江苏省大丰市新丰中学2016届高三化学上学期12月月考试题.doc

1新丰中学新丰中学 20162016 届高三第二次学情调研考试届高三第二次学情调研考试化学试题化学试题单项选择题单项选择题（本题包括本题包括 1010 小题小题，每小题每小题 2 2 分分，共共 4 40 0 分分。每小题只有一个选项符合题意每小题只有一个选项符合题意。）1、已知：C(s)O2(g)CO2(g)H1CO2(g)C(s)2CO(g)H22CO(g)O2(g)2CO2(g)H34Fe(s)3O3(g)2Fe2O3(s)H43 CO(g)Fe2O3(s)3CO2(g)2Fe(s)H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是AH10，H30BH20，H40CH1H2H3DH3H4H52、锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是A.铜电极上发生氧化反应B.电池工作一段时间后，甲池的 c(SO42)减小C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D.阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡3、关于下列装置的说法正确的是A装置中盐桥内的 K+移向 CuSO4溶液B装置将电能转变为化学能C若装置用于铁棒镀铜，则 N 极为铁棒D若装置用于电解精炼铜，溶液中的 Cu2+浓度保持不变4、如图，石墨作阳极、钛网作阴极、熔融 CaF2一 CaO 作电解质。图示装置工作时，生成的金属钙能还原二氧化钛制备金属钛。下列说法不正确的是A阳极反应式为 C+2O2 一4e一=CO2B由 TiO2制得 lmol 金属 Ti，理论上外电路转移 4mole-C制备金属钛前后，装置中 CaO 的量不变DTiO2在阴极放电5、已知 H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是A.加入催化剂，减小了反应的热效应B.加入催化剂，可提高 H2O2的平衡转化率2C.H2O2分解的热化学方程式：H2O2=H2O+O2H30D.反应物的总能量高于生成物的总能量6、25时，下列溶液中水的电离程度最小的是A0.01 mol/L 盐酸B.0.01 mol/L Na2CO3溶液C.pH=4 NaHSO3溶液D.pH=11 氨水7、在不同温度下，向 2 L 密闭容器中加入 1 mol NO 和 1 mol 活性炭，发生反应：2NO(g)C(s)N2(g)CO2(g)H213.5 kJ/mol，达到平衡时的数据如下：温度/n（活性炭）/moln（CO2）/molT10.70_T2_0.25下列说法不正确的是A上述信息可推知：T1T2BT1时，该反应的平衡常数K9/16CT2时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c(N2):c(NO)不变DT1时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后 NO 的转化率减小8、下列关于各图像的解释或结论正确的是甲乙丙丁A.由甲可知：热化学方程式是 H2(g)+O2(g)=H2O(g)H=241.8 kJ/molB.由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应 2NO2(g)N2O4(g)，A 点为平衡状态C由丙可知：将 A、B 饱和溶液分别由T1升温至T2时，溶质的质量分数 BAD.由丁可知：同温度、同浓度的 NaA 溶液与 NaB 溶液相比，其 pH 前者小于后者9、下列曲线中，可以描述乙酸（甲，Ka=1.8105）和一氯乙酸（乙，Ka=1.4103）在水中的电离度与浓度关系的是10、准确移取 20.00mL 某待测 HCl 溶液于锥形瓶中，用 0.1000molL1NaOH 溶液滴定，下列说法正确的是A滴定管用蒸馏水洗涤后，装入 NaOH 溶液进行滴定B随着 NaOH 溶液滴入，锥形瓶中溶液 pH 由小变大C用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小不定项选择题不定项选择题（本题包括本题包括 5 5 小题小题，每小题每小题 4 4 分分，共共 2 20 0 分分。每小题有一每小题有一或或两个选项符合题意两个选项符合题意。）11、为探究锌与稀硫酸的反应速率(以 v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是A加入 NH4HSO4固体，v(H2)不变B加入少量水，v(H2)减小C加入 CH3COONa 固体，v(H2)减小D滴加少量 CuSO4溶液，v(H2)减小12、室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是3序号pH1212溶液氨水氢氧化钠溶液A与 AlCl3溶液发生反应的离子方程式均为 Al3+3OHAl(OH)3B溶液的物质的量浓度为 0.01molL-1C两溶液分别加水稀释 10 倍，稀释后溶液的 pH：D等体积的两溶液分别与 0.01molL-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：13、部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）Ki=1.77104Ki=4.91010Ki1=4.3107Ki2=5.61011下列选项错误的是A2CN+H2O+CO22HCN+CO32B2HCOOH+CO322HCOO+H2O+CO2C中和等体积、等 