2022年高中化学第三章单元复习检测.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载第三章单元复习检测试卷说明：本试卷分第 卷挑选题 和第 卷非挑选题 两部分,请将第 卷答案填涂在答题卡上,第 卷各题答在试卷的相应位置上；答题时间：90 分钟,满分 100分；27本卷可能用到的相对原子质量：C12N14O 16Mg 24Ca40Al Si28S32Ba137 3 分,共 54Ag108Fe 56 第一卷挑选题,共54 分一、挑选题 此题包括18 小题,每道题只有一个选项符合题意,每道题分 1从石器、青铜器到铁器时代,金属的冶炼表达了人类文明的进展水平；下图表 示了三种金属被人类开发利用的大致年限,之所以有先后,主要取决于A 金属的导电性强弱B金属在地壳中的含量多少C金属的化合价高低D金属的活动性大小解析： 一般来说,越活泼的金属就越难冶炼,被人类开发利用的年限就越短；如Cu 可以用 C、CO 等多种物质仍原铜矿石冶炼得到,而 要困难得多；答案： D Al 需要用电解法才能冶炼得到,2以下有关铁元素的表达中正确选项FeX3 A 铁是较活泼的金属,它与卤素X 2反应的生成物均为B氢氧化铁可以由相应的物质通过化合反应而制得 C氢氧化铁与氢碘酸反应：FeOH 33HI=FeI33H2O D铁元素位于周期表中第 4 周期 A 族 解析： A 项： Fe 与 I2 生成 FeI2；B 项： 4FeOH 2O22H 2O=4FeOH 3；C 项：名师归纳总结 Fe 3与 I 不共存, Fe 3会氧化 I生成 I2 和 Fe 2；第 1 页,共 9 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载答案： B 32022 ·莱阳学段检测 物质的用途和该物质的性质亲密相关；以下关于物质性质 与用途的表达错误选项 A 钨丝能承担高温,受热能够发光,可制造灯丝 B钛制品特别轻,却特别牢固,不易变形,可用于制造人造卫星和太空飞船的部 件C硅的导电性介于导体和绝缘体之间,可制造晶体管和集成电路D铅无毒,抗蚀才能又高,可制造罐头筒 答案： D 420XX 年北京奥运会主体育场 “ 鸟巢” , 被泰晤士报 评为全球“ 最强悍” 工程；“ 鸟巢” 运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢,并采纳新一代的氮化镓铟高亮度 LED 材料；以下有关说法正确选项A 合金的熔点通常比组分金属高,硬度比组分金属小 B已知 Ga 处于 A 族,可推知氮化镓化学式为 Ga3N 2C用金属铝与 V 2O5冶炼钒,铝作仍原剂 D金属铟的应用前景宽阔,被誉为“21 世纪金属”答案： C 5物质的量浓度相同时,以下既能跟NaOH 溶液反应,又能跟盐酸反应的溶液中,名师归纳总结 pH 最大的是 第 2 页,共 9 页A Na2CO3溶液BNH 4HCO 3溶液CNaHCO 3溶液DNaHSO 4 溶液答案： C 3、 HCO23、 SO 3、 CO23、 SO24等五62022 ·文登模拟 某溶液含有 NO种阴离子；向其中加入少量的Na2O2 固体后,溶液中离子浓度基本保持不变的是设溶液体积无变化 A BCD答案： A 7某铁的氧化物用 7 mol ·L1 的盐酸 100 mL 在肯定条件下恰好完全溶解,所得溶液再通入 0.56 L 标准状况下 氯气时,刚好使溶液中的 Fe 2完全转化为 Fe 3；就该氧化物的化学式可表示为 A FeO BFe3O4CFe4O5DFe5O7答案： D 8现有一工业纯碱样品含少量氯化钠等不与酸反应的杂质,用如图装置测定样品中碳酸钠的质量分数,其中正确选项 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载答案： C 9向含有 FeCl 2、FeCl3、AlCl3、NH4Cl 的混合溶液中先加入过量 热搅拌后再加入过量盐酸,溶液中阳离子数目变化最小的是Na 2O2固体,微 2A Fe3CAl3BFeDNH 4答案： C 10铁和铁合金是生活中常用的材料,以下说法正确选项 A 不锈钢是铁合金,只含金属元素 B肯定条件下,铁粉可与水蒸气反应C铁与盐酸反应,铁合金不与盐酸反应 