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(完整)水溶液中的离子平衡复习教案学科学科:化学化学任课教师：任课教师：授课时间：授课时间：20132013 年年个性化教学辅导教案个性化教学辅导教案姓名姓名阶段阶段年级：年级：高二高二教学课题教学课题水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡课时计划课时计划第（第（）次课）次课共（共（)次课次课基础基础（）提高提高（）强化强化(）教教知识点知识点:电解质、弱电解质的电离电解质、弱电解质的电离学学考点考点:电解质、弱电解质的电离电解质、弱电解质的电离目标目标方法：讲授法方法：讲授法重重点点难难点点重点：电解质、弱电解质的电离重点：电解质、弱电解质的电离难点难点:电解质、弱电解质的电离电解质、弱电解质的电离教教学学内内容容与与教教学学过过程程课前课前检查检查作作业业完完成成情情况况：优优良良中中差差建建议议_1(完整)水溶液中的离子平衡复习教案第三章第三章水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡3 3。1 1弱电解质的电离弱电解质的电离一一知识要点知识要点1.电解质：在水溶液里或熔融状态下自身能够导电的化合物.在水溶液中或熔融状态下都不导电的化合物叫做非电解质。强电解质是在水溶液中能够完全电离的电解质.弱电解质：在水溶液中只能部分电离的电解质，如碳酸。注意：某些难溶于水的盐（如 AgCl），虽然其溶解度很小，但其溶解于水的部分是完全电离的，它属于强电解质。单质既不是电解质也不是非电解质。CO2、NH3等水溶液能够导电，但却是非电解质。一般的，强电解质含有离子键或强极性键，但含有强极性键的化合物不一定都是强电解质,如 HF 是弱电解质.2.弱电解质的电离平衡：电离方程式为 HAH+A影响电离平衡的因素：温度：升温，弱电解质的电离程度增大浓度：稀释溶液，弱电解质的电离程度增大加入试剂：如在醋酸溶液中加入 NaOH 固体，弱电解质的电离程度增大。3.电解质的电离方程式：强电解质完全电离，用“=”，弱电解质部分电离，用，多元弱酸分步电离，必须分步书写电离方程式,一般只写第一步，多元弱碱也分步电离，但可按一步电离写出。4.电离常数：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。用 K 表示(酸2(完整)水溶液中的离子平衡复习教案用 Ka 表示，碱用 Kb 表示），如 HAH+A,K=c（H+)c（A-）/c（HA）.影响电离常数的因素：温度，温度一定时，电离常数是一个定值电离常数与弱酸、弱碱的浓度无关。二二常考点例题解析常考点例题解析例 1：0。1mol/L 的 CH3COOH 溶液中,CH3COOHCH3COO+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A。加水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C。加入少量 0.1mol/L 盐酸,溶液中 c(H+）减小D.加入少量 CH3COONa 固体,平衡向正反应方向移动例 2：把 0。05molNaOH 固体分别加入到 100mL 下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（）A.自来水 B.0。5mol/L 盐酸C。0.5mol/L 醋酸溶液D。0.5mol/L KCl 溶液例 3：在已达到电离平衡的 0。1 mol/L 的醋酸溶液中,欲使平衡向电离的方向移动,同时使溶液的 pH 降低，应采取的措施是（)A。加热 B。加少量水 C。加少量盐酸 D。加少量醋酸钠晶体例 4:在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是（）A.将 pH4 的盐酸和醋酸稀释成 pH5 的溶液，醋酸所需加入的水量多B。盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取C.相同 pH 值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的 pH 值变化大D.相同 pH 值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时,产生氢气的起始速度相等例5:取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后,再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（)A.醋酸与锌反应放出氢气多B。醋酸与锌反应速率大C。盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多D.盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大例 6：在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和 pH 都相等,向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气.下列说法正确的是（）A.甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大B。甲烧杯中的酸过量C.两烧杯中参加反应的锌等量D.反应开始后乙烧杯中的 c（H）始终比甲烧杯中的 c（H）小例 7：在相同温度时 100mL0。01mol/L 的醋酸溶液与 10mL 0.1mol/L 的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（)A。