云南省景洪市2012-2013学年高二化学上学期期末考试试题新人教版.doc

-1-云南省景洪市云南省景洪市 2012-20132012-2013 学年高二化学上学期期末考试试题新人学年高二化学上学期期末考试试题新人教版教版本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第卷 1 至 4 页，第卷 5至 8 页，共 8 页。全卷 100 分，考试时间 90 分钟。第第卷卷（选择题 共 42 分）注意事项：注意事项：1答卷前，务必就自己的考号、姓名、考场号和座次号等信息正确填涂在机读卡或答题卡指定位置。2每小题选出答案后，请填涂在机读卡或答题卡上，答在试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H:1N:14O:16第第 卷卷(选择题选择题)一、选择题（本题共一、选择题（本题共 2 21 1 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，共分，共 4 42 2 分，每小题只有一个选项符合题意）分，每小题只有一个选项符合题意）1.现在探索、开发的新能源有：核能柴草煤炭太阳能氢能液化石油气水煤气天然气A、B、C、D、2、下列关于反应热的说法正确正确的是A、当H 为“”时，表示该反应为吸热反应B、已知 C(s)+21O2(g)=CO(g)H-110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为 110.5kJC、反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D、化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关3.下列关于热化学反应的描述中正确正确的是A.HCl 和 NaOH 反应的中和热H57.3kJ/mol，则 H2SO4和 Ba(OH)2反应的中和热 H2(57.3)kJ/molB.CO(g)的燃烧热是 283.0 kJ/mol，则 2CO(g)O2(g)2CO2(g)H(2283.0)kJ/molC.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热4.100mL 浓度为 2mol/L 的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，-2-可采用的方法是A.加入适量的 6mol/L 的盐酸B.加入数滴氯化铜溶液C.加入适量蒸馏水D.加入适量的氯化钠溶液5.下列说法正确的是A.凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B.自发反应一定是熵增加，非自发反应一定是熵不变或减少C.H0 的反应有自发进行的倾向D.自发反应在任何条件下才能实现6.对可逆反应 4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是A.达到化学平衡时，4正（O2）=5逆（NO）B.若单位时间内生成 x mol NO 的同时，消耗 x mol NH3，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D.化学反应速率关系是：2正（NH3）=3正（H2O）7下列溶液一定显碱性的是A溶液中 c(OH)c(H)BpH7 的溶液C溶液中含有 OHDpH=3 的 CH3COOH 与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合8.有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确的是A电池负极发生氧化反应B电池正极发生还原反应C电子流向是从负极流向正极（外电路）D电流方向是从负极流向正极（外电路）9一定条件下，可逆反应 N2+3H22NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误错误的是A、加催化剂，V正、V逆同等倍数的增大，平衡不移动。B、加压，V正、V逆都增大，且 V正增大的倍数大于 V逆增大的倍数，平衡向正反应方向移动。C、降温，V正增大，V逆减小，平衡向正反应方向移动。D、增大氮气的浓度，N2转换率减小，H2转化率增大10下列方程式书写正确的是A.CO32的水解方程式：CO322H2OH2CO32OHB.H2SO3的电离方程式 H2SO32HSO32C.HCO3在水溶液中的电离方程式：HCO3H2OH3OCO32D.Na2CO3的电离方程式：Na2CO32Na+CO32-3-11在 25时，恒容的密闭容器中 X、Y、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如右表，反应进行了 2 分钟达到平衡下列说法正确正确的是：A反应达到平衡时，X 的转化率为 60B此反应方程式可表示为 X+3Y2ZC反应达到平衡时，Y 的化学反应速率为 0.025molL.minD增大压强使平衡向逆反应方向移动12.在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H0，下列对图像的分析中不正确不正确的是A.图研究的是 t0时升高温度对反应速率的影响B.图研究的是 t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响C.图研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂D.图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高13常温时，将 pH=3 的盐酸和 pH=11 的氨水等体积混合后，所得溶液的 pHA等于 7B大于 7C小于7D无法确定14图中 a 曲线表示一定条件下可逆反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)，Hc（NH4+）c（H+）c（OH-）Bc（NH4+）c（Cl-）c（H+）c（OH-）Cc（Cl-）=c（NH4+）c（H+）=c（OH-）Dc（NH4+）=c（Cl-）c（H+）c（OH-）17下列试纸中测溶液的性质时，预先不能用蒸馏水润湿的是A石蕊试纸B醋酸铅试纸CKI 淀粉试纸D pH 试纸18下列说法与盐的水解有关的是明矾可以做净水剂;实验室配制 FeCl3溶液时,往往在 FeCl3溶液中加入少量的盐酸；用 NaHCO3和 Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂;在 NH4Cl 溶液中加入金属镁会产生氢气;草木灰与氨态氮肥不能混合施用;实验室盛放 Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞;纯碱溶液去油污;A.B.C.D.全部19水的电离过程为 H2OH+OH，在不同温度下水的电离平衡常数为 K(25)=1.010-14，K(35)=2.110-14，则下列正确正确的是A.纯水中 c(H+)随温度的升高而降低B.水的电离过程是吸热的C.水的电离平衡常数与浓度、温度有关D.