2022年高二化学下学期期中试题含答案解析.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 河北省廊坊市香河三中高二（上）月考化学试卷（10 月份）一、挑选题（共25 小题,每道题3 分,满分 75 分）1以下说法中,正确选项（）A在化学反应中发生物质变化的同时,不肯定发生能量变化 B H0 表示放热反应,H0 表示吸热反应 C放热反应,使体系的温度上升；吸热反应,使体系的温度降低 D生成物释放的总能量大于反应物吸取的总能量时,H0 2以下反应中属于放热反应的是（）A氢氧化钾与硝酸反应 B焦炭在高温下与水蒸气反应 C石灰石分解成氧化钙和二氧化碳 DBa（OH）2.8H2O 与 NH4Cl的反应3已知 1mol 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量242kJ,且氧气中 1mol O=O键完全断裂时吸取热量 496kJ,水蒸气中 1mol H O 键形成时放出热量 463kJ,就氢气中 1mol H H 键断裂时吸取热量为（）A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ4右图小试管中盛有几毫升水, 与大试管连通的U 型细玻管内放有少量的水 （已染成红色）如沿小试管壁当心地渐渐注入 3mL 浓硫酸,静置片刻后, U 型细玻管中可观看到的液面现象是（）A左高右低 B左低右高 C左右一样高 D来回振动5以下各组热化学方程式中,化学反应的H 前者大于后者的是（）C（s）+O2（g） CO2（g）； H1 C（s）+ O2（g） CO（g）； H2S（s）+O2（g） SO2（g）； H3S（g）+O2（g） SO2（g）； H4名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - - - - - H2（g）+O2（g） H2O（l）； H52H2（g）+O2（g） 2H2O（l）； H6CaCO3（s） CaO（s）+CO2（g）； H7（s）； H8ABCDCaO（s）+H2O（ l） Ca（OH） 260.3mol 气态高能燃料乙硼烷 B2H6 在 O2 中燃烧,生成固态 B2O3 和液态 H2O,放出 649.5kJ的热量以下热化学方程式正确选项（）AB2H6（g）+302（g） B2O3（s）+3H2O（l） H=2165 kJ.mol 1BB2H6（g）+3O2（g） B2O3（s）+3H2O（l） H= 2165 kJ.mol 1 1 CB2H6+3O2 B2O3+3H2O H= 2165 kJ.mol 1 DB2H6（g）+3O2（g） B2O3（s）+3H2O（g） H= 2165 kJ.mol7以下热化学方程式或离子方程式中,正确选项（）A甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ.mol 1,就甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g） CO2（g）+2H2O（g） H= 890.3 kJ.mol 1B500、 30 MPa下,将 0.5 mol N2和 1.5 mol H2 置于密闭的容器中充分反应生成 NH3（g）,放热 19.3 kJ,其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 1 2NH3（g） H= 38.6 kJ.molC氯化镁溶液与氨水反应：Mg 2+2NH3.H2O Mg（OH） 2 +2NH4+D氧化铝溶于 NaOH溶液： Al2O3+2OH +3H2O 2Al（OH）38已知分解 1g 碳酸镁固体吸取1.366kJ,就它的热化学方程式是（）AMgCO3（s） MgO（s）+CO2（g） H=+1.366 kJ/molBMgCO3（s） MgO（s）+CO2（g） H= 1.366 kJ/molCMgCO3（s） MgO（s）+CO2（g） H= 114.7 kJ/molDMgCO3（s） MgO（s）+CO2（g） H=+114.7 kJ/mol9已知 2L 0.5mol/L H2SO4溶液与足量稀 NaOH溶液反应,放出 114.6kJ的热量,表示该反应中和热的热化学方程式正确选项（） 1 AH2SO4（aq）+2NaOH（aq） Na2SO4（aq）+2H2O（l） H= 114.6 kJ.molBH2SO4（aq）+2NaOH（aq） Na2SO4（aq）+2H2O（l） H=+114.6 kJ.mol 1名师归纳总结 