中和时所需 NaOH 的量B.电离程度3(完整)水溶液中的离子平衡复习教案C。H+的物质的量 D。CH3COOH 的物质的量例 8:叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（）+A。HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为 c（HN3）c(H）c（N3）c(OH)B。HN3与 NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C。NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为 c(Na+）c（N3）c（OH)c(H+）D。N3与 CO2电子数相等三三课堂练习课堂练习1.下列电离方程式中，不正确的是（d )A.Ba(OH)2Ba2+2OH B.NH3H2ONH4+OHC.CH3COOHCH3COO+H+D.AgCl=Ag+Cl2。下列物质中 NaCl 溶液、NaOH、H2SO4、Cu、CH3COOH、NH3H2O、CO2、乙醇、水,_123689_是电解质_5_7_是非电解质，_4_既不是电解质，也不是非电解质。3。某制药厂尾气中含少量 SO2气体，一般用 NaOH 溶液或氨水吸收,以防污染环境.分别用 0。1mol/L 的 NaOH 溶液或同浓度的氨水处理相同量的尾气，两种方法所需吸收液的体积关系是（c）A。NaOH 溶液的体积大于氨水 B。NaOH 溶液的体积等于氨水C。NaOH 溶液的体积小于氨水 D。无法判断4。用 PH 均为 2 的盐酸和醋酸溶液,分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时,消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为 Vl和V2,则 Vl和 V2的关系正确的是（a)A.V1V2 B。V1V2 C。V1=V2 D.V1V25.pH值和体积都相同的醋酸和硫酸,分别跟足量的碳酸钠溶液反应,在相同条件下，放出二氧化碳气体的体积是（b）A.一样多 B。醋酸比硫酸多 C.硫酸比醋酸多 D.无法比较6。将 0。lmolL1的醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是（d）A.溶液中 c（H+）和 c（OH）都减小B.溶液中c（H+)增大C.醋酸电离平衡向左移动 D。溶液的 pH 增大7。下列叙述正确的是（cd）A.碳酸钙难溶于水，放入水中溶液不导电，且碳酸钙在 960时分解,不存在熔融状态导电的性质，故是非电解质B。SO3溶入水后得到的水溶液导电，所以 SO3是电解质C.BaSO4在水中溶解度很小，但溶解部分全部电离，所以其是强电解质D。H3PO4晶体在熔融状态下不导电，但溶于水后其水溶液导电，故其是电解质8.醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是(ad）A。1mol/L 的醋酸溶液中 c（H+)=102mol/LB.醋酸以任意比与 H2O 互溶C.10mL 1mol/L 的醋酸恰好与 10mL 1mol/L 的 NaOH 溶液完全反应D.在相同条件下,醋酸溶液的导电性比盐酸弱9。硝酸亚铁溶液中存在主要平衡关系：Fe2+2H2O则溶液的主要变化是（c )4Fe(OH)2+2H+，若加入 HCl(完整)水溶液中的离子平衡复习教案A。变黄 B。绿色变浅 C。绿色加深 D.无明显变化10.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（d )A。CH3COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO211。将 6g CH3COOH 溶于水制成 1L 溶液,此溶液的物质的量浓度为_0.1_，经测定溶液中含 CH3COO为1.4103mol/L，此温度下醋酸的电离常数：Ka=_,温度升高，Ka将_增大_。12.现有等 pH 或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁产生 H2的体积（同温同压下测定)的变化图示如下：其中正确的是（b）A B C D都不对13。已知 0。1 molL1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COOH,要使溶液中c(H）/c（CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是(c）加少量烧碱溶液升高温度加少量冰醋酸加水AB C D14下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是(b）A相同浓度的两溶液中c（H）相同B100 mL 0.1 molL1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠CpH3 的两溶液稀释 100 倍，pH 都为 5D两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H)均明显减小15已知室温时，0。1 mol/L 某一元酸 HA 在水中有 0。1%发生电离，下列叙述错误的是(d）A该溶液的 pH4 B升高温度，溶液的 pH 增大C此酸的电离平衡常数约为 1107D由 HA 电离出的c(H）约为水电离出的c（H）的 106倍16 下列说法正确的是(b）A强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强B强电解质的稀溶液中不存在溶质分子C强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D不同的弱电解质只要物质的量的浓度相同，电离程度也相同5(完整)水溶液中的离子平衡复习教案17在一定温度下，有 a。