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化学选修第三章第二节水的电离第1页，本讲稿共48页在水中水分子有没有作用呢？在水中水分子有没有作用呢？它们能产生自由移动的离子吗？它们能产生自由移动的离子吗？实验 1 2 操作 现象 结论接灯泡接灯泡接灵敏接灵敏的电流计的电流计不亮不亮指针偏转指针偏转自由移动的离子自由移动的离子极少极少水能否导电呢？水能否导电呢？第2页，本讲稿共48页H2O2H+O2一、水的电离一、水的电离1 1、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离:+H2O+H2OH3O+OHH2OH+OH简写为：简写为：切记：水溶液中不可能存在切记：水溶液中不可能存在O2-离子！离子！第3页，本讲稿共48页 定性讨论定性讨论定性讨论定性讨论 纯水的组成微粒有哪些？纯水的组成微粒有哪些？作为弱电解质，水的电离平衡受哪些外界因素影响？作为弱电解质，水的电离平衡受哪些外界因素影响？温度、离子浓度（温度、离子浓度（H+、OH-）等影响）等影响在水中投入金属钠，对水的电离平衡有无影响？在水中投入金属钠，对水的电离平衡有无影响？定量讨论定量讨论定量讨论定量讨论 思考思考1:纯水中纯水中c(H+)与与c(OH-)大小有何关系？大小有何关系？由由水水电离出的电离出的H+、OH-的物质的量相等的物质的量相等第4页，本讲稿共48页写出水电离的平衡常数表达式：写出水电离的平衡常数表达式：K K 电离电离 c(H+)c(OH-）c(H2O)实验测得：在室温时水中实验测得：在室温时水中c(H+)c(OH-)1107mol/L 水的浓度视为常数，所以水的浓度视为常数，所以 K K 电离电离也是常数也是常数所以所以 K K 电离电离C(HC(H2 2O O）为一个新的常数。）为一个新的常数。K电离电离C(H2O）C(H+)C(OH-）第5页，本讲稿共48页2、水的离子积常数，简称为水的离子积、水的离子积常数，简称为水的离子积问题：常数是否就不变呢？根据前面所学知识，水的问题：常数是否就不变呢？根据前面所学知识，水的离子积会受什么外界条件影响？离子积会受什么外界条件影响？Kw=C(H+)C(OH-）一、水的电离一、水的电离分析下表中的数据有何规律，并解释之分析下表中的数据有何规律，并解释之P46讨论：讨论：温温度度0202550100Kw10-140.1340.6811.015.475.50第6页，本讲稿共48页3.影响影响KW的因素的因素（1 1）水的电离是个吸热过程，温度越高，）水的电离是个吸热过程，温度越高，K KW W越大越大25时，时，Kw=110-14，100时，时，Kw=110-12（2 2）K KW W值与温度有关，值与温度有关，不仅适用于纯水，不仅适用于纯水，还适用于其他酸碱盐的稀溶液。还适用于其他酸碱盐的稀溶液。常温下常温下 Kw=C(H Kw=C(H+)C(OH)C(OH)=110)=1101414 对于稀溶液，对于稀溶液，c(H+)c(H+)和和c(OH-)c(OH-)是分别是指是分别是指整个整个溶液中氢离溶液中氢离子和氢氧根离子的子和氢氧根离子的总物质的量浓度总物质的量浓度.第7页，本讲稿共48页讨论：讨论：对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：酸碱性酸碱性水的电离平水的电离平衡移动方向衡移动方向C(H+)C(OH-)C(H+)与与C(OH-)大小关系大小关系Kw变化变化加加热热加加HCl加加NaOH中性中性=酸性酸性不变不变碱性碱性不变不变小结小结：加入酸或碱都加入酸或碱都抑制抑制水的电离水的电离4、影响水的电离平衡移动的因素影响水的电离平衡移动的因素第8页，本讲稿共48页1 1、判断正误：、判断正误：1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。任何水溶液中都存在水的电离平衡。2)任何水溶液中（不论酸、碱或中性）任何水溶液中（不论酸、碱或中性）都存在都存在Kw=10-14。