CH2SO4（aq）+NaOH（aq）Na2SO4（aq）+H2O（l） H=+57.3 kJ.mol 1第 2 页,共 28 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - DH2SO4（aq）+NaOH（aq）Na2SO4（aq）+H2O（l） H= 57.3 kJ.mol 110充分燃烧肯定量的丁烷气体放出的热量为 xQ kJ,完全吸取它生成的 CO2生成正盐,需 5mol.L 1的 KOH溶液 100mL,就丁烷的燃烧热为（） 1 1A16xQ kJ.mol B8xQ kJ.mol 1 1C4xQ kJ.mol D2xQ kJ.mol11以下说法或表示法正确选项（）A由 “ C（s,石墨）C（s,金刚石）H=+119 kJ.mol 1”可知金刚石比石墨稳固B在 101 kPa时, 2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,就氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g） 2H2O（l） H=+285.8 kJ.mol 1C在 101 kPa时, 1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热D等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出的热量多12已知 3.0g 乙烷完全燃烧在常温下放出的热量为 烧热的热化学方程式书写正确选项（）155.98kJ,就以下表示乙烷燃A2C2H6（g）+7O2（g） 4CO2（g）+6H2O（g） H= 2119.6kJ/molBC2H6（g）+ O2（g） 2CO（g）+3H2O（g） H= 1559.8kJ/molCC2H6（g）+ O2（g） 2CO2（g）+3H2O（g） H= 1559.8kJ/molDC2H6（g）+ O2（g） 2CO2（g）+3H2O（l） H= 1559.8kJ/mol13该试题已被治理员删除14已知： 2C（s）+O2（g） 2CO（g） H= 221.0kJ.mol 1；2H2（g）+O2（g） 2H2O（g） H= 483.6kJ.mol 1名师归纳总结 就制备水煤气的反应C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）的 H 为（）第 3 页,共 28 页 1 A262.6 kJ.mol 1 B 131.3 kJ.molC 352.3 kJ.mol 1D131.3 kJ.mol 115在恒温、恒容的容器中进行反应A. B+C,如 A 的浓度由0.1mol.L 1 降到0.06mol.L 1需要 20s,那么由 0.06mol.L 1降到 0.03mol.L 1所需时间为（）A等于 10 s B等于 15 s C大于 15 s D小于 15 s- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 16在四个不同的容器中, 在不同的条件下进行合成氨反应依据在相同时间内测定的结果判定,生成氨的速率最快的是（）A（H2）=0.1 mol.L 1.s 1 B（N2）=0.2 mol.L 1.min 1C（NH3）=0.15 mol.L 1.min 1 D（H2）=0.3 mol.L 1.min 117反应 2SO2+O2 2SO3 经一段时间后, SO3 的浓度增加了 0.8mol.L 1,在这段时间内用 O2 表示的反应速率为 0.04mol.L 1.s 1,就这段时间为（）A0.1 s B2.5 s C5 s D10 s18在可逆反应 2A（g）+3B（g）. xC（g）+D（g）中,起始浓度 A 为 5mol.L 1,B 为 3mol.L 1,C的反应速率为 0.5mol.（L.min） 1,2min 后,测得 D 的浓度为0.5mol.L 1就关于此反应的以下说法中正确选项（）A2 min 末时, A 和 B 的浓度之比为 5：3Bx=1 1C2 min 末时, B 的浓度为 1.5 mol.L 1D2 min 末时, A 的消耗浓度为 0.5 mol.L19肯定温度下,在 2L 的密闭容器中, X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下列图以下描述正确选项（）A反应开头到 10 s 时,用 Z 表示的反应速率为 0.158 mol.（L.s） 1B反应开头到 10 s 时,X 的物质的量浓度削减了 1 0.79 mol.LC反应开头到 10 s 时,Y 的转化率为 39.5%D反应的化学方程式为 X（g）+Y（g）. 