pH 的 HCOOH 和 HCN 消耗 NaOH 的量前者小于后者D等体积、等浓度的 HCOONa 和 NaCN 溶液中所含离子总数前者小于后者14、常温下，将等体积，等物质的量浓度的 NH4HCO3与 NaCl 溶液混合，析出部分 NaHCO3晶体，过滤，所得滤液 pH c(NH4)c(HCO3)c(CO32)15、25时，在 10mL 浓度均为 0.1mol/LNaOH 和 NH3H2O 混合溶液中，滴加 0.1mol/L 的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是A.未加盐酸时：c(OH)c(Na)=c(NH3H2O)B.加入 10mL 盐酸时：c(NH4)c(H)c(OH)C.加入盐酸至溶液 pH=7 时：c(Cl)=c(Na)D.加入 20mL 盐酸时：c(Cl)c(NH4)c(Na)非选择题（本题包括非选择题（本题包括 5 5 小题，共小题，共 8080 分）分）16、（14 分）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7和 AlCl4组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。（1）钢制品应接电源的极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为。若改用 AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为。（2）为测定镀层厚度，用 NaOH 溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移 6 mol 电子时，所得还原产物的物质的量为mol。（3）用铝粉和 Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有。aKClb.KClO3c.MnO2d.Mg取少量铝热反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀 H2SO4，滴加 KSCN 溶液无明显现象，（填“能”或“不能”）说明固体混合物中无 Fe2O3，理由是（用离子方程式说明）。17、（20 分）用 O2将 HCl 转化为 Cl2，可提高效益，减少污染，(1)传统上该转化通过如右图所示的催化剂循环实现，其中，反应为：2HCl(g)+CuO(s)H2O(g)+CuCl2(g)H1，反应生成 1molCl2(g)的反应热为H2，则总反应的热化学方程式为(反应热用H1和H2表示)。4(2)新型 RuO2催化剂对上述 HCl 转化为 Cl2的总反应具有更好的催化活性，实验测得在一定压强下，总反应的 HCl 平衡转化率随温度变化的 a(HCl)T 曲线如右图，则总反应的H0（填“”、“”或“”）；A、B 两点的平衡常数 K(A)与K(B)中较大的是。在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应 a(HCl)T 曲线的示意图，并简要说明理由。下列措施中有利于提高 a（HCl）的有。A、增大 n(HCl)B、增大 n(O2)C、使用更好的催化剂D、移去 H2O(3)一定条件下测得反应过程中 n(Cl2)的数据如下：t(min)02.04.06.08.0n(Cl2)/103mol01.83.75.47.2计算 2.06.0min 内以 HCl 的物质的量变化表示的反应速率（以 molmin1为单位，写出计算过程）。(4)Cl2用途广泛，写出用 Cl2制备漂白粉的化学方程式。18、（14 分）“C1 化学”是指以碳单质或分子中含 1 个碳原子的物质（如 CO、CO2、CH4、CH3OH 等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。（1）一定温度下，在两个容积均为 2 L 的密闭容器中，分别发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H=49.0 kJ/mol。相关数据如下：容器甲乙反应物投入量1 mol CO2(g)和 3 mol H2(g)1 mol CH3OH(g)和 1 mol H2O(g)平衡时c(CH3OH)c1c2平衡时能量变化放出 29.4 kJ吸收 a kJ请回答：c1c2（填“”、“”或“=”）；a=。若甲中反应 10 s 时达到平衡，则用 CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是mol/(Ls)。（2）压强为p1时，向体积为 1 L 的密闭容器中充入bmol CO 和 2bmol H2，发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。平衡时 CO 的转化率与温度、压强的关系如右图所示。请回答：该反应属于（填“吸”或“放”）热反应；p1p2（填“”、“”或“”）。100时，该反应的平衡常数K=（用含b的代数式表示）。（3）治理汽车尾气的反应是 2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)H0。