3)某温度下，某液体某温度下，某液体c(H+)=10-7mol/L，则该溶液，则该溶液一定是纯水。一定是纯水。第9页，本讲稿共48页2、水的电离过程为、水的电离过程为H2OH+OH-，在不同温度下，在不同温度下其离子积为其离子积为KW25=110-14，KW35=2.110-14。则下。则下列叙述正确的是：列叙述正确的是：()A、c(H+)随着温度的升高而降低随着温度的升高而降低B、在、在35时，纯水中时，纯水中c(H+)c(OH-)C、水的电离常数、水的电离常数K25K35D、水的电离是一个吸热过程、水的电离是一个吸热过程D第10页，本讲稿共48页5.利用利用Kw的定量计算的定量计算题型题型1：求：求c(H+)aq或或c(OH-)aq题型题型2：求：求c(H+)水水或或c(OH-)水水第11页，本讲稿共48页例例1：0.01mol/L盐酸溶液中盐酸溶液中:c(H+)aq、c(OH-)aq分别为多少？分别为多少？例例2：0.01mol/LNaOH溶液中溶液中:c(H+)aq、c(OH-)aq分别为多少？分别为多少？由水电离出的由水电离出的c(H+)水水、c(OH-)水水分别是多少？分别是多少？由水电离出的由水电离出的c(H+)水水、c(OH-)水水分别是多少？分别是多少？P46思考与交流思考与交流第12页，本讲稿共48页作业：作业：1.某溶液中由水电离产生的某溶液中由水电离产生的c(H+)水水=10-12mol/L，则该溶液呈酸，则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中性还是碱性？并求算该溶液中c(H+)aq的可能值的可能值？2.2.对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：少量固体少量固体少量固体少量固体少量少量第13页，本讲稿共48页作业：作业：1.在在2525时，向纯水中通入一定量的时，向纯水中通入一定量的HClHCl气体，溶液中气体，溶液中c(Hc(H+)=0.01mol)=0.01molL L-1-1，此时由水电离出的，此时由水电离出的c(Hc(H+)为多少？为多少？2.2.对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：少量固体少量固体少量固体少量固体少量少量第14页，本讲稿共48页1：25、浓度均为、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中的下列溶液中c(H+)由大到小的由大到小的排列顺序：排列顺序：氨水氨水NaOH盐酸盐酸醋酸醋酸2：浓度均为：浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离出的的下列溶液中由水电离出的c(H+)H2O大大小关系为：小关系为：盐酸盐酸醋酸溶液醋酸溶液硫酸溶液硫酸溶液氢氧化氢氧化钠溶液钠溶液小测小测第15页，本讲稿共48页1：25、浓度均为、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中的下列溶液中c(H+)由大到小的排由大到小的排列顺序：列顺序：氨水氨水NaOH盐酸盐酸醋酸醋酸 2：浓度均为：浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离出的的下列溶液中由水电离出的c(H+)H2O大小关系为：大小关系为：盐酸盐酸醋酸溶液醋酸溶液硫酸溶液硫酸溶液氢氧化钠氢氧化钠溶液溶液=小测小测第16页，本讲稿共48页二、溶液的酸碱性与二、溶液的酸碱性与pH值值1.溶液的酸碱性：溶液的酸碱性：取决与取决与C(OH-)与与C(H+)的相对大小的相对大小c(H+)c(OH-)中性溶液中性溶液c(H+)=1107mol/Lc(OH-)=1107mol/L酸性溶液酸性溶液c(H+)1107mol/Lc(OH-)1107mol/L碱性溶液碱性溶液c(H+)1107mol/Lc(OH-)1107mol/Lc(H+)=c(OH-)c(H+)c(OH-)250C1000C?P46思考与交流思考与交流第17页，本讲稿共48页练习：练习：10-5mol/L、0.1mol/L、0.5mol/L、1mol/L、3mol/L盐酸溶液的盐酸溶液的pH值分别为多少？