2Z（g）20将肯定浓度的盐酸倒入盛有块状大理石的烧杯中,能使最初的反应速率加快的是（）A盐酸的浓度不变,其用量增加一倍B盐酸的浓度增加一倍,其用量削减一半C使反应在较高的温度下进行如进行如下转变, 其中不名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - - - - - D盐酸的浓度不变,使块状大理石变成粉末状21在一个定容的密闭容器中进行如下反应：2SO2（g）+O2（g）. 2SO3（g）已知反应过程中的某一时间 SO2、O2 和 SO3 的浓度分别为 0.1mol.L 1、0.05mol.L 1和 0.3mol.L 1当反应达平稳时不行能存在的数据正确选项（）Ac（SO2）=0.25 mol.L 1Bc（O2）=0.12 mol.L 1Cc（SO2）+c（SO3）=0.15 mol.L 1 Dc（SO3）+c（O2）=0.3 mol.L 122在 2L 密闭容器中充有 2mol SO2和肯定量的 O2,发生反应 2SO2+O2. 2SO3当反应进行到 4min 时,测得此时 SO2为 0.4mol,那么反应进行到 2min 时,密闭容器中 SO2物质的量是（）A1.6 mol B1.2 mol C大于 1.6 mol D小于 1.2 mol23在气体反应中, 转变条件： 增大反应物的浓度； 上升温度； 增大压强；移去生成物； 加入催化剂 能使反应物中的活化分子数和活化分子的百分数同时增大的方法是（）A B C D24以下有关化学反应速率的说法正确选项（）A用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用 率98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速B100 mL 2 mol/L 的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变 CSO2的催化氧化是一个放热反应,所以上升温度,反应速率减慢 D催化剂能降低分子活化时所需能量,使单位体积内活化分子百分数大大增加25以下说法可充分说明P（g）+Q（g）.S（g）+R（g）,在恒温下,恒容密闭容器中的反应已达平稳的是（）A容器里 P、Q、R、S四种物质共存B容器里气体总物质的量不再转变C容器内气体压强、密度不随时间变化D单位时间内生成 nmol P 同时生成 nmol S二、解答题（共 4 小题,满分 0 分）26已知以下热化学方程式：名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - - - - - H2（g）+ O2（g） H2O（l） H= 285.8kJ/molH2（g）+ O2（g） H2O（g） H= 241.8kJ/molC（s）+ O2（g） CO（g） H= 110.5kJ/molC（s）+O2（g） CO2（g） H= 393.5kJ/mol回答以下问题：（1）上述反应中属于放热反应的是（2）H2 的燃烧热为；C的燃烧热为（3）燃烧 10g H2 生成液态水,放出的热量为（4）CO的燃烧热为；其热化学方程式为27如图表示 800时 A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情形,t 是到达平稳状态的时间试回答：（1）该反应的反应物是（2）该反应的化学反应方程式为（3）如达到平稳状态的时间是2min,A 物质的平均反应速率为28用如下列图的装置进行试验：（1）在检查完装置的气密性后, 向试管 a 中加入 10mL6mol/L 的稀 HNO3 和 1g Cu片,立即用带有导管的橡皮塞塞紧试管口, 请写出在试管 a 中有可能发生的反应的化学方程式（2）试验过程中经常反应开头时速率缓慢,随后逐步加快,这是由于,当反应进行一段时间后速率又逐步减慢,缘由是（3）欲较快地制得 NO,可实行的措施是A加热 B使用铜粉C稀释 HNO3 D改用浓 HNO3名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - - - - - 29肯定条件下,可逆反应：A2+B2. 