D在空气中,铁板比镀锌铁板更耐腐蚀解析：A 项：铁合金中含有非金属元素 C,B 项：铁粉与水蒸气反应的方程式为 3Fe高温4H 2Og= Fe3O4 4H2,C 项：铁形成合金后其化学性质不变,铁合金中的铁仍旧能与盐酸发生反应,D 项：镀锌铁板中金属 Zn 比 Fe 活泼,如发生电化学腐蚀,铁被保护,锌被腐蚀；答案： B 112022 ·安徽师大附中模拟用肯定量的铁与足量的CuO 制单质铜,有人设计了以下两种方案：FeH 2SO4H 2CuOCu CuOH2SO4CuSO4Cu 如按试验原就进行操作,就两者制得单质铜的量A 一样多B多C多D无法判定解析：1 mol Fe 按方案 能制得 1 mol Cu,而 1 mol Fe 按方案 只能得到 1 mol H 2,而依据 H2 仍原 CuO 的试验过程可知：制得 Cu 的量少；答案： C 制得 1 mol Cu 消耗 H2 的量大于 1 mol ,故方案 名师归纳总结 12甲、乙、丙、丁分别是Al 2SO43、FeSO4、NaOH 、BaCl2四种物质中的一种,第 3 页,共 9 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载如将丁溶液滴入乙溶液中,发觉有白色沉淀生成,连续滴加沉淀消逝,丁溶液滴入甲溶液时,无明显现象发生,据此可推断丙物质是 A Al 2SO43BNaOH CBaCl 2DFeSO4解析： 丁溶液滴入乙溶液中产生白色沉淀,连续滴加白色沉淀不断溶解并消逝,说明丁为 NaOH ,乙为 Al 2SO43；将 NaOH 滴入甲溶液中无明显现象,说明甲为 BaCl2,故丙为 FeSO4；答案： D 13将 4 g 铝铁合金粉末溶于足量盐酸中,加入过量氢氧化钠溶液,过滤后向滤液 中通入足量二氧化碳,再将沉淀滤出,经洗涤、干燥、灼烧后得到固体粉末的质量仍为4 g,原合金中铁的质量分数最接近B47% A 30% C53% D70% 答案： B 142022 ·东北师大附中模拟如图 B 为常见金属或非金属单质,有以下转化关系：A肯定条件 B肯定条件O2DO2 肯定条件E C如 C 是可用作自来水消毒的气体,D、E 是氧化物, D 转化为 E 时,增加氧的质量约是 D 物质总质量的25.8%,就 A 是 A NaCl BAlCl 3 CH 2O2DKCl 答案： A 15以下化学反应中,水既不是氧化剂又不是仍原剂的是A 2Na2O2 2H2O=4NaOH O2B2F2 2H2O=4HF O2C2Na2H 2O=2NaOHH 2DNaHH2O=NaOH H2答案： A H2O 16以下反应的离子方程式正确选项 A 向沸水中滴加 FeCl3溶液制备 FeOH3胶体：Fe 33H 2O= FeOH 3 3HB用小苏打治疗胃酸过多：HCO 3 H =CO2 H2O C试验室用浓盐酸与MnO 2反应制Cl 2：MnO 22H2Cl= Cl 2 Mn 2D用 FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe 3Cu=Fe 2Cu2答案： B 172022 ·山东英雄山中学高三第一学期期中测试 硒被称为主宰生命的元素之一,人们讨论开发了一种含有钙、铁、锌、硒的保健品；对此以下对法正确选项 A 四种元素均处于第四周期,且均是主族元素BH 2Se 比 H 2O 热稳固性好名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - C单质钙能从优秀学习资料欢迎下载FeSO4溶液中置换出铁D保健品为人体供应了必需的 答案： D Fe、Zn 、Se 等微量元素18等质量的三份铁 a、b、c,分别加入足量的等量稀 H2SO4中, a 中同时加入适量 CuSO4 溶液, c 中加入适量 CH3COOK ；以下各图中表示产生氢气总体积 V与时间 t的关系,其中可能正确选项 解析： 铁与足量的稀 H 2SO4 反应时, 加入适量 CuSO4 溶液可形成铁铜原电池,加快铁与 H2SO4 的反应速率, 但由于部分铁与CuSO4 反应使得生成气体的量削减；加入适量CH 3COOK ,H2SO4与 CH3COOK 反应生成 CH 3COOH ,CH 3COOH 为弱酸,使得铁与酸的反应速率减慢,由于酸过量,所以b 和 c 产生的气体体积相等,A 