值分别为多少？表示：表示：用用H+物质的量浓度的物质的量浓度的负对数负对数来表示。来表示。pH=-lgc(H+)表示表示较小较小较小较小的的c(H+)=10-12mol/L时，很时，很麻烦麻烦但但应用广应用广所以引入了一种方便方案：所以引入了一种方便方案：c(H+)10-12mol/L12-lgc(H+)lgc(H+)-12lg2=0.3lg3=0.4772.2.表示方法表示方法pHpH第18页，本讲稿共48页溶液的溶液的pH值值c(H+)0 1001 1012 1023 1034 1045 1056 1067 1078 1089 10910 101011 101112 101213 101314 1014酸酸性性增增强强碱碱性性增增强强pH值越大碱性越强，酸性越弱值越大碱性越强，酸性越弱当当c(H+)1mol/L或小于或小于10-14(c(OH-)1mol/L)时，使用时，使用pH值更不方便。所以用物质的量浓值更不方便。所以用物质的量浓度表示更好。度表示更好。pH值一般表示值一般表示1mol/L以下以下c(H+)的浓度。的浓度。pH值越小酸性越强，碱性越弱值越小酸性越强，碱性越弱第19页，本讲稿共48页溶液成中性溶液成中性 pH=7 溶液成碱性溶液成碱性 pH7 溶液成酸性溶液成酸性 pH7 常温下常温下(250C)1000CpH6 pH=6 3.pH的适应范围的适应范围:1.010-14mol/L c(H+)1 mol/L 第20页，本讲稿共48页pH值有关判断正误值有关判断正误1、一定条件下、一定条件下pH值越大，溶液的值越大，溶液的酸性酸性越强。越强。2、强酸溶液的、强酸溶液的pH值值一定小一定小。3、pH值等于值等于6的溶液，一定是一个的溶液，一定是一个弱酸弱酸体系。体系。4、pH值相同的强酸和弱酸中值相同的强酸和弱酸中c(H+)相同。相同。5、在常温下，、在常温下，pH=0的溶液酸性最强，的溶液酸性最强，pH=14的溶液碱性最强的溶液碱性最强6、常温下，由水电离出的、常温下，由水电离出的c(H+)10-12mol/L，则溶液，则溶液pH定为定为127、相同体积和、相同体积和pH值的盐酸，醋酸、硫酸中值的盐酸，醋酸、硫酸中H+的物质的量的物质的量相等相等8、pH可以为负值可以为负值 练习：练习：第21页，本讲稿共48页练习：练习：在常温下，由水电离产生的在常温下，由水电离产生的C（H+）=110-13mol/L的的溶溶液液，则则该该溶溶液液的的酸酸碱碱性性如如何何？该该溶溶液液的的pH是多少？是多少？答：可能是酸性也可能是碱性答：可能是酸性也可能是碱性溶液可能是溶液可能是pH=2的酸，也可能是的酸，也可能是Ph=12的碱的碱第22页，本讲稿共48页练习拓展：在练习拓展：在25，在某无色溶液中由，在某无色溶液中由水电离出的水电离出的c(OH-)=110-13，一定能一定能大量共存的离子组是（大量共存的离子组是（）A.NH4+K+NO3-Cl-B.NO3-CO32-K+Na+C.K+Na+Cl-SO42-D.Mg2+Cu2+SO42-Cl-C第23页，本讲稿共48页三、三、pHpH的应用（有关的应用（有关pHpH值的计算）值的计算）1.基本计算型基本计算型【例题】物质的量浓度为【例题】物质的量浓度为0.050mol/L的的H2SO4溶液中的溶液中的c(H+)、c(OH-)和溶液中的和溶液中的pH各为多少？各为多少？常温下常温下常温下常温下Kw=C(HKw=C(H+)C(OH)=110)=1101414pH=-lgc(H+)【拓展】物质的量浓度为【拓展】物质的量浓度为0.050mol/L的的NaOH溶液中的溶液中的c(H+)、c(OH-)和溶液中的和溶液中的pH各为多少？各为多少？方法方法：c(OH-)aq c(H+)aq pHKw=C(HKw=C(H+)C(OHC(OH)pH=-lgc(H+)第24页，本讲稿共48页补充作业：补充作业：1.