2022年化学必修二第一章测试题及答案.docx
精选学习资料 - - - - - - - - - 人教版必修 2 第一章物质结构元素周期律测试题第一部分 挑选题（共 48 分）一、挑选题（此题包括 16 小题,每道题 3 分,共 48 分；每道题只有 1 个选项符合题意； ）1依据元素在周期表中的位置判定,以下元素中原子半径最小的是（）A氧 B氟 C碳 D 氮2X 元素最高氧化物对应的水化物为 H3XO 4,就它对应的气态氢化物为（）A HX BH 2X C XH 4 D XH 33以下物质中,含有非极性共价键的是（）A N2 BCO2 CNaOH DCH 44已知某粒子 A ZR n,就元素 R 的原子序数是（）；A Z BA-Z CZ-n DZ+n 5元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的缘由是（）；A 元素原子的核外电子排布呈周期性变化B元素的原子半径呈周期性变化C元素的化合价呈周期性变化D元素的金属性、非金属性呈周期性变化6以下粒子半径之比小于 1 的是（）；A r Na +/ r Na Br Cl-/ r Cl Cr Na/ r Mg Dr Ca/ r Mg 7X 元素的阳离子和 Y 元素的阴离子都具有与 Ar 原子相同的电子层结构,以下表达正确的是（）；A X 的原子序数比 Y 小 BX 原子的最外层电子数比 Y 大CX 的原子半径比 Y 大 DX 元素的最高正价比 Y 大3 8以下关于 2He 的说法正确选项3 3 A2 He 原子核内含有 2 个中子 B2 He 原子核内含有 3 个质子3 3 4 C2He 原子核外有 3 个电子 D2 He 和 2 He 是两种不同的核素9以下有关元素周期律的表达中,正确选项A氧化性强弱：F2Cl 2B金属性强弱：KNa 1 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - C酸性强弱： H3PO4H 2SO4 10以下关于元素周期表的说法正确选项D碱性强弱： NaOH MgOH 2A能生成碱的金属元素都在 A 族B原子序数为 14 的元素位于元素周期表的第 3 周期 A 族C稀有气体元素原子的最外层电子数均为 8 D其次周期 A 族元素的原子核电荷数和中子数肯定为 6 11已知同周期 X、Y、Z 三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的次序为HXO 4H2YO4H 3ZO 4,就以下判定中正确选项A元素非金属性按 X、Y、Z 的次序减弱B阴离子的仍原性按 X、Y 、Z 的次序减弱C气态氢化物的稳固性按 X 、Y 、Z 的次序增强D单质的氧化性按 X、Y、Z 的次序增强12. 以下电子式书写正确选项（）13以下关于 A 族元素的表达正确选项A A 族元素是同周期中原子半径最大的元素BA 族元素是同周期中非金属性最弱的元素CA 族元素的最高正价都是 +7 价D A 族元素其简洁阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数14以下各组元素性质递变情形错误的是A Li 、Be、B原子最外层电子数逐步增多 CP、S、Cl 最高正价依次上升BN、O、F原子半径依次增大 DLi 、Na、 K、 Rb 的金属性依次增强15含硒（ Se）的保健品已开头进入市场；已知硒与氧、硫同主族,与溴同周期,就以下关于 硒的表达中,正确选项（）2 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - A 非金属性比硫强B氢化物比HBr 稳固C原子序数为34 D最高价氧化物的水化物显碱性16以下表达正确选项A非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物B含有共价键的化合物都是共价化合物C凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D凡是含有离子键的化合物都是离子化合物17已知 118 号元素的离子 aW 3+、bX +、cY 2-、dZ-都具有相同的电子层结构,以下关系正确的是（）；A 质子数： cb B离子的仍原性：Y 2-Z-C氢化物的稳固性：H 2YHZ D原子半径： XW 17以下事实不能说明非金属性 ClI 的是（）；A Cl 2+2I-=2Cl-+I 2 C酸性： HClO 4 HIO 4B稳固性： HCl HI D酸性： HClO 3HIO 318以下说法错误的是（）；A 原子半径： FMg K B稳固性： PH3H 2SNH 3C酸性： H3PO4H 2SO4HClO 4 D碱性： AlOH 3 MgOH 2KOH 19运用元素周期律分析下面的推断,其中不正确的是（）；A 锂（ Li ）与水反应比钠与水反应猛烈B砹（ At ）为有色固体,AgAt 难溶于水也不溶于稀硝酸C在氧气中,铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 DHBrO 4 的酸性比 HIO 4 的酸性强 20. 