2022年电解质公开课教案.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载氧化仍原反应一、教学分析（一）、教材分析氧化仍原反应占有极其重要的位置,贯穿于中学化学教材的始终,是中学化学教学的重点和难点之一；在中学化学中要学习很多重要元素及其化合物的学问,凡涉及元素价态变化的反应都是氧仍原反应；而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化仍原的重要应用；只有让同学把握氧化仍原反应的基本概念,才能使他们懂得这些反应的实质；同学对本节教材把握的好坏直接影响着其以后对化学的学习；本节教材支配在这里是承前启后,它既复习了中学的基本反应类型及氧化反应、仍原反应的重要学问,并以此为铺垫绽开对氧化仍原反应的较深层次的学习,仍将是今后联系元素化合物学问的重要纽带；氧化和仍原是一对典型冲突,它们既是相反的, 又是相依存的, 通过仔细引导使同学逐步懂得对系统规律在自然现象中的表达,又会帮忙同学用正确的观点和方法学习化学学问；此节内容分两部分,第一是介绍氧化仍原反应的概念,其次是明白常见的氧化剂和仍原剂及氧化仍原反应的应用；（二）、同学分析同学在中学化学学习中已经接触了很多反应,并已经把握按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为四种基本反应；从详细的反应懂得氧化反应和仍原反应,但并没熟悉到氧化仍原反应的本质特点；学习了化合价,懂得了化合价的变化；但并没有明白化合价变化的实质以及化合价的变化与得失电子之间的关系；同学在中学化学一年的学习中只对化学学问有了初步明白,有了肯定的搜集和处理信息的才能、 猎取新学问的才能、分析和解决问题的才能以及沟通与合作的才能,但仍有待提高；二、教学目标（一）、学问与技能：1、能从化合价的变化,熟悉并建立氧化仍原反应的概念；2、通过对典型化学反应的分析,懂得氧化仍原反应的本质是电子转移；（二）、过程与方法：1、通过对氧化仍原反应的学习,学会怎样从特别到一般规律,再从一般规律到特别的熟悉问题的科学方法；2、通过对氧化剂和仍原剂这一冲突体的学习,具有能用对立统一的观点分析问题的意识；3、通过“ 摸索与沟通” 、“ 问题探究” 等活动,增强同学分析、联想、类比、迁移以及概括的才能；（三） 情感态度价值观：通过氧化仍原反应概念的演化,培育同学用进展的眼光、科学的态度、勇于探究的品质学习化学；通过创设问题情形,营造宽松和谐的学习气氛,诱导同学积极思维, 激发同学的学习爱好和求知欲望；通过氧化仍原反应有关概念的学习,初步形成对立统一的辨证唯物主义的观点；使同学形成勇于创新的习惯、培育创新才能；三、教学重、难点名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载教学重点：用化合价升降和电子转移的观点来懂得氧化仍原反应；教学难点：用电子转移的观点分析氧化仍原反应四、教学策略及方法为了突破重点、难点,调动同学的思维,让他们积极参加到教学过程中,我采纳“ 争论 探究式” 的教学方法,通过设计富有驱动性、环环相扣的问题,让同学摸索、争论、归纳,并辅以多媒体教学手段展现微观过程,识引向深化；化抽象为形象, 在解决问题的过程中逐步将同学的认五、教学过程：第一课时同学活动设计意图教学老师活动环节独立摸索,回忆所学复习中学化学反应的新复习引入 :【摸索1】：在中学阶课段我们学过哪四种基本反应类型？各学问；动手写方程式分类方法, 通过举例,引举一个反应实例；说明中学的分类方法入【摸索2】：这四种基本反应类型分存在局限,引出新的类的依据是什么？分类方法的必要性；【摸索3】:Fe2O3 + 3CO = 2Fe3CO2 属于哪种基本反应类型？【摸索与沟通1】: 请举几个氧化反应回忆所学学问；动手复习中学氧化反应和和仍原反应的实例, 指出这类化学反写方程式仍原反应的学问；应的分类标准是什么. 使同学对氧化反应和仍原反应作为冲突的【分组争论】 : 氧化反应和仍原反应是【摸索、回忆】H2 仍共同体有一个全面的分别独立进行的吗？为什么？原氧化铜的试验现象熟悉,引出氧化仍原反应；名师归纳总结 从化【问题探究1】：怎样判定一个反应摸索引起同学的求知欲第 2 页,共 5 页合价是不是氧化仍原反应？