盐酸b硫酸c醋酸三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c（H)由大到小的顺序是_。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸,中和 NaOH 的能力由大到小的顺序是_（3)若三者c(H)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序是_.（4）当三者c（H)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_。（5)当c(H）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的 H2（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为_.反应所需时间的长短关系是_.（6）将c（H)相同的三种酸均加水稀释至原来的 100 倍后，c(H）由大到小的顺序是_四：课后练习四：课后练习1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（d）A、CH3CH2COOHB、Cl2C、NH4HCO3D、S022.下列物质是强电解质的是（c )A。CH3COOH B。SO3C.BaSO4 D。石墨3.某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水化学键被破坏的是（b）A。液溴 B.干冰C。蔗糖 D。硫酸钡4。下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（b d )A。碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的导电性很差,所以碳酸钙是弱电解质。B。碳酸钙在水中溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质。6(完整)水溶液中的离子平衡复习教案C.氯水和氨水的水溶液导电性都很好，所以它们是弱电解质D.水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质5。下列叙述正确的是(c）A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B。因醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因而中和等体积、物质的量浓度的醋酸和盐酸时，盐酸消耗的 NaOH 比醋酸多.C.NaHCO3溶于水,溶液中存在电离平衡。D。物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中 C(PO43-)相同。6。甲酸和乙酸都是弱酸,当它们的浓度均为 0.10 mol/L 时，甲酸中的 c（H+)约为乙酸中 c(H+)的 3 倍.现有两种浓度不等的甲酸溶液 a 和 b，以及 0。10 mol/L的乙酸。测定它们的 pH 从大到小依次为 a、乙酸、b。由此知（a )A。a 的浓度必小于乙酸的浓度C。b 的浓度必小于乙酸的浓度B。a 的浓度必大于乙酸的浓度D。b 的浓度必大于乙酸的浓度7在同一温度下，当弱电解质溶液 a,强电解质溶液 b,金属导体 c 的导电能力相同,若同时升高到相同温度,则它们的导电能力是（a）A。abc B.abc C.cab D.bca8、某浓度的氨水中存在下列平衡:NH3H2ONH4+OH，如想增大NH4+的浓度,而不增大 OH-的浓度，应采取的措施是（b d）A、适当升高温度 B、加入 NH4Cl 固体 C 通入 NH3 D、加入少量盐酸9、已知 HClO 的酸性比 H2CO3弱，下列反应 Cl2+H2O HCl +HClO 达到平衡后,要使平衡体系中 HClO 的浓度增大，应采取的方法是（b）A、光照 B、加入石灰石 C、加入固体 NaOH D、加水10 用水稀释 0.1molL1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（b）7(完整)水溶液中的离子平衡复习教案A.OH/NH3H2O B。NH3H2O/OH-C.H+和OH的乘积 D.OH的物质的量11、c（H）相同的等体积的两份溶液 A 和 B；A 为盐酸，B 为醋酸，分别和锌反应,若最后仅有一份溶液中存在锌,且放出的氢气的质量相等,则下列说法正确的是（a）反应所需要的时间 BA开始反应时的速率 AB参加反应的锌的物质的量 AB反应过程的平均速率 BA盐酸里有锌剩余醋酸里有锌剩余A B C D 12、在 18时，H2SO3的 Kl1。5102、K21.0107，H2S 的 Kl9。110-8、K21.110-12，则下列说法中正确的是(bc）A.亚硫酸的酸性弱于氢硫酸 B。多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C。氢硫酸的酸性弱于亚硫酸 D.多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定签字签字课后课后作作业业_；巩巩固固复复习习巩固巩固_;_;预习布置预习布置_学科组长签字学科组长签字:学习管理师学习管理师:老师最欣赏的地方：老师最欣赏的地方：老师老师课后课后老师的建议：老师的建议：赏识赏识评价评价备注备注8