常温时下列溶液常温时下列溶液pH或溶液的物质的量浓度或溶液的物质的量浓度(计算过程计算过程)（1）0.01mol/L H2SO4溶液溶液pH?pH=2 的的H2SO4溶液溶液c(H2SO4)?(2)1.010-2mol/L NaOH溶液溶液pH?pH=12的的NaOH溶液溶液c(NaOH)?(3)0.005mol/L Ba(OH)2溶液溶液pH?pH=12的的Ba(OH)2溶液溶液cBa(OH)2?2.判断正误，并说出理由：判断正误，并说出理由：1、100时纯水的时纯水的pH值为值为6，小于，小于7，因而此时纯水呈酸性，因而此时纯水呈酸性2、10时纯水的时纯水的pH值比值比60时纯水的时纯水的pH值大值大3、25pH=3的醋酸溶液中的的醋酸溶液中的cH+与与pH=11的氨水中的氨水中cOH-相等。相等。第25页，本讲稿共48页【例题【例题1】pH=1的盐酸溶液的盐酸溶液,稀释稀释100倍倍,求稀释后溶液求稀释后溶液pH.三、三、pHpH的应用（有关的应用（有关pHpH值的计算）值的计算）2.强酸（强碱）的稀释：强酸（强碱）的稀释：【例题【例题2】pH=13的的NaOH溶液溶液,稀释稀释100倍倍,求稀释后溶液求稀释后溶液pH.稀释稀释混合混合反应反应酸性，求酸性，求c(H+)碱性碱性 求求c(OH-)求求c(H+)求求pH判断判断稀释稀释 .第26页，本讲稿共48页a.PHa.PHa.PHa.PH值变化值变化值变化值变化1 1 1 1个单位，溶液中的个单位，溶液中的个单位，溶液中的个单位，溶液中的C(HC(HC(HC(H+)和和C(OHC(OH)变化变化变化变化10101010倍；倍；倍；倍；PHPHPHPH值变化值变化值变化值变化2 2 2 2个单位，溶液中的个单位，溶液中的个单位，溶液中的个单位，溶液中的C(HC(HC(HC(H+)和和和和C(OHC(OHC(OHC(OH)变化变化变化变化100100100100倍；倍；倍；倍；PHPHPHPH值变化值变化值变化值变化3 3 3 3个单位个单位个单位个单位b.b.溶溶液液中中的的C(HC(H+)和和和和C(OHC(OHC(OHC(OH)变变化化1010倍倍，则则PHPH值值变变化化1 1个个单单位位；溶溶液液中中的的C(HC(H+)和和C(OHC(OH)变变变变化化化化100100100100倍倍倍倍，则则则则PHPHPHPH值值值值变变变变化化化化2 2 2 2个单位；溶液中的个单位；溶液中的个单位；溶液中的个单位；溶液中的C(HC(HC(HC(H+)和和和和C(OHC(OHC(OHC(OH)变化变化变化变化1000100010001000倍，倍，倍，倍，c.c.c.c.当溶液当溶液当溶液当溶液(酸或碱酸或碱酸或碱酸或碱)被无限稀释时被无限稀释时被无限稀释时被无限稀释时,溶液的溶液的溶液的溶液的p p p p值接近值接近值接近值接近强酸（强碱）的稀释规律：强酸（强碱）的稀释规律：第27页，本讲稿共48页【例题【例题1】在在25时，时，pH=2的盐酸溶液的盐酸溶液1L与与pH=4的盐酸溶液等体积混合，的盐酸溶液等体积混合，混合后溶液的混合后溶液的pH值等于多少？值等于多少？三、三、pHpH的应用（有关的应用（有关pHpH值的计算）值的计算）3.两种强酸（或强碱）混合两种强酸（或强碱）混合pH值的计算值的计算【例例题题2】将将pH=8的的氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液与与pH=10的的氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液等等体体积积混混合合后后，溶液中的溶液中的pH最接近于多少？最接近于多少？关键：先求关键：先求c(OH-)进行计算！再转化为进行计算！再转化为c(H+)第28页，本讲稿共48页【例题【例题1】在在25时，时，pH=2的盐酸溶液的盐酸溶液1L与与pH=4的盐酸溶液的盐酸溶液等体积等体积混合，混合，混合后溶液的混合后溶液的pH值等于多少？值等于多少？三、三、pHpH的应用（有关的应用（有关pHpH值的计算）值的计算）3.