山东省邹平双语学校一区2018届高三化学上学期第一次月考试题无答案2018082302135.doc

-1-山东省邹平双语学校一区山东省邹平双语学校一区 20182018 届高三化学上学期第一次月考试题届高三化学上学期第一次月考试题（无无答案）答案）一、选择题(本大题共 14 小题，每小题 3 分，共计 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.2016 年 l 月自然杂志报道了中科大的研究人员利用直接电解将二氧化碳高效、清洁地转化成液体甲酸燃料的最新成果。下列有关说法正确的是A.CO2和 HCOOH 均属于弱电解质B.CO2和 HCOOH 均属于有机化合物C.CO2转变为 HCOOH 发生还原反应D.1mol CO2的体积一定等于 22.4L2下列实验过程中，未涉及氧化还原反应的是A粗盐提纯B海带提碘C氯气溶于水D电解水3化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A医用消毒酒精是一种有机化合物B.有沉淀生成的过程一定发生了化学变化C金属钠属于遇湿易燃危险化学品D泡沫灭火器中药剂为干冰和起泡剂4 向 100mL 沸水中逐滴加入 56 滴 FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。下列有关分析正确的是A所得液体属于纯净物B该红褐色液体能产生了达尔效应C所得液体中分散质粒子只有 Fe(OH)3D上述实验过程中没有发生化学变化5 某同学在配制一定物质的量浓度的 NaCl 溶液时，有下列不当操作：称量时天平未达平衡（左高右低）定容时，眼睛俯视刻度线这两处不当操作对所得溶液浓度的影响是A都导致浓度偏大B导致浓度偏小，导致浓度偏大C都导致浓度偏小D导致浓度偏大，导致浓度偏小6下列关于等质量的14CO2与 N218O 的说法不正确的是A分子数之比为 1:1B原子数之比为 1：1C密度之比为 1:1D中子数之比为 1:17.实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列步骤中的实验装置正确的是A氧化废液中的溴化氢-2-B分离 CCl4层和水层C分离四氯化碳和液溴D储存液溴8一种有机镁化合物 X 可用于制造防毒布料的涂布液，它可吸收空气中的甲醛，其反应原理如下（已配平）：下列有关该反应的说法正确的是A.X 是还原剂B.Y 的分子式为 C5H8O2C.Z 的摩尔质量为 44gD.除去 1mol 甲醛时，转移 2mole-9下列除杂方法合适并能成功的是选项待提纯样品(括号内为杂质)除杂方法或实验装置A淀粉胶体(KI 溶液)过滤B乙酸乙酯(饱和碳酸钠溶液)蒸馏，收集 77下馏分CCO2(SO2)通过盛有饱和碳酸钠溶液 的洗气瓶并干燥D氯气(氯化氢)通过盛有饱和食盐水的洗气瓶并干燥10设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是A.2.3gNa 在足量 O2 中燃烧，转移的电子数为 0.1NAB标准状况下，5.6 L NH3中含有的氢原子数目为 0.75NAC1L0.1mol/LH3PO4溶液中含有的离子数目为 0.4NA-3-D.1 个 C02分子的质量为gAN4411下列有关实验的叙述正确的是A.“测定气体摩尔体积”实验中，若温度高于 O，气体摩尔体积一定大于 22.4L/molB.“浓硫酸稀释”实验中，将水慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌C.“实验室制取氢气”实验中，收集装置与氯化氢气体的收集装置相同D.“萃取”实验中，振荡后，需要打开分液漏斗活塞，使漏斗内气体放出12.重结晶的主要成分是 BaSO4，用重晶石制备 Ba(OH)28H2O 的主要过程如图所示。下列分析错误的是A步骤中 BaSO4 作氧化剂B步骤所得滤液 1 呈中性C步骤中发生复分解反应D步骤的实验操作中不需要用到石棉网、坩埚13化学用语是学习化学的工具和基础。下列离子方程式书写正确的是A氢氧化亚铁溶于稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2OB.NH4Al(SO4)2溶液与过量 NaOH 溶液反应：Al34OH-=AlO2-+2H2OC.Na2SiO3溶液与稀盐酸混合：Na2SiO3+2H+=2Na+H2SiO3D.Ca(HCO3)2溶液和 Ca(OH)2溶液混合：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3HH2O14在 NH4Al(SO4)2溶液中，逐滴滴入 Ba(OH)2溶液，沉淀的物质的量随 Ba(OH)2溶液体积的变化如图。有关分析正确的是A.OM 段反应的离子方程式为：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4B沉淀的质量 MPC.N 点溶液可与 Na+、Fe3+、NO3-、Cl-大量共存-4-D.N P 段溶液的 pH 逐渐减小第 II 卷（非选择题共 58 分）二、(本题包括 5 小题，共 58 分）15.