在恒温恒容的密闭容器中通入n(NO):n(CO)=1:2 的混合气体，发生上述反应。下列图像正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是（选填字母）。5abcd19、（16 分）研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。（1）硫离子的结构示意图为。加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为。（2）25，在 0.10molL-1H2S 溶液中，通入 HCl 气体或加入 NaOH 固体以调节溶液 pH，溶液 pH 与 c(S2-)关系如右图（忽略溶液体积的变化、H2S 的挥发）。pH=13 时，溶液中的 c(H2S)+c(HS-)=；某溶液含 0.020molL-1Mn2+、0.10molL-1H2S，当溶液 pH=时，Mn2+开始沉淀。已知：Ksp(MnS)=2.8x10-13（3）25，两种酸的电离平衡常数如右表。HSO3-的电离平衡常数表达式K=。0.10molL-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为。H2SO3溶液和 NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为。20、（16 分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以太阳能为热能，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：(1)反应 I 的化学方程式是。(2)反应 I 得到的产物用 I2进行分离。该产物的溶液在过量 I2的存在下会分成两层一一含低浓度 I2的 H2SO4层和含高浓度 I2的 HI 层。根据上述事实，下列说法正确的是(选填序号)。a.两层溶液的密度存在差异b.加 I2前，H2SO4溶液和 HI 溶液不互溶c.I2在 HI 溶液中比在 H2SO4溶液中易溶辨别两层溶液的方法是。经检测，H2SO4层中 c(H+):c(SO42)=2.06：1，其比值大于 2 的原因。(3)反应：2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)H=+550kJmol1它由两步反应组成：i.H2SO4(l)=SO3(g)+H2O(g),H=+177kJmol1ii.SO3(g)分解。L(Ll,L2)、X 可分别代表压强或温度，下图表示 L 一定时，ii 中 SO3(g)的平衡转化率随6X 的变化关系。X 代表的物理量是。判断 Ll，L2的大小关系，并简述理由:。7新丰中学新丰中学 20162016 届高三第二次学情调研考试届高三第二次学情调研考试化学试题答题纸化学试题答题纸非选择题（本题包括非选择题（本题包括 5 5 小题，共小题，共 8080 分）分）16、（1），。（2）。（3）。，（用离子方程式说明）。17、(1)。(2)；。(3)计算过程:班级_姓名_座位号_密封线内不要答题8(4)。18、（1）c1c2；a=。mol/(Ls)。（2）（填“吸”或“放”）热反应；p1p2（填“”、“”或“”）。100时，K=（用含b的代数式表示）。（3）（选填字母）。19、（1）硫离子的结构示意图为。（2）pH=13 时，溶液中的 c(H2S)+c(HS-)=；pH=。（3）K=。20、(1)。(2)(选填序号)。(3)。LlL2，理由:。9参考答案：115：CCADD/DDDBB/BC AB AD C B16、（1）负4Al2Cl7+3e=Al+7AlCl4H2（2）3（3）b、d 不能Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O2Fe3+Fe=3Fe2+（或只写 Fe+2Fe3+=3Fe2+）17、(1)2HCl(g)+1/2O2(g)1/2 H2O(g)+Cl2(g)H=H1+H2（3）(2)；K(A)；见右图增大压强，平衡右移，(HCl)增大，相同温度下，HCl 的平衡转化率比之前实验的大。（3）B、D(3)解：设 2.06.0min 时间内，HCl 转化的物质的量为 n，则2HCl(g)+1/2O2(g)=H2O(g)+Cl2(g)21n(5.4-1.8)103mol解得n=7.210-3mol，所以 v(HCl)=7.210-3mol/(6.0-2.0)min=1.8103mol/min（4）(4)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O18、（1）19.60.03（2）放 c(SO32-)c(OH-)c(HSO3-)c(H+)（3）或Na+SO32-OH-HSO3-H+H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2+H2O（3）20、(1)SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4(2)a、c观察两层颜色，颜色深的是 HI 层，颜色浅的是 H2SO4（3）存在少量 HI(3)压强L2L12SO3(g)2SO2(g)+O2(g)=+196kJmol1根据压强增大，平衡逆向移动，确定 X 为压强，再由于反应吸热，所以在压强不变时，温度升高，平衡正向移动，所以 L2L1（3）