两种强酸（或强碱）混合两种强酸（或强碱）混合pH值的计算值的计算【例例题题2】将将pH=8的的氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液与与pH=10的的氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液等等体体积积混混合合后后，溶液中的溶液中的pH最接近于多少？最接近于多少？c(H+)=pH=-lgc(H+)c(OH-)=C(HC(H+)=Kw/C(OH)pH=-lgc(H+)第29页，本讲稿共48页v在在25时，时，100ml0.4mol/L的盐酸与等体积的盐酸与等体积0.6mol/L的的NaOH溶液混合后溶液混合后,溶液的溶液的pH值等于多少？值等于多少？v在在25时，时，100ml0.6mol/L的盐酸与等体积的盐酸与等体积0.4mol/L的的NaOH溶液混溶液混合后合后,溶液的溶液的pH值等于多少？值等于多少？关键：酸过量抓住关键：酸过量抓住氢离子氢离子进行计算！进行计算！NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04碱过量抓住碱过量抓住氢氧根离子氢氧根离子进行计算！进行计算！NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04三、三、pHpH的应用（有关的应用（有关pHpH值的计算）值的计算）4.强酸与强碱混合强酸与强碱混合pH值的计算值的计算第30页，本讲稿共48页完全中和：完全中和：c（H+）c(OH-)110-mol/L酸过量：酸过量：c(H+)=碱过量：碱过量：c(OH-)=关键：酸过量抓住关键：酸过量抓住氢离子氢离子进行计算！进行计算！碱过量抓住碱过量抓住氢氧根离子氢氧根离子进行计算！进行计算！第31页，本讲稿共48页v在在25时，时，100ml0.4mol/L的盐酸与等体积的盐酸与等体积0.6mol/L的的NaOH溶液混合溶液混合后后,溶液的溶液的pH值等于多少？值等于多少？v在在25时，时，100ml0.6mol/L的盐酸与等体积的盐酸与等体积0.4mol/L的的NaOH溶溶液混合后液混合后,溶液的溶液的pH值等于多少？值等于多少？关键：酸过量抓住关键：酸过量抓住氢离子氢离子进行计算！进行计算！NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04碱过量抓住碱过量抓住氢氧根离子氢氧根离子进行计算！进行计算！NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04三、三、pHpH的应用（有关的应用（有关pHpH值的计算）值的计算）4.强酸与强碱混合强酸与强碱混合pH值的计算值的计算第32页，本讲稿共48页三、三、pHpH的应用（有关的应用（有关pHpH值的计算）值的计算）1.基本计算型基本计算型2.强酸（强碱）的稀释：强酸（强碱）的稀释：3.两种强酸（或强碱）混合两种强酸（或强碱）混合pH值的计算值的计算4.强酸与强碱混合强酸与强碱混合pH值的计算值的计算稀释稀释混合混合反应反应酸性，求酸性，求c(H+)碱性碱性 求求c(OH-)求求c(H+)求求pH判断判断第33页，本讲稿共48页1.（1）25。C下，下，10-5mol/L的盐酸溶液稀释的盐酸溶液稀释10倍，倍，溶液中溶液中C（H+）=_；C（OH-）=_；pH=.（2）pH=5的盐酸溶液稀释到的盐酸溶液稀释到10000倍，倍，pH值等于多少？值等于多少？补充作业：补充作业：3.500ml0.1mol/L的的HCl溶液和溶液和500ml0.3mol/L的的NaOH溶液混合，求混合后溶液的溶液混合，求混合后溶液的pH。2.2.（1 1）pH=2pH=2的的HClHCl溶液和溶液和pH=4pH=4的的H H2 2SOSO4 4溶液等体积混合，求混合后的溶液溶液等体积混合，求混合后的溶液的的pHpH。（2 2）体积各）体积各1L1L的的pHpH1111和和pHpH1313的的NaOHNaOH溶液混合后，混合溶液的溶液混合后，混合溶液的c c(H(H+)为多少？为多少？第34页，本讲稿共48页三、三、pHpH的应用（中和滴定）的应用（中和滴定）1.