(12 分）铈是一种重要的稀土金属元素，纳米 CeO2可作抛光材料、催化剂载休（助剂）、汽车尾气吸收剂等，制备纳米 CeO2的流程如下：（1）H2O2的作用是_，该步骤中宜选用的酸是_。（2）氧化过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（3）检验制备的 CeO2是否为纳米级的方法是将产品分散至水中，_。（4）通常用(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定法测定 Ce(OH)4 样品纯度。实验室要配制0.1000mol/L 的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液，估计实验中大约需要 210240mL 该标准溶液，请完成下列实验步骤：从尽量节约试剂的角度考虑，应称取_g(NH4)2Fe(SO4)2晶体；将称好的晶体放如_(填仪器名称)中，用适量的蒸馏水溶解，然后恢复到室温；将溶解后的溶液注入_（填规格）容量瓶中，并用少量的蒸馏水洗涤烧怀内璧 23 次，合并注如容量瓶，振荡混合，加水定容摇匀。16.(8 分）工业上制取氯酸钾的主要步骤为：I将 C12通入石灰浆，充分反应后过滤；II向滤液中加入稍过量的 KCl 固体，进行适当操作可析出 KCIO3固体。请回答下列问题：步骤 I 中总反应的化学方程式为 6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO)2+5CaCl2+6H2O。(1)标出反应中电子转移的方向和数目_。滤液中 Ca(ClO)2与 CaC12的物质的量之比 nCa(ClO)2:n CaCl2_l:5（填“”、“”或“=”)，理由是_。(2）下图是有关物质的溶解度曲线.步骤 II 中，若溶液中 KCIO3的含量为 100gL-1，从该溶液中尽可能多地析出 KClO3固体的方法是_。-5-17.(12 分）电镀废水中常含有 NaCN；工业上规定其含量低于 0.5mg/L 才可排放，对 NaCN 超标的沸水可用两段氧化法处理：已知 HCN 的酸性比碳酸的酸性弱，有剧毒；HCN、HOCN 中 N 元素的化合价相同。请回答下列问题（1）第一次氧化时，溶液的 pH 应调节为_（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）；原因是_。反应中，欲使 1molNaCN 变为 NaOCN，则需要氧化剂 NaClO至少_mol。（2）写出第二次氧化时发生反应的离子方程式_。（3）处理 100m3含 NaCN 10.3mg/L 的废水，实际至少需 NaClO_g（实际用量应为理论值的 4 倍），才能使 NaCN 含量达到排放标准。18.(12 分）硫酸在古代被称为“绿矾油”，唐代炼丹家孤刚子在其所著黄帝九鼎神丹经诀中记有“炼石胆取精华法”即通过锻烧胆矾而获得硫酸的方法。请回答下列问题：(1）胆矾的组成为 CuSO45H2O，属于_（填“纯净物”或“混合物”）。(2)0.80g 胆矾晶体受热脱水过程中固体质量随温度变化曲线如图 1 所示。根据曲线确定 200 时固体物质的化学式是_。取 270 所得样品于一定温度下灼烧生成CuO、SO2、S03和 O2,若产物中 S03和 S02的质量之比为 5:4，则分解的总反应方程式可表示为_。(3）实验室按如下方法制备硫酸铜：将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物-6-中，加热使之反应完全。实验装置如图 2。仪器 a 的名称是_，若实验中拧开其下面的活塞未见液体流下，可能的原因是_。NaOH 溶液的作用是_如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的 CuSO4 5H2O 中可能存在的杂质是_，除去这种杂质的实验操作称为_。19.(14 分）己知亚硫酸为二元中强酸，不稳定，易被氧化请回答下列问题：(1）下列有关亚硫酸的性质的判断正确的是a具有酸性b具有氧化性c具有还原性d有刺激性气味(2）亚硫酸在水中电离的方程式为_。（填标号）。(3)将亚硫酸钠溶液滴入到几种不同溶液中的现象如下表所示：实验序号试剂现象I饱和 Ag2SO4 溶液产生白色沉淀II0.2molL-1CuCl2溶液溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀III0.1molL-1Al2(SO4)3溶液开始我明显变化，继续滴加产生白色沉淀 经检验，实验 I 中的白色沉淀是 Ag2S03。用离子方程式解释：_。经检验，实验 II 中的棕黄色沉淀中不含 SO42-，含有 Cu+、Cu2+和 SO32-。推测反应后的溶液中一定含有溶质电离出的阴离子是_，请选用合适的试剂分别验证这些离子：_。已知：Al2(SO4)3在水溶液中不存在，经检验，实验 III 中的白色沉淀中无 SO42-，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性 KMnO4溶液褪色。推测沉淀中含有的阴离子为_。