质的量用 x、y、z 表示时,应满意条件：（1）如 x=0,y=0,就 z = ；（2）如 x=0.75mol ,就 y = ,z = ；（3）x、y、 z 应满意的一般条件是（x、 y 用方程式表示）；方法： 此题属等温等压的等效平稳,因两边的气体分子数不等,故要达到等效,必需满足 N2 与 H2的物质的量之比为 1：3 或通过逆向转换产生 ；捷径：（1）如 x=0,y=0,开头时只充入 NH3,无论 NH3充入多少,均满意 N2 与 H2的物质的量之比为 1：3,故 z 为任意值；（2）考虑 N2与 H2 的物质的量之比为 z 为任意值；1：3,0.75mol N2 必需与 2.25mol H2 反应,故 y = 2.25 ,（3）为满意等温等压的等效平稳,x ：y = 1 ：3,即 y = 3x ；z 为任意值；总结： 要分清是恒容仍是恒压条件下的等效平稳；例题 6 ：肯定温度下,在恒容的密闭容器中充入 2 mol SO3,发生反应： 2SO3（g） 2SO2（g）+O2（g）；达平稳状态时测得SO2的体积分数为 a % ；如在其他条件不变时,再通入 2 mol SO3,待新平稳建立时,测得SO2 的体积分数为 b % ；就a 与 b 比较（）b a Ca=b D无法比较Aa b B方法： 通过等效假设求解；捷径： 初次反应达平稳后,再充入2 mol SO 3,平稳将向正反应方向移动,体系中SO3、SO2、O2 的物质的量都增加,因此不易判定前后两次平稳中 等效假设：SO2 的体积分数的大小；可作如下名师归纳总结 V 等效2V 压缩V 等效V 第 8 页,共 14 页2 mol SO 34 mol SO 34 mol SO 34 mol SO 3- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 旧平稳学习必备欢迎下载新平稳平稳平稳比较平稳和平稳,压缩容器使平稳向逆反应方向移动,故a b ,答案为 A；总结： 当遇到新平稳与旧平稳中某量的关系难以直接比较时,可采纳等效转化法解题；即假设一个与旧平稳等效的平稳,然后再通过压缩或扩大体积来变为与新平稳等效的平稳,最终通过直接比较平稳和平稳中某些量的关系而得出答案；有的同学认为通入 SO3,使平稳右移, SO2 的量增多,从而得出 的总物质的量也增大之故；b a 的错误结论, 其缘由是他们忽视了容器内气体例题 7 ：在一个 6L 的密闭容器中,放入 3L x 气体和 2L y 气体,在肯定条件下发生下列反应, 4x（） + 3y（） 2Q（） + nR（）,达到平稳后容器内温度不变,混合气体的压强比原先增加5%,x 的浓度减小1/3 ,求该反应方程式中的n 值；方法： 该题所涉及的数据类型较多,有体积、压强、浓度三种,可先将其转换成同一类 型下的变化；如将其转换成物质的量,就题目可变成：“ 在一个密闭容器中,放入 3mol x 气体和 2mol y 气体,在肯定条件下发生以下反应,4x（） + 3y（） 2Q（） + nR 5%,x 的物质的量减（）,达到平稳后容器内温度不变,混合气体的物质的量比原先增加 小 1/3 ,求该反应方程式中的 n 值；” 这样便很简单求解；捷径： 假设将 3mol x 气体和 2mol y 气体放入一密闭容器中,就其三态变化为：4x（气） + 3y （气） 2Q（气） + nR （气）开头物质的量 mol 3 2 0 0 变化物质的量 mol 1 3/4 2/4 n/4 平稳物质的量 mol 2 5/4 2/4 n/4 由题意得2 + 5/4 + 2/4 + n/4 = （3 + 2 ）×（1 + 5% ）解之得： n = 6 总结： 在密闭容器中的压强变化,与压强不变下的体积变化等效,因该题所给数据为体 积,故也可依据压强不变,体积转变来运用三态进行分析；例题 8 ： 在一密闭的容器中进行反应：N2+3H2 2NH 3,反应开头前向容器中加入 10mol,问其中氨气有多少 mol？