江苏省大丰市新丰中学2015_2016学年高二化学12月月考试题.doc

1新丰中学新丰中学 20162016 届高二第二次学情调研考试届高二第二次学情调研考试化学试题化学试题可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1H-1N-14N-14O-16O-16Na-23Na-23Al-27Al-27S-32S-32Cl-35.5Cl-35.5Fe-56Fe-56Cu-64Cu-64K-39K-39一、单项选择题：一、单项选择题：（本大题（本大题 2323 题，每题题，每题 3 3 分，共分，共 6969 分）分）1从环境保护的角度考虑，下列燃料中，最理想的是（）A氢气B天然气C煤气D酒精2目前，家庭装饰已成为一种时尚。随着装饰材料进入百姓家庭，新装修居室中常会缓慢释放出来污染物，进而影响人体健康。这些污染物中最常见的是（）ACO和 SO2BHCHO 和 C6H6及其同系物CSO2和 NO2DO3和 Cl23下列物质在水处理过程中肯定不会用到的是（）AKAl(SO4)212H2OBCl2CCa(ClO)2DKNO3下列物质属于非电解质的是：AHNO3BCuCSO2DNH4NO3常温下，铁与下列酸溶液作用产生 H2的是A浓硫酸B稀硫酸C浓硝酸D稀硝酸 下列化学用语正确的是A氯化钠的电子式：Na Cl B苯的结构简式：C6H6C硅的原子结构示意图：+14 28 4D硫酸的电离方程式：H2SO4=H2+SO42-7下列物质属于共价化合物的是ACaOBNH4ClCH2ODNaCl8下列过程发生化学变化的是A花香四溢B海水晒盐C粮食酿酒D冰雪消融9氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN 可通过反应：Al2O3N23C2AlN3CO 合成。对于该反应，下列叙述正确的是AC 发生还原反应B生成 1molAlN 转移 3mol 电子CN2是还原剂DAlN 的摩尔质量为 41g10下列离子在溶液中可以大量共存的一组是AH、Na、OHBNa、NO3、ClCK、H、HCO3DCa2、SO42、CO32211 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：A常温常压下，11.2LO2所含的原子数为 1.5NAB常温常压下，18gH2O 所含的原子数为 NAC标准状况下，16gO2所含的电子数为 6NAD标准状况下，11.2L 氢气和氦气的混合气体所含的原子数为 NA12下列有关物质用途的说法错误的是A过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源B单质硅是光导纤维的主要成分C乙醇可用作燃料D食醋可用于清除暖水瓶中的水垢13下列关于胶体的叙述不正确的是：A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在 10-9 10-7m 之间B光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C用平行光照射 NaCl 溶液和 Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同DFe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的14下列反应的离子方程式书写正确的是A稀醋酸与氢氧化钠溶液的反应：H+OH=H2OB铜粉与稀硝酸的反应：Cu+2H+=Cu2+H2C氯气与碘化钾溶液的反应：Cl2+I=Cl+I2D碳酸钠溶液与足量稀盐酸的反应：CO32+2H+=H2O+CO215.以下物质间的每步转化通过一步反应不能实现的是ANaNa2ONaOHNa2CO3BAlAl2O3Al2(SO4)3Al(OH)3CSSO3H2SO4SO2DN2NONO2HNO316实验操作的规范是实验的基本要求。下列实验操作正确的是A闻气体气味B点燃酒精灯C过滤D移开蒸发皿17.下列实验方法能达到实验目的的是A用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质B用分液漏斗分离水与乙醇的混合物C用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液D用排水集气法收集氨气18.配制一定物质的量浓度的 Na2CO3溶液，下列操作正确的是3A称量时，将 Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上B将 Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中C定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线19.下列鉴别物质的方法能达到目的的是A用加热、称重的方法鉴别 Na2CO3固体和 NaHCO3固体B用焰色反应鉴别 NaCl 固体和 NaOH 固体C用 KSCN 溶液鉴别 FeCl3溶液和 Fe2(SO4)3溶液D检验未知溶液是否含 SO42可先加氯化钡，再加稀盐酸20下列除去杂质的方法错误的是21下列关于化学反应速率的说法中，错误的是A化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量B决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质C可逆反应达到化学平衡状态时，反应停止，正、逆反应速率都为零D增大反应物浓度或升高反应温度都能加快化学反应速率22.