2C达到平稳经测定,平稳时 c（A2）=0.5mol/L,c（B2）=0.1mol/L,c（C）=1.6mol/L,如 A2、B2和 C的起始浓度分别为 amol/L,bmol/L,cmol/L请回答：（1）a、b 应满意的关系是名师归纳总结 （2）a 的取值范畴是第 7 页,共 28 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 2022-2022 学年河北省廊坊市香河三中高二（上）月考化 学试卷（ 10 月份）参考答案与试题解析一、挑选题（共25 小题,每道题3 分,满分 75 分）1以下说法中,正确选项（）A在化学反应中发生物质变化的同时,不肯定发生能量变化 B H0 表示放热反应,H0 表示吸热反应 C放热反应,使体系的温度上升；吸热反应,使体系的温度降低 D生成物释放的总能量大于反应物吸取的总能量时,H0【考点】 反应热和焓变【分析】 A、依据化学反应的实质分析,反应过程中旧键断裂,新键形成,过程 中越大相伴能量变化；B、 H0 为放热反应,H0 反应吸热；C、体系的温度高低不仅与吸热放热有关,仍与反应条件有关；D、生成物释放的总能量大于反应物吸取的总能量时,反应放热【解答】 解：A、化学反应中反应物断键要吸热,生成物成键要放热,所以化学 反应过程中,不仅有物质的变化,同时仍相伴有能量的变化,故 A 错误；B、 H0 表示吸热反应,H0 表示放热反应,故 B 错误；C、体系的温度高低不仅与吸热放热有关,仍与反应条件有关,不能依据反应吸 热放热确定反应体系的温度变化,故 C错误；D、生成物释放的总能量大于反应物吸取的总能量时,反应放热,H0,故 D 正确；应选 D2以下反应中属于放热反应的是（）A氢氧化钾与硝酸反应 B焦炭在高温下与水蒸气反应名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - - - - - C石灰石分解成氧化钙和二氧化碳 DBa（OH）2.8H2O 与 NH4Cl的反应【考点】 反应热和焓变【分析】 常见的放热反应有：全部的物质燃烧、全部金属与酸反应、金属与水反 应,全部中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应,以此解答该题【解答】 解：A氢氧化钾与硝酸反应为中和反应,属于放热反应,故 A 正确；B焦炭在高温下与水蒸气反应为吸热反应,故 B 错误；C石灰石分解成氧化钙和二氧化碳,属于吸热反应,故 C错误；DBa（OH）2.8H2O 与 NH4Cl的反应属于吸热反应,故 D 错误应选 A3已知 1mol 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量242kJ,且氧气中 1mol O=O键完全断裂时吸取热量 496kJ,水蒸气中 1mol H O 键形成时放出热量 463kJ,就氢气中 1mol H H 键断裂时吸取热量为（）A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ【考点】 有关反应热的运算【分析】依据化学反应放出的热量 =新键生成释放的能量 旧键断裂吸取的能量,结合反应方程式进行运算【解答】 解：氢气完全燃烧生成水蒸气是放热反应,所以化学反应放出的热量 =新键生成释放的能量 旧键断裂吸取的能量,设氢气中 1molH H 键断裂时吸取热量为 Q,依据方程式：H2+O2H2O,就 242kJ=2× 463kJ（Q+× 496kJ）,解得 Q=436KJ,应选 C4右图小试管中盛有几毫升水, 与大试管连通的U 型细玻管内放有少量的水 （已名师归纳总结 染成红色）如沿小试管壁当心地渐渐注入3mL 浓硫酸,静置片刻后, U 型细玻第 9 页,共 28 页管中可观看到的液面现象是（）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - A左高右低B左低右高C左右一样高D来回振动【考点】 浓硫酸的性质【分析】浓硫酸在稀释过程中放出热量,放出的热量导致其环境温度上升,气体有热胀冷缩的性质,据此分析解答,【解答】 解：浓硫酸在稀释过程中放出热量,放出的热量导致其环境温度上升,气体有热胀冷缩的性质,所以大试管中气体压强大于大气压,导致 U 型管中左端液面下降,右面液面上升,显现左低右高的现象,应选 B5以下各组热化学方程式中,化学反应的H 前者大于后者的是（）C（s）+O2（g） CO2（g）； H1C（s）+O2（g） CO（g）； H2S（s）+O2（g） SO2（g）； H3S（g）+O2（g） SO2（g）； H4H2（g）+O2（g） H2O（l）； H52H2（g）+O2（g） 2H2O（l）； H6CaCO3（s） CaO（s）+CO2（g）； H7（s）； H8ABCD【考点】 反应热的大小比较CaO（s）+H2O（ l） Ca（OH） 2【分析】为放热反应, 物质发生化学反应时, 生成液态水比生成气态水放 