正确；答案： A 第 卷非挑选题,共46 分B、D、G 是 H 为无色液二、非挑选题 此题包括4 小题,共 46 分 198 分2022 ·巢湖模拟 如图 A J 均代表无机物或其水溶液,其中单质, B 是地壳中含量最高的金属元素,G 是气体, J 是磁性材料,常温下体；依据图示回答疑题：1写出以下物质的化学式：A_ ,B_ ,E_,I_；2反应的离子方程式是 _ ；反应的化学方程式是 _ ；3J 与盐酸反应的化学方程式是_ ；名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载反应后的溶液与 D 反应的离子方程式是 _ ；解析： B 为地壳中含量最高的金属元素,故 B 为 Al ；由单质铝 B高温 单质 DE 可知该反应为铝热反应；就 A 为 Fe2O3,D 为 Fe,E 为 Al 2O3；依据铁与无色液体H 2O在高温下反应可生成气体G 和磁性材料J 知该反应方程式表示为：高温 3Fe4H 2Og=Fe3O4 4H2即 J 为 Fe3O4,G 为 H2；由反应 及 F 与 I 的转化条件判定,C 为强碱溶液,F 为 NaAlO 2,I 为 AlCl 3；答案： 1Fe2O3 Al Al 2O3 AlCl 322Al 2OH2H 2O=2AlO 23H2高温3Fe4H 2Og= Fe3O4 4H23Fe3O48HCl=FeCl22FeCl34H2O 2Fe 3Fe=3Fe 22010 分2022 ·江苏 废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生,并削减污染；废旧印刷电路板经粉碎分别,能得到非金属粉末和金属粉末；1 下 列 处 理 印 刷 电 路 板 非 金 属 粉 末 的 方 法 中 , 不 符 合 环 境 保 持 理 念 的 是_ 填字母 ；A 热裂解形成燃油B露天焚烧C作为有机复合建筑材料的原料D直接填埋2用 H 2O2和 H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜；已知：2Cus 2H aq=Cu aq H2g；1 H64.39 kJ mol12H2O2l=2H 2Ol O2g； H 196.46 kJ molH 2g1 2O2g=H 2Ol ； H 285.84 kJ mol1在 H 2SO4 溶 液 中 Cu 与 H2O2 反 应 生 成 Cu 2和 H2O 的 热 化 学 方 程 式 为_ ；3掌握其他条件相同,印刷电路板的金属粉末用 10% H 2O2和 3.0 mol ·L1 H 2SO4 的混合溶液处理,测得不同温度下铜的平均溶解速率 见下表 ；温度 20 30 40 50 60 70 80 铜平均溶解速率× 103mol ·L1·min1 7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76 当温度高于 40时,铜的平均溶解速率随着反应温度上升而下降,其主要缘由 是_ _ ；名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载CuCl4在提纯后CuSO4溶液中加入肯定量的Na2SO3 和 NaCl 溶液,加热,生成沉淀；制备CuCl 的离子方程式是_ _ ；解析： 溶解 Cu 的化学方程式：Cu2HH2O2=Cu 22H 2O,由盖斯定律可得Cus2HaqH 2O2l=Cu 2aq2H 2Ol ； H 64.39 kJ mol1196.46 kJ ·mol1×1 2 285.84 kJ mol1 319.68 kJ mol1,第3问中 Cu 的溶解速率在温度较高时随温度上升, 其溶解速率反而减小,主要缘由是温度偏高时,H 2O2 分解速率加快而导致 H2O2 浓度变小影响反应速率； 第4问中 Cu 元素由 2价变化至 1 价,是利用了 SO 23的仍原性；答案： 1B、 D 2Cus2H aqH2O2l=Cu1 H 319.68 kJ mol2aq 2H2Ol ；3H 2O2的分解速率加快42Cu2SO232ClH 2O= 2CuCl SO242H2116 分有一包含碳酸钠杂质的碳酸氢钠样品；为了测定其纯度,某校课外学习小组在试验室做如下试验：1第一组同学称取样品 m g 置于坩埚中加热至恒重,依据质量削减来运算其纯度；为完成测定,以下图示中仍缺少的仪器名称是 _；为了削减试验误差,在加热至恒重的过程中应如何操作？