2022年《物质的分类及转化》教学设计苏教版必修.docx

名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -物质的分类及转化 教学设计【教学目标】学问与技能1、学会从不同角度对常见物质进行分类；2、懂得单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系；过程与方法1、把握化学物质的分类方法,明白物质的组成、结构和性质的关系；熟识化学变化的本质；2、熟识比较和分类等科学方法对化学争论的作用；尝试按不同的方法对物质进行分类；3、初步明白通过化学反应实现物质相互转化的重要意义；情感、态度与价值观1、明白化学家争论物质及其变化的方法和重要内容；2、体会定量争论的方法和学习化学的重要作用；教学重点培育同学学会从不同角度、不同的标准去摸索问题的才能教学难点引导同学从物质的宏观性质的学习和争论转入从微观角度分析争论问题教具预备多媒体 投影仪 图片如干课时支配 2 课时教学过程第一课时引言“ 科学是美的,每个科学家都有这种感觉；态,秘密无穷；下面我们一些来看一组图片；展现：教材的几幅图片；板书一、物质的分类” （杨振宁语）化学世界绚丽多彩,千姿百师在这些丰富多彩的化学物质中,为了获得生活和进展需要的物质,并更好地利用这些物质为人类服务,化学家们需要将众多的物质进行分类争论,需要探究物质转化的条件和转化时所遵循的规律；如何来分类呢？师大家看第3 页,给出常见的一些物质,如：空气、乙醇、硫酸铵、铜、碘、氢气、石墨、食盐水等,请同学们同桌或者同组争论；如何给这些物质进行分类？生 1我们小组将物质分成了混合物和纯洁物；混合物有：空气和食盐水；纯洁物为：乙醇、硫酸铵、铜、碘、氢气、石墨； 第 1 页,共 8 页 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -生 2我们小组将物质分成了单质和化合物；单质有：铜、 、碘、氢气、石墨；化合物有：乙醇、硫酸铵；空气和食盐水是混合物；生 3我们小组将物质分成了气态、液态和固态；气态为：空气、氢气；液态为：乙醇、食盐水；固态为：硫酸铵、铜、碘和石墨生 4我们小组将物质分成了易溶、微溶、难溶；易溶为：乙醇、食盐水、硫酸铵；微溶为：碘；难溶为：空气、氢气、铜、石墨师以上同学提出的分类形式都特别好；有从组成、导电性、状态、溶解才能等依据来分 析的,看来,我们只要调整一下思维方式,在不同的角度思维,就会“ 山穷水尽凝无路,柳 暗花明又一村”,得到异乎平常的答案,说明衡量事物的标准不止一个；展现每年有 100 多万种物质被科学家发觉或者制造出来,而我们又不行能将每种物质的 性质都争论一遍,所以为了争论物质的性质便利一点,最常用的方法是将物质依据组成和性 质进行分类； 板书 依据物质组成和性质分类物质混合物 纯洁物非匀称化合物匀称化合物单质化合物非金属单质金属单质无机化合物有机化合物氧化物酸碱盐 问题解决 （课本 P3）依据物质的组成对以下物质进行分类；钠 Na 氯气 Cl 2 氯化铁 FeCl 3 溶液硫酸 H2SO4 碳酸钙 CaCO3 氧化钙 CaO 氢氧化钠（ NaOH） 葡萄糖（ C6H12O6） ,请同学们争论得出结论；同学活动小组争论；按上表进行分类：混合物为：氯化铁溶液,其余为纯洁物；细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页,共 8 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -在纯洁物中,单质为：钠和氯气,其中钙为金属单质,氯气为非金属单质；化合物有：硫酸、碳酸钙、氧化钙、氢氧化钠；在化合物中又可分成氧化物、酸、碱、盐；属于氧化物为：氧化钙；属于酸为：硫酸；属于碱为：氢氧化钠；属于盐为：碳酸钙； 问题 对于氧化物、酸、碱、盐仍可以在分吗？ 生 可以,氧化物,可以再分为金属氧化物和非金属氧化物,酸可以分为强酸和弱酸,碱可 以分为强碱和弱碱,盐又可以分为正盐,酸式盐和碱式盐；3、H2CO3 能否进一步分类呢？ 情形设计 1 HCl 、H2SO4、H3PO4、HF、HNO 归纳 能,可以依据强酸、弱酸去分,强酸有 HCl、H2SO4、HNO 3（强酸仍有 HBr、HI 和 HClO4）也可以依据含氧酸和无氧酸去分,含氧酸有H2SO4、H3PO4、HNO 3、H2CO仍可以依据电离出的氢原子的个数区分,分为一元酸,二元酸和多元酸,其中 HCl、HF HNO 3 是一元酸, H2SO4、H2CO3 是二元酸, H3PO4 是多元酸（三元酸）等等 情形设计 2 NaOH、Ca（OH）2、Fe（OH）3、Ba（OH）2能否进一步分类呢？ 