常用仪器：酸式滴定管常用仪器：酸式滴定管 碱式滴定管碱式滴定管（1）结构特点：玻璃活塞）结构特点：玻璃活塞 橡皮管橡皮管（2）操作要点：验漏、润洗、加液、调节（读数）操作要点：验漏、润洗、加液、调节（读数V1）、放液（读数）、放液（读数V2）2.中和滴定原理中和滴定原理 利用中和反应，用利用中和反应，用已知已知浓度的酸（或碱）来测浓度的酸（或碱）来测定定未知未知浓度的碱（或酸）的方法。浓度的碱（或酸）的方法。（操作演示）（操作演示）第35页，本讲稿共48页例题：用例题：用0.1032 mol/L HCl溶液滴定未知浓度的溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，重复三次的实验数据如下表所示。计溶液，重复三次的实验数据如下表所示。计算滴定所测算滴定所测NaOH溶液的物质的量浓度。溶液的物质的量浓度。编号0.1032mol/L HCl溶液体积(mL)待测NaOH溶液体积(mL)127.8425.00227.8325.00327.8525.00课本课本 P49第36页，本讲稿共48页加入NaOH(mL)HCl%余HCl(mL)过量NaOH(mL)pH0.0020.001.0010.0090.002.002.2819.8099.000.203.3019.9699.800.044.0019.9899.900.024.3020.00100.000.007.0020.02100.10.029.7020.04100.20.0410.0020.20101.00.2010.7022.00110.02.0011.7040.00200.020.0012.50第37页，本讲稿共48页pH值测定方法值测定方法定量测定：定量测定：pH试纸法、试纸法、pH计法等计法等酸碱指示剂酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱。一般是弱的有机酸或弱的有机碱。以以HIn代表石蕊分子代表石蕊分子pH1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14甲基橙红色橙色黄色石蕊红色紫色蓝色酚酞无色浅红色红色3.14.45.08.08.010.0指示剂的变色范围指示剂的变色范围HIn（红色）（红色）H+In-（蓝色）（蓝色）第38页，本讲稿共48页三、三、pHpH的应用（中和滴定）的应用（中和滴定）3.中和滴定误差分析中和滴定误差分析分析误差结果时应从实验原理出发：中和滴定中分析误差结果时应从实验原理出发：中和滴定中真正要测量的是酸、碱的体积真正要测量的是酸、碱的体积，待测物的浓度是计待测物的浓度是计算出来的算出来的，而标准溶液的浓度是定值。，而标准溶液的浓度是定值。c(OH-)=c(H+)V(H+)V(OH-)酸（已知）酸（已知）酸（已知）酸（已知）滴滴 碱（未知）碱（未知）碱（未知）碱（未知）第39页，本讲稿共48页例题：以例题：以标准盐酸标准盐酸滴定滴定未知浓度的氢氧化钠未知浓度的氢氧化钠为例，下列操作对为例，下列操作对待测液浓度有何影响？（填待测液浓度有何影响？（填“偏高偏高”、“偏低偏低”、“没影响没影响”）（1）量取待测液的滴定管未用待测液润洗）量取待测液的滴定管未用待测液润洗 。（2）盛放标准的滴定管未赶尽气泡就开始滴定）盛放标准的滴定管未赶尽气泡就开始滴定 。c(OH-)=c(H+)V(H+)V(OH-)偏低偏低偏高偏高V(H+)V(H+)V(H+)V(H+)小小小小V(H+)V(H+)大大第40页，本讲稿共48页1.仪器洗涤：仪器洗涤：（1）酸式滴定管水洗后未用标准液润洗）酸式滴定管水洗后未用标准液润洗 ；（2）移液管水洗后未用待测液润洗）移液管水洗后未用待测液润洗 ；（3）锥形瓶水洗后用待测液润洗）锥形瓶水洗后用待测液润洗 ；练习：以练习：以标准盐酸标准盐酸滴定滴定未知浓度的氢氧化钠未知浓度的氢氧化钠为例，下列操作对为例，下列操作对待测液浓度有何影响？待测液浓度有何影响？“偏高偏高”、“偏低偏低”、“没影响没影响”2.