如坩埚质量为 m0；恒重后坩埚和残留物质量为的运算式为 wNaHCO 3 _× 100%；m2 g,就运算碳酸氢钠样品纯度2其次组同学称取样品 m g,设计了如下图所示的装置：装置中导管 a 的作用是 _ _ ；名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载试验终止时,该组同学在测量试验中生成气体体积时应留意哪些问题？其次组同学在试验中精确测得 3 个数据：试验前样品的质量 m g,试验前后量液 管中液面读数分别为 V1 mL、 V2 mL,由于欲运算碳酸氢钠样品纯度时发觉少了一个必 须的物理量是 _；3分析上述两组试验方案,你认为哪组试验方案的误差会小些？为什么？4请你设计一种除上述试验原理以外的方案,写出反应方程式并简述试验步骤；解析： 第一组同学利用碳酸氢钠受热易分解而碳酸钠受热不易分解的性质进行实验,灼烧样品所需的坩埚在取用时要用坩埚钳,为了削减试验误差,需要把灼烧后的样品放在干燥器中干燥；依据差量法即可求出碳酸氢钠的质量分数；其次组同学的试验依据碳酸钠和碳酸氢钠都和稀盐酸反应放出二氧化碳气体,通过气体的体积和样品的质量求碳酸氢钠的质量分数,由于试验环节少,所以误差也小；答案： 1坩埚钳、干燥器 加热后,放干燥器中冷却至室温后称置；重复操作,直到两次称量的质量差小于 0.1 g；84m m2m0× 100% 31m 2使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等,使分液漏斗中的稀盐酸能顺 利滴下；滴入锥形瓶的稀盐酸体积等于进入分液漏斗的气体体积,从而排除由于加入稀 盐酸引起的二氧化碳气体体积误差 待试验装置冷却后,上下移动量液管,使其中液面与广口瓶中液面相平；再将视线与量液管内的凹液面最低处相平来读取液体体积,即得到 该条件下的气体摩尔体积CO2 在该状况时的体积；3其次组较好； 试验系统中样品损耗几率低、反应转化率高； 用精密测量仪器测定的数据误差较小；4如沉淀法 BaCl 2Na2CO3=BaCO3 2BaCl2步聚：取样称量、溶解、沉淀、过滤、洗涤、干燥、称量、运算；其他合理方法也可,如滴定法等 2212 分2022 ·宁夏理综, 26某厂的酸性工业废水中含有肯定量的 Fe 3、Cu2、Au 3等离子；有人设计了图中的工艺流程,利用常用酸、碱和工业生产中的废铁屑,从废水中回收金,并生产肯定量的铁红和氧化铜；填写下面空白；1 图 中 标 号 处 需 加 入 的 相 应 物 质 分 别 是 _ 、 _ 、_、 _、 _；名师归纳总结 2写出处发生反应的离子方程式_ ,写出处发生反应的化学第 8 页,共 9 页方程式 _ ；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载3铁红的化学式为 _；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红 _；氧化铜 _；解析： 此题主要考查了元素与化合物有关学问,通过对工业废水的处理,题目设计了高中重要的元素 Fe、Cu 的有关性质内容,涉及内容主要有物质推断、化学用语、物质用途等；在解此题时宜采纳逆向推断法,从题中给出信息可知,第一分别的应是铁元素,所加正确试剂应是铁粉,E 溶液就为 Fe 2,铁红成分为 Fe2O3,可联想到高中重要反应 2FeOH 3= Fe2O3 3H2O,试剂 应为可溶性碱 NaOH 或氨水 ；当加入过量铁粉后,所得 A 应为固体 Fe、Cu、Au 的混合物,此时,只需加入稀硫酸 试剂 后过滤可得 Cu、Au 混合物 B,再加入稀硝酸试剂 性碱后加热得到 CuO；可使 Cu、Au 得到分别, CuNO 32 加可溶名师归纳总结 答案： 1铁屑稀硫酸稀硝酸氢氧化钠氢氧化钠第 9 页,共 9 页2Fe 2H=Fe 2 H2 , 2Fe 3Fe=3Fe 2Cu 2Fe=CuFe 2,2Au 33Fe=2Au3Fe 23Cu8HNO 3稀=3CuNO 3 22NO 4H2O 3Fe2O3用作红色涂料用作制造铜盐的原料- - - - - - -