出的热量多,反应越完全,放出的热量越多,中前者为吸热反应,后者为放热反应,吸热反应H0,放热反应H0,以此解答该题【解答】 解：都为放热反应,H1 H2,故错误；H0,前者完全反应,放出的热量多,就都为放热反应,H0,由于 S（s）S（g）吸热,就前者放出的热量少,就 H3 H4,故正确；名师归纳总结 都为放热反应,H0,消耗的氢气越多,就放出的热量越多,就H5第 10 页,共 28 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - H6,故正确；前者为吸热反应,H70,后者为放热反应,H80,就 H7 H8,故正确应选 C60.3mol 气态高能燃料乙硼烷B2H6 在 O2 中燃烧,生成固态 B2O3 和液态 H2O,放出 649.5kJ的热量以下热化学方程式正确选项（）AB2H6（g）+302（g） B2O3（s）+3H2O（l） H=2165 kJ.mol 1BB2H6（g）+3O2（g） B2O3（s）+3H2O（l） H= 2165 kJ.mol 1CB2H6+3O2 B2O3+3H2O H= 2165 kJ.mol 1DB2H6（g）+3O2（g） B2O3（s）+3H2O（g） H= 2165 kJ.mol 1【考点】 有关反应热的运算；热化学方程式【分析】0.3mol 气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出 649.5KJ的热量,就 1mol 气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出2165KJ的热量,依据盖斯定律写出其热化学反应方程式,后依据物质的物质的量与反应放出的热量成正比来解答【解答】解：0.3mol 气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出 649.5KJ的热量,就 1mol 气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水, 放出 2165KJ的热量,反应的热化学方程式为： B2H6（g）+3O2（g） B2O3（s）+3H2O（l） H= 2165kJ/mol,A热化学方程式中放热H0, H0 表示吸热,而乙硼烷燃烧放热,故A错误；B0.3mol 气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧,放出649.5KJ的热量,就 1mol 气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧,放出 =2165KJ,故 B 正确；C热化学方程式中没有标出物质的集合状态,故 C错误；D1mol 气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和气态水,放 出热量应小于 2165 kJ,故 D 错误；应选 B名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - - - - - 7以下热化学方程式或离子方程式中,正确选项（）A甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ.mol 1,就甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g） CO2（g）+2H2O（g） H= 890.3 kJ.mol 1B500、 30 MPa下,将 0.5 mol N2和 1.5 mol H2 置于密闭的容器中充分反应生成 NH3（g）,放热 19.3 kJ,其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H= 38.6 kJ.mol 1C氯化镁溶液与氨水反应：Mg 2+2NH3.H2O Mg（OH） 2 +2NH4+D氧化铝溶于 NaOH溶液： Al2O3+2OH +3H2O 2Al（OH）3【考点】 热化学方程式【分析】 A燃烧热中水为液态；B合成氨为可逆反应,热化学方程式中为完全转化的能量变化,合成氨反应中 焓变为负；C反应生成氢氧化镁和氯化铵；D反应生成偏铝酸钠和水【解答】 解：A甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ.mol 1,就甲烷燃烧的热化学方程式为 CH4（g）+2O2（g） CO2（g）+2H2O（l） H= 890.3 kJ.mol 1,故 A 错误；B将 0.5 mol N2和 1.5 mol H2 