5molN2 和 6molH2,当反应达到平稳时,混合气体总共有 方法： 依据反应前后物质的量之差求解；名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 捷径： 设平稳时氨气的物质量为学习必备欢迎下载x ；反应前后物质的量差为： （5mol+6mol ） 10mol=1mol 依据题意和化学方程式 N2 + 3H 2 2NH 3可得：每生成 2mol 的 NH3,混合气体就削减 2mol；现混合气体削减 1moL,列比例式为： 2mol：2mol= x ：1mol,解得 x=1mol 该题仍可以用同样的方法求解参与反应的 N2或 H2 等；总结：此题也可用三态分析法进行运算而获得结果；例题 9 ：试用化学平稳原理简要说明浓硝酸跟铜反应生成 NO的缘由；方法： 查找一个平稳体系,再对其进行分析比较；NO2 和稀硝酸跟铜反应生成捷径： 依据题意,第一找出一个化学平稳,即 3NO2+H2O 2HNO 3+NO,然后依据化学平衡原理进行分析；即增大 HNO 3 的浓度,将使平稳向生成 NO2 的方向移动,削减 HNO 3 的浓度,将使平稳向生成 NO的方向移动；以此浓硝酸跟铜反应生成 NO2,稀硝酸跟铜反应生成 NO；总结： 该题易显现的错解是： “ 浓硝酸中硝酸多,铜少,N的化合价降得少,生成 NO2,稀硝酸中硝酸少, 铜多,N的化合价降得多, 生成 NO ；” 该题出错的缘由是未能看清题目“ 用化学平稳原理”,而另起炉灶用硝酸和铜量的多少来进行分析；事实上,在浓硝酸中即使加入大量的铜,一开头也生成 NO2,同样在稀硝酸中即使加入少量铜片,也不会产生 NO2；聚宝盆：1判定某一可逆反应达到化学平稳状态,关键要抓住： 某种物质,在同一时段内消耗的物质的量等于生成的物质的量；v正= v逆,即反应混合物中有 各物质的浓度或质量分数、体积分数不变； 题给其他条件都可转化到这两点上来考虑；只要具备这两点之一,便肯定是平稳状态；否就,不能确定为平稳状态；2对同一可逆反应,在肯定条件下,无论反应是从正反应开头仍是从逆反应开头,或从正、 逆反应两个方向开头,最终都能达到完全相同的平稳状态；达到相同平稳时,与起始时反应物及生成物的物质的量配比有关；抓住这一点, 有关气体的物质的量无论取何值,都把它转化为最初给定气体的物质的量,如其值与题干给出的量相同,就符合题意；3在肯定条件下（等温等容或等温等压）,对同一可逆反应,只要起始时加入物质的量不同, 而达到化学平稳时,同种物质的含量相同,这样的平稳称为等效平稳；考生可在懂得的基础上记住以下规律：名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（1）等温等容时,只转变起始时加入物质的物质的量,假如通过可逆反应的化学计量数比,换算成同一半边的物质的物质的量与原平稳相同,就两平稳等效；（2）等温等容时,对于反应前后气体分子数不变的可逆反应,只要反应物（或生成物）的物质的量比值与原平稳相同,就两平稳等效；（3）等温等压时,转变起始时加入物质的物质的量,只要按化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平稳相同,就两平稳等效；4化学方程式中各物质的化学计量数之比应等于各物质的物质的量的转变量之比；常有同学因忽视“ 转变量” 而发生错误；确定化学方程式的步骤： （1）确定反应物和生成物；关注其物质的量、浓度或质量等物理量的变化趋势； （2）确定化学方程式中各物质的化学计量数；紧扣化学计量数之比 =物质的量的变化量之比 =物质的量浓度的变化量之比 =反应速率之比；懂得题意是正确解题的前提,有的同学在解题时,没有认真认真地读题、审题,而是另起炉灶,依据以往的体会析题、解题,从而造成错误；热身赛：1在一个密闭容器中 , 放入 3 L Xg 和 2 L Yg ,在肯定条件下发生以下反应：4X（ g）+ 3Y （g） 2Q （ g）+ nR （g）, 达到平稳时,容器内压强比原先增加 5% ,X 的浓度减小1/3 ,但温度不变；就该反应方程式中的 n 值为（）A3 B4 C5 D6 2在 CuCl2水溶液中存在以下平稳, Cu （H2O） 424Cl CuCl424H2O （）蓝色黄绿色能使黄绿色CuCl 2溶液向蓝色转化的方法是A蒸发浓缩 B加水稀释C加入 AgNO 3溶液 D加入 NaCl 晶体3可逆反应mA固nB 气PC气 Q,在恒温的条件下,B%与压强的关系如下列图,有关表达正确选项 A m n<p B n>p C X点时反应的V正>V逆 D X点比 Y 点混和物反应速率慢（指正反应或逆反应的速率）名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 4在一个 6 L 的密闭容器中,盛入学习必备欢迎下载4X（气）3L X 和 2L Y ,在肯定条件下,发生反应：3Y（气） =2Q（气） 3R（气） 如开头时加热, 当反应进行到肯定阶段后,实行绝热措施,容器里的温度不再随时间转变,这说明 A正反应为放热反应 B正反应为吸热反应C该反应中正反应吸热和逆反应放热相等,表现为既不吸热也不放热D该可逆反应达到了平稳状态5m An B p C q D ,该反应在其它条件不变的情形下,以 T1 和 T2 表示不同温度,表示 T1 时的平稳状态,表示 T2时的平稳状态,就以下表达符合图示的是（）A正反应是吸热反应 BT1T2 C逆反应是吸热反应 DT2T16在肯定温度下, 将等物质的量 A和 B 充入一密闭容器中,发生如下反应：A（气） +2B（气） =2C（气）,反应达到平稳时,如 A 和 B 的物质的量之和与 C相等,就此时 A 的转化率为（）A50 % B60 % C 40 % D70 % 7将等质量的两份锌粉 a、b,分别加入过量的稀硫酸,同时向 a 中加入少量 CuSO 4 溶液,以下各图产生 H2 的体积 VL 与时间 tmin 的关系,其中正确选项 8对于可逆反应 2SO2+O2 2SO3+Q,下面有 4 个图,已知（ A）图是正确的；分析 B、C、D图错误的缘由分别是：名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载B _ C _ D _ 9在密闭容器内进行以下反应：3A（g）+B（g） 2C （ g）1 正反应是气体体积_的反应,增大压强,平稳向_反应方向移动； C的质量分数 _；2 压强不变,上升温度,C 的质量分数随温度变化的曲线如右图所示；就上述的正反应是 _反应,要提高 B 的转化率,应当实行 _温度；3 如反应开头时, A 与 B的体积比为 3：1,平稳时 B 的转化率为 50%,就各组分的质量分数分别为 A_、B_、C_；10将等物质的量的 A、B、C、D四种物质混合,发生反应：aA+bB cC （固） +dD；当反应进行肯定时间后,测得A 削减了 n mol ,B 削减了 n/2 mol , C增加了 3n/2 mol ,D增加了 n mol ,此时达到化学平稳；（1）该化学方程式中各物质的系数为：a=_,b=_,c=_,d=_ （2）如只转变压强,反应速度发生变化,但平稳不发生移动,该反应中各物质的集合状态为： A_,B_, C_ （3）如只上升温度,反应一段时间后测知四种物质的量又相等,就该反应为 _（填“ 放热” 或“ 吸热”）反应；11在肯定温度下,把 0.5mol N2O4 充入体积为 5L 的密闭容器中, 2s 后, NO2的浓度为0.02mol/L , 60s 时达到平稳；此时容器内的压强是开头时的 1.6 倍；12s 时用 N2O4 浓度的变化表示反应速度是 _；22s 时体系内压强为开头压强的_倍,此时 N2O4 的分解率为 _；3 达到平稳时,平稳混合物中N2O4 的物质的量为_mol； NO2 所占的体积为_%；名师归纳总结 12在肯定温度下, 将 2mol A 和 2molB 两种气体相混合于容积为2L 的某密闭容器第 13 页,共 14 页- - - - - - -精选学习资料 - - -