已知 X、Y、Z、W、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 是原子半径最小的元素，Y 的最高正价与最低负价的代数和为 0，Z 的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W 原子最外层电子数是最内层电子数的 3 倍，下列说法正确的是AR 的原子半径比 Z 大BR 的氢化物的稳定性比 W 的强CX 与 Y 形成的化合物只有一种DY 的最高价氧化物的水化物的酸性比 W 的强23将质量为 m g 的铁粉与铜粉的混合物，溶于 100mL 4molL1HNO3溶液(过量)，充分反应后所得还原产物为 0.05mol NO，再向所得溶液中加入足量的 NaOH 溶液至沉淀完全，则沉淀质量为A5.52gB(m+6.8)gC(m+2.55)gD(m+12.0)g二、非选择题（本部分二、非选择题（本部分 3 3 题，共题，共 3131 分）分）24（15 分）（1）合理膳食，保持营养均衡，是青少年学生健康成长的重要保证。物质杂质试剂主要操作ASiO2Fe2O3盐酸过滤BMgAlNaOH过滤CFeCl2FeCl3Cu过滤DKNO3KClH2O冷却结晶4维生素 C 能增强人体对疾病的抵抗能力，促进人体生长发育，中学生每天要补充 60mg的维生素 C。下列物质含有丰富维生素 C 的是（填字母）。A牛肉B辣椒C鸡蛋 青少年及成人缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，而且会造成智力损害，该微量元素是（填字母）A碘B铁C钙蛋白质是人体必需的营养物质，它在人体内最终分解为（填字母）。A葡萄糖B氨基酸C脂肪酸（2）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是。玻璃是重要的硅酸盐产品。生产玻璃时，石灰石与石英反应的化学方程式为。铁是人们生活中常用的金属材料，请列举两种防止铁制品被腐蚀的方法：。（3）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处。pH的雨水称为酸雨；向煤中加入适量的，可以大大减少燃物产物中 SO2的量。对汽车加装尾气催化净化装置，可以使其中的 NO、CO 相互反应转化成无毒的气体，其原理可以用化学方程式表示为。天然水中杂质较多，常需加入明矾，ClO2等物质处理后才能饮用。加入 ClO2的作用是；加入明矾后，3lA水解的离子方程式是。25（6 分）下图中 AJ 均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中，A、D 为金属单质。（反应过程中生成的水及其它产物已略去）请回答以下问题：（1）B 是，H 是（填化学式）。（2）写出 J 与 D 反应转化为 G 的离子方程式：。（3）A 在常温下也可与 NaOH 溶液反应生成 F，写出此反应的离子方程式：5。26（10 分）印刷电路的废腐蚀液含有大量 CuCl2、FeCl2和 FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为 FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用测得某废腐蚀液中含 CuCl21.5mol/L，FeCl23.0mol/L，FeCl31.0mol/L，HCl3.0mol/L取废腐蚀液 200mL 按如下流程在实验室进行实验：回答下列问题：（1）上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是（填化学式）（2）实验室可用固体 KClO3与浓 HCl 反应制备 Cl2，此反应中 Cl2既是氧化产物，又是还原产物反应的化学方程式为（3）如图是实验室制备 Cl2并通入 FeCl2溶液中获得 FeCl3溶液的部分装置实验中，必需控制氯气 的速度，使导管口逸出的气泡每秒 12 个，以便被 FeCl2溶液完全吸收控制生成氯气速度的操作是：（4）按上述流程操作，需称取 Fe 粉的质量应不少于g（精确到 0.1g），需通入 Cl2的物质的量不少于mol6高二化学高二化学 第二次月考试卷参考答案第二次月考试卷参考答案123456789ABDCBCCCB101112131415161718BDBCDCAAB1920212223ACCBC24(15 分)(1)(3 分)bab(每空 1 分，共 3 分)(2)(5 分)甲醛(或 HCHO)(1 分)CaCO3+SiO2高温CaSiO3+CO2(2 分)在铁器表面生成一层致密的氧化膜(Fe3O4)、刷油漆(或涂油脂、包上塑料层、牺牲阳极阴极保护法、外加电流阴极保护法、电镀等)(每空 1 分，共 2 分)(3)(7 分)5.6石灰石(或 CaCO3)(每空 1 分，共 2 分)2NO+2CO催化剂N2+2CO2(2 分)杀菌消毒(1 分)25（6 分）（1）Fe2O3Fe(OH)2（不能颠倒）（各 1 分）（2）Fe 2Fe3 3Fe2（2 分）（3）2Al 2NaOH 2H2O=2NaAlO2 3H2（2 分）26、（1）HCl；（2）KClO3+6HCl（浓）=3Cl2+KCl+3 H2O；（3）缓慢旋动分液漏斗的活塞，调节液体滴下的速度；（4）39.2；0.75【解析】试题分析：（1）铜与盐酸不反应，铁粉与盐酸反应生成氯化亚铁，所以加入盐酸可以除去铜中的铁粉，故答案为：HCl；（2）固体 KClO3与浓 HCl 反应生成氯气和氯化钾、水，化学方程式：KClO3+6HCl（浓）=3Cl2+KCl+3H2O，故答案为：KClO3+6HCl（浓）=3Cl2+KCl+3 H2O；（3）缓慢旋动分液漏斗的活塞，调节液体滴下的速度，可以控制生成氯气速度，故答案为：缓慢旋动分液漏斗的活塞，调节液体滴下的速度；（4）加入铁粉后，分别于氯化铜、氯化铁、盐酸反应，Fe+CuCl2=FeCl2+Cu0.3mol1.5molL10.2L0.3molFe+2FeCl3=3FeCl20.1mol1.0molL10.2L0.3mol7Fe+2HCl=FeCl2+H20.3mol3.0molL10.2L0.3mol共消耗 Fe 粉的物质的量为 0.3mol+0.1mol+0.3mol=0.7mol，质量为0.7mol56g/mol=39.2g，Cl2+2FeCl2=2FeCl30.75mol1.5mol所以共消耗氯气的物质的量为 0.75mol；