在 35时，纯水中 c(H+)c(OH)20把 a、b、c、d 四块金属浸入稀 H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若 a、b相连时 a 溶解；c、d 相连时 c 为负极；a、c 相连时，c 极上产生大量气泡；b、d 相连时，b 为正极，则四种金属活动性顺序由强到弱为：AabcdBacdbCcabdDbdca21在 0.1mol/L 的醋酸溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡，下列说法正确正确的是A.升高温度，该溶液 pH 值减小B.滴加少量的 0.1mol/L 的盐酸溶液，平衡逆向移动,溶液中氢离子浓度减小C.加入少量的醋酸钠固体，平衡正向移动D.加水稀释，平衡正向移动，C(CH3COO-)、C(H+)变大座次座次.-5-景洪市第四中学景洪市第四中学 2012-20132012-2013 学年上学期期末试卷学年上学期期末试卷高二理科化学（高二理科化学（IIII 卷）卷）题 号2223242526总 分得分第第卷卷（非选择题 共 58 分）二、填空题二、填空题22、（6 分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把 0.1mol液态肼和 0.2mol H2O2混合完全反应，生成氮气和水蒸气，放出 64.18kJ 的热量(相当于25、101 kPa 下测得的热量)。（1）反应的热化学方程式为。（2）又已知 H2O(l)=H2O(g)H=+44kJ/mol。则 16g 液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是kJ。（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点。23(14 分)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4KJ/mol，据此回答以下问题：（1）下列有关该反应速率的叙述，正确的是（选填序号）。a升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率b增大压强不能增大活化分子百分数，所以不能加快反应速率c使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率d恒容充入氦气，压强增大，化学反应速率增大（2）该反应的化学平衡常数表达式为 K=_。根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度升高，其平衡常数将_（选填序号）。a增大b减小c不变（3）某温度下，若把 10 mol N2与 30 mol H2置于 10 L 体积不变的密闭容器内，10 分钟后反应达到平衡状态，测得平衡时混合气体中氨气的物质的量分数为 20%，则该温度下反应的K=_（可 用 分 数 表 示），达 到 平 衡 时 N2的 平 均 反 应 速 率得分阅卷人-6-为，H2的转化率为，能说明该反应达到化学平衡状态的是_（填字母）。a容器内气体的密度保持不变b容器内气体的压强保持不变c正（N2）2逆（NH3）d混合气体中c（NH3）不变24（15 分）.完成以下五个小题：（1）请完成下列各空：CH3COOH 的电离方程式为：，0.01mol/LCH3COOH 溶液的 pH2（填“”、“=”或“”“=”或“”）常温下，0.05mol/L 硫酸溶液中,c(H+)=mol/L，pH 值为，水电离的 c(H+)=mol/L（2）已知下列物质在 20 下的 Ksp 如下：化学式AgClAgBrAgI颜色白色浅黄色黄色Ksp2.010-105.410-138.310-1720时，上述三种银盐的饱和溶液中，Ag+物质的量浓度由大到小的顺序是：。（3）物质的量浓度相同的 氨水、氯化铵、碳酸氢铵、硫酸氢铵、硫酸铵5种溶液中，c(NH4)的大小顺序是（填序号）。（4）浓度均为 0.1mol/L 的 8 种溶液 HNO3 H2SO4 CH3COOH Ba（OH）2 NaOH CH3COONa KCl NH4Cl，溶液 PH 由大到小的顺序是（填写序号）.（5）将 AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是_25.（16 分）电解原理在化学工业中有广泛应用。如图示，是一个电解池，装有电解液 a；-7-X、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若 X、Y 都是惰性电极，a 是饱和 NaCl 溶液，实验开始时，同时在两极各滴入几滴酚酞试液，则：电解池中 X 极上的电极反应式是：_在 X 极附近观察到的现象是：_Y 电极上的电极反应式是：_检验该电极反应产物的方法是：_。总反应化学方程式是：_。（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液 a 选用 CuSO4溶液，则：X 电极的材料是_。Y 电极的材料是_。CuSO4溶液的浓度（填“增大”、“减小”或“不变”）。三、实验题三、实验题26（7 分）某研究性学习小组用 0.20molL-1的标准 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，其实验探究操作为如下几步：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入 NaOH 溶液至“0”刻度线以上 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数 移取 20.00mL 待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入 3 滴酚酞溶液 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。实验结果和真实浓度差别很大，在指导老师帮助下对重点环节进行了反思、分析，请你也参与评价并请回答：（1）以上步骤有错误的是（填编号），该错误操作会导致测定结果(填-8-“偏大”、“偏小”或“无影响”)_（2）步骤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)_（3）判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从色变为色，且半分钟不变色。（4）右图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为mL-9-景洪市第四中学景洪市第四中学 2012-20132012-2013 学年上学期期末试卷学年上学期期末试卷高二理科化学答案高二理科化学答案一、单项选择题（本题每小题一、单项选择题（本题每小题 2 2 分，共分，共 4242 分。每小题分。每小题只有一个只有一个选项符合题意选项符合题意）。12345678910ADBBCAADCC11121314151617181920BCBDCADDBB21A二、填空题二、填空题三、实验题三、实验题26(7 分)（1）（1 分），偏大（1 分）（2）偏小（1 分）（3）无（1 分），粉红（1 分）（4）22.60（2 分）