归纳 能,可以依据强碱和弱碱去分,其中NaOH、Ca（OH） 2、Ba（ OH） 2是强碱也可以依据溶解性去分,分为可溶性碱和难溶性碱,其中 NaOH、Ba（OH） 2 是可溶性碱, Ca（OH） 2 是微溶性碱 Fe（OH） 3 是难溶性碱仍可以依据电离出的氢氧根的个数去分,分为一元碱,二元碱和多元碱； 情形设计 3 NaCl 、NaHCO 3、Cu2（OH） 2CO3、Na2SO4、 K2SO4能否进一步分类呢？ 归纳 能,可以分为正盐,酸式盐和碱式盐等仍可以依据溶解性去分,分为可溶性盐和难溶性盐,其中 NaCl、NaHCO 3、Na2SO4、K2SO4是可溶性盐（常见的难溶性盐仍有CaCO 3、BaSO4、AgCl 等）仍可以依据电离出的阳离子或者阴离子去分,分为钾盐, 钠盐, 硫酸盐, 碳酸盐等；过渡实际上对上述物质的分类,我们可以用不同的依据进行分类；同一类物质在组成或 某些性能方面往往具有肯定的相像性；因此,对物质进行合理的分类,有助于我们按物质的 类别进一步争论物质的结构、组成和性能；问题在肯定条件下,一些物质不同类别的物质之间是可以转化的,如酸和碱反应转化成 盐和水；【问题解决】 1、KOH属于碱, CO2和 SO2是非金属氧化物,请写出足量KOH溶液分别与CO 2、SO2反应的化学方程式；2、HCl 属于酸, MgO和 Na2O属于金属氧化物,请写出足量的HCl 溶液分别于MgO和 Na2O反应 第 3 页,共 8 页 - - - - - - - - - 的化学方程式；_ 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 生 书写化学方程式（老师进行校对） 归类总结 CO2 和 SO2 这两种非金属氧化物与碱反应生成了盐和水,表达了酸的性质,所以我 们将这些能与碱反应生成盐和水的氧化物称之为酸性氧化物；MgO和 Na2O 这两种金属氧化物与酸反应生成了盐和水,表达了酸的性质,所以我们将这些能 与碱反应生成盐和水的氧化物称之为酸性氧化物； 板书 氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物 问题解决 P4 技巧 1 、形成酸或者碱的中心原子形成的相同的化合价的氧化物就是酸性氧化物或者碱性 氧化物；2、如氧化物有对应的酸或碱,那么就是酸性氧化物或碱性氧化物（不肯定是能与水反应）,化学方程式也可以依据对应的酸与碱的反应来判定产物； 练习 写出以下物质间的化学方程式 CuO + H2SO4- MgO + HCl- SO2 + NaOH- CO 2 + NaOH- 问题 那么有没有什么非金属氧化物不能和碱反应生成 生 有,如 CO,H2O,H2O2等；（这一类氧化物我们称之为不成盐氧化物） 结论 所以非金属氧化物和酸性氧化物没有肯定的对应关系,同样的,金属氧化物和碱性氧 化物也没有肯定的对应关系； 总结 同一类物质在组成及性能方面往往具有肯定的相像性；因此,对物质进行合理的分类,有助于我们按物质的类别进一步争论物质的组成、组成和性能,进行新的探究和争论；作业：作业本 P1-2 T1,2,5,6,7,8,10,11 教学过程 其次课时 复习引入 判定以下物质哪些是否是酸性氧化物或者碱性氧化物；如是酸性氧化物,请写出 与氢氧化钠溶液反应的化学方程式,如是碱性氧化物,请写出于盐酸反应的化学方程式CO SO2 CuO Fe2O3 CO2 Na2O SO 3 生 过度 氧化物可以通过反应转化成盐,那么化合物和单质之间其实也可以发生反应进行相互 转化,让我们来回忆一下物质之间相互转化的关系；（ 问题 请你回忆我们所熟识的金属单质和非金属单质 生 金属单质 Na Mg Al K Ca Zn Fe Cu Ag 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 4 页,共 8 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -非金属单质 C N2 O 2 Cl2 H2 P S 师 写出你学过的能发生反应的物质间的化学方程式 生 书写化学方程式 过渡 结论：金属单质和非金属单质之间能发生反应生成化合物,生成的化合物通常是氧化 物或者是盐 非金属单质和非金属单质之间也能发生反应生成化合物； 问题 某些金属单质能与酸反应,先请写出我们中学常见的三种强酸,然后写出金属单质与 盐酸和稀硫酸反应的化学方程式 生 问题 以上这些反应的反应类型分别是什么？ 生 置换反应 问题 你仍知道哪些类别的物质之间可以发生转化？转化的条件是什么？