置于密闭的容器中充分反应生成 NH3（g）,放热 19.3 kJ,就 1molN2和 3mol H2 完全反应生成 NH3（g）,放热大于 19.3 kJ× 2=38.6kJ,其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H 38.6 kJ.mol 1,故 B 错误；C氯化镁溶液与氨水反应的离子反应为Mg 2+2NH3.H2O Mg（OH） 2 +2NH4+,故 C正确；D氧化铝溶于 NaOH溶液的离子反应为 应选 CAl2O3+2OH 2AlO2 +H2O,故 D 错误；8已知分解 1g 碳酸镁固体吸取1.366kJ,就它的热化学方程式是（）AMgCO3（s） MgO（s）+CO2（g） H=+1.366 kJ/molBMgCO3（s） MgO（s）+CO2（g） H= 1.366 kJ/molCMgCO3（s） MgO（s）+CO2（g） H= 114.7 kJ/mol名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - - - - - DMgCO3（s） MgO（s）+CO2（g） H=+114.7 kJ/mol【考点】 热化学方程式【分析】依据热化学方程式的书写方法可知,化学计量数与反应热成正比,并注意标明物质的集合状态来解答【解答】 解：1g 碳酸镁固体分解吸取1.366kJ的热量,就 1mol 碳酸镁分解吸取1.366KJ× 84=114.74KJ热量,就热化学方程式为： MgCO3（s）=MgO（s）+CO2（g）, H=+114.74kJ/mol,应选 D9已知 2L 0.5mol/L H2SO4溶液与足量稀 NaOH溶液反应,放出 114.6kJ的热量,表示该反应中和热的热化学方程式正确选项（）AH2SO4（aq）+2NaOH（aq） Na2SO4（aq）+2H2O（l） H= 114.6 kJ.mol 1BH2SO4（aq）+2NaOH（aq） Na2SO4（aq）+2H2O（l） H=+114.6 kJ.mol 1CH2SO4（aq）+NaOH（aq） 1 Na2SO4（aq）+H2O（l） H=+57.3 kJ.molDH2SO4（aq）+NaOH（aq）Na2SO4（aq）+H2O（l） H= 57.3 kJ.mol 1【考点】 热化学方程式【分析】 n（H2SO4）=0.5mol/L× 2=1mol,就 1molH2SO4溶液与足量稀 NaOH溶液 反应生成 2molH2O,放出 114.6kJ的热量,中和热对应生成 1molH2O 时放热为 57.3 kJ,以此来解答【解答】 解： n（H2SO4）=0.5mol/L× 2=1mol,就 1molH2SO4溶液与足量稀 NaOH 溶液反应生成 2molH2O,放出 114.6kJ的热量,中和热对应生成 1molH2O 时放热为 57.3 kJ,中和热的焓变为负,就表示该反应中和热的热化学方程式为 H2SO4（aq）+NaOH（aq）应选 DNa2SO4（aq）+H2O（l） H= 57.3 kJ.mol 1,名师归纳总结 10充分燃烧肯定量的丁烷气体放出的热量为xQ kJ,完全吸取它生成的CO2生第 13 页,共 28 页成正盐,需 5mol.L 1的 KOH溶液 100mL,就丁烷的燃烧热为（）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 1 A16xQ kJ.mol 1 B8xQ kJ.molC4xQ kJ.mol 1 1 D2xQ kJ.mol【考点】 反应热和焓变【分析】 燃烧热是指 1mol 纯洁物完全燃烧生成稳固的氧化物放出的热量,依据CO2 与 KOH的反应,运算出 CO2的物质的量,进而运算出丁烷的物质的量,就可运算丁烷的燃烧热,以此解答该题【解答】 解：n（KOH）=0.1L× 5mol/L=0.5mol,就由 CO22KOH可知, n（CO2）=0.25mol,就 n（C4H10）=× n（CO2）=× 0.25mol= mol,放出的热量为 xQkJ,所以 1mol 丁烷完全燃烧放出的热量为 16xQkJ,应选 A11以下说法或表示法正确选项（）A由 “ C（s,石墨）C（s,金刚石）H=+119 kJ.mol 1”可知金刚石比石墨稳固B在 101 kPa时, 2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,就氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g） 2H2O（l） H=+285.8 kJ.mol 1C在 101 