以下表达正确选项（）A O2分子间存在着非极性共价键 BCO2 分子内存在着极性共价键 CSO2 与 H2O 反应的产物是离子化合物D盐酸中含有H +和 Cl-,故 HCl 为离子化合物3 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 挑选题：题号1 2 3 4 5 6 答案绩 成题号7 8 9 10 11 12 答案号 学其次部分非挑选题（共 40 分）二、填空题（共40 分）1原子序数 1117 的元素, 自钠到氯, 电子层数相同, 最外层电子数从增加到,随着核电荷数依次递增,原子半径依次,核对外层电子的引力逐步,失电子才能逐步,得电子才能逐步,因此,金属性逐步,非金属性逐步；16（18 分）下表是元素周期表的一部分,针对表中的中元素,用元素符号或化学式填空回答以下问题：主族名 姓IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 周期级 班二三四（1）在元素中,原子半径最大的是,其离子的原子结构示意图为碱性最强（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是,4 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 的是,呈两性的氢氧化物是；（3）按要求写出以下两种物质的电子式：的氢化物；的最高价氧化物的对应的水化物；（4）在与的单质中,化学性质较活泼的是,可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：；17（ 18 分） A、B、C、D、E 为原子序数依次增大的短周期元素,已知 A 、B、E 3 种原子最外层共有 11个电子,且这 3 种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水,C 元素的最外层电子数比次外层电子数少4,D 元素原子次外层电子数比最外层电子数多3；（1）写出以下元素符号：A ,B , C ,D ,E （2） A 与 E 两元素可形成化合物,用电子式表示其化合物的形成过程：；（3）写出 A 、B 两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：；（4）C、D、E 的氢化物稳固性由强到弱依次为：（用化学式表示）；18（ 16 分） A、B、C、D 四种元素,原子序数依次增大,A 原子的最外层上有 4 个电子； B的阴离子和 C 的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体 E,D 的 L 层电子数等于K、M 两个电子层上的电子数之和；（1） A 为,B 为,C 为；（填写相应的元素符号）D 元素的最高价氧化物的水化物是（2）写出 A 、B 的化合物与E 反应的化学方程式：5 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - ；（3）A、B 两元素形成化合物属（“ 离子” 或“ 共价”）化合物；（4）写出 D 元素的最高价氧化物的水化物和A 反应的化学方程式：人教版必修 2 第一章物质结构元素周期律测试题参考答案一、挑选题（每道题4 分,每道题只有1 个选项符合题意,12 题,共 48 分；）题号1 2 3 4 5 6 答案B D A D C B 题号7 8 9 10 11 12 答案A D C B C D 二、填空题（共52 分）16（18 分）（1）Na,+18 2 8 8 （各 2 分）（各 2 分）（2）HClO 4,KOH ,AlOH 3 （3）（略）（各 2 分）（5）Cl 2（ 1 分）,2NaBr Cl 22NaCl Br 2 （ 3 分）17（18 分）（1）A：Na,B：Al , C：Si, D：P, E：Cl （各 2 分,共 10 分）（3 分）（3 分）（3 分）（2）Na Cl Na + Cl （3）AlOH 3+ NaOH = NaAlO2+2H 2O （4）H Cl P H3 Si H 4 18（16 分）6 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - （1） C,O,Na , H 2SO4（各 2 分）（2） 2Na2O2CO 22Na2CO3O2（3）共价（3 分）（2 分）（ 3 分）（4） C2H 2SO4浓 CO 22SO22H2O7 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 7 页