操作不当操作不当（1）滴定前酸式滴定管嘴部分有气泡，滴定结束后气泡消失）滴定前酸式滴定管嘴部分有气泡，滴定结束后气泡消失 ；（2）滴定结束，滴定管尖端挂一滴未滴下）滴定结束，滴定管尖端挂一滴未滴下 ；（3）将移液管尖嘴部分的液体吹出）将移液管尖嘴部分的液体吹出 ；（4）滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将溶液溅出）滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将溶液溅出；（5）用甲基橙作指示剂，滴至橙色，半分钟内又还原成黄）用甲基橙作指示剂，滴至橙色，半分钟内又还原成黄色，不处理就计算色，不处理就计算 ；第41页，本讲稿共48页1.仪器洗涤：仪器洗涤：（1）酸式滴定管水洗后未用标准液润洗）酸式滴定管水洗后未用标准液润洗（2）移液管水洗后未用待测液润洗）移液管水洗后未用待测液润洗（3）锥形瓶水洗后用待测液润洗）锥形瓶水洗后用待测液润洗例题：以例题：以标准盐酸标准盐酸滴定滴定未知浓度的氢氧化钠未知浓度的氢氧化钠为例，下列操作对待为例，下列操作对待测液浓度有何影响？（填测液浓度有何影响？（填“偏高偏高”、“偏低偏低”、“没影响没影响”）c(OH-)=c(H+)V(H+)V(OH-)偏低偏低偏高偏高V(H+)V(H+)V(H+)V(H+)小小小小V(H+)V(H+)大大偏高偏高V(H+)V(H+)V(H+)V(H+)大大大大第42页，本讲稿共48页2.操作不当操作不当（1）滴定前酸式滴定管嘴部分有气泡，滴定结束后气泡消失）滴定前酸式滴定管嘴部分有气泡，滴定结束后气泡消失（2）滴定结束，滴定管尖端挂一滴未滴下）滴定结束，滴定管尖端挂一滴未滴下（3）将移液管尖嘴部分的液体吹出）将移液管尖嘴部分的液体吹出（4）滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将溶液溅出）滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将溶液溅出（5）用甲基橙作指示剂，滴至橙色，半分钟内又还原成黄色，）用甲基橙作指示剂，滴至橙色，半分钟内又还原成黄色，不处理就计算不处理就计算偏高偏高V(H+)V(H+)大大偏高偏高V(H+)V(H+)V(H+)V(H+)大大大大偏高偏高V(H+)V(H+)V(H+)V(H+)大大大大偏低偏低V(H+)V(H+)V(H+)V(H+)小小小小偏低偏低V(H+)V(H+)V(H+)V(H+)小小小小第43页，本讲稿共48页俯视俯视(偏小偏小偏小偏小)仰视仰视(偏大偏大偏大偏大)正视正视滴滴定定管管读读数数 第44页，本讲稿共48页基础训练基础训练P77 17-26第45页，本讲稿共48页【例题【例题6】在】在25时，时，pH=9的的NaOH溶液稀释到溶液稀释到10倍，倍，pH值等于值等于多少？多少？v在在25时，时，pH=9的的NaOH溶液稀释到溶液稀释到10000倍后，倍后，pH值为多少？值为多少？v选择选择1、有甲、乙两种溶液，有甲、乙两种溶液，甲溶液的甲溶液的pH值是乙溶液的两倍值是乙溶液的两倍，则甲溶液中，则甲溶液中c(H+)与乙溶液中与乙溶液中c(H+)的比值为的比值为（）A、2 1B、100 1C、1 100D、无法确定、无法确定第46页，本讲稿共48页练习练习1vpH=2的盐酸和的盐酸和pH=4的盐酸溶液等体积混合后，所得溶液的的盐酸溶液等体积混合后，所得溶液的pH。vpH=2的的盐盐酸酸和和pH=5的的硫硫酸酸溶溶液液等等体体积积混混合合后后，所所得得溶溶液液的的pH。vpH=3的盐酸和的盐酸和pH=4的硫酸溶液体积比按的硫酸溶液体积比按1 1混合后溶液的混合后溶液的pH。第47页，本讲稿共48页1、pH=13的的Ba(OH)2溶液与溶液与pH=10的的NaOH溶液体积比按溶液体积比按1 3混合混合后的后的pH值值_。2、pH=13的的Ba(OH)2溶液与溶液与pH=10的的NaOH溶液体积比按溶液体积比按1 1混混合后的合后的pH值值_。3、pH=13的的NaOH溶液与溶液与pH=12的的NaOH溶液体积比按溶液体积比按1 1混合后的混合后的pH值值_。练习练习2第48页，本讲稿共48页