标化合价,摸索化合复习化合价学问,为角度复习常见元素的化合价价口诀氧化仍原反应学习打熟悉【摸索与沟通2】下基础氧化仍原请分析以下3 个氧化仍原反应中各种- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 反应学习必备欢迎下载从化合价升降分析氧元素的化合价在反应前后有无变化,标化合价,摸索氧化争论氧化仍原反应与元素化合价的升仍原反应与化合价的化仍原反应降有什么关系；关系2CuO +C = 2Cu + CO2H2O + C = H2 + CO CuO + H2 = Cu + H2O练习、摸索、沟通同学通过分析、 比较,【练习与摸索】Fe + CuSO4 = FeSO 4 + Cu 归纳出化合价升降是2NaCl 2 2NaCl ,为什么？氧化仍原反应的外部 H 2Cl 2 2HCl 特点及判定依据,培是不是氧化仍原反应养同学的观看、思维才能和形成规律性知识的认知才能；名师归纳总结 从电【问题探究2】：在氧化仍原反应中,以 NaCl、 HCl 为例,从微观角度来熟悉氧第 3 页,共 5 页子转元素化合价发生转变的本质缘由是什从微观的角度分析；化仍原反应的实质移认么？（阅读教材36 页）同学摸索、做笔记培育同学的归纳整理识氧老师板书：氧化仍原反应化仍1、特点 : 元素化合价升降 可作为氧化原反仍原反应的判定依据 应2、本质 : 电子转移 电子的得失或电子氧化对的偏移 摸索、归纳、整理才能【问题探究3】： 氧化仍原反应与四以练习归纳四大基本仍原种基本反应类型的关系？反应类型与氧化仍原反应练习判定以下哪些是氧化仍原反反 应 之 间 的 相 互 关与四应？系,把握化学反应的种基Cu+Cl2 = CuCl2不同分类方法,培育本反CaO + H2O = CaOH2规律思维才能；应类CaCO 3=CaO+CO型的2KClO3=2KCl+3O2- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 关系Fe+CuSO 4 = Cu+FeSO4学习必备欢迎下载NaOH+HCl=NaCl+H 2O1、必做题 1. 下 列 属 于 氧 化 仍 原 反 应 的 是分层A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O 回忆所学学问,独立通过练习,加深对所训练B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O摸索问题, 寻求答案；学内容的懂得；C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu D.CaOH2+CO2=CaCO 3 + H 2O 2、以下四种基本类型的反应中,肯定 是氧化仍原反应的是 A. 化合 反应 B. 分解反应 C.置换反应 D. 复分解反应 3、以下表达正确选项（）A、在氧化仍原反应中 , 失去电子的物 质, 所含元素化合价降低 B、凡是有元 素化合价升降的化学反应都是氧化仍 原反应 C、在氧化仍原反应中肯定全部的元素 化合价都发生变化D、氧化仍原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）2、选做题1某元素在化学反应中由化合态（化回答疑题,进行组间通过分层训练使不同合物）变为游离态（单质）,就该元沟通；其他同学进行层次的同学都得到提素（）A肯定被氧化B肯定被仍补充、评判高原 C可能被氧化,也可能被仍原 D以上都不是 2. 以下变化属于氧化反应的是名师归纳总结 A.Fe 2O3 Fe B.Zn ZnCl2第 4 页,共 5 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - C.Na2CO3 CO2 D.Al Al学习必备欢迎下载2O3小结本章小结：整理记录学问点培育同学归纳整理能与作1、氧化仍原反应的特点与本质规律：高、失、氧；力,与前面的学习目业安2、氧化仍原反应的判定标相呼应排3、氧化仍原反应与四种基本类型反应用顺口溜记忆更好的关系降、得、仍巩固本堂内容作业： 1、教材 P38,1、 5、6 记录2、课外同步练习1 为下节课学习打基础3、预习氧化剂和仍原剂部分学问实践活动：通过报纸、杂志、书籍或互联网等,查阅有关氧化仍原反应在摸索为下课时氧化仍原反日常生活、工农业生产和科学技术中应的的应用打伏笔应用的几个详细事例,争论并沟通你对氧化仍原反应的熟悉；七、板书设计：氧化仍原反应（第一课时）1、特点 : 元素化合价升降 可作为氧化仍原反应的判定依据 2、本质 : 电子转移 电子的得失或电子对的偏移 3、氧化仍原反应与四种基本反应类型的关系名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 5 页