请同学摸索、讨 论；） 相互合作 单质和化合物,化合物和化合物之间可以相互之间转化,请同学们相互合作,试试看画出物质之间的相互转化关系,如：金属单质盐等用箭头表示他们的相互转化关系；并完成以下表格；金属单质 非金属单质碱性氧化物 酸性氧化物碱 酸盐 盐板书二、物质间的转化完成下表所列的物质的转化类型,并将你知道的其他的转化类型补充到表中；（课本 P4） 第 5 页,共 8 页 物质的转化类型化学方程式单质化合物金属氧化物氢氧化物细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -酸 盐同学活动展现自己的方案；物质的转化类型 化学方程式单质 化合物 2H2O2=2H2O 碱性氧化物 氢氧化物 CaO+H 2O=CaOH2酸性氧化物 酸酸 盐 H2SO4+BaCl2=BaSO 4 +2HCl 碱 盐氧化物 盐盐 盐【板书】单质、酸、碱、盐、氧化物间的相互关系：金属 非金属无氧酸盐含氧酸盐碱性氧化物氧化物酸性H2+盐金属 +盐碱新酸新盐盐和水新碱新盐酸盐盐两种新盐细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 6 页,共 8 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -沟通争论 2、钙的金属活泼性比镁强,电解熔融的氯化钙可以得到金属钙和氯气,钙与氯气反应又能生成氯化钙；请你尽可能多地写出图中物质之间转化的化学方程式,并将你的结果与同学沟通争论；CaO CaCO3CaOH2Ca CaCl2同学活动同学先自已完成,然后小组争论；展现自己完成的化学方程式； CaO+H 2O=CaOH2 CaO+2HCl=CaCl 2+H2O CaCO CaO+CO 2 CaCO 3+2HCl=CaCl2+CO2 +H2O 2Ca+O 2=2CaO CaOH2+2HCl=CaCl2+2H2O CaOH2+Na2CO3=CaCO 3 +2NaOH CaCl2+Na2CO3=CaCO 3+2NaCl 2CaO熔融 2Ca+O2师请同学们对比自已书写的方程式进行检查,并将刚才书写的反应方程式,按化学反应类型进行分类；整理与归纳1、依据化学反应的特点,完成表14 的填充；实例反应类型ABAB ABAB ABCACB ABCDADCB 展现同学作业,由同学讲解,并说出判定理由；反应类型化合实例ABAB CaO+H 2O=CaOH2ABAB 分解CaCOCaO+COABCACB 置换Ca+2HCl=CaCl2+H2ABCDADCB 复分解CaOH2+Na2CO3=CaCO 3 +2NaOH 师刚才这位同学归纳出了中学学习过的四种基本反应类型,这四种基本反应类型的特点细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 7 页,共 8 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -特别清晰,我们再请一位同学来给大家归纳一下,这四种基本反应类型的特点？生在化合反应是多归一 ；分解反应是 一变多 ；置换反应是二单二化合物 ,复分解反应是两化合物间相互交换；摸索如在水溶液中发生以下两种类型的化学反应：（1）复分解反应； （ 2）一种金属与另一种可溶性金属的盐溶液发生置换反应；这两类反应的条件是什么？请将为两类反应的条件填写到以下横线上； （1）,（2）；生复分解反应的条件是：要有沉淀生成,要有气体生成,要有水生成；其次个反 应的条件是：在金属活动表中,排在前面的金属单质能把排在后面的金属从它们的盐溶液中 置换出来；（写在课本 P6 整理与归纳中） 过渡 在中学阶段,我们仍将一些有得氧和失氧的反应称为氧化仍原反应,这些反应的本质是在反应过程中发生了化合价的变化,如CuO+H 2=Cu+H2O；所以,从本质动身,我们将有元素化合价发生变化的反应称为氧化仍原反应,而元素化合价不发生变化的反应称为非氧化仍原 反应； 课堂小练 课本 p6 沟通与争论 T2,3 ；本课小节这一课我们学习了物质的分类和物质之间的相互转化,依据不同的分类标准,物质可以分成许多种类别,不仅无机物与无机物之间可以相互转化,实际上无机物与有机物 之间也可以转化；作业：用化学方程式完成以下物质间的相互转化；CaCaOCaCOCaOCaOH2CaCl2补充题答案： 2Ca+O2=2CaO CaO+COCaCO 3 CaCOCaO+CO 2CaO+H 2O=CaOH2 CaOH2+2HCl=CaCl2+2H2O 课后小结细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 8 页,共 8 页 - - - - - - - - -