kPa时, 1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 D等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出的热量多【考点】 反应热和焓变【分析】 A该反应为吸热反应,就石墨具有的能量较低,物质具有能量越低,其稳固性越强；B2g 氢气的物质的量为1mol,就 1mol 氢气完全燃烧生成液态水放出285.5kJ热量,且氢气的燃烧为放热反应,焓变应当为负值；C燃烧热中生成氧化物必需为稳固氧化物；D硫蒸气具有能量较高,就等量二者反应时硫正确放出热量较多【解答】 解： A依据 C（s,石墨） C（s,金刚石）H=+119 kJ.mol 1 可知该名师归纳总结 反应为吸热反应, 就金刚石具有的能量大于石墨,物质具有能量越高, 其稳固性第 14 页,共 28 页越弱,就石墨的稳固性大于金刚石,故A 错误；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - B在 101 kPa时, 2 gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量, 2g 氢气的物质的量为 1mol,就 1mol 氢气完全燃烧生成液态水放出 285.5kJ 热量,就正确的热化学方程式表示为： H2（g）+ B 错误；O2（g） H2O（l） H= 285.8 kJ.mol 1,故C在 101 kPa时,1 mol 碳燃烧如生成氧化物为 CO时,反应中放出的热量不是 碳的燃烧热,故 C错误；D等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,硫蒸气具有能量大于硫固体,且反应 产物具有能量相同,就前者放出的热量多,故 D 正确；应选 D12已知 3.0g 乙烷完全燃烧在常温下放出的热量为 烧热的热化学方程式书写正确选项（）155.98kJ,就以下表示乙烷燃A2C2H6（g）+7O2（g） 4CO2（g）+6H2O（g） H= 2119.6kJ/molBC2H6（g）+ O2（g） 2CO（g）+3H2O（g） H= 1559.8kJ/molCC2H6（g）+ O2（g） 2CO2（g）+3H2O（g） H= 1559.8kJ/molDC2H6（g）+ O2（g） 2CO2（g）+3H2O（l） H= 1559.8kJ/mol【考点】 热化学方程式【分析】 表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol,产物为稳固氧化物；依据 3.0g 乙烷完全燃烧在常温下放出的热量为 155.98kJ,结合燃烧热的定义运算求出 1mol 乙烷完全燃烧放出的热量,然后写出热化学方程式【解答】 解：燃烧热是指：在 的氧化物放出的热量；25、101KPa时,1mol 纯洁物完全燃烧生成稳固3.0g 乙烷完全燃烧在常温下放出的热量为 155.98kJ,就 1mol 乙烷,质量为 30g,完全燃烧生成稳固的氧化物放出的热量为10× 155.98kJ=1559.8KJ,其燃烧热的热化学方程式为C2H6（g）+O2（g） 2CO2（g）+3H2O（l） H= 1559.8kJ/mol,应选： D名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页,共 28 页精选学习资料 - - - - - - - - - 13该试题已被治理员删除14已知： 2C（s）+O2（g） 2CO（g） H= 221.0kJ.mol 1；2H2（g）+O2（g） 2H2O（g） H= 483.6kJ.mol 1就制备水煤气的反应C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）的 H 为（） 1 A262.6 kJ.mol 1 B 131.3 kJ.molC 352.3 kJ.mol 1D131.3 kJ.mol 1【考点】 用盖斯定律进行有关反应热的运算【分析】 利用盖斯定律,得到 C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g） H,反应热随之相加减,可求得反应热【解答】 解： 2C（s）+O2（g） 2CO（g）； H= 221.0KJ/mol2H2（g）+O2（g） 2H2O； H= 483.6KJ/mol